A fim de demonstrar o efeito da adição de solutos não voláteis na água pura, em termos das propriedades coligativas, o técnico do laboratório de química preparou soluções aquosas de diferentes eletrólitos e não eletrólitos, sob temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm. Duas dessas soluções são:
• Solução 1: 0,050 mol/kg de NaCl. • Solução 2: 0,050 mol/kg de etilenoglicol (C₂H₆O₂).
Sabendo que essas soluções assumem comportamento ideal (obedecem à Lei de Raoult), analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
Dados: • Pressão vapor H₂O pura (25°C) = 0,0313 atm; • Ponto de ebulição H₂O pura (p = 1 atm) = 100,0 °C; • Ponto de congelamento H₂O pura (p = 1 atm) = 0,0 °C; • Constante ebulioscópica H₂O (p = 1 atm) = 0,51 °C ∙ kg/mol; • Constante crioscópica H₂O (p = 1 atm) = −1,86 °C ∙ kg/mol.
I. A solução 1 deve ter maior temperatura de ebulição que a água pura.
II. A solução 2 deve ter maior temperatura de congelamento e maior pressão de vapor que a água pura.
III. As temperaturas de ebulição das soluções 1 e 2 são exatamente iguais.