A titulação é um procedimento analítico laboratorial amplamente utilizado para se determinar a concentração, em mol L^-1, de uma solução ácida ou básica. Em um dado experimento, titulou-se uma alíquota de 5,0 mL de solução aquosa de Ca(OH)2 0,100 mol L^-1 com solução aquosa de HCl 0,100 mol L^-1. O volume necessário da solução ácida, em ml, para a neutralização completa da alíquota de Ca(OH)₂ é igual a

Utilizando vidrarias adequadas, um estudante de Química preparou, em laboratório, 500,0 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico adicionando-se 21,0 mL de ácido concentrado em 479,0 mL de água. O rótulo do frasco do ácido concentrado apresenta as seguintes informações: HCl = 36,5 g mol^-1; Teor = 37,0% (m/m); d = 1,2 g mL^-1. Com base nessas informações, determina-se que a solução preparada pelo estudante possui concentração, em mol L^-1, aproximadamente igual a

Considere soluções aquosas independentes de dois sais solúveis em água: nitrato de chumbo (II) e cloreto de prata (I). Ao se misturar as duas soluções em um único recipiente, promove-se a formação de um produto insolúvel em água, que possui fórmula molecular

A tabela periódica é organizada em grupos e períodos. Considerando-se o grupo 1, grupo dos metais alcalinos, pode-se afirmar que dentre os metais listados a seguir, o mais reativo quando em contato com a água é o 

Um técnico necessita preparar uma solução contendo ácido clorídrico e ácido acético em mistura, com concentrações de 0,05 mol/L e 0,06 mol/L, respectivamente.

No laboratório, ele dispõe de água destilada e um balão volumétrico de 500 mL, além das demais vidrarias necessárias. No almoxarifado, ele dispõe de soluções cujos rótulos estão representados abaixo.

Dados:

Massa molar do ácido clorídrico: 36,5 g/mol

Massa molar do ácido acético: 60 g/mol

Qual das opções a seguir apresenta os volumes corretos de cada ácido que o técnico deve usar para que obtenha a solução de que precisa?

A composição indicada nos rótulos aponta que o frasco 1 contém uma substância ácida, a solução do frasco 2 apresenta um sal neutro enquanto a solução do frasco 3 apresenta uma substância de caráter básico.

Dentre as alternativas, qual apresenta uma substância ácida, neutra e básica, respectivamente, de acordo com a teoria ácido-base de Bronsted?

O técnico separou 200 ml de cada frasco para analisar. Após análise, o frasco 3 indicou uma concentração de 4,3mol L^-1 de KOH e a ausência de contaminantes, podendo apenas neutralizar e descartar a solução na pia. Dentre as opções disponíveis e menos dispendiosas, o técnico optou por um resíduo de HCl 1,5 mol L^-1 que tinha sido gerado e que também precisava ser descartado.

Considerando os volumes e as concentrações apresentados, qual alternativa apresenta o volume mais próximo do necessário para neutralizar totalmente os 11 litros restantes da solução de KOH?

Uma das teorias ácido-base mais conhecidas refere-se aos conceitos de Bronsted-Lowry, em que ácido é definido como doador de prótons H⁺, ao passo que as bases são as receptoras de prótons, independente de possuir ou não íons hidroxila. Assim, uma reação ácido-base é uma reação em que há a transferência de um próton de uma espécie a outra, gerando, portanto, duas novas substâncias com caráter ácido e básico, que chamamos de par ácido-base conjugado.

Dessa forma, na equação representada abaixo:

HNO₃(aq)+HPO₄^2-(aq)NO^–(aq)+H₂PO₄^–(aq)

qual é o ácido conjugado e a base conjugada, respectivamente?

Uma classe importante de substâncias usadas em Química são os compostos iônicos, cujas propriedades vão desde a condutividade elétrica de suas soluções até o alto ponto de fusão e ebulição. Estudando sobre a ligação iônica que ocorre nestes compostos, o técnico em Química encontrou o ciclo de Born-Haber incompleto, para o composto NaCl, representado abaixo.

Disponível em: <https://gl.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_Born-Haber> (Com adaptação). Acesso em: 17 abr. 2024.

Analisando os dados desse ciclo, quais processos correspondem às letras A, B e C, respectivamente?

De acordo com a teoria de Br∅nsted-Lowry, qual é a definição de um ácido e de uma base?

