Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.895 questões
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Joinville - SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - Prefeitura de Joinville - SC - Engenheiro Químico |
Q4058209
Química
Um reator industrial tem suas paredes feitas de aço
carbono (k = 53,5 W/(m.°C)) com espessura de 5
cm. As faces interna e externa desse reator estão a
75 °C e 35 °C, respectivamente. Nessas condições
e desprezando quaisquer outras formas de
transferência de calor, a taxa de transferência de
calor por condução através da parede do reator,
em kW/m2
, é
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990157
Química
Em uma aula prática de laboratório, o calor de
combustão experimental do etanol foi comparado
ao valor teórico para verificar a influência dos erros
sistemáticos e aleatórios. Considere a combustão
completa do etanol e os dados de entalpia-padrão
de formação (ΔHf°) apresentados a seguir:
C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)
Dados: ΔHf°(CO₂) = −394 kJ/mol; ΔHf°(H₂O) = −286 kJ/mol; ΔHf°(C₂H₅OH) = −277 kJ/mol.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da variação da entalpia-padrão (ΔH°) da reação de combustão demonstrada.
C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)
Dados: ΔHf°(CO₂) = −394 kJ/mol; ΔHf°(H₂O) = −286 kJ/mol; ΔHf°(C₂H₅OH) = −277 kJ/mol.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da variação da entalpia-padrão (ΔH°) da reação de combustão demonstrada.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990156
Química
Em um experimento envolvendo reações de
oxirredução, uma lâmina de zinco metálico foi
imersa em uma solução aquosa de ácido clorídrico,
sob condições-padrão, resultando na observação
de efervescência devido à liberação de gás. As
semirreações de redução e seus respectivos
potenciais-padrão (E°) são os seguintes:
Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s) E° = −0,763 V
2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g) E° = 0,000 V
Considerando o sistema eletroquímico obtido, assinale a alternativa correta.
Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s) E° = −0,763 V
2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g) E° = 0,000 V
Considerando o sistema eletroquímico obtido, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |
Q3987169
Química
Um técnico de laboratório monta uma célula
galvânica, sob condições padrão, envolvendo um
eletrodo de prata metálica imerso em uma solução
de íons Ag+(aq) e um eletrodo de ferro metálico
imerso em solução de íons Fe2+(aq), ambos
conectados a uma ponte salina. Os potenciais
padrão de redução (E°) das espécies envolvidas
são:
Ag+(aq) +1e− → Ag E° = +0,80 V
Fe2+(aq) + 2e− → Fe (s) E° = - 0, 44 V
Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor do potencial padrão da célula.
Ag+(aq) +1e− → Ag E° = +0,80 V
Fe2+(aq) + 2e− → Fe (s) E° = - 0, 44 V
Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor do potencial padrão da célula.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |
Q3987168
Química
A espontaneidade de um processo químico ou
físico é determinada pela variação da Energia Livre
de Gibbs (∆G). Considere uma reação, sob pressão
constante, que apresenta uma variação de entalpia
(∆H) igual a 30,0 kJ/mol e uma variação de entropia
(∆S) igual a 100,0 J/K.mol, sob temperatura
constante de 400 K. O valor da variação da Energia
Livre de Gibbs, em kJ/mol, nessas condições é
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |
Q3987166
Química
Em um sistema químico fechado, sob condições
adequadas de pressão e temperatura, a reação
reversível entre N2O4 e NO2 atinge o equilíbrio,
conforme a equação abaixo:
N2O4 (g) + calor ⇌ 2 NO2 (g)
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a temperatura do sistema for aumentada,
N2O4 (g) + calor ⇌ 2 NO2 (g)
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a temperatura do sistema for aumentada,
Q3929664
Química
Um pequeno diodo emissor de luz —
light-emitting diode (LED) — pode ser aceso com uma pilha
eletroquímica construída em laboratório, utilizando-se eletrodos
metálicos e soluções contendo íons metálicos. Considere uma
montagem que emprega eletrodos de zinco metálico e cobre
metálico, mergulhados, respectivamente, em soluções de Zn²⁺ e
Cu²⁺, conectadas por uma ponte salina. Esse sistema gera corrente
elétrica a partir de uma reação de oxirredução espontânea. Com o
tempo, observa-se uma diminuição na intensidade do brilho do
LED. Considere que, nessa pilha, ocorra a seguinte reação global.
