Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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Leia o texto abaixo e responda a questão.
Flavonoides são substâncias presentes em várias espécies vegetais. Várias fitoterápicos e plantas utilizadas em tratamentos tradicionais contêm flavonoides na sua composição. Os diversos efeitos farmacológicos observados provocaram um grande aumento no interesse do estudo dos flavonoides nos últimos anos. A estrutura mostrada abaixo é a 2,3´di hidroxi flavona (2,3´-DHF), flavonoide presente em diversas espécies vegetais.
A solução 0,1 M de NaOH usada na determinação do pKa deve ser fatorada para seu uso. O padrão primário utilizado nessa fatoração é o biftalato de potássio (BFK). Realizando o procedimento em triplicata, utilizou-se uma massa média de 204 mg de BFK, foram gastos na média 10,2 mL de solução. O fator de correção dessa solução é:
Fórmula BFK: C8H5O4K
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Flavonoides são substâncias presentes em várias espécies vegetais. Várias fitoterápicos e plantas utilizadas em tratamentos tradicionais contêm flavonoides na sua composição. Os diversos efeitos farmacológicos observados provocaram um grande aumento no interesse do estudo dos flavonoides nos últimos anos. A estrutura mostrada abaixo é a 2,3´di hidroxi flavona (2,3´-DHF), flavonoide presente em diversas espécies vegetais.
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Flavonoides são substâncias presentes em várias espécies vegetais. Várias fitoterápicos e plantas utilizadas em tratamentos tradicionais contêm flavonoides na sua composição. Os diversos efeitos farmacológicos observados provocaram um grande aumento no interesse do estudo dos flavonoides nos últimos anos. A estrutura mostrada abaixo é a 2,3´di hidroxi flavona (2,3´-DHF), flavonoide presente em diversas espécies vegetais.
Excerto I.No cátion, o íon possui carga elétrica positiva porque o átomo recebeu elétrons.
Excerto II.No ânion, a carga é negativa porque o átomo neutro perdeu elétrons.
Sobre os excertos, assinale a alternativa CORRETA.
I.Diluir 25 mL da solução 0,25 mol/L com 75 mL de água.
II.Aquecer 200 mL da solução 0,05 mol/L até que o volume atinja 100 mL.
III.Misturar 25 mL da solução 0,25 mol/L com 75 mL da solução 0,05 mol/L.
IV.Misturar 40 mL da solução 0,25 mol/L com 60 mL da solução 0,05 mol/L.
É correto o que se sugere em:
Se as cinco substâncias utilizadas no experimento estão relacionadas a seguir, aquela que foi usada para preparar a solução D é:
Para determinar a pureza do cloreto de potássio (KCl), presente em uma amostra de fertilizante, foi empregada um método analítico no qual todo o cloreto contido na amostra foi titulado com uma solução padrão de nitrato de prata (AgNO3) 0,10 mol.L-1 , utilizando cromato de potássio (K2CrO4) como indicador. O laboratorista realizou os seguintes procedimentos:
I) Utilizando uma balança analítica, pesou-se 1,00 g da amostra do fertilizante (KCl) que foi dissolvido e transferido para a vidraria 1, com o volume definido de 100,00 mL, completando-se o volume e homogeneizando-se a solução.
II) Utilizando a vidraria 2, retirou-se uma alíquota de 10,00 mL da solução preparada no item I.
III) A alíquota foi transferida quantitativamente para a vidraria 3, juntamente com uma quantidade apropriada do indicador.
IV) A alíquota foi titulada adicionando-se nitrato de prata com o auxílio da vidraria 4. Ao longo do procedimento, observou-se inicialmente a formação de um precipitado branco (precipitado 1). No ponto final da titulação observou-se a formação e permanência de um segundo precipitado de coloração marrom avermelhado (precipitado 2).
V) Na titulação, foram gastos 13,00 mL da solução padrão de nitrato de prata 0,10 mol.L-1
Considerando essas informações, identifique as vidrarias 1, 2, 3, 4, a fórmula química dos precipitados 1 e 2, respectivamente, e a pureza do KCl. (Dados Massa Molar K= 39 g.mol-1 , Massa Molar Cl = 35,5 g.mol-1 .
Assinale a alternativa INCORRETA:
Um laboratorista precisava preparar 500 mL de uma solução de ácido nítrico (HNO3) com concentração de 0,3 mol.L-1 , para um determinado procedimento no laboratório. Contudo, por um equívoco, ele preparou 200 mL da solução de HNO3 com concentração de 0,1 mol.L1 . Para tanto, ele usou uma solução de ácido nítrico comercial. A fim de corrigir o seu erro, o laboratorista aproveitou toda a solução com concentração de 0,1 mol.L-1 , que havia preparado, e acrescentou a ela uma alíquota da solução comercial, completando, na sequência, o volume com água para 500 mL. Determine o volume da alíquota da solução comercial, utilizada no preparo da solução de 0,3 mol.L-1 , de interesse do laboratorista.
Dados da solução comercial: HNO3 com concentração de 58,5% (m/m); densidade 1,4 g.mL-1 ; Massa molar: H = 1 g.mol-1 ; N = 14 g.mol-1 ; O = 16 g.mol-1 .
I. somente o HCl é um ácido de Arrhenius dentre os compostos HCl, NH4Cl e Al2(SO4)3.
II. Al2(SO4)3 e NH4Cl não são ácidos de Arrhenius.
III. HCl e NH4Cl são ácidos de Arrhenius porque possuem H na fórmula, podendo liberar ou produzir H+ em solução aquosa.
IV. Os três compostos envolvidos nas reações - HCl, NH4Cl e Al2(SO4)3 - são ácidos de Arrhenius.
V. O conceito de acidez e basicidade, além de sua importância organizacional na história da química, é um conceito relacional e, portanto, não deve ser determinado apenas pela classificação das substâncias em termos de funções (ácido, base, sal e óxido).
Das afirmativas acima, apenas:
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