Questões de Concurso
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
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Considerando essa situação hipotética e sabendo que, durante o processo de compostagem, as proteínas presentes na matéria orgânica do lixo são hidrolisadas por enzimas proteolíticas produzidas por microrganismos, gerando polipeptídios, aminoácidos e outros derivados nitrogenados, e o nitrogênio orgânico é convertido à forma amoniacal, julgue os próximos itens.
Durante o processo de compostagem, ocorrem fenômenos químicos envolvendo processo de catálise, no qual moléculas maiores são convertidas em moléculas menores.
Nesse caso, é correto inferir que a transformação de A em produto segue uma cinética de primeira ordem, com equação da taxa –rA = k[A] e constante cinética k = 0,0079 min -1 .
A equação química acima descreve a queima do gás metano, uma reação de combustão muito utilizada na indústria. A partir dessas informações, julgue os itens a seguir.
Utilizando-se de experimentos bastante elaborados, os químicos têm investigado o percurso das reações químicas, com o objetivo de determinar a expressão da lei da velocidade e verificar se essas reações são elementares ou não elementares. A tabela apresenta as concentrações colhidas durante três experimentos envolvendo a reação do monóxido de nitrogênio, NO(g), com o oxigênio, O2(g), na obtenção de dióxido de nitrogênio, NO2(g), à determinada temperatura.
A partir da análise dos dados da tabela e das informações
do texto, é correto afirmar que a
I. acelera a reação, mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos. II. não altera a quantidade de substância produzida na reação. III. não altera a variação de entalpia. É correto o que está contido em
O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)
Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:
A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue o item subsecutivo.
A lei da velocidade para essa reação pode ser expressa por:
v = 5,47×104
[NO2][O3].
O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)
Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:
A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue o item subsecutivo.
As ordens da reação para O3 e NO2 são, respectivamente, 2 e 1.
O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)
Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:
A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue o item subsecutivo.
Em uma reação de ordem zero, a constante de velocidade dessa
reação não depende da concentração dos reagentes, sendo
constante durante toda a reação. Nessas reações, a
concentração dos reagentes diminui linearmente em função do
tempo.
O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)
Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:
A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue o item subsecutivo.
A velocidade de consumo de O3 é o dobro da velocidade de
consumo de NO2 e igual à velocidade de produção de O2.
Na nitração mostrada na reação acima, são adicionados 5 moles de benzeno e 6 moles de ácido nítrico.
Após 1 hora de reação, obtém-se uma conversão de 60%.
O número de moles de reagente limitante que resta na reação e a massa, em gramas, formada de produto são, respectivamente,
Dados:
Massa Atômica do Carbono = 12
Massa Atômica do Oxigênio = 16
Massa Atômica do Nitrogênio = 14
Massa Atômica do Hidrogênio = 1
Nesse processo, normalmente, o agente limitante e o reagente em excesso são, respectivamente,
Al2 O3 + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + H2O
Se a bauxita a ser tratada tem 50% (m/m) de óxido de alumínio e a quantidade a ser tratada é 1.020 toneladas, quantas toneladas de solução de soda cáustica devem ser utilizadas?
Dados:
Massa Atômica do Alumínio = 27
Massa Atômica do Sódio = 23
Massa Atômica do Hidrogênio = 1
Massa Atômica do Oxigênio = 16
Densidade da Água = 1,0 kg/L
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