Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.389 questões
Q3172020
Química
Durante o tratamento de efluentes, diversas técnicas são utilizadas
a fim de obter uma boa eficiência de remoção dos principais
parâmetros de poluição.
Em relação ao tratamento primário, assinale a afirmativa correta.
Em relação ao tratamento primário, assinale a afirmativa correta.
Q3164186
Química
Diluição, mistura de soluções, análise volumétrica e gravimétrica e
propriedades coligativas são conceitos centrais para o estudo e
aplicação das soluções. A diluição envolve a redução da
concentração de uma solução, enquanto a mistura pode alterar
propriedades ou concentração final. A análise volumétrica
determina a concentração de uma substância em solução por
titulação, e a gravimétrica se baseia na medição de massa. Já as
propriedades coligativas dependem apenas do número de
partículas dissolvidas, influenciando fenômenos como pressão
osmótica e ponto de ebulição.
Uma solução de NaCl (não volátil) é preparada dissolvendo-se 5,85 g do sal em 500 mL de água pura a 25°C. Considere a massa molar de NaCl = 58,5 g/(mol NaCl) e a densidade da água = 1,00 g/mL. Sobre as propriedades e características dessa solução, é correto afirmar que
Uma solução de NaCl (não volátil) é preparada dissolvendo-se 5,85 g do sal em 500 mL de água pura a 25°C. Considere a massa molar de NaCl = 58,5 g/(mol NaCl) e a densidade da água = 1,00 g/mL. Sobre as propriedades e características dessa solução, é correto afirmar que
Q3164175
Química
A solubilidade dos compostos inorgânicos em água varia
consideravelmente e é um parâmetro crucial para prever a
quantidade máxima de uma substância que pode ser dissolvida
em uma determinada quantidade de água. Dessa forma, o
entendimento da solubilidade de compostos como cloretos,
nitratos e sulfatos torna-se essencial para a manipulação e o uso
correto desses materiais.
A tabela abaixo apresenta as solubilidades de alguns compostos inorgânicos a 25 °C, em gramas por 100 mL de água:
Com base na tabela, a quantidade máxima de soluto (em gramas) que poderia ser dissolvida em 250 mL de água a 25oC para formar uma solução saturada é
A tabela abaixo apresenta as solubilidades de alguns compostos inorgânicos a 25 °C, em gramas por 100 mL de água:
Com base na tabela, a quantidade máxima de soluto (em gramas) que poderia ser dissolvida em 250 mL de água a 25oC para formar uma solução saturada é
Q3164168
Química
A cal viva (CaO) é amplamente utilizada na correção de solos
ácidos devido à sua capacidade de reagir com a água, formando
hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂], que neutraliza o excesso de acidez
do solo. Sabe-se que uma das causas da acidez nos solos é a
presença de ácidos provenientes da chuva ácida, cuja formação
pode estar associada a gases poluentes lançados na atmosfera.
Assinale a opção que descreve corretamente o papel da cal viva na correção da acidez do solo provocada pela chuva ácida.
Assinale a opção que descreve corretamente o papel da cal viva na correção da acidez do solo provocada pela chuva ácida.
Ano: 2024
Banca:
METRÓPOLE
Órgão:
Prefeitura de Ipuiúna - MG
Prova:
METRÓPOLE - 2024 - Prefeitura de Ipuiúna - MG - Auxiliar de Farmácia |
Q4402438
Química
Sobre os princípios básicos de química
aplicados à farmácia, marque a alternativa
correta:
Ano: 2024
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Guapirama - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2024 - Prefeitura de Guapirama - PR - Farmacêutico - Bioquímico |
Q4329423
Química
Certa bioquímica estudava soluções que pudessem apresentar a mesma pressão osmótica das soluções intracelulares. Para soluções com concentração de 0,15 mol/L, a pressão osmótica de 7,7 será obtida com o seguinte soluto:
Considere a constante dos gases como 0,082 atm.L/mol.K e a temperatura de 25ºC (298 K).
