Ao preparar vegetais folhosos, as folhas devem ser lavadas individualmente em água corrente e deixadas por 10 minutos em água com hipoclorito de sódio para eliminar microrganismos. Na diluição de 200 ppm, qual quantidade de hipoclorito de sódio, em medida caseira, deve ser adicionada a cada litro de água?

O cultivo hidropônico representa uma estratégia intensiva de produção vegetal em que o solo é substituído por soluções nutritivas balanceadas, exigindo o controle rigoroso de variáveis físico-químicas e ambientais. Sua compreensão demanda integração entre fisiologia vegetal, química de nutrientes e engenharia de sistemas de cultivo protegido. Nesse sentido, analise as afirmações abaixo:
1. No sistema hidropônico, os nutrientes essenciais são fornecidos diretamente às plantas por meio de soluções nutritivas, em substituição à função química do solo.
2. O cultivo hidropônico elimina a necessidade de controle ambiental, uma vez que o fornecimento direto de nutrientes estabiliza o desenvolvimento vegetal.
3. A utilização de substratos inertes pode ocorrer no sistema hidropônico, desempenhando função exclusivamente estrutural, sem participação significativa na nutrição mineral.
4. O cultivo hidropônico é tipicamente realizado em ambiente protegido, permitindo maior controle sobre variáveis como temperatura, radiação e contaminação.
O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é: 

No controle operacional de uma estação de tratamento, o técnico acompanha correção de pH, preparo de soluções e reações envolvidas na remoção de impurezas. Nessa rotina, uma associação adequada entre ramo da Química e aplicação é: 

Os sais também são produtos obtidos pela reação de neutralização e também denominada reação de salificação, total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo uma reação genérica:

Ácido + Base ➔ Sal + Água 

Com base nessa afirmação, assinale a alternativa que NÃO apresenta todos os seus produtos possíveis relacionados.

Complete a lacuna do texto a seguir: 

Ao preparar uma solução para uso operacional, um operador recebeu orientação para reduzir a concentração de um produto sem alterar a massa de soluto presente no recipiente. Para isso, deveria utilizar um procedimento simples e coerente com os princípios de soluções e diluição empregados no tratamento de água.

Na operação de diluição, a concentração da solução diminui porque ocorre aumento do(a) __________, mantendo-se constante a quantidade de soluto inicialmente presente.

Assinale a alternativa que preenche CORRETAMENTE a lacuna acima. 

Em um laboratório, foi preparada uma solução fisiológica com 0,9 gramas de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol), em 100 mL de solução aquosa. Dessa forma, marque a alternativa que apresenta a concentração correta do soro fisiológico expressa em mol/L.

A tabela periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades. Eles estão organizados em ordem crescente de número atômico (número de prótons). Os elementos de transição, também chamados de metais de transição, ocupam a parte central da tabela. O Grupo 11 (Família 1B) é representado pelos seguintes elementos:

Os óxidos (iônicos ou moleculares) possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo. A fórmula geral de um óxido é , em que C é o cátion e sua carga y se transforma em índice no óxido, formando o composto: . Em relação às características dos óxidos, é correto afirmar que:

Em nomenclatura química, a Nomenclatura IUPAC de compostos inorgânicos é o método sistemático de nomear componentes químicos inorgânicos, conforme recomendado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), em que cada composto inorgânico deve ter um nome a partir do qual uma fórmula química inequívoca pode ser determinada. Considerando as regras da IUPAC, indique o item que apresenta o composto inorgânico com sua respectiva nomenclatura correta.

Um experimento apresentou os seguintes dados:
HNO₃ comercial: 70,5% (m/m), densidade 1,42 g/mL, massa molar = 63,0 g/mol.
Procedimento de diluição 1: 15,0 mL do ácido concentrado para um volume final de 250,0 mL.
Mistura Reacional:
● 40,0 mL da solução diluída de HNO₃.
● 60,0 mL de solução 0,150 mol/L de BaCl2.
● 100,0 mL de solução 0,120 mol/L de AgNO₃.
Com base nos dados apresentados, analise o trecho abaixo:
A concentração molar analítica do HNO₃ no frasco comercial é aproximadamente ______ mol/L. Após o procedimento de diluição 1, a concentração da solução de HNO₃ passa a ser ______ mol/L. Na mistura final, a quantidade total de íons Cl⁻ antes da reação com Ag⁺ é de ______ mmol. O reagente limitante na formação do precipitado de AgCl é o ______.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima. 

