A atmosfera, além de receber gases poluentes provenientes das queimadas de florestas e de resíduos agrícolas, também recebe gases resultantes da queima de combustíveis fósseis. Alguns desses poluentes participam de reações químicas que levam à formação da chuva ácida. Durante a combustão, especialmente do carvão e de derivados do petróleo, são produzidos óxidos de nitrogênio, como o óxido nítrico (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO₂). Esses compostos podem reagir com o vapor de água presente na atmosfera, originando ácidos que retornam à superfície dissolvidos na precipitação.
Fonte: Biologia / vários autores. − Curitiba: SEED-PR, 2006.
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre esses fenômenos atmosféricos, julgue os itens a seguir:
I.A combustão em altas temperaturas favorece a reação entre nitrogênio (N₂) e oxigênio (O₂) presentes no ar, formando óxidos de nitrogênio.
II.O dióxido de nitrogênio (NO₂), ao reagir com água na atmosfera, pode originar ácidos que contribuem para a formação da chuva ácida.
III.A chuva ácida resulta de transformações químicas e biológicas de poluentes atmosféricos que posteriormente se dissolvem na água das precipitações.
É CORRETO o que se afirma em:

Reações químicas podem ser identificadas por indícios observáveis que, quando analisados de forma isolada, sugerem a formação de novas substâncias. No entanto, nem toda transformação com aparência de mudança implica, necessariamente, ocorrência de reação química. Considerando apenas indícios que, isoladamente, sejam suficientes para indicar a ocorrência de transformação química, analise as situações descritas e assinale  alternativa INCORRETA.       

“O gás acetileno (C₂H₂ ) é um hidrocarboneto considerado uma matéria-prima versátil nas indústrias, sendo utilizado na fabricação de explosivos, solventes e plásticos.” Disponível em: https://www.messer-br.com/blog/acetileno/. Acesso em: 01 fev. 2026. A produção industrial do C₂H₂ está representada em três etapas.
Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa na obtenção do gás etino por esse método seja de 100%, 20,0 g de carbonato de cálcio produzem X moléculas de gás etino. Pode-se AFIRMAR que o valor de X é igual a:
Dados: Massas molares em g.mol-1 (H = 1,0. C = 12,0. O = 16,0. Ca = 40,0). 

A decomposição térmica do sal fosfato de cálcio tribásico origina o óxido de cálcio e o pentóxido de difósforo. Considerando que a reação não ocorre com rendimento de 100%, e sim com 92 %, a massa aproximada do reagente necessária para produzir 560,0 g do óxido de características básicas e formado predominantemente por ligações iônicas é: 
Dados: Massas molares em g.mol-1 (Ca = 40,0. P = 31,0. O = 16,0)

“Um dos objetivos dos cientistas no final do século XIX foi o de explicar por que os átomos gasosos excitados emitem luz de apenas determinadas frequências. Uma alternativa foi procurar uma relação matemática entre os comprimentos de ondas observados, considerando que um padrão regular de informação implica em uma explicação lógica. Os primeiros passos nesse sentido foram dados por Balmer e mais tarde por Rydberg”.

KOTZ, J. C. et al. Química geral e reações químicas, v. 1, 9 ed. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p.281

Utilizando a equação de Rydberg, podemos afirmar que o comprimento de onda da radiação gerada pela transição eletrônica no átomo de Hidrogênio, especificamente da energia do nível n = 4 para n = 2 é, aproximadamente:

Dado: Constante de Rydberg = 1,0974.107 m-1. 

“O alumínio é um metal leve, maleável, de coloração branco-prateada e apresenta elevada condutividade elétrica”.

Disponível em: https://melscience.com/US-en/articles/how-hydrochloric-acid-reacts-aluminum-formulas-and/. Acesso em: 02 fev. 2026.

Em laboratórios de Química, é comum promover a reação entre o alumínio metálico e solução de ácido clorídrico, resultando na formação de gás hidrogênio e cloreto de alumínio, conforme descrito pela equação química a seguir. 

Em uma prática realizada no laboratório de Química do IFPI, observou-se a produção de 63,84 L de H2(g). Para a realização do experimento, os alunos utilizaram latas de refrigerante vazias. Considere que cada lata apresente massa de 13,5 g e seja constituída exclusivamente de alumínio e que o experimento foi  realizado nas CNTP (0 ºC e 1,0 atm).

Sabendo que a reação NÃO ocorreu com rendimento de 100%, e sim com 95%, o número de latas necessário para a produção dos 63,84 L de gás hidrogênio é mais próximo de:

Dados: Massa molar do Alumínio = 27,0 g mol^-1; 1 mol de gás ideal = 22,4 L nas CNTP. Considere H2(g) se comportando como gás ideal. 

Considere as configurações eletrônicas e as classificações periódicas de alguns elementos químicos, analise as alternativas a seguir e assinale a CORRETA.

