A análise cinética da reação (não balanceada) representada por 1 XY₂ + 1 AB → 1 AB₂ + 1 XY demostra que a velocidade da reação é influenciada apenas pela concentração de um dos reagentes. Esse resultado demonstra que a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.

Na reação X + Y → W, o composto Y pode ser considerado um catalisador.

O aumento da temperatura acelera os processos endotérmicos, mas não os exotérmicos.

A lei de velocidade é uma expressão que demonstra o quanto cada reagente influencia na velocidade de uma reação. Assim, quando um determinado reagente demonstra uma menor dependência entre a sua molaridade e a velocidade da reação maior será a ordem dele.

Na expressão da lei de velocidade de uma determinada reação, foi determinado para um reagente ordem igual a três. Isso quer dizer que, quando duplicamos sua concentração em quantidade de matéria, a velocidade aumentará nove vezes.