Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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A respeito da substância Hipoclorito de sódio, analise as alternativas e assinale a CORRETA:
A seguir a representação de uma fita de papel indicador universal:
(Disponível em: https://cursoparalaunam.com/indicadores-y-ph/ Adaptado)
Considere a realização de um teste de pH utilizando o papel indicador universal com as substâncias NaOH, HNO3 e H2 O. Nesse caso, os prováveis números que podem representar essas substâncias, respectivamente, são
Referente à química de complexos e ao composto [Co(en)3]3+, analise as informações a seguir. Considere que Co+3 é d6:
I. Sua denominação é tris(etilenodiamina)cobalto (III).
II. Possui uma baixa estabilidade devido ao efeito quelato.
III. Possui geometria octaédrica, podendo gerar isômeros.
IV. Exibe baixa força de campo ligante.
V. Apresenta comportamento diamagnético.
É correto o que se afirma em:
De acordo com a nomenclatura de compostos inorgânicos, registre V, para verdadeiras, e F, para falsas:
() O composto HClO3 é denominado ácido clórico e o cloro possui estado de oxidação +5.
() O ácido H2CO3 é denominado ácido carbonoso e o carbono possui estado de oxidação +4.
() O hidróxido cúprico possui fórmula CuOH e também pode ser chamado de hidróxido de cobre (I).
() O trióxido de diarsênio possui fórmula molecular As2 O3.
() O nitrito de alumínio apresenta fórmula molecular Al(NO2)3.
Assinale a alternativa com a sequência correta:
As determinações de OD0 e de OD5 podem ser feitas pelo método Winkler, um método titulométrico. Esse método baseia-se nas reações representadas nas equações a seguir.
2Mn2+(aq) + 4OH− (aq) + O2 (aq) → 2MnO(OH)2 (s)
2MnO(OH)2 (s) + 2I− (aq) + 4H+(aq) → Mn2+ (aq) + I2 (aq) + 3H2 O (l)
I2 (aq) + 2S2 O3 2−(aq) → 2I−(aq) + S4 O6 2−(aq)
No método Winkler, o agente titulante é uma solução padrão de e o indicador é . As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
20.0 g de NaOH dissolvidos em certa quantidade de água fornecem 40.0 mL de solução com densidade igual a 1.25 g/mL.
A concentração da solução expressa em porcentagem em massa de NaOH é:
Considere Ka (ácido lático) = 1.4x10-4
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