Os compostos químicos abaixo são comumente utilizados em laboratório de química. Assinale a alternativa que corresponde às funções inorgânicas a que essas substâncias pertencem, de cima para baixo.
I. NaHCO₃ II. HClO₄ III. NH₄OH IV. H₃PO₄ V. CaCl₂

Ainda quanto ao descarte da solução aquosa de ácido clorídrico, indique a vidraria que deve ser utilizada para preparar, de forma precisa, 1000 mL da solução alcalina, com concentração de 2 mol/L.

Para preparar a solução aquosa alcalina indicada na questão 16, é preciso dissolver em água uma substância classificada como base. Qual substância deve ser utilizada para preparar a solução?

Em um laboratório de química, uma solução aquosa de ácido clorídrico com concentração 2 mol/L e volume igual a 1000 mL precisa ser descartada. Sabendo que para descartá-la na pia é necessário tratá-la corretamente, qual procedimento de reação pode ser usado para esse tratamento, a partir da utilização de uma solução aquosa alcalina?

Assinale a opção correta com relação a soluções, termoquímica e cinética química.

A respeito das funções da química inorgânica e das reações químicas, assinale a opção correta.

A cinética química estuda a velocidade com que as reações químicas se processam. Sobre cinética química julgue os itens a seguir.

I . Quanto mais alta a energia de ativação mais lenta será a reação.

II. Quanto menor a concentração dos reagentes, mais lenta será a reação.

III. Reações envolvendo reagentes exclusivamente no estado gasoso têm sua velocida de aumentada quando se diminui a pressão.

Está(ão) correta(s) a(s) sentença(s):

Uma reação de simples troca é apresentada na alternativa:

Assinale a alternativa que possui um exemplo de óxido ácido.

O aquífero Karst, um dos mais importantes aquíferos do Paraná, mais precisamente de Curitiba e Região Metropolitana, tem um grande potencial de abastecimento, embora já apresente conflitos com o uso agrícola e a ocupação urbana, que causam poluição do solo e, consequentemente, de suas águas. De acordo com o banco de dados hidrogeológicos do AGUASPARANÁ, no aquífero Karst já foram perfurados cerca de 115 poços, sendo que, em sete municípios, o abastecimento de água é realizado exclusivamente por meio dessa captação. A água do aquífero é classificada como bicarbonatada calco-magnesiana, com sólidos dissolvidos totais entre 130 e 280 mg/L, sendo o bicarbonato o ânion predominante, com valores entre 100 e 230 mg/L. Os valores de dureza correspondem a uma água medianamente dura. (Fonte: http://www.aguasparana.pr.gov.br/modules/conteudo/ conteudo.php?conteudo=52%E2%80%B3.)
Considerando que a água do aquífero Karst tenha uma alcalinidade de 200 mg/L de CaCO₃, sendo a concentração de Ca⁺² igual a 160 mg/L, a concentração de Mg⁺² igual a 40 mg/L e o pH igual a 8,1, qual seria a concentração da dureza total e a concentração da dureza de não carbonato, sabendo-se que o peso equivalente de CaCO₃ é igual a 50, do Ca⁺² igual a 20 e do Mg⁺² igual a 12?



Obs.: Quanto ao cátion, a dureza é classificada em dureza ao cálcio e dureza ao magnésio. A dureza total é a soma da dureza ao cálcio com a dureza ao magnésio. Não se trata de uma simples soma, pois a dureza é expressa em mg/L CaCO₃, havendo necessidade de transformação de equivalentes, conforme a equação abaixo: 




Com base nos dados apresentados, assinale a alternativa correta.

Com relação as teorias ácido-base, avalie o acerto das afirmações adiante e marque com V as verdadeiras e F as falsas.

( ) A amônia pode ser considerada uma base de Arrhenius, pois se associa a um próton para formar o cátion amônio.

