Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.248 questões
Ano: 2025
Banca:
Instituto Indec
Órgão:
Prefeitura de Igarassu - PE
Prova:
Instituto Indec - 2025 - Prefeitura de Igarassu - PE - Professor (6º ao 9º ano) de Ciências |
Q3474653
Química
Sobre ÓXIDOS BÁSICOS, identifique a afirmação válida:
Ano: 2025
Banca:
Instituto Indec
Órgão:
Prefeitura de Igarassu - PE
Prova:
Instituto Indec - 2025 - Prefeitura de Igarassu - PE - Professor (6º ao 9º ano) de Ciências |
Q3474652
Química
Sobre as PROPRIEDADES DE ÁCIDOS, assinale a alternativa correta:
Ano: 2023
Banca:
Avança SP
Órgão:
Fundação de Saúde de Rio Claro - SP
Prova:
Avança SP - 2023 - Fundação de Saúde de Rio Claro - SP - Técnico de Saúde (Laboratório) |
Q3470006
Química
Se 30 mL de uma solução 0,4 mol/L for adicionada em 750 mL de solvente, a concentração final (mol/L) será de aproximadamente:
Ano: 2023
Banca:
Avança SP
Órgão:
Fundação de Saúde de Rio Claro - SP
Prova:
Avança SP - 2023 - Fundação de Saúde de Rio Claro - SP - Técnico de Saúde (Laboratório) |
Q3469992
Química
Para obter 500 mL de uma solução 0,20 mol/L a partir de uma solução 1 mol/L, o operador deverá pipetar ______________ mL da solução 1 mol/L e adicionar a alíquota em um balão volumétrico, o qual deverá receber ______________ mL de água destilada (até a linha de marcação). As lacunas são corretamente preenchidas por:
Ano: 2024
Banca:
SELECON
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
SELECON - 2024 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3458354
Química
Um composto iônico binário possui fórmula X2Y. Se a soma
das massas atômicas de X e Y for 118 u e a massa atômica de X
for aproximadamente o dobro da massa atômica de Y, a fórmula
molecular do composto corresponde a:
Ano: 2024
Banca:
SELECON
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
SELECON - 2024 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3458347
Química
A reação de saponificação é um processo químico que
converte ésteres em sais carboxílicos e álcoois. A base forte
comumente utilizada nessa reação denomina-se:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Itatiba - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Itatiba - SP - Professor de Ensino Básico II - Ciências (Titular) |
Q3455995
Química
Considere a seguinte reação química:
H3 PO4 + Ca3 (BO3)2 → H3 BO3 + Ca3 (PO4)2
Nesse tipo de reação química, denominada de dupla troca, participam substâncias químicas que pertencem, respectivamente, às seguintes funções químicas:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Itatiba - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Itatiba - SP - Dentista - Endodontista |
Q3455758
Química
Classificado como um composto halogenado, o hipoclorito de sódio (NaOCl) pode ser encontrado em uma série
de produtos, contendo concentrações e aditivos variáveis.
Assinale a alternativa correta em relação ao Líquido de Dakin.
Assinale a alternativa correta em relação ao Líquido de Dakin.
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Técnico Profissional - Técnico Químico |
Q3454628
Química
Uma solução de NaOH com concentração igual a
0,1 mol L-1
tem pOH = 1. Qual é o pH dessa
solução?
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Técnico Profissional - Técnico Químico |
Q3454621
Química
A potenciometria é um método eletroanalítico que
se baseia na medida da diferença de potencial de
uma célula eletroquímica na ausência de corrente.
É um método utilizado para detectar o ponto final
de titulações específicas (chamadas, pelo uso do
método, de titulação potenciométrica), ou para a
determinação direta de um determinado
constituinte em uma amostra, através da medida
do potencial de um eletrodo íon-seletivo, aquele
que é sensível exatamente ao íon em análise. Qual
dos parâmetros a seguir pode ser medido em
relação ao potencial de uma célula?
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Técnico Profissional - Técnico Químico |
Q3454613
Química
Preencha a lacuna e assinale a alternativa correta.
As amostras devem ser coletadas em frascos de
vidro branco, boca larga, com tampa de vidro
esmerilhada, bem ajustada, capacidade de 125 ml,
previamente esterilizados ou saco plástico estéril,
descartável, contendo pastilha de
_________________.
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Técnico Profissional - Técnico Químico |
Q3454607
Química
Os primeiros químicos aplicavam o termo ácido a
substâncias que têm sabor azedo acentuado. O
vinagre, por exemplo, contém ácido acético. As
soluções em água das substâncias chamadas de
base tinham gosto adstringente. Felizmente, hoje
em dia, existem maneiras menos perigosas de
reconhecer ácidos e bases. Assinale a alternativa
que apresenta corretamente os cientistas que
formularam diferentes teorias ácido-base.