Ano: 2024
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Guapirama - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2024 - Prefeitura de Guapirama - PR - Farmacêutico - Bioquímico |
Q4329422
Química
Em um cenário hospitalar, o paciente Robinson
Tissalts, 39 anos, recebeu uma solução intravenosa
contendo glicose com pressão osmótica de 7,7 atm, a
37 ºC (310 Kelvin). Sabendo que a glicose não se
dissocia em meio aquoso, a concentração da solução
administrada no Robinson Tissalts é de:
Considere a constante universal dos gases como 0,082 atm.L/ mol.K.
Considere a constante universal dos gases como 0,082 atm.L/ mol.K.
Ano: 2024
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Guapirama - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2024 - Prefeitura de Guapirama - PR - Farmacêutico - Bioquímico |
Q4329419
Química
O bioquímico J.S., de 35 anos, estava investigando o
comportamento de subprodutos de proteínas. Em
um de seus experimentos, J.S. incorporou 342 g de
ureia (CH4N2O) a 1 kg de água. Com a constante de
crioscopia da água fixada em 1,86 °C/m, a
diminuição estimada do ponto de congelamento da
água após a adição da ureia é de aproximadamente:
Considere a massa molar da ureia de 60 g/mol
Considere a massa molar da ureia de 60 g/mol
Ano: 2024
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Guapirama - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2024 - Prefeitura de Guapirama - PR - Farmacêutico - Bioquímico |
Q4329418
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para a questão.
A reação entre o ferro, oxigênio e água produz o hidróxido ferroso (hidróxido de ferro II). O esquema da reação, não balanceada, é:
Fe(s) + O2(g) + H2O(l) → _________ (hidróxido ferroso)
Dados: Fe= 56 g/mol, H= 1 g/mol, O= 16 g/mol. Considere que o oxigênio e a água estão em excesso.
Na reação, a estrutura química do produto formado
é
Ano: 2024
Banca:
UPA
Órgão:
Prefeitura de Granja - CE
Prova:
UPA - 2024 - Prefeitura de Granja - CE - Professor de Ensino Fundamental II - Ciências Naturais |
Q4257381
Química
Em 1887, o químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927)
elaborou conceitos essenciais ao estudo dos ácidos e
bases. A sua teoria conhecida como Teoria da Solução
Aquosa, define ácidos e bases de acordo com seus
comportamentos em água. De acordo com a Teoria de
Arrhenius, analise as afirmações a seguir e assinale V
(Verdadeira) ou F (Falsa).
( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias que, em meio aquoso, liberam o íon hidrônio ou hidroxônio, aumentando o pH da solução.
( ) As bases de Arrhenius são caracterizadas pela presença de hidroxila e, de acordo com a classificação, o hidróxido de sódio é uma monobase fraca.
( ) O ácido sulfúrico é classificado como um ácido ternário, diácido e oxiácido.
( ) O grau de ionização de um eletrólito corresponde à razão entre o número de moléculas ionizadas e o número inicial de moléculas.
( ) O ácido fosforoso (H3PO3) é um triácido, pois apresenta três hidrogênios ionizáveis.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias que, em meio aquoso, liberam o íon hidrônio ou hidroxônio, aumentando o pH da solução.
( ) As bases de Arrhenius são caracterizadas pela presença de hidroxila e, de acordo com a classificação, o hidróxido de sódio é uma monobase fraca.
( ) O ácido sulfúrico é classificado como um ácido ternário, diácido e oxiácido.
( ) O grau de ionização de um eletrólito corresponde à razão entre o número de moléculas ionizadas e o número inicial de moléculas.
( ) O ácido fosforoso (H3PO3) é um triácido, pois apresenta três hidrogênios ionizáveis.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Q4151276
Química
Com o objetivo de abordar o tema soluções e cálculo de concentração utilizando o preparo de soro caseiro,
o professor explicou a importância das soluções no dia a dia e sua aplicação em diversas áreas e solicitou
que os estudantes preparassem um soro caseiro com as quantidades corretas dos solutos. Para isso,
escreveu no quadro a seguinte informação:
“O soro caseiro é formado por uma solução aquosa de 0,06 mol/L de cloreto de sódio e 0,06 mol/L de sacarose. Quantos gramas de NaCl e C12H22O11 seriam necessários para preparar 100 mL de soro caseiro?”
