Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
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O esquema precedente ilustra o funcionamento de uma bateria de íons lítio, muito usada em eletrônicos portáteis, veículos elétricos, sistemas de armazenamento de energia renovável e equipamentos industriais, devido à sua alta densidade energética, leveza e longa vida útil. Essa bateria sustenta grande parte da tecnologia moderna e continua se expandindo para novos setores.
Considerando a ilustração e as informações precedentes, assinale a opção correta em relação à reação de descarga.
A reação de combustão da glicose, também chamada de
respiração, produz gás carbônico e água. Esse é um importante
processo metabólico, porque fornece energia para as células e
garante o bom funcionamento do organismo. Considere as
seguintes entalpias-padrão de formação 
a 25 °C.
Com base nessas informações, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na queima de 1 mol de glicose é
ocorre
devido Considerando as informações precedentes e que MM(C) = 12 g/mol e MM(H) = 1 g/mol, assinale a opção em que é corretamente indicado o valor do ΔH do processo no qual uma amostra de 3,2 g de CH4 é queimada a pressão constante.
C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)
Acerca dos aspectos termoquímicos da reação precedente, assinale a opção correta.
( ) Ao misturar uma solução preparada a partir de Fe(NO3)3 a uma solução preparada a partir de KI, haverá a formação de I2.
( ) A reação Cu2+ + 2Br- ⇌ Cu(s) + Br2 acontece espontaneamente.
( ) Bromo molecular (Br2) é o agente oxidante mais forte dentre os listados na tabela.
( ) Ao mergulhar um fio de zinco metálico em uma solução preparada a partir de CuCℓ2, será formado espontaneamente um filme de cobre metálico sobre o fio de zinco.
( ) A redução de Aℓ3+ a Aℓ0 ocorrerá espontaneamente na presença de íons brometo.
( ) O potencial padrão global da reação 2Fe3+ + 2Br- ⇌ Br2 + 2Fe2+ é +0,455 V.
( ) Na reação Cu2+ + Pb(s) ⇌ Cu(s) + Pb2+, Cu2+ atua como agente oxidante, e Pb(s) atua como agente redutor.
Acerca desse tema, julgue o item que se segue.
Suponha que, em uma análise coulométrica a potencial controlado, uma carga de 96.485 C tenha sido consumida para reduzir completamente um íon metálico. Nessa circunstância, considerando-se que a constante de Faraday valha 96.485 C/mol, conclui-se que o experimento promoveu a redução de 2,0 mol de íons metálicos.
Acerca desse tema, julgue o item que se segue.
Considerando-se a equação de Ilkovic, se a concentração de um analito em uma célula polarográfica for duplicada, mantendo-se constantes todos os demais parâmetros experimentais (como as características do eletrodo de gotas de mercúrio), a corrente de difusão resultante será reduzida pela metade.
Considerando a situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente, acerca de processos de rotina em um laboratório químico.
Na reação química entre íons ferro(III) e estanho(II) em meio ácido, o ferro(III) atua como o agente redutor do sistema, sendo oxidado a ferro(IV) ao final do processo.
A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação
2 Fe2+(aq) + I2(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I − (aq)
ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.
O valor do potencial-padrão da célula eletroquímica em questão é menor que 0,3 V.
A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação
2 Fe2+(aq) + I2(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I − (aq)
ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.
A variação da energia livre de Gibbs-padrão (ΔGº) para a reação em apreço é negativa, com valor inferior a −45 kJ/mol, o que indica que a reação é espontânea nas condições-padrão.
A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação
2 Fe2+(aq) + I2(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I − (aq)
ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.
A constante de equilíbrio K para a reação em tela é da ordem de 107 , o que indica que o equilíbrio é fortemente deslocado para a formação dos produtos (Fe3+ e I− ).
A entropia de Boltzmann-Gibbs é definida por SBG = kBlnΩ, em que Ω representa o número de microestados acessíveis de um sistema fechado e kB , uma constante de proporcionalidade. Para sistemas independentes A e B, o número de microestados do sistema combinado fatoriza da seguinte forma:Ω A+B = ΩAΩB . Em 1988, Tsallis propôs uma generalização, a entropia de Tsallis ( Sq), que, para sistemas independentes, satisfaz Sq (A+B) = Sq(A) + Sq(B) + (1 -q) Sq(A) Sq(B), com real. Com base nessas informações e nas leis da termodinâmica química, julgue o seguinte item.
Considerando-se que os sistemas A e B sejam independentes, com interações entre si desprezíveis e restrições bem definidas, é correto concluir que a entropia SBG do sistema composto é aditiva.
A entropia de Boltzmann-Gibbs é definida por SBG = kBlnΩ, em que Ω representa o número de microestados acessíveis de um sistema fechado e kB , uma constante de proporcionalidade. Para sistemas independentes A e B, o número de microestados do sistema combinado fatoriza da seguinte forma:Ω A+B = ΩAΩB . Em 1988, Tsallis propôs uma generalização, a entropia de Tsallis ( Sq), que, para sistemas independentes, satisfaz Sq (A+B) = Sq(A) + Sq(B) + (1 -q) Sq(A) Sq(B), com real. Com base nessas informações e nas leis da termodinâmica química, julgue o seguinte item.
Considerando-se a entropia de Tsallis, caso os sistemas A e B sejam colocados em contato, a entropia do sistema final (A + B) não será aditiva, independentemente do valor do parâmetro q.
Considerando os princípios da termodinâmica química e suas aplicações na previsão da espontaneidade e do equilíbrio de sistemas, julgue o item subsequente.
Uma reação química endotérmica não pode ocorrer espontaneamente em nenhuma condição de temperatura, pois o aumento da entalpia do sistema viola o princípio da minimização de energia.
Considerando os princípios da termodinâmica química e suas aplicações na previsão da espontaneidade e do equilíbrio de sistemas, julgue o item subsequente.
Em um processo adiabático irreversível em um sistema fechado, a variação de entropia do sistema é necessariamente positiva, pois não há transferência de calor e a entropia gerada internamente é maior que zero.
Considerando os princípios da termodinâmica química e suas aplicações na previsão da espontaneidade e do equilíbrio de sistemas, julgue o item subsequente.
A variação da energia de Gibbs corresponde ao trabalho máximo de expansão que um sistema pode realizar em um processo reversível a temperatura e pressão constantes.
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