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |
Q3453738
Química
Ao dissolver-se 60 g de cloreto de sódio em 390 mL de água, é obtida uma solução cuja densidade é
igual a 1,5 g/mL. Considerando-se a densidade da água igual a 1,0 g/mL, a concentração dessa solução
em g/L é de:
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |
Q3453737
Química
50 mL de uma solução de NaOH (massa molar igual a 40 g/mol) com concentração 0,2 mol/L foram
transferidos para um balão volumétrico de 200 mL, que, em seguida, teve seu volume completado com
água destilada. A concentração da solução resultante será de:
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |
Q3453736
Química
A água recebe uma classificação com relação a sua dureza, baseada na concentração de carbonato de
cálcio, conforme especificado na tabela a seguir:
A fim de se determinar a dureza, ou seja, a concentração de CaCO3 (massa molar igual 100 g/ mol) de uma amostra de água, pipetou-se 100,00 mL de uma amostra, que foi transferida para um erlenmeyer de 250,00 mL. Na capela foi adicionado 2,00 mL de uma solução tampão de hidróxido de amônio/cloreto de amônio e uma ponta de espátula do indicador negro de eriocromo T. A solução foi titulada com uma solução previamente padronizada de EDTA 0,0200 mol/L. O volume gasto na titulação foi de 5,00 mL.
Em relação ao grau de dureza, essa água analisada é
A fim de se determinar a dureza, ou seja, a concentração de CaCO3 (massa molar igual 100 g/ mol) de uma amostra de água, pipetou-se 100,00 mL de uma amostra, que foi transferida para um erlenmeyer de 250,00 mL. Na capela foi adicionado 2,00 mL de uma solução tampão de hidróxido de amônio/cloreto de amônio e uma ponta de espátula do indicador negro de eriocromo T. A solução foi titulada com uma solução previamente padronizada de EDTA 0,0200 mol/L. O volume gasto na titulação foi de 5,00 mL.
Em relação ao grau de dureza, essa água analisada é
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |
Q3453735
Química
O permanganato de potássio (KMnO4
) é um dos reagentes utilizados como padrão em titulações de
oxirredução (permanganometria). As soluções de permanganato devem ser estocadas em frasco âmbar
e padronizadas com soluções de oxalato de sódio (Na2
C2
O4
). A equação química não balanceada que
descreve a reação de padronização é:
Com relação à reação de padronização do permanganato é correto afirmar que
Com relação à reação de padronização do permanganato é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |
Q3453734
Química
Inicialmente, um balão volumétrico continha 6,0 L de uma determinada solução aquosa. Desse balão,
foram retiradas três alíquotas, de acordo com o esquema a seguir:
Assinale a alternativa com a afirmativa correta.
Assinale a alternativa com a afirmativa correta.
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |
Q3453733
Química
Em laboratórios, é comum o uso de ácidos concentrados comerciais para o preparo de soluções
diluídas. Sabendo-se que, no estoque, há uma solução de ácido nítrico (HNO3
) cujas especificações
são: contém 63% em massa, densidade de 1,4 g/mL, massa molar igual a 63 g/mol; o volume utilizado
desse ácido concentrado, em mL, para preparar 200 mL de uma solução 1,0 mol/L será de:
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Químico |
Q3453171
Química
A polícia federal recolheu um lote de contrabando
de bebidas alcoólicas e, para determinar o teor de
etanol C2H5OH (46,07 g/mol) em uma amostra de
tequila, o analista químico realizou os seguintes
passos:
• diluiu 5,00 mL da garrafa de tequila em 1,00 L;
• destilou uma alíquota de 25 mL do etanol contido na solução diluída e reservou em 50 mL de uma solução de dicromato de potássio K2Cr2O7, 0,020 mol/L, que, por aquecimento, foi oxidado a ácido acético, conforme reação a seguir:
• após o resfriamento, pipetou 20,00 mL de uma solução de Fe+2, 0,12 mol/L, no frasco.
• titulou o excesso de Fe+2 com 10,00 ml de K2Cr2O7 padrão até́ a indicação do ponto final.
A porcentagem (m/v) de etanol na tequila é
• diluiu 5,00 mL da garrafa de tequila em 1,00 L;
• destilou uma alíquota de 25 mL do etanol contido na solução diluída e reservou em 50 mL de uma solução de dicromato de potássio K2Cr2O7, 0,020 mol/L, que, por aquecimento, foi oxidado a ácido acético, conforme reação a seguir:
• após o resfriamento, pipetou 20,00 mL de uma solução de Fe+2, 0,12 mol/L, no frasco.
• titulou o excesso de Fe+2 com 10,00 ml de K2Cr2O7 padrão até́ a indicação do ponto final.
A porcentagem (m/v) de etanol na tequila é
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Químico |
Q3453169
Química
Uma tubulação feita de liga de ferro estourou em
uma estação de tratamento de efluentes. Ao
estudar as causas, foi percebido que o pH do
efluente, naquele trecho, era muito ácido e com o
tempo causou a oxidação do ferro metálico a Fe+2
.
Uma amostra de 0,800 g de ferro dissolvido
daquele trecho foi levada para o laboratório para
ser analisada. Um volume de 48,50 mL de uma
solução de KMnO4 0,020 mol/L foi titulado a essa
amostra. Nesse caso, a porcentagem de Fe
(55,845 g/mol) encontrada foi de
MnO4 - + 5Fe+2 + 8H+ → Mn+2 + 5Fe+3 + 4H2O
MnO4 - + 5Fe+2 + 8H+ → Mn+2 + 5Fe+3 + 4H2O
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