Dados: MCl = 35,45 g/mol; MNa = 23 g/mol; MC = 12,0 g/mol; MH = 1,0 g/mol; MO = 16,0 g/mol
Nessa situação, os estudantes devem preparar a solução utilizando
“O soro caseiro é formado por uma solução aquosa de 0,06 mol/L de cloreto de sódio e 0,06 mol/L de sacarose. Quantos gramas de NaCl e C12H22O11 seriam necessários para preparar 100 mL de soro caseiro?”
Dados: MCl = 35,45 g/mol; MNa = 23 g/mol; MC = 12,0 g/mol; MH = 1,0 g/mol; MO = 16,0 g/mol
Nessa situação, os estudantes devem preparar a solução utilizando
Ano: 2024
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
UFPEL
Prova:
LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3970000
Química
Os compostos de coordenação são formados
por um átomo metálico ou ion e um ou mais ligantes
(átomos, íons ou moléculas) que doam elétron para o
metal. O composto de coordenação provém de uma ligação
covalente coordenada, a qual historicamente considerava-se ser formada por doação de um par de elétrons de um
átomo para o outro. Em relação aos compostos de
coordenação, analise as assertivas e julgue V, para as
verdadeiras, ou F, para as falsas.
( ) A variedade de números de coordenação entre estes compostos fornece um grande número de isômeros. Conforme o número de coordenação aumenta, também aumenta o número de isômeros possíveis.
( ) Isômeros de hidrato ou solventes, isômeros de ionização e isômeros de coordenação têm a mesma fórmula geral, mas possuem ligantes diferentes ligados ao átomo central ou ion.
( ) Esteroisômeros têm o mesmo arranjo geométrico, mas diferem nos ligantes e incluem os isômeros alfa e beta, isômeros quirais, compostos com diferentes conformações de anéis quelatos e outros isômeros que diferem apenas na ligação
( ) As moléculas quirais têm imagens especulares sobreponíveis, uma condição que pode ser expressa em termos de elementos assimétricos.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?
( ) A variedade de números de coordenação entre estes compostos fornece um grande número de isômeros. Conforme o número de coordenação aumenta, também aumenta o número de isômeros possíveis.
( ) Isômeros de hidrato ou solventes, isômeros de ionização e isômeros de coordenação têm a mesma fórmula geral, mas possuem ligantes diferentes ligados ao átomo central ou ion.
( ) Esteroisômeros têm o mesmo arranjo geométrico, mas diferem nos ligantes e incluem os isômeros alfa e beta, isômeros quirais, compostos com diferentes conformações de anéis quelatos e outros isômeros que diferem apenas na ligação
( ) As moléculas quirais têm imagens especulares sobreponíveis, uma condição que pode ser expressa em termos de elementos assimétricos.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?
Ano: 2024
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
UFPEL
Prova:
LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3969994
Química
Uma solução é formada quando uma
substância se dispersa uniformemente em outra. A
capacidade das substâncias de formar soluções depende
de dois fatores: (1) a tendência natural das substâncias
de se misturar e se espalhar em volumes maiores, quando
não são restringidas de alguma maneira; e (2) os tipos de
interação intermolecular envolvidos no processo de
solução. Considere uma solução com densidade de
0,876 g/mL, contendo 5,0 g de tolueno (C7H8) e 225 g de
benzeno. Qual a concentração em quantidade de matéria
da solução?
Q3910385
Química
O “meme” a seguir foi retirado de uma rede social e faz uma ilustração fictícia sobre o comportamento
dos elétrons na molécula de ácido clorídrico.
(Disponível em: (Disponível em: <https://www.facebook.com/cienciaemmemes>. Acesso em: 24 jul. 2024.)
