Na determinação de cloretos a etapa final envolve a transferência do filtrado para uma vidraria adequada para proceder ao processo de titulação recebendo por gotejamento a solução titulante. Qual alternativa abaixo apresenta a vidraria adequada citada acima?

No caso do derramamento de soluções alcalinas, deve-se:

A aferição de soluções volumétricas é uma prática comum em laboratório. O hidróxido de sódio (NaOH) é um reagente padrão secundário, portanto, as soluções volumétricas preparadas a partir desse reagente devem ser aferidas. Durante a aferição em duplicata de uma solução 0,5 mol/L de NaOH frente o reagente biftalato de potássio (C₈H₅KO₄), obteve-se os seguintes resultados: 12,80 mL de solução de NaOH foram consumidos na reação com 1,38 g de C₈H₅KO₄. 9,35 mL de solução de NaOH foram consumidos na reação com 1,01 g de C₈H₅KO₄. Qual é o fator de correção médio da solução de NaoH 0,5 mol/L obtido na aferição? Dados: Massa molar NaOH: 40,00 g/mol Massa molar C₈H₅KO₄: 204,22 g/mol Pureza do C₈H₅KO₄: 98% m/m

Deseja-se preparar 500 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L a partir do reagente PA. Qual deverá ser o volume de HCl utilizado no preparo da solução? Dados: Massa molar HCl: 36,46 g/mol Densidade do reagente HCl PA: 1,19 kg/L Pureza do reagente HCl PA: 37% m/m

Foi requisitado a um técnico de laboratório que preparasse uma solução de hidróxido de amônio, a partir de uma solução comercial concentrada, cujo rótulo contém as informações ao lado:

Dados: MM(NH₃) = 17g/mol

Assinale a alternativa que indica o volume aproximado da solução comercial (em mL) que o técnico deve utilizar para obter 5 litros de uma solução de NH₄OH 1 mol/L.

O ácido etilenodiamino tetra-acético (EDTA) é usado como “sequestrante” em detergentes, impedindo a precipitação do surfactante (princípio ativo) pelos íons Ca⁺², Mg⁺² e Fe⁺³ presentes na água. Em análise química, o EDTA é utilizado como titulante para a determinação de dureza (Ca⁺² , Mg⁺²) de águas, cujo sal dissódico é obtido pela seguinte reação:

De acordo com a reação de neutralização parcial do EDTA acima apresentada, assinale a alternativa que apresenta o intervalo de pH no qual é obtido apenas o sal dissódico.

Na determinação de cálcio em águas naturais, a AOAC (Association of Official Analytical Chemists/USA) recomenda um método gravimétrico que consiste em adicionar excesso de ácido oxálico (C₂H₂O₄) a um volume conhecido de amostra e, em seguida, adicionar a quantidade necessária de NH₄OH. O precipitado obtido é filtrado, seco, calcinado e pesado, e a massa de CaO obtida é utilizada para calcular a quantidade de Ca na amostra que, segundo a norma da AOAC, deve ser expressa como teor de carbonato de cálcio. O método citado é ilustrado pelas equações a seguir. Na análise de uma amostra de 100,00 mL de água, a massa de CaO obtida foi de 0,2800 g.

Ca⁺²(aq.) + C₂O₄ ^-2 (aq.) → CaC₂O_4(s)

CaC₂O_4(s) → CaO_(s) + CO + CO₂

Dados: Massas molares aproximadas: MM(C₂H₂O₄.2H₂O) = 126 g/mol; MM(CaO) = 56 g/mol; MM(CO₂) = 44 g/mol, MM(CaCO₃) = 100 g/mol; densidade (H₂O) = 1,0 kg/L.

De acordo com os dados apresentados, qual é a concentração de cálcio na amostra de água analisada, expressa em ppm de CaCO_3?

