A entalpia média de ligação é a média da entalpia de dissoci...

Tema Central: A questão aborda o cálculo da entalpia de reação usando as entalpias médias de ligação. Este conceito é fundamental em termoquímica, uma área da química que estuda as mudanças de energia durante as reações químicas.

Para resolver esse tipo de questão, é importante entender que a entalpia de reação pode ser calculada através da diferença entre as energias das ligações quebradas e formadas durante uma reação química.

Teoria: A entalpia média de ligação é uma estimativa da energia necessária para quebrar uma ligação química. Para calcular a entalpia de reação, usamos a fórmula:

∆H_reação = Σ(entalpias das ligações quebradas) - Σ(entalpias das ligações formadas)

Na reação fornecida, quebramos uma ligação F-F e formamos duas ligações S-F. As entalpias médias fornecidas são:

• F₂: +158 kJ/mol
• SF₄: +343 kJ/mol
• SF₆: +327 kJ/mol

Cálculo: Para a reação:

SF₄(g) + F₂(g) → SF₆(g)

Vamos calcular a entalpia de reação:

1. Quebra de uma ligação F-F: +158 kJ/mol
2. Formação de duas ligações S-F em SF₆: 2 × (-327 kJ/mol) = -654 kJ/mol

Substituindo na fórmula:

∆H_reação = (+158 kJ/mol) - (-654 kJ/mol) = -432 kJ/mol

Alternativa Correta: C - -432 kJ mol^-1

A resposta correta é a alternativa C, pois o cálculo está de acordo com a fórmula e os valores fornecidos para as entalpias de ligação.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - -174 kJ mol^-1: Esse valor não representa corretamente a entalpia de reação, pois não considera adequadamente todas as ligações.
• B - +174 kJ mol^-1: Este valor está incorreto, pois além de não estar negativo, não representa a soma correta das entalpias.
• D - +432 mol^-1: Além de não ser negativo, mol^-1 está sem unidade de energia, o que torna a alternativa inválida.

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