Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso - Página 114

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396263 Química

Um químico precisa determinar a acidez do leite, para tanto necessita preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração igual a 0,4 mol/L e com 95% de grau de pureza. Assinale a alternativa correta que indica qual massa de NaOH deve ser pesada. (Na= 23 g.mol^-1 ; O = 16 g.mol^-1 e H = 1 g.mol^-1 )

A

2,25 g.

B

4,00 g.

C

0,08 g.

D

8,00 g.

E

8,42 g.

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Q1396258

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396258 Química

Em relação à natureza dos ácidos, é incorreto afirmar que:

A

de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, uma substância é considerada ácida quando é doador de prótons;

B

a composição de uma solução de um ácido sempre se ajusta para satisfazer os valores das constantes de equilíbrio de todas as reações de transferência de prótons que estão ocorrendo;

C

um óxido é considerado ácido quando, ao reagir com a água, forma uma base de Bronstes-Lowry em solução;

D

duas substâncias, que são diferentes por apenas um próton, são conhecidas como um par conjugado ácido-base;

E

os ácidos fortes transferem completamente seus prótons para a água, não deixando nenhuma molécula não dissociada.

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Q1396251

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396251 Química

Encontrou-se, em uma determinada bebida de soja, o teor de vitamina C como sendo de 16 mg em 100 mL do suco. A determinação foi realizada através do método titulométrico baseado na redução do indicador 2,6- diclorofenolindofenol pelo ácido ascórbico, sendo os resultados expressos em mg de ácido ascórbico por 100 mL de suco. Dada a massa molar da vitamina C igual a 176 g.mol^-1 , assinale a alternativa correta que contém a concentração de vitamina C nessa bebida, em mol.L^-1 .

A

9,1x10^-1

B

9,1x10^-2

C

9,1x10^-3

D

9,1x10^-4

E

9,1x10^-5

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Q1396249

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396249 Química

Uma mistura de ácidos, muito utilizada em laboratório para dissolver materiais, é conhecida como água régia. É um líquido altamente corrosivo de coloração amarela. É uma das poucas substâncias que pode dissolver o ouro e a platina. A invenção da água régia é atribuída ao alquimista árabe Geber e era muito empregada por outros alquimistas e, ainda hoje, é utilizada em diversos procedimentos analíticos. Assinale a afirmativa correta que apresenta a composição da água régia.

A

Uma mistura 3:1 (v/v) de H₂SO₄:HNO₃

B

Uma mistura 3:1 (v/v) de HClO₄:HCl

C

Uma mistura 1:3 (v/v) de HClO₄:HCl

D

Uma mistura 3:1 (v/v) de HNO₃:HCl

E

Uma mistura 3:1 (v/v) de HCl:HNO₃

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Q1396246

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396246 Química

Na química analítica, o padrão primário é uma substância extremamente importante e é usada como material de referência em titulações e em outros métodos analíticos. Em relação ao padrão primário, assinale a alternativa incorreta.

A

Deve possuir alta pureza.

B

Deve ser estável à atmosfera e de preferência ter baixo custo.

C

Deve possuir massa molar baixa.

D

Deve apresentar boa solubilidade no meio de titulação.

E

A precisão do método de análise depende criticamente deste padrão.

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Q1396241

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396241 Química

A formação e o crescimento de precipitados e cristais são muito importantes na química analítica e em outras áreas da ciência. Em relação aos métodos gravimétricos, assinale a alternativa incorreta.

A

Os métodos gravimétricos são quantitativos e se baseiam na determinação da massa de um composto puro ao qual o analito está quimicamente relacionado.

B

Os métodos gravimétricos de análise baseiam-se em medidas de massa feitas com uma balança analítica.

C

Na gravimetria por precipitação, o analito é separado de uma solução da amostra como um precipitado.

D

Nucleação é o processo que envolve um número mínimo de átomos, íons ou moléculas que se juntam para formar um sólido instável.

E

Na eletrogravimetria, o analito é separado pela deposição em um eletrodo por meio do uso da corrente elétrica.

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Q1392055

Ano: 2017 Banca: UNIMONTES Órgão: Prefeitura de Jaíba - MG Prova: UNIMONTES - 2017 - Prefeitura de Jaíba - MG - Professor de 6ª a 9ª Ano – Ciências |

Q1392055 Química

O cloreto de potássio, KCl, é um sal largamente usado na agricultura, em forma de fertilizantes. Sobre esse sal, é CORRETO afirmar que:

A

O uso do cloreto de potássio na agricultura deve-se, principalmente, à sua alta solubilidade em água.

B

O cloreto de potássio constitui um composto iônico cujos íons K²⁺ e Cl^2- estão retidos de forma organizada em um retículo cristalino.

C

A solução aquosa de cloreto de potássio constitui um eletrólito fraco incapaz de conduzir eletricidade.

D

Os íons potássio e cloreto retidos no retículo cristalino explicam a alta condutibilidade elétrica do sólido.

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Q1371793

Ano: 2017 Banca: Colégio Pedro II Órgão: Colégio Pedro II Prova: Colégio Pedro II - 2017 - Colégio Pedro II - Técnico em Laboratório - Química |

Q1371793 Química

Um técnico de laboratório descuidado deixou cair acidentalmente um frasco de ácido sulfúrico concentrado no chão do laboratório. Após isolar a área e evacuar o ambiente, procedeu à escolha de uma substância capaz de minimizar o impacto do ácido derramado.
Assinale a alternativa que apresenta a substância para o tratamento inicial do ácido.

A

Água.

B

Clorofórmio.

C

Carvão ativo.

D

Carbonato de sódio.

