Questões de Concurso
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
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O sulfato de bário, substância muito utilizada em exames radiológicos, pode ser obtido por meio de uma reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário, conforme reação equacionada a seguir:
Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)
Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, a massa, em gramas, de sulfato de bário obtido, quando são utilizados 0,05 kg de hidróxido de bário, será aproximadamente de:
Massas atômicas: H = 1; Ba = 137; S = 32; O = 16.
O reagente limitante de uma reação é o reagente que determina o rendimento máximo do produto. Identifique o regente limitante e o excesso, da seguinte reação, sabendo que: 2 mols de A reagem com 8 mols de B para formar 2AB3.
A2 + 3B2 → 2AB3
Na seguinte tabela, são apresentados os dados referentes a três experimentos de combustão do monóxido de carbono, conduzidos à temperatura de 300 K, em atmosfera padrão.
Com base nesses experimentos, a ordem global da reação é igual a
Uma reação do tipo 2A(g) + Z(g) →2T(g) foi monitorada variando-se a concentração dos reagentes. A velocidade de formação de T foi medida conforme a tabela abaixo.
Determine a lei de velocidade e calcule a velocidade da reação em função de v se [A] for x e [Z]
for 3y.
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).
( ) O valor numérico da constante de equilíbrio de reações químicas sofre alteração quando há variação da temperatura da reação.
( ) A velocidade de reações químicas é alterada pela presença de catalisadores e estes (catalisadores) são totalmente consumidos durante a reação.
( ) A diminuição da temperatura de uma reação exotérmica desfavorece a formação de produtos.
( ) O tempo necessário para que a concentração do reagente se reduza a um quarto da concentração inicial é denominado de meia-vida.
( ) As leis de velocidades são determinadas experimentalmente e geralmente não podem ser escritas a partir da estequiometria da equação química da reação.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Considere certa reação química, representada pela equação genérica abaixo:
A + B → Produtos
Na temperatura de 20°C, apresenta um lei de velocidade (V1 ), V1 = k.[A].[B].
Qual será a sua lei de velocidade (v2 ) na temperatura de 30°C, admitindo-se que essa reação obedece ao princípio de Van’t Hoff, nas mesmas concentrações iniciais dos reagentes.
A partir dos dados extraídos do gráfico responda aos itens abaixo:
Admitindo-se que, para uma certa reação, o segmento AB representa o nível da entalpia dos reagentes e o segmento FG o nível da entalpia dos produtos, podemos afirmar que:
1. A reação direta é exotérmica.
2. A energia de ativação desse processo é representada pelo segmento FG. 3. O perfil do gráfico permite afirmar que a reação direta representa uma reação de combustão. 4. A variação de entalpia (energia) de reação direta é de ΔH = – 600,00 kJ. 5. A reação inversa é exotérmica.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item
As expressões da constante de equilíbrio são muito
importantes porque permitem que os químicos possam
prever a direção e a extensão de uma reação química.
Contudo, uma expressão da constante de equilíbrio não
fornece informações relacionadas à velocidade na qual
o equilíbrio é alcançado.
Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item
Catalisador é a substância ou espécie que aumenta a
velocidade de reação, não é consumida e fornece um
mecanismo alternativo de baixa energia de ativação
para a reação. Um catalisador é capaz de afetar a
constante de equilíbrio da reação considerada, por
modificar a velocidade da reação direta, aumentando o
tempo requerido para o estabelecimento do equilíbrio.
Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item
A velocidade de uma reação é proporcional às
concentrações dos reagentes, com exceção das reações
de ordem zero, em que as variações de concentração
não produzem nenhum efeito.
Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item
A velocidade de uma reação química depende,
essencialmente, do número total de colisões por
unidade de tempo entre as partículas (átomos,
moléculas ou íons) das espécies que participam da
reação, bem como da fração de tais colisões que,
efetivamente, promove a reação química.
Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item
A velocidade de uma reação química é calculada pela
multiplicação da variação de concentração de uma
substância pelo intervalo de tempo em que a variação
considerada ocorre, levando em conta o coeficiente
estequiométrico da substância.
Texto 19A1CCC
Além do emprego como combustível, o CH4 pode ser utilizado como insumo para a síntese de diversos compostos químicos. A seguir, destaca-se a sua oxidação parcial para a síntese de metanol, reação esta que pode ser catalisada por um óxido metálico.
CH4 + ½ O2 ⇌ CH3OH
Texto 19A1CCC
Além do emprego como combustível, o CH4 pode ser utilizado como insumo para a síntese de diversos compostos químicos. A seguir, destaca-se a sua oxidação parcial para a síntese de metanol, reação esta que pode ser catalisada por um óxido metálico.
CH4 + ½ O2 ⇌ CH3OH
Considerando:
I) Os dados da questão anterior, II) Que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação: ln N – ln N0 = λ. t III) ln 2 = 0,693.
A constante de decaimento, em ano-1 , para o césio 137 nesse caso seria igual a:
Considerando I) os dados da questão anterior, II) que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação ln N – ln N0 = λ. t e III) que ln 2 = 0,693,
a constante de decaimento, em ano-1 , para o césio 137, nesse caso, seria igual a
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