O índice de acidez (I_a) de óleos e gorduras é um dos parâmetros para a determinação de sua qualidade, visto que, quanto maior o grau de decomposição dos lipídeos, mais alta é sua acidez. Na determinação do I_a, uma quantidade conhecida de amostra (m_A) é dissolvida num solvente apropriado (p.e. etanol) e titulada com uma solução padronizada de NaOH de concentração C_B, utilizando-se fenolftaleína como indicador. Sabendo que o I_a é definido como a massa de KOH (em miligramas) necessária para neutralizar 1 grama de amostra, dado pela equação

I_a = m_KOH(mg) / m_A(g),

e que o volume de solução de NaOH utilizado na titulação é V_B, assinale a alternativa que apresenta a expressão para o cálculo do I_a, de acordo com os dados obtidos experimentalmente.

Dados: massa molar do KOH = 56,1 g/mol

Artefatos de aço inoxidável são resistentes à corrosão devido a um fenômeno conhecido como passivação, que é a formação de uma fina camada de óxido de cromo na superfície, por ação do ar ou de oxidantes químicos. Sabendo-se que o ácido nítrico (HNO₃) na concentração de 1,6 mol/L pode ser usado como agente passivante, qual volume de HNO₃ concentrado (em litros) deve ser utilizado para a obtenção de 100 L de solução passivante?

(Dados: MM(HNO₃) = 63,0 g/mol; HNO₃ concentrado: d = 1,40 g/mL; teor máximo = 65%(m/m))

Na tentativa de preparar 2 litros de uma solução de NaCl a 0,3 mol/L, um técnico misturou duas soluções com diferentes molaridades: 1 litro de uma solução de NaCl a 0,2 mol/L e 1 litro de uma solução de NaCl a 0,1 mol/L. A solução obtida tem a concentração de

Para preparo de uma solução saturada de determinado sal, necessita-se de 652,5g deste composto/mineral, adicionados em 750g de água a 20ºC. Considerando que essa temperatura é mantida, a solubilidade desse sal em 100g de água é de

Por vezes, a substância dissolvida em uma solução forma um corpo de fundo. Essa formação pode ser vista

Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas. No âmbito mais restrito, as dispersões que apresentam as partículas do disperso (soluto) com um diâmetro inferior a 10 Å são denominadas soluções; quando este diâmetro se situa entre 10 e 1000 Å, têm-se dispersões coloidais. Além disso, no caso de as partículas do disperso apresentarem diâmetro superior a 1000 Å, têm-se dispersões grosseiras. Em relação a soluções de um modo geral, é CORRETO afirmar:

A concentração de íons Na⁺, em mols L^-1, obtida ao se misturar 200 mL de uma solução de 0,1 mol L^-1 _{de NaCl com 300 mL de uma solução de 0,2 mol L}^{-1 Na}₂^CO_{3, é}

Adicionaram-se lentamente 5,0 mL de ácido sulfúrico concentrado (pureza 0,98% m/m) em 100 mL de água destilada e completou-se, com água destilada, até o volume de 500 mL. A normalidade da solução resultante é, aproximadamente,

 Dados para o H₂SO₄:

Massa molar = 98 g mol^-1. 

Densidade = 1,84 g mL^-1. 

A determinação de cromo em água pode ser feita colorimetricamente, complexando o cromo com difenilcarbazida. A absortividade molar, a 540 nm, desse complexo é de 41.700 L mol^-1 cm^-1. Uma amostra de água foi analisada por esse método em uma cela de caminho ótico de 5 cm e obteve-se uma absorbância de 0,4. Assim, a concentração aproximada, em ppm, de cromo na solução é de 

DADO:

Massa Molar Cromo (g mol-1) = 52

Caso ocorra acidente com derramamento de ácido sulfúrico concentrado, ele deve ser neutralizado com

Que volume (mL) é necessário da solução concentrada do rótulo (HNO₃) no preparo de 250 mL de uma solução de 0,5 M? 

Dados

densidade 1,4 g/mL; massa molecular 63g/mol; pureza 65%

As informações do rótulo se referem a qual solução química?

Que quantidade de glicose é necessária para preparar uma solução a 10% a partir de uma solução de 500 mL de glicose a 5%?