Durante uma titulação ácido-base, 25,0 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,100 M é neutralizada com 35,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração desconhecida. Qual é a concentração da solução de NaOH?

A diálise é uma técnica de purificação usada para remover sais ou outras moléculas de baixo peso molecular de uma amostra. Esta técnica é frequentemente utilizada na purificação de extratos contendo enzimas, em que o extrato é selado em um tubo de diálise composto por uma membrana semipermeável e então posicionado em um recipiente com concentração salina diferente da solução do extrato. Nesse arranjo a membrana semipermeável permite a passagem de íons de dentro para fora do tubo e vice-versa, mas não das proteínas devido ao seu elevado tamanho. Para que se consiga diminuir a concentração salina de um extrato enzimático por diálise, a concentração da solução externa ao tubo deve ser

O modelo de ácidos e bases duros e moles se aproveita do modelo de Lewis para explicar comportamento dos ácidos e das bases, e constitui um guia empírico muito útil para predizer a reatividade de átomos, moléculas e íons. A medida da dureza e moleza dos ácidos e bases é baseada em suas polarizabilidades. Dentre os ânions citados abaixo, o único considerado uma base dura é o ânion 

A rodamina B (C₂₈H₃₁O₃N₂Cl) é um corante utilizado em pesquisas de diversas naturezas em química analítica. Alguns dos seus usos incluem a avaliação de sistemas modelo de degradação de contaminantes, construção de isotermas de adsorção e determinação da taxa e direção de fluxos e transportes. Quanto de rodamina B deve ser pesada para preparar 2,8 L de solução estoque na concentração 50 mmol L^-1? 

Use: Massas Molares: O = 16,0 g mol^-1; C = 12 g mol^-1; H = 1 g mol^-1; N = 14 g mol^-1; Cl = 35,5 g mol^-1

Na figura a seguir, é apresentado um diagrama esquemático simplificado do funcionamento de um fotômetro ou espectrofotômetro de UV/visível. Um feixe de radiação eletromagnética é produzido por uma fonte, este feixe é restrito a um comprimento de onda selecionado para análise. O com feixe com comprimento de onda selecionado atinge a amostra e parte da radiação transmitida é recebida e processada num transdutor fotoelétrico que converte a radiação em um sinal exibido no dispositivo de leitura. 






Com base no esquema acima, os componentes 1, 2, e 3 são, respectivamente:

As titulações volumétricas são métodos clássicos de análise frequentemente utilizados em laboratórios didáticos de química e envolvem a medida do volume de uma solução de concentração conhecida que é necessária para reagir completamente com o analito que se deseja determinar a concentração. Suponha que em uma aula experimental 25,00ml de uma solução de ácido oxálico, (H₂C₂O₄) foi titulada com uma solução 0,080 M de NaOH(aq) previamente padronizada e que o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 27,6ml da solução de base. Determine a molaridade da solução de ácido oxálico. 

Massas Molares: O = 16,0 g mol^-1; C = 12 g mol^-1; H = 1 g mol^-

Leia o texto a seguir.

Quando um composto iônico solúvel é adicionado à água, ocorre um processo chamado de hidratação, onde as moléculas de água envolvem os íons da superfície do sólido, separando-os dos outros íons e dissolvendo-os, gradativamente. Este processo ocorre pelas interações íon-dipolo entre as moléculas da água e os íons devido ao caráter polar da molécula de H₂O, onde a carga parcial negativa do átomo de O é atraída pelos cátions e as cargas parciais positivas dos átomos de H são repelidas por eles.


ATKINS, Peter; LAVERMAN, Leroy; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Porto Alegre: Bookman, 2018.[Adaptado].


Baseado no texto acima, para qual dos cátions listados abaixo espera-se a maior energia de interação íon-dipolo?.

Uma solução de perclorato de níquel(II) a 5,63% tem densidade de 1,48 g mL^-1 . A massa em gramas de perclorato de níquel(II) em um litro de solução é 

Dentre os ácidos de Bronsted-Lowry, os ácidos inorgânicos podem ser classificados em três tipos: oxoácidos, aquaácidos e hidoxoácidos. Os hidroxoácidos são ácidos

A ureia é um tipo de fertilizante nitrogenado que se encontra no estado sólido em condições normais de temperatura e pressão. Durante o processo para produção de ureia,