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Acerca desse contexto hipotético, assinale a opção correta.
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Acerca desse contexto hipotético, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Indígena |
Q3929562
Química
Texto associado
A genipina (C11H14O5), extraída do jenipapo, reage com
proteínas presentes na pele. Essa reação, que origina um
pigmento azul tradicionalmente utilizado em pinturas corporais
indígenas, deve-se à interação da genipina com uma amina
primária presente na cadeia lateral de alguns aminoácidos, como
na lisina (C6H14N2O2), conforme equação apresentada acima.
Tendo por base as informações do texto e considerando que MC11H14O5 = 226 g·mol⁻1 e MC6H14N2O2 = 146 g∙mol⁻1 sejam, respectivamente, as massas molares da genipina e da lisina, que o tempo de degradação (meia-vida) da genipina seja de 38 dias e que 100,3 ≅ 2, julgue o item a seguir.
Considerando-se que a variação de entalpia da reação em apreço seja −22 kJ∙mol−1 e que a variação de entropia seja −65 J∙mol−1∙K−1, é correto afirmar que, nessas condições, a reação é exotérmica e apresenta espontaneidade a 25 ºC.
Considerando-se que a variação de entalpia da reação em apreço seja −22 kJ∙mol−1 e que a variação de entropia seja −65 J∙mol−1∙K−1, é correto afirmar que, nessas condições, a reação é exotérmica e apresenta espontaneidade a 25 ºC.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Letras-Libras |
Q3929418
Química
Texto associado
A ozonólise do esqualeno (C30H50), um lipídeo abundante
na pele humana, produz uma variedade de compostos orgânicos
voláteis, tais como a acetona (C3H6O), 6-metil-5-hepten-2-ona
(C8H14O), 4-oxopentanal (C5H8O2), ácido acético (C2H4O2) e
etano-1,2-diona (C2H2O2), que podem representar sérios riscos
toxicológicos. Esse processo pode ser representado pela equação
a seguir.
C30H50(g) + 6 O3(g) ⇌ C3H6O(g) + C8H14O(g) + C5H8O2(g) +
4 C2H4O2(g) + 3 C2H2O2(g)
Para uma série de experimentos realizados, observou-se
que, mantendo-se a concentração de ozônio constante, a
velocidade inicial de formação dos produtos depende da
concentração inicial de C30H50, de acordo com a tabela seguinte.
As substâncias envolvidas nessa reação possuem as
seguintes entalpias-padrão de formação a 298 K.
A partir da situação hipotética precedente, considerando que a
concentração em quantidade de matéria do O3 nas CNTP é
2,14 × 10−6 mol/m3
, julgue o item que se segue.
A reação de ozonólise do esqualeno libera uma quantidade de energia inferior a 700 kJ por mol de O3 consumido.
A reação de ozonólise do esqualeno libera uma quantidade de energia inferior a 700 kJ por mol de O3 consumido.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNIFAL-MG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNIFAL-MG - Vestibular |
Q3928924
Química
Transformações físicas e químicas geralmente são acompanhadas
por liberação ou absorção de calor. Com relação a termoquímica
e trocas de calor nos fenômenos físicos e químicos, assinale a
opção correta.
Q3923028
Química
O propano é um gás utilizado como combustível em fogões de acampamento, e sua síntese pode
ser descrita pela equação abaixo:
3C(s) + 4 H2(g) ➝ C3H8(g)
A partir dos dados experimentais acerca das reações de combustão descritas abaixo, assinale a alternativa que corresponde à variação de entalpia da reação de síntese do propano.
3C(s) + 4 H2(g) ➝ C3H8(g)
A partir dos dados experimentais acerca das reações de combustão descritas abaixo, assinale a alternativa que corresponde à variação de entalpia da reação de síntese do propano.