( ) Mg²⁺ tende a se ligar mais facilmente com o ligante SCN^- do que com o ligante Cl^-, pois segundo a classificação de Pearson, ácidos duros tendem a se ligar com bases duras.

( ) Dióxido de carbono na presença de íons OH^-, atua como um ácido de Lewis, gerando íons bicarbonato como produto.

( ) O íon bicarbonato é mais básico que o íon carbonato.

( ) Ácido acético e íon acetato podem ser considerados respectivamente ácido e base conjugada, pela teoria ácido-base de Brönsted-Lowry.

Marque a opção que contenha a sequência CORRETA, de cima para baixo:

O estado de Santa Catarina possui diversas indústrias de fabricação de vidros. Para a obtenção desse importante material inorgânico usam-se diversas matérias-primas que necessitam passar por um processo de transformação química. Com relação a produção de vidros e suas propriedades marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F), para as falsas

( ) O vidro apresenta estrutura cristalina, ou seja, possui estrutura molecular ordenada a longo alcance.

( ) O carbonato de cálcio é uma matéria-prima natural usada para produzir vidros soda-cal, como o vidro de janela.

( ) A Albita é um feldspato sintético responsável por incorporar ao vidro óxidos de elementos alcalinos e alcalinos terrosos, como o sódio e o potássio.

( ) Para se conformar vidros pode-se usar um processo chamado de recozimento.

( ) Quando há necessidade de formular vidros com baixa expansão térmica linear pode-se usar baixos percentuais de sílica e altos percentuais de óxido de boro.

( ) O processo de têmpera térmica é realizado em vidros com o objetivo de incrementar a resistência mecânica.

( ) Como exemplos de óxidos formadores de vidro pode-se citar 0 SiO₂ e 0 Al₂O₃,e como exemplos de óxidos fundentes pode-se citar 0 Na₂O e 0 Li₂O.

Assinale a alternativa que contém a sequência CORRETA de cima para baixo.

Qual o volume de ácido necessário para preparar 1,19 litros de uma solução 0,01M de HCl (PM=36,5g/mol) a partir de uma solução concentrada de densidade (solução 36,5% HCl a 20^oC) igual a 1,19 g/cm³?

O hidróxido de magnésio [Mg(OH)₂] é uma substância utilizada como agente precipitante no tratamento de efluentes, removendo íons de metais pesados. Se o grau de ionização de uma solução aquosa 1,0 mol L^-1 de hidróxido de magnésio é igual a 8,0%, então a constante de ionização desta base no equilíbrio é aproximadamente

Dos óxidos abaixo, o que produz ácido, ao reagir com água, é o

Um Técnico em Análises Clínicas deve preparar 450 mL de uma solução de sulfato de sódio a 10% (Na₂SO₄; Massa Molar = 142.04 g/mol), mas, no laboratório, esse sal só existe na forma decahidratada (Na₂SO₄ . 10 H2O; Massa Molar = 322.1928 g/mol). A quantidade de sulfato de sódio decahidratado necessária para o preparo da solução é, aproximadamente,

Um Técnico em Análises Clínicas dispõe de 50 g de NaCl em um laboratório. Utilizando essa quantidade do sal, o volume de água necessário para preparar uma solução de NaCl a 20% é

Em um laboratório de análises clínicas, existe uma solução estoque concentrada de HCl a 0,5 N. Partindo dessa solução concentrada, o Técnico em Análises Clínicas precisa preparar 50 mL de uma solução de HCl a 0,02N. Para esse preparo, o volume necessário de HCl a 0,5 N é

10 mL de H₃PO₄ (85% m/m e d=1,71g cm^–3 ) foram diluídos para 500 mL em um balão volumétrico.
Qual a concentração do ácido no balão volumétrico?

Que volume de uma solução 0,15mol L^–1 de CH₃COO^–Na⁺ deve ser adicionado a 25mL de uma solução de CH₃COOH de mesma concentração para que se obtenha um tampão com pH igual a 4,04?