O rótulo de um frasco encontrado em um armário velho de um laboratório indicava apenas que se tratava de uma solução de ácido sulfúrico, sem indicação da concentração. A fim de determinar a concentração desconhecida, uma amostra de 5,0 mL desta solução foi diluída a 100 mL e, em seguida, titulada com solução de hidróxido de sódio, a 0,20 mol/L. Sabendo que foram consumidos 50 mL de solução alcalina até o ponto de equivalência, indique a alternativa que apresenta a concentração da solução de ácido sulfúrico presente no referido frasco.

A pedido do professor em uma aula prática, um grupo de alunos, acidentalmente, misturou 400 mL de ácido acético 0,5 mol/L com 400 mL de ácido acético 0,25 mol/L. Assinale a concentração final (mol/L) mais aproximada dessa solução.

Foi pedido em sala de aula que fossem preparados 300 mL de uma solução de ácido fraco, cuja constante de equilíbrio de ionização é de 3,2 x 10^–10. Esta solução teve como molaridade 0,2 M. Assinale o grau de ionização, em %, encontrado nesta solução pelos alunos.

Uma solução de NaCl foi analisada por titulação argentimétrica (método de Mohr) por um analista que transferiu 10,00 mL da amostra para um erlenmeyer e titulou com 40 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) 0,100 mol/L (fator de correção = 0,9950).
A concentração de NaCl é, em mol/L,

Em análise química, utiliza-se a chamada solução padrão: é uma solução de concentração exatamente conhecida, que é indispensável para realizar análises volumétricas. É a solução que será usada para comparação das concentrações. Para preparar essa solução, temos os chamados padrões primários e secundários. Padrão primário: é um reagente puro o suficiente para ser pesado e usado diretamente. Apresenta um alto grau de pureza que serve como referência na titulação.
A precisão do método é criticamente dependente das propriedades desse composto.
Padrão secundário: substância que tem sua concentração determinada por análise química e é utilizada como referência em análises volumétricas.
O NaOH é um sólido muito higroscópico (absorve umidade do ar), além de reagir com o dióxido de carbono do ar, sendo transformado em carbonato de sódio e água, conforme a equação:

2 NaOH + CO₂ Na_2-->CO₃ + H₂O
Com base nessas informações, o hidróxido de sódio é um

É muito comum encontramos álcool no mercado com a indicação: 77^oGL.

Gay Lussac (°GL = %V): quantidade em mililitros de álcool absoluto contida em 100 mililitros de mistura hidro-alcoólica.

É comum também, ao lado da concentração em v/v da solução hidro-alcoólica, encontrarmos a indicação INPM.

INPM (%P = porcentagem de álcool em peso ou grau alcoólico INPM): quantidade em gramas de álcool absoluto contida em 100 gramas de mistura hidro-alcoólica. Se quisermos converter 77^oGL em INPM, encontraremos o valor:

Dado: densidade do álcool = 0,8 g.cm^-3 e da água = 1,0 g.cm^-3

Uma amostra de carbonato de sódio (Na₂CO₃) impuro de 5,00 g foi totalmente dissolvida em 500 mL de ácido clorídrico (HCℓ) 0,200 mol L⁻¹. O excesso de HCℓ foi neutralizado com 250,0 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,100 mol L⁻¹. O teor (porcentagem em massa) de carbonato de sódio, de massa molar 106 g mol⁻¹, na amostra é de, aproximadamente,

Para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de cálcio, Ca(OH)_2, 5,00 mL dessa solução foram titulados até atingir o ponto estequiométrico com 23,5 mL de ácido clorídrico (HCℓ) 2,00 mol L⁻¹. A concentração da solução de hidróxido de cálcio é, em mol L⁻¹, aproximadamente,

Em muitas situações de tratamento de águas, ocorre a necessidade de se alterar o valor do pH do meio, de forma a atender a determinadas exigências. O composto mais adequado para elevar o pH de um reator anaeróbio desequilibrado é

Uma solução para remoção de esmalte foi preparada, misturando-se 176,0 g de acetato de etila e 29,0 g de acetona.
Considerando-se a temperatura de 20 ºC, a razão entre a pressão de vapor da acetona pura e a pressão de vapor do removedor de esmalte é, aproximadamente,
Dado Pressão de vapor do acetato de etila: 73 mmHg a 20 ºC Pressão de vapor da acetona: 200 mmHg a 20 ºC M (acetato de etila) = 88,0 g mol^-1 M (acetona) = 58,0 g mol^-1

