Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.186 questões
Ano: 2024
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3379021
Química
Faz-se a reação de excesso de ácido clorídrico sobre 1500.0 g de carbonato de cálcio impuro. Obtêm-se 25.01 L de um gás medido sob a pressão de 10.0 atmosferas e à temperatura de 32°C.
O percentual de pureza do carbonato é:
Ano: 2024
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3379019
Química
A concentração, em g/L, de uma solução formada por 100.0 g de hidróxido de potássio, em
200.0 g de água e com densidade igual a 1.5 g/mL, é
Ano: 2024
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3379013
Química
A hidrazina, N2H4, é um composto químico utilizado, entre outras aplicações, como
propelente para satélites artificiais. Trata-se de um líquido com propriedades semelhantes às da
amônia. O percentual de ionização da solução de N2H4 0.5 M, sabendo-se que Kb(N2H4) vale
4.0x10-6 M, é:
Considere a reação: N2H4 + H2O
N2H5+(aq) + OH-(aq)
Considere a reação: N2H4 + H2O
N2H5+(aq) + OH-(aq)
Ano: 2024
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3379011
Química
Tem-se uma solução de cloreto de amônio 1.5 M. Sabendo-se que Ka(NH4+) é 5.0x10-10 a
uma determina temperatura, o pH da solução será:
Ano: 2024
Banca:
GANZAROLI
Órgão:
Prefeitura de Cumari - GO
Prova:
GANZAROLI - 2024 - Prefeitura de Cumari - GO - Técnico em Laboratório de Análises Clínicas |
Q3378382
Química
A titulação de solução padrão (colocada na bureta) é adicionada até o ponto em que a quantidade do padrão seja equivalente à quantidade de substância que se analisa (colocada no erlenmeyer). Este ponto é denominado:
Ano: 2024
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2024 - UEM - Técnico em Laboratório (Zoologia e Ecologia) |
Q3374563
Química
O formol comercial consiste em uma solução aquosa
de formaldeído na concentração de 40% m/V. Para um
técnico de laboratório de zoologia preparar 1 litro de
solução aquosa a uma concentração de 4% m/V de
formaldeído para fixar animais coletados, ele terá que
adicionar
Ano: 2024
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2024 - UEM - Técnico em Laboratório (Zoologia e Ecologia) |
Q3374561
Química
Em laboratório, podemos misturar um reagente sólido
com um solvente e obter uma solução concentrada, a
qual pode ser chamada de solução de estoque (etapa 1).
Quando necessário, a solução de estoque pode ser
utilizada para o preparo de soluções em concentrações
menores, as quais serão empregadas nas rotinas do
laboratório (etapa 2).
Considerando as etapas de preparo das soluções acima, como podemos definir o processo que ocorrem nas etapas 1 e 2, respectivamente? Assinale a alternativa correta.
Considerando as etapas de preparo das soluções acima, como podemos definir o processo que ocorrem nas etapas 1 e 2, respectivamente? Assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2024 - UEM - Técnico em Laboratório (Zoologia e Ecologia) |
Q3374560
Química
Qual nome é comumente atribuído para uma substância
capaz de dissolver outra e para a substância que é
dissolvida, respectivamente?
Q3374369
Química
Óxidos são compostos binários formados por oxigênio e
outro elemento químico. Os óxidos podem ser
classificados quanto ao seu comportamento químico em
água, por exemplo: óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos
neutros e óxidos anfóteros. Das alternativas a seguir,
qual óxido pode ser classificado como óxido ácido?
Q3374366
Química
O bissulfito de sódio é um composto químico utilizado
nos laboratórios de química orgânica para sintetizar
adutos de aldeídos e como catalisador em reações de
eterificação. Qual é a fórmula química do bissulfito de
sódio?
Q3374359
Química
Qual deve ser o volume necessário de ácido clorídrico
concentrado para preparar 100 mL de solução aquosa
de HCl 0,1 mol L-1? O ácido clorídrico concentrado
apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e pureza igual a
37% em massa. A massa molar do HCl é igual a 36,5
g/mol.
Q3374358
Química
A reação química entre nitrato de prata e sulfato de
sódio, em solução aquosa, leva à formação de quais
produtos?
Q3374357
Química
Para padronizar uma solução aquosa de ácido clorídrico,
foi retirada uma alíquota de 5 mL dessa solução. Foram
gastos 10 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio
de concentração 0,10 mol L-1. Qual é a concentração da
solução de ácido clorídrico?
Q3374354
Química
Calcule a porcentagem em massa de NaCl em uma
solução contendo 5 g de cloreto de sódio em 100 g de
água: (massa atômica do sódio igual a 23 u; massa
atômica do cloro igual a 35,5 u).
Q3374353
Química
Uma solução de ácido clorídrico que é 36% de HCl em
massa contém
Q3374352
Química
O professor da disciplina de Química Experimental
solicita para você preparar 100 mL de uma solução
aquosa de hidróxido de amônio de concentração 0,2 mol
L-1. Para preparar essa solução, existe no laboratório 500
mL de uma solução aquosa de hidróxido de amônio de
concentração 1 mol L-1 (solução estoque). Qual deve ser
o volume a ser retirado da solução estoque para
preparar a solução desejada?
Q3374348
Química
Quais são as fórmulas químicas corretas para os
seguintes compostos: fosfato de amônio, cloreto de bário
e carbonato de magnésio?
Q3374341
Química
A água régia (do latim aqua regia, que significa água
real) é um líquido corrosivo de coloração amarela
utilizada para dissolver metais. A água régia é preparada
a partir de quais compostos?
Q3374340
Química
Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio
necessária para preparar 100 mL de solução aquosa
dessa base na concentração 0,10 mol L-1? Considere a
massa molar do sódio igual a 23 g/mol, do hidrogênio
igual a 1 g/mol e do oxigênio igual a 16 g/mol.
Q3374339
Química
Qual é a concentração, em mol L-1, de uma solução
aquosa preparada pela dissolução de 5,85 g de cloreto
de sódio em 1 litro de água destilada? Considere a
massa molar do sódio igual a 23 g/mol, e a do cloro igual
a 35,5g/mol.
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