Considere os elementos genéricos X, Y, Z e W, caracterizados pelos seus respectivos números atômicos:
· X (Z = 8) · Y (Z = 9) · Z (Z = 11) · W (Z = 12)
Com base nas propriedades periódicas desses elementos, assinale a alternativa CORRETA:

Considere três átomos genéricos, identificados como X, Y e Z. Sabe-se que:

1. X e Y são isótonos.

2. X e Z são isótopos.

3. Y e Z são isóbaros.

Adicionalmente, tem-se as seguintes informações quantitativas:

· O número atômico de X é igual a 20.

· A soma dos números de massa de X, Y e Z é igual a 124.

· A soma dos números de nêutrons de X, Y e Z é igual a 62.

Com base nessas informações, o número atômico e o número de massa do átomo Y é, respectivamente, igual a:

"A chuva ácida exerce impactos signifi cativos sobre a lixiviação de cátions nutrientes essenciais, a mobilidade de elementos tóxicos (Al3+) e o desenvolvimento da acidez no solo. Nesse contexto, os solos ácidos contêm elevadas concentrações de Al3+ e baixos teores de cátions básicos, condição associada à defi ciência de nutrientes importantes para as plantas. Além disso, o Al3+ é o cátion mais crítico, pois provoca rizotoxicidade e compromete severamente o crescimento das plantas em solos ácidos." Disponível em: https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC6213855/#B96-ijms-19-03073. Acesso em: 14 fev.2026.

Um exemplo, em nosso cotidiano, dessa situação apresentada pelo texto acima é a reação do ácido sulfúrico, proveniente das chuvas ácidas, com o hidróxido de alumínio naturalmente presente no solo, formando sulfato de alumínio solúvel, conforme a reação mostrada abaixo. 

2 Al(OH)₃ (s) + 3 H₂SO_4(aq) → Al₂ (SO4 ) _3(aq) + 6 H₂O_(l)

_{De acordo com essas informações, em uma simulação de laboratório, misturaram-se 156 g de Al(OH)}3 _{com 196 g de H2SO4 . Qual é o rendimento percentual dessa reação, sabendo que foram obtidos 182,4 g (Al2 (SO4 ) 3 )?}

_{Dados: Massas Atômicas (g/mol): H = 1; O = 16; Al = 27; S = 32}

A matéria pode sofrer diferentes transformações, dentre elas há aquelas composição, mas, muitas vezes, a matéria se transforma de modo a composição. que não modificam a sua alterar completamente sua

Assim, dentre as alternativas abaixo, qual corresponde a um fenômeno químico? 

No experimento, uma palha de aço é aquecida e, ao final, a massa do sólido aumenta na balança. Assinale a afirmação CORRETA sobre esse resultado à luz da conservação das massas.

As substâncias ao se combinarem umas com as outras, ou se decomporem, formam novas substâncias, assim, dizemos que ocorreu uma reação química. As reações químicas estão presentes em nossas vidas em diversas situações, por exemplo, as substâncias presentes nos alimentos que ingerimos passam por diversas reações químicas até serem transformadas.
Em relação a equação química C + O₂ → CO₂, analise as proposições a seguir.
I- Amolécula de carbono (C) é um produto da equação química.
II- O gás carbônico (CO₂) representa o reagente da equação química.
III- O gás carbônico (CO₂) representa o produto da equação química.
IV- Amolécula de carbono (C) e a molécula de oxigênio (O₂) são os reagentes da equação química.
É CORRETO o que se afirma apenas em:

Uma amostra de 10,0 g de carbonato de cálcio (CaCO_₃) impuro foi submetida à reação completa com excesso de ácido clorídrico, conforme a equação:

CaCO₃ (s) + 2HCl (aq) → CaCl₂ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)

Ao final da reação, foram obtidos 2,24 L de CO_₂ nas CNTP (volume molar = 22,4 L·mol⁻¹). A porcentagem de pureza da amostra de CaCO_₃ é:
(Dados: massa molar do CaCO_₃ = 100 g·mol⁻¹)

Um elemento químico neutro apresenta número atômico 26 e número de massa 56. Considerando o modelo atômico atual e a distribuição eletrônica em subníveis de energia no estado fundamental, pode-se dizer que o átomo possui:

Na produção de margarina, óleos vegetais insaturados passam por um processo de hidrogenação catalítica. Nesse processo, ocorre uma reação de adição, pois:

Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão organizados em grupos e períodos. Os elementos que pertencem ao mesmo grupo apresentam propriedades químicas semelhantes porque:

Uma das formas de proteção de estruturas de ferro da corrosão consiste na proteção da superfície do metal da exposição ao ar e à água por meio de seu revestimento com uma película contínua de zinco ou cromo. No caso do zinco, a proteção se dá porque

A afinidade eletrônica é uma propriedade periódica que determina a energia liberada quando um átomo no estado gasoso recebe um elétron. Observa-se maior afinidade eletrônica

A tabela periódica organiza os elementos químicos conhecidos por ordem crescente de número atômico. As colunas representam as famílias ou grupos de elementos, e as linhas, os períodos ou séries. A organização da tabela periódica permite agrupar os elementos