Analise as seguintes substâncias:
CrO ; Cr₂O₃ ; CrO₃ ; Al₂O₃
Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, a classificação das substâncias acima nas funções inorgânicas.

Em relação às espécies químicas abaixo, analise as assertivas que seguem:

NH₃, HCl, [Cu(NH₃)₄]²⁺e Al³⁺ 

I. O NH₃ pode atuar como base de Lewis ao doar um par de elétrons, formando complexos de coordenação como [Cu(NH₃)₄]²⁺.

II. O HCl é um ácido de Brønsted-Lowry e de Lewis, pois pode doar prótons e doar pares de elétrons.

III. O cátion Al³⁺, típico do grupo 13, apresenta alta densidade de carga e pode atuar como ácido de Lewis em soluções aquosas.

IV. Em complexos de coordenação, o metal central atua como base de Lewis, enquanto os ligantes atuam como ácidos de Lewis.

V. A basicidade do NH₃ está relacionada ao par de elétrons não ligante no nitrogênio, característica influenciada pelas propriedades periódicas do grupo 15.

Quais estão corretas?

Analise as assertivas abaixo, relativas a uma solução de ácido acético (CH₃COOH) titulada com solução de NaOH. Durante o experimento, foram analisados aspectos qualitativos e quantitativos da titulação. Considere pK_a do ácido acético igual a 4,76, a 25 °C. Considere comportamento ideal e utilize concentrações molares. Dados: log(2)=0,30; log (3)=0,48.

I. Antes do ponto de equivalência, a solução apresenta caráter tamponante devido à presença de ácido acético e seu íon conjugado.

II. Na titulação de 25,0 mL de ácido acético 0,10 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, o pH no ponto de equivalência é igual a 7.

III. Na titulação de 50,0 mL de ácido acético 0,20 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, após a adição de 25,0 mL de base, o pH da solução é igual a 4,76.

Quais estão corretas?

O pHmetro (ou peagâmetro) é um instrumento fundamental em laboratórios de Química e Biologia para o monitoramento de reações e preparo de meios de cultura. Sobre a utilidade e o funcionamento desse equipamento, assinale a alternativa correta. 

Sobre a preparação de reagentes e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos relacionados.

O preparo de soluções é uma rotina fundamental no laboratório, exigindo precisão no cálculo de massas e volumes para garantir a replicabilidade dos ensaios. Sobre os procedimentos corretos para preparação e manuseio de soluções, assinale a alternativa correta.

Hidrocarbonetos, ácidos e bases são pilares fundamentais da química, com aplicações que abrangem desde o funcionamento de organismos vivos até os processos industriais mais complexos. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de hidrocarboneto (alcano) e uma base forte de Arrhenius, respectivamente.

O potencial hidrogeniônico (pH) é um parâmetro fundamental para a caracterização da acidez ou alcalinidade de sistemas aquosos, influenciando a solubilidade de compostos e a cinética de reações químicas. Do ponto de vista físico-químico e analítico, assinale a alternativa que apresenta a definição CORRETA de pH: 

Durante um desafi o nacional de Ciências, os participantes receberam a tarefa de preparar uma solução aquosa de glicose que fosse isotônica, a 20 ºC, em relação a uma solução contendo 8,36 g de sacarose dissolvidos em 123 mL de água a 10 ºC. Considerando que glicose e sacarose se comportam como não eletrólitos ideais, a concentração em massa da solução de glicose preparada, expressa em g·L, é:
Massas molares: glicose = 180 g·mol-1; sacarose = 342 g·mol-1 .

O glicerol (C₃H₈O₃) é um álcool muito utilizado na indústria cosmética e farmacêutica, sendo totalmente miscível em água. Por ser um composto molecular, não se ioniza em solução aquosa. Quando dissolvido em água, provoca o abaixamento do ponto de congelamento do solvente.

BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2019

Determine o ponto de congelamento aproximado de uma solução preparada pela dissolução de 184 g de glicerol em 920 g de água.

 Dados: Kc _água=1,86 °C Kg/mol; Massa molar do glicerol = 92 g·mol⁻¹; Ponto de congelamento da água pura = 0 °C.