Um sistema aquoso coloidal de nanopartículas de prata (AgNPs) foi produzido usando excesso de agente redutor, garantindo a redução quantitativa dos íons Ag⁺ , inicialmente presentes em 50,00 mL do sistema aquoso reacional. A elevada relação superfície-volume e a carga superficial mantêm as AgNPs dispersas homogeneamente no meio aquoso. A partir de medição de espalhamento de luz, determinou-se que a concentração de AgNPs era igual a 1,0 x 10^-7 mol L^-1 .
Sabendo-se que as condições de reação foram ajustadas para que cada nanopartícula contivesse 250 átomos de prata, a massa de AgNO₃ , em miligramas, usada para preparar o sistema aquoso reacional, foi
Dado M (AgNO₃ ) = 170 g mol^-1

Uma solução salina foi preparada pela dissolução completa de 0,71 g de Na₂ SO₄ e 1,17 g de NaCℓ, tendo o volume final ajustado, com água destilada, para 250,00 mL num balão volumétrico.

A concentração, em mol L^-1 , do íon sódio na solução é

Dado

M (Na₂ SO₄ ) = 142,0 g mol^-1

M (NaCℓ) = 58,5 g mol^-1

Uma solução é definida por ser uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.

Nesse sentido, as duas misturas a seguir são consideradas homogêneas:

Alguns ácidos do elemento enxofre são: ácido sulfuroso, ácido tiossulfúrico, ácido sulfídrico e ácido sulfúrico.

As fórmulas químicas desses ácidos estão, respectivamente, apresentadas em:

Por essas razões, o armazenamento deste ácido deve ocorrer em recipientes de

Qual é a quantidade necessária de ácido clorídrico concentrado (37%) para preparar 200 mL de uma solução de ácido clorídrico a 0,4 M?

Dados: (massa específica HCl = 1,19g/mL; massa molecular em gramas 36,5 g/mol)

Para a preparação de 500 mL de uma solução a 0,5 N de H₂SO₄ foram utilizados 50 mL de uma solução molar de

Pode-se fazer passar um feixe de luz por dois recipientes A e B, um deles contendo uma solução atômica (SA), e o outro contendo uma mistura coloidal (MC), como ilustrado na Figura abaixo.

Observe as afirmações a seguir.

I – O recipiente A contém um MC, pois os coloides são suficientemente grandes para espalhar a luz.

II – O recipiente A contém uma SA, pois as moléculas são suficientemente grandes para espalhar a luz.

III – O recipiente B contém uma MC, pois os coloides não são suficientemente grandes para espalhar a luz.

Está correto o que se afirma em:

Uma solução foi preparada com a mistura de 360 g de água pura com 160 g de um solvente orgânico. Em uma certa temperatura, a pressão de vapor da mistura foi 4,3 kPa. Com base no valor da pressão de vapor da mistura, e nas opções abaixo, pode-se concluir que o solvente orgânico usado foi

Dados:

• Pressão de vapor da água pura: 2,0 kPa

• Pressão de vapor do solvente orgânico: 13,5 kPa

• M (água) = 18,00 g mol^-1

A concentração de vitamina C (C₆ H₈ O₆ ) foi determinada por coulometria usando eletrodo de platina. No processo, aplicou-se uma diferença de potencial para formar I^- , a partir de um excesso de I₂ presente na solução onde a amostra foi adicionada. A espécie I₃^- (formada a partir de I^- e I₂ ) reagiu com a vitamina C, oxidando-a (ver equações a seguir).

C₆ H₈ O₆ + I₃ ^- → C₆ H₆ O₆ + 3I^- + 2 H⁺

Em que I₃ ^- + 2e → 3I^-

^{Sabe-se que 25,00 mL de solução de amostra foram adicionadas à célula coulométrica, e que foram requeridos 12 min e 52 s da aplicação de 25 mA de corrente para oxidar quantitativamente a vitamina C.}

Com base nessa informação, a concentração de vitamina C (em mol L^-1 ) na solução de amostra é de

Dado

Carga de 1 mol de elétrons = 96500 C

C = A s