Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.308 questões
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221055
Química
Ao preparar uma aula de química experimental, o
técnico do laboratório teve que separar os
seguintes reagentes: cromato de prata, hipoclorito
de cálcio, óxido de cromo (III) e ácido clórico.
Considerando essas substâncias, assinale a
alternativa que apresenta a fórmula química de
cada uma, respectivamente.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221053
Química
A fim de proceder a uma análise química, o técnico
do laboratório precisa preparar 500 mL de uma
solução de HNO3 0,20 mol/L. Sabendo que o ácido
nítrico concentrado apresenta pureza de 70% (em
massa) e densidade igual a 1,5 g/mL, assinale a
alternativa que apresenta o volume aproximado de
ácido concentrado necessário para preparar a
referida solução.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221050
Química
A fim de demonstrar o efeito da adição de solutos
não voláteis na água pura, em termos das
propriedades coligativas, o técnico do laboratório
de química preparou soluções aquosas de
diferentes eletrólitos e não eletrólitos, sob
temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm. Duas
dessas soluções são:
• Solução 1: 0,050 mol/kg de NaCl. • Solução 2: 0,050 mol/kg de etilenoglicol (C2H6O2).
Sabendo que essas soluções assumem comportamento ideal (obedecem à Lei de Raoult), analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
Dados: • Pressão vapor H2O pura (25°C) = 0,0313 atm; • Ponto de ebulição H2O pura (p = 1 atm) = 100,0 °C; • Ponto de congelamento H2O pura (p = 1 atm) = 0,0 °C; • Constante ebulioscópica H2O (p = 1 atm) = 0,51 °C ∙ kg/mol; • Constante crioscópica H2O (p = 1 atm) = −1,86 °C ∙ kg/mol.
I. A solução 1 deve ter maior temperatura de ebulição que a água pura.
II. A solução 2 deve ter maior temperatura de congelamento e maior pressão de vapor que a água pura.
III. As temperaturas de ebulição das soluções 1 e 2 são exatamente iguais.
• Solução 1: 0,050 mol/kg de NaCl. • Solução 2: 0,050 mol/kg de etilenoglicol (C2H6O2).
Sabendo que essas soluções assumem comportamento ideal (obedecem à Lei de Raoult), analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
Dados: • Pressão vapor H2O pura (25°C) = 0,0313 atm; • Ponto de ebulição H2O pura (p = 1 atm) = 100,0 °C; • Ponto de congelamento H2O pura (p = 1 atm) = 0,0 °C; • Constante ebulioscópica H2O (p = 1 atm) = 0,51 °C ∙ kg/mol; • Constante crioscópica H2O (p = 1 atm) = −1,86 °C ∙ kg/mol.
I. A solução 1 deve ter maior temperatura de ebulição que a água pura.
II. A solução 2 deve ter maior temperatura de congelamento e maior pressão de vapor que a água pura.
III. As temperaturas de ebulição das soluções 1 e 2 são exatamente iguais.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221043
Química
Em um procedimento experimental, o técnico do
laboratório de química analítica preparou uma
solução de NaOH 0,2 mol/L e, para determinar a
concentração exata, ele deve padronizar essa
solução. A respeito desse procedimento, assinale
a alternativa que apresenta o reagente padrão
primário adequado para padronizar essa solução,
considerando que os reagentes possuem pureza
de 99,9%.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220979
Química
As propriedades coligativas são alterações nas
propriedades físicas de um solvente causadas pela
adição de um soluto não volátil. Elas dependem
exclusivamente da quantidade de partículas
dissolvidas, e não da natureza do soluto. O estudo
dessas propriedades ajuda a compreender como a
concentração de soluto afeta o comportamento
físico de misturas. Esses fenômenos são
cotidianos, sendo observados em situações como:
I. ao adicionar sal na água da massa para que ela ferva a uma temperatura mais alta, cozinhando mais rápido;
II. ao aplicar sal em estradas com neve para derreter o gelo;
III. na conservação de alimentos com açúcar (geleias) ou sal, reduzindo a atividade da água;
IV. na aplicação de soro fisiológico (isotônico) em amostras de sangue, evitando que as hemácias sofram hemólise (estourem) ou plasmólise (murchem).
As propriedades coligativas retratadas nessas situações são, respectivamente:
I. ao adicionar sal na água da massa para que ela ferva a uma temperatura mais alta, cozinhando mais rápido;
II. ao aplicar sal em estradas com neve para derreter o gelo;
III. na conservação de alimentos com açúcar (geleias) ou sal, reduzindo a atividade da água;
IV. na aplicação de soro fisiológico (isotônico) em amostras de sangue, evitando que as hemácias sofram hemólise (estourem) ou plasmólise (murchem).
As propriedades coligativas retratadas nessas situações são, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220976
Química
Um técnico em química misturou 150 mL de uma
solução 2,0 mols/L de NaCl com 250 mL de uma
solução 1,0 mol/L de KCl. Após a mistura, quais
são as concentrações molares da solução
resultante em relação aos íons Na+
, K+ e Cl-
,
respectivamente?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220974
Química
O vinagre, utilizado como conservante e tempero
culinário, pode ser considerado uma solução
aquosa de ácido acético com concentração
4,32% (m/V). Esse ácido é fraco e apresenta uma
constante de ionização ácida (Ka) de 1,8 x 10-5
, a
25 oC. O valor do pH do vinagre, nessa temperatura
é de aproximadamente
(Dado: CH3COOH = 60 g/mol.)