Sobre a molécula de ácido clorídrico (HCl), considere as afirmativas a seguir.
I. O hidrogênio, da família 1, e o cloro, da família 17, fazem ligação iônica entre si.
II. O HCl é polar, sendo que, em sua estrutura, os elétrons ficam mais atraídos para o átomo de Cl.
III. O HCl é ácido, segundo a teoria de Arrhenius, pois, ao ser dissolvido em água, libera H+.
IV. A distribuição eletrônica do átomo de Cl é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
Assinale a alternativa correta.
(Disponível em: (Disponível em: <https://www.facebook.com/cienciaemmemes>. Acesso em: 24 jul. 2024.) Sobre a molécula de ácido clorídrico (HCl), considere as afirmativas a seguir.
I. O hidrogênio, da família 1, e o cloro, da família 17, fazem ligação iônica entre si.
II. O HCl é polar, sendo que, em sua estrutura, os elétrons ficam mais atraídos para o átomo de Cl.
III. O HCl é ácido, segundo a teoria de Arrhenius, pois, ao ser dissolvido em água, libera H+.
IV. A distribuição eletrônica do átomo de Cl é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
Assinale a alternativa correta.
Q3903283
Química
Para muitos processos naturais (evaporação de águas oceânicas, formação de gelo e micelas, tensão superficial, entre outros), a distribuição de íons na interface ar/água desempenha um papel importante. Em um trabalho publicado na revista Nature Chemistry, os autores descrevem o comportamento de diferentes íons na interface ar/solução, provenientes de solutos (eletrólitos) não voláteis, e mostram como os íons e moléculas de água podem estar presentes nestas interfaces, conforme figuras A e B.
Adaptado de: Yair Litman, Kuo-Yang Chiang, Takakazu Seki, Yuki Nagata, Mischa Bonn. Nature Chemistry.
volume16,2024.pp644–650.
Com relação às propriedades coligativas e considerando os solutos HC
e NaCO₄ como não voláteis e 100% ionizável e
dissociável, respectivamente, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Avalia
Órgão:
IMASUL
Prova:
AVALIA - 2024 - IMASUL - Técnico Ambiental - Técnico em Química |
Q3700060
Química
A reação entre 2 mols de ácido iodídrico e 0,5
mols de hidróxido de bário resultará na formação
de aproximadamente
Ano: 2024
Banca:
Instituto Avalia
Órgão:
IMASUL
Prova:
AVALIA - 2024 - IMASUL - Técnico Ambiental - Técnico em Química |
Q3700055
Química
O ácido perclórico é um composto químico
inorgânico
com propriedades altamente
oxidantes, o que o torna um reagente valioso em
diversas aplicações industriais. O ânion do ácido
perclórico é denominado íon
Ano: 2024
Banca:
Instituto Avalia
Órgão:
IMASUL
Prova:
AVALIA - 2024 - IMASUL - Técnico Ambiental - Técnico em Química |
Q3700054
Química
Considere a micropipeta a seguir:
Certo profissional coletou 150 µL de uma solução de azul de metileno a 0,10 mol/L e adicionou a uma cubeta contendo 1.850 µL de etanol. Após a diluição, a concentração em milimolar resultante de azul de metileno na cubeta será de
Ano: 2024
Banca:
Instituto Avalia
Órgão:
IMASUL
Prova:
AVALIA - 2024 - IMASUL - Técnico Ambiental - Técnico em Química |
Q3700048
Química
O técnico do laboratório da IMASUL precisa
preparar 150 ml de uma solução de ácido oxálico
a 3% m/m. A massa (g) de soluto necessária para
o preparo será de:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Avalia
Órgão:
IMASUL
Prova:
AVALIA - 2024 - IMASUL - Técnico Ambiental - Técnico em Química |
Q3700047
Química
Para determinar a concentração real de uma
solução, certo técnico em química precisou
realizar a divisão de 0,12 mols por 2,5110 litros. O
resultado do cálculo obtido pelo técnico deverá
ser expresso com o seguinte número de
algarismos significativos:
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