Q3923019
Química
O ciclo de Born-Haber para a formação do cloreto de sódio é representado por uma série de
etapas indicadas por A-F na figura a seguir.
Correlacione as etapas A-F da figura (coluna 1) com os respectivos termos da coluna 2 e assinale a alternativa com a sequência correta de cima para baixo.
Correlacione as etapas A-F da figura (coluna 1) com os respectivos termos da coluna 2 e assinale a alternativa com a sequência correta de cima para baixo.
Q3923011
Química
A entalpia de combustão padrão (ΔHc°) do butano (58 g mol-1) equivale a -5756 kJ mol-1. Assinale
a alternativa que corresponde à massa de butano que deve entrar em combustão para produzir
350 kJ de calor, sob condições padrão.
Q3923009
Química
A tabela a seguir apresenta potenciais padrão de redução para diversas substâncias, obtidos à
pressão atmosférica e à temperatura de 20 °C.
Considerando as informações apresentadas e reações conduzidas nas condições descritas no enunciado, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. A reação Cℓ2 + 2I- → 2Cℓ- + I2 é espontânea e produz um potencial padrão de célula igual a +0,823 V.
II. Na reação Br2 + 2Fe2+ → 2Br- + 2Fe3+, os íons Fe2+ atuam como agentes redutores, e o Br2 como agente oxidante.
III. O Cℓ2 é o agente redutor mais forte dentre os listados no enunciado.
IV. A reação 2Cℓ- + Br2 → 2Br- + Cℓ2 ocorre espontaneamente, produzindo um potencial padrão de célula igual a -0,294 V.
V. A equação química balanceada que representa a reação entre íons Fe3+ e íons I- é descrita por Fe3+ + 2I- → Fe2+ + I2.
Considerando as informações apresentadas e reações conduzidas nas condições descritas no enunciado, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. A reação Cℓ2 + 2I- → 2Cℓ- + I2 é espontânea e produz um potencial padrão de célula igual a +0,823 V.
II. Na reação Br2 + 2Fe2+ → 2Br- + 2Fe3+, os íons Fe2+ atuam como agentes redutores, e o Br2 como agente oxidante.
III. O Cℓ2 é o agente redutor mais forte dentre os listados no enunciado.
IV. A reação 2Cℓ- + Br2 → 2Br- + Cℓ2 ocorre espontaneamente, produzindo um potencial padrão de célula igual a -0,294 V.
V. A equação química balanceada que representa a reação entre íons Fe3+ e íons I- é descrita por Fe3+ + 2I- → Fe2+ + I2.
Q3923008
Química
Assinale a alternativa correta.
Q3923007
Química
A pilha de Daniell foi descrita no século XIX pelo químico britânico John Frederic Daniell, formada
por eletrodos individuais de cobre e zinco imersos em soluções contendo H2SO4. A pilha é
esquematicamente representada na figura abaixo.
Disponível em: https://byjus.com/chemistry/daniell-cell.
Considere os potenciais padrão de redução Zn2+/Zn0 e Cu2+/Cu0 iguais a -0,762 V e +0,320 V, respectivamente. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. O processo galvânico é representado pela equação Cu0(s) + Zn2+(aq) → Zn0(s) + Cu2+(aq).
II. A célula galvânica, operando em condições padrão, produzirá um potencial elétrico total de +0,442 V.
III. No ânodo da célula ocorrerá a oxidação do Zn a Zn2+.
IV. Ao operar como um sistema galvânico, a massa do eletrodo de cobre aumenta à medida que os elétrons fluem do eletrodo da esquerda (Zn) para o eletrodo da direita (Cu).
V. A ponte salina é preenchida com sais de Cu e de Zn e tem a função de manter constantes as concentrações de Zn2+ e Cu2+ nas soluções em que estão mergulhados os eletrodos.
Disponível em: https://byjus.com/chemistry/daniell-cell.
Considere os potenciais padrão de redução Zn2+/Zn0 e Cu2+/Cu0 iguais a -0,762 V e +0,320 V, respectivamente. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. O processo galvânico é representado pela equação Cu0(s) + Zn2+(aq) → Zn0(s) + Cu2+(aq).