(Dado: CH3COOH = 60 g/mol.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220970
Química
A volumetria ácido-base é rotineiramente utilizada
em laboratórios de química para determinar a
pureza de amostras. Como técnico em química do
laboratório de um Instituto Federal, você recebe
uma amostra de hidróxido de sódio para a
determinação de sua pureza. Usando as vidrarias
adequadas, 25 g dessa amostra de hidróxido de
sódio impuro foram dissolvidos em água destilada
suficiente para completar 500 mL de solução. Uma
alíquota de 50 mL dessa solução foi gasta para
titular 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico
1,0 mol/L. Nesse caso, qual é a pureza (%) da
amostra de hidróxido de sódio inicial?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220966
Química
Analise as assertivas e assinale a alternativa que
aponta a(s) INCORRETA(S).
I. As reações 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) e 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N2O5, ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO3 é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12X24 combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período.
A fórmula do composto covalente genérico formado é XY2.
I. As reações 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) e 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N2O5, ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO3 é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12X24 combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período.
A fórmula do composto covalente genérico formado é XY2.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220956
Química
Um técnico em química de determinado Instituto
Federal recebeu seis frascos contendo
substâncias puras desconhecidas, identificadas
apenas como A, B, C, D, E e F, e algumas de suas
aplicações. Para caracterizá-las, ele realizou testes
de solubilidade, pH e/ou comportamento frente a
indicador ácido-base, condutividade elétrica,
volatilidade, ponto de fusão/ebulição e determinou
o tipo de ligação predominante (iônica ou
covalente).
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácidobase, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.
+Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácidobase, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.
+Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 5ª REGIÃO (RS)
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |
Q4219874
Química
No âmbito da reatividade de compostos inorgânicos, os
óxidos apresentam comportamentos ácido‑base distintos
que dependem diretamente da eletronegatividade e do
estado de oxidação do elemento ligante. Com base nessa
informação, bem como nas propriedades desses compostos
químicos, assinale a opção que apresenta apenas óxidos
classificados como ácidos.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 5ª REGIÃO (RS)
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |
Q4219871
Química
No que concerne às teorias ácido‑base e às suas respectivas
abrangências e critérios de classificação estrutural, assinale
a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 5ª REGIÃO (RS)
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |
Q4219870
Química
Quanto às propriedades coligativas de soluções não
eletrolíticas, assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 5ª REGIÃO (RS)
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |
Q4219867
Química
A respeito das reações químicas e dos fenômenos de
oxirredução, precipitação e desprendimento gasoso,
assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Biologia |
Q4218806
Química
Para preparar 500 mL de uma solução de trabalho
que será utilizada pelos estudantes em uma aula
prática, o responsável pelo laboratório didático
precisa realizar a diluição de uma solução estoque
que se encontra preparada em concentração 10
vezes maior (10x) do que a desejada. Qual das
alternativas a seguir apresenta o procedimento
correto para se obter precisamente a solução
desejada?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Biologia |
Q4218804
Química
Um técnico de laboratório precisa preparar uma
solução salina fisiológica de NaCl a 0,9% (m/v),
para uso em procedimentos experimentais. Qual é
a massa de NaCl que deve ser pesada para o
preparo correto de 2,0 L dessa solução?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Biologia |
Q4218803
Química
Considere as reações simplificadas de dissociação do ácido carbônico (H2CO3) em íon bicarbonato (HCO3-) e, posteriormente, em íon carbonato (CO3-2) dissolvidos em água, conforme demonstrado a seguir. Os valores de pKa nas condições experimentais padrão (25ºC, 1 atm) para as reações 1 e 2, respectivamente, são: pKa1 = 6,3; pKa2 = 10,3.
A respeito do equilíbrio ácido-base e propriedades das soluções tampão no sistema carbônico apresentado, é correto afirmar que
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Biologia |
Q4218802
Química
Para auxiliar em um experimento educacional, foi solicitado a um técnico de laboratório que preparasse 500 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre na concentração de 0,2 mol/L (em CuSO4). Em seu armário de reagentes, ele dispõe apenas de um pacote comercial desta substância cujo rótulo indica:
Sulfato de Cobre II pentahidratado 95% (CuSO4●5H2O)
Massa molar = 250 g/mol.
Quanto do reagente disponível o técnico deverá pesar para preparar a solução solicitada?
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
UNILAB
Prova:
IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |
Q4215667
Química
Um laboratório de análises ambientais precisa determinar a
concentração de cromo total (Cr) em uma amostra de efluente
industrial utilizando espectrofotometria UV-Vis. Para isso, foi
construída uma curva de calibração com soluções padrão de Cr
nas concentrações de 0,0; 0,5; 1,0; 2,0; 3,0 e 4,0 mg/L, obtendo-se a equação da reta y = 0,185x + 0,003, com R² = 0,999. A
amostra de efluente, por apresentar coloração escura e alta
concentração do analito, precisou ser diluída antes da análise.
Foi transferida uma alíquota de 5,00 mL da amostra para um
balão volumétrico de 100,00 mL e o volume foi completado com
água destilada. Após reação com difenilcarbazida, essa solução
diluída apresentou absorbância de 0,373.
Considerando essas informações, a concentração de cromo total na amostra original de efluente é, aproximadamente:
Considerando essas informações, a concentração de cromo total na amostra original de efluente é, aproximadamente:
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
UNILAB
Prova:
IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |
Q4215666
Química
Em uma análise de controle de qualidade de água, foi determinada a alcalinidade total por titulação com solução padrão de H₂SO₄ 0,02 mol/L, utilizando fenolftaleína e, posteriormente, alaranjado de metila como indicadores. Para uma amostra de 100,0 mL, foram consumidos 12,5 mL do ácido até o ponto final com alaranjado de metila. Considerando que a alcalinidade total é expressa em mg/L de CaCO₃ (massa molar = 100 g/mol), assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da alcalinidade total da amostra.
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