Questões de Concurso
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão de Química.
A tabela a seguir contém algumas dessas substâncias e suas respectivas entalpias de combustão (ΔHc0):
Substância Fórmula ΔHc 0 (kJ.mol-1 )
Metano CH4 –890
Butano C4H10 –2878
Octano C8H18 –5471
Metanol CH3OH –726
Etanol C2H5OH –1368
A substância que libera a maior quantidade de energia por grama de combustível é o
A partir dos dados apresentados, analise as afirmações:
I. Os valores de ΔH1 e ΔH2 indicam processos exotérmicos.
II. A energia envolvida na combustão parcial de 1 mol de metano é 890 kJ.
III. A combustão de 5 mols de monóxido de carbono (CO) libera 1415 kJ.
Está correto apenas o que se afirma em
Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item.
Conclui-se que a conversão da hematita para Fe(s) é
favorecida em temperaturas abaixo de 623 K.
Essa reação ocorreu a partir de 0,07 m3 de uma mistura gasosa que possui 70% em massa de amônia e cuja densidade é 0,9 g/L. A eficiência do processo foi de 65% e foram observadas as seguintes reações químicas e respectivas variações de entalpia (∆Hn, em que n = 1 ou 2):
Nessa situação hipotética, considerando-se que
sejam as massas molares
da hidrazina e da amônia, respectivamente, a variação de entalpia
envolvida na quebra da amônia, caso o rendimento da reação
tivesse sido de 100%, seria 
Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que ∆Hn (n = 1, 2 ou 3) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa:
A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na primeira reação.
Nessa situação, considerando-se que MFe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é
O ΔH° para a reação em questão, em kJ/mol, será igual a:
Assinale a alternativa que apresenta a expressão algébrica CORRETA para a variação de entalpia (∆H) da reação global.
Considerando essas informações, o calor de formação estimado para a glicose, em kJ mol-1, é
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2 H2O
As entalpias-padrão de formação ( ΔH0form ) dos participantes da reação são apresentadas a seguir.
A variação de entalpia-padrão dessa reação, em kJ mol-1 , corresponde a
No que diz respeito a energia e ao primeiro princípio da termodinâmica, julgue o item a seguir.
Considere que 2.256,9 kJ de calor tenham sido adicionados a 1 kg de água líquida, vaporizando-a completamente à temperatura constante de 100 ℃ e à pressão constante de 101,33 kPa. Admitindo-se que os volumes específicos da água líquida e do vapor de água sejam, respectivamente, 0,00104 m3 /kg e 1,673 m3 /kg, é correto afirmar que, nas condições apresentadas, as variações de entalpia e de energia valem, respectivamente, menos de 2.090 kJ e mais de 2.250 kJ.
O gráfico que melhor representa a variação de entalpia (H) em função da pressão (P) neste processo é:
Suponha que em um cilindro provido de um pistão móvel sem atrito seja realizada a combustão completa de determinada quantidade de etanol líquido, conforme equação química a seguir, em um processo isotérmico e isobárico em que os gases presentes se comportam idealmente e o volume da fase líquida é constante.
C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)
Do ponto de vista termodinâmico, nesse processo, o(a)
Analise o esquema de formação do NaC
Considere as afirmações abaixo sobre o esquema de síntese do NaC
I - O calor liberado em 6 é a energia de rede.
II - O calor gerado em 1 é igual ao gerado na soma de 2, 3, 4, 5 e 6.
III- O calor gerado em 1 é menor que o gerado na soma de 2, 3, 4, 5 e 6.
Quais estão corretas?
N2O4(g): + 9,16 kJ/mol NO2(g): + 33,18 kJ/mol NO(g): + 90,25 kJ/mol
Com base somente nessas informações, considere as afirmações abaixo.
I - A combustão do nitrogênio é endotérmica.
II - A formação de NO só é espontânea a altas temperaturas.
III- A constante de equilíbrio para a reação de formação do N2O4(g) é negativa.
IV - A constante de equilíbrio para a reação de formação do NO2(g) é pequena.
Quais estão corretas?
6CO2(g) + 6H2O(l) + energia → C6H12O6(s) + 6O2(g)
Esta reação é endotérmica ou exotérmica e o valor de ∆Hº é positivo ou negativo?
Observe o diagrama de energia a seguir.
O diagrama se refere a uma reação do tipo
As termobalanças são instrumentos que permitem a pesagem contínua de uma amostra em função da temperatura, ou seja, a medida em que ela é aquecida ou resfriada.
As curvas de variação de massa (em geral perda, mais raramente ganho de massa) em função da temperatura permitem tirar conclusões sobre a estabilidade térmica da amostra, sobre a composição e estabilidade dos compostos intermediários e sobre a composição de resíduo.
Sabendo que a curva de variação de massa acima é de uma amostra de CaMg(CO3)2 ou Ca(CO3) + Mg(CO3) de massa 10 mg, tendo a primeira perda de massa da amostra referente a águas de hidratação, que posteriormente ocorrem a formação dos resíduos óxido de magnésio e óxido de cálcio separadamente e respectivamente. Qual o percentual de óxido de magnésio formado?
I. A equação
, pode ser usada para
calcular a variação da entalpia associado ao
aquecimento de um mol da substância. II. Se a substância for um líquido ou sólido, o
processo de aquecimento terá praticamente o
mesmo gasto energético a volume constante e
a pressão constante.
III. Se a substância for um gás ideal, o processo de
aquecimento a pressão constante gastará mais
energia que o processo de aquecimento a
volume constante. Assinale a alternativa que contém a análise correta.
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