II. A célula galvânica, operando em condições padrão, produzirá um potencial elétrico total de +0,442 V.
III. No ânodo da célula ocorrerá a oxidação do Zn a Zn2+.
IV. Ao operar como um sistema galvânico, a massa do eletrodo de cobre aumenta à medida que os elétrons fluem do eletrodo da esquerda (Zn) para o eletrodo da direita (Cu).
V. A ponte salina é preenchida com sais de Cu e de Zn e tem a função de manter constantes as concentrações de Zn2+ e Cu2+ nas soluções em que estão mergulhados os eletrodos.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 2ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento II |
Q3921864
Química
No livro Tio Tungstênio: memórias de uma infância química,
o autor Oliver Sacks descreve muitas passagens de sua infância que envolviam fenômenos químicos. Em uma dessas
passagens, ele escreve:
Tínhamos na cozinha uma grande bateria antiga, uma pilha hidrelétrica, ligada a uma campainha elétrica. [...] [a bateria] era mais imediatamente interessante, pois continha um tubo de cerâmica com um robusto cilindro de cobre brilhante no meio, imerso em um líquido azulado; tudo isso ficava dentro de um estojo de vidro, também cheio de líquido, que continha uma barra de zinco mais fina.
(Oliver Sacks. Tio Tungstênio: memórias de uma infância química, 2002.)
A figura a seguir representa o esquema da pilha descrita no texto.
Nessa pilha, o tubo de cerâmica poroso atua como
Tínhamos na cozinha uma grande bateria antiga, uma pilha hidrelétrica, ligada a uma campainha elétrica. [...] [a bateria] era mais imediatamente interessante, pois continha um tubo de cerâmica com um robusto cilindro de cobre brilhante no meio, imerso em um líquido azulado; tudo isso ficava dentro de um estojo de vidro, também cheio de líquido, que continha uma barra de zinco mais fina.
(Oliver Sacks. Tio Tungstênio: memórias de uma infância química, 2002.)
A figura a seguir representa o esquema da pilha descrita no texto.
Nessa pilha, o tubo de cerâmica poroso atua como
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 2ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento II |
Q3921861
Química
Na indústria de produção de soda cáustica a partir da eletrólise aquosa do NaCℓ, o gás hidrogênio (H2) produzido no
processo é utilizado na própria indústria, gerando o calor
que evapora a água na secagem da soda cáustica. Considerando que a combustão de 1 mol de hidrogênio (massa
molar = 2 g/mol) libera 286 kJ de energia e que, para evaporar 1 g de água, são necessários cerca de 2,3 kJ de energia,
ao queimar 200 g de gás hidrogênio, a massa de água, em
quilogramas, que poderá ser evaporada com essa energia é
de, aproximadamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 2ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento II |
Q3921857
Química
Um nêutron térmico é um nêutron de baixa energia, especialmente capaz de fissionar um isótopo de urânio 235. Na fissão
desse isótopo, o nêutron térmico é absorvido pelo núcleo,
transformando o átomo de urânio 235, momentaneamente,
no urânio 236, que, sendo altamente instável, fissiona-se.
Essa fissão resulta comumente em um átomo de criptônio,
um de bário, três novos nêutrons térmicos e muita energia,
além da possibilidade de promover três novas fissões, como
esquematizado na figura.
(www.professordequimica.com.br. Adaptado.)
Considerando a descrição e a esquematização da fissão de um átomo de urânio 235, o número de nêutrons do átomo de criptônio obtido é de
(www.professordequimica.com.br. Adaptado.)
Considerando a descrição e a esquematização da fissão de um átomo de urânio 235, o número de nêutrons do átomo de criptônio obtido é de
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 1ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento I |
Q3921804
Química
A eletroquímica, ramo da química que estuda a relação entre
reações químicas e eletricidade, baseia-se na compreensão
da transferência de elétrons em reações de óxido-redução.
Nessas reações, o eletrodo que está no compartimento da
espécie química que doa elétrons é chamado .
Essa espécie química é denominada agente e,
no processo, sofre .
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
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