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Q1371791

Ano: 2017 Banca: Colégio Pedro II Órgão: Colégio Pedro II Prova: Colégio Pedro II - 2017 - Colégio Pedro II - Técnico em Laboratório - Química |

Q1371791 Química

Foi pedido a um laboratorista o preparo de um litro de uma solução 0,1 molar de hidróxido de sódio, que então pesou certa quantidade do referido soluto.
Assinale a alternativa que indica os procedimentos corretos para a obtenção da solução pedida.

A

Dissolveu 40g de NaOH em uma proveta graduada de 1 litro e dela retirou 100 mL.

B

Transferiu 4g de NaOH para um balão volumétrico de 1 litro, dissolveu todo o soluto em 200 mL de água destilada e depois completou o volume do balão com água destilada.

C

Transferiu 8g de NaOH para um balão volumétrico de um litro contendo 500 mL de água destilada, dissolveu o hidróxido de sódio e então completou o volume para 1000 mL.

D

Colocou 20g de NaOH em um Béquer de 500 ML, completou com água destilada o volume até a marca de 500 mL, transferiu uma alíquota de 50 mL para um balão volumétrico e completou o volume para 1 litro com água destilada.

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Q1371790

Ano: 2017 Banca: Colégio Pedro II Órgão: Colégio Pedro II Prova: Colégio Pedro II - 2017 - Colégio Pedro II - Técnico em Laboratório - Química |

Q1371790 Química

Soluções ácidas e básicas constituídas por íons não nocivos ao meio ambiente e à saúde podem ser descartadas em local apropriado desde que se tenham alguns cuidados prévios.
Algumas propostas de tratamentos desse rejeito estão colocadas a seguir:
I. Aquecer a fim de evaporar a água. II. Neutralizar as respectivas soluções. III. Adicionar ao rejeito uma solução tampão adequada. IV. Ajustar o pH das soluções de forma que fique entre 6 e 8.
Os procedimentos indicados são

A

I e III.

B

I e IV.

C

II e IV.

D

III e IV.

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Q1333305

Ano: 2017 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1333305 Química

. As técnicas de análise química são muito importantes para determinar quais elementos e substâncias estão presentes e/ou em que quantidades ou proporções estão presentes em uma amostra. De acordo com os pares de substâncias descritas na Coluna - 1, desejamos utilizar um teste simples (Coluna - 2) para a distinção dessas substâncias.
Coluna - 1 (pares de substâncias) (I) Cloreto de sódio e glicose (II) Naftaleno e sacarose (III) Nitrato de sódio e bicarbonato de sódio
Coluna - 2 (testes) (X) pH de suas soluções aquosas (Y) Dissolução em água (Z) Condutividade de suas soluções aquosas

Quais os testes (Coluna - 2) devem ser usados para distinguir os pares de substâncias em I, II e III, (Coluna - 1), respectivamente.

A

Z, Y e X

B

X, Z e Y

C

Z, X e Y

D

Y, X e Z

E

Y, Z e X

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Q1333299

Ano: 2017 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1333299 Química

Os refrigerantes são ricos em açúcar, o que prejudica a boa forma e traz o surgimento de cáries, principalmente nas crianças. Além disso, estudos científicos relatam que a ingestão de bebidas diet, em longo prazo, pode causar aumento de até 70% na circunferência abdominal, devido ao acúmulo da gordura visceral no corpo. Em geral, o refrigerante é engarrafado após ser saturado com CO₂(g), a 5°C e 1 atm de pressão. Qual é o volume de gás CO₂liberado de 1 litro de refrigerante, após atingir a temperatura de 30°C, ser aberto e agitado?
Dados: massas molares em g.mol^-1: C = 12; O = 16. Volume molar dos gases a 1 atm e 30°C = 25 L.mol^-1 . Solubilidade do CO₂(g) no refrigerante a 5°C e sob 1 atm de CO₂(g) = 3,0 g.L^-1 .

A

0,40 L

B

0,85 L

C

1,7 L

D

3,4 L

E

4,0 L

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Q1333298

Ano: 2017 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1333298 Química

O álcool atua como estimulante e pode deixar as pessoas, temporariamente, com uma sensação de excitação. Ao mesmo tempo, afeta a destreza e outras habilidades necessárias para a condução de veículos, como, por exemplo, a tomada de decisões, que é prejudicada muito antes de os sinais físicos da embriaguez aparecerem. O tempo de reação e reflexos também sofre alterações, comprometendo ainda mais as habilidades necessárias para o ato de dirigir.
Em uma batida de trânsito, a dosagem de álcool no sangue de um indivíduo mostrou o valor de 0,080 g por 100 mL de sangue. Supondo que o volume total de sangue desse indivíduo seja 6,0 L, e admitindo que 12% do álcool ingerido se encontra no seu sangue, quantas doses de bebida alcoólica ele deve ter tomado?
Dados: 1 dose de bebida alcoólica = 20 g. Porcentagem em gramas de etanol na bebida 40%.

A

6

B

5

C

4

D

3

E

2

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Q1331244

Ano: 2017 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2017 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.2- AGRESTE |

Q1331244 Química

A fabricação de vinhos tem-se tornado tanto uma ciência como uma arte. Para analisar o conteúdo de álcool de um certo vinho, um estudante de química precisou de 500 mL de uma solução aquosa de dicromato de potássio, K₂Cr₂O₇, 0,200 mol.L ⁻¹. Calcule a quantidade de K₂Cr₂O₇que precisa ser pesada para preparar essa solução.
Dados: Massas molares em g . mol⁻¹ : O = 16; K = 39; Cr = 52.

A

13,6 g

B

18,5 g

C

20,7 g

D

29,4 g

E

31,0 g

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Q1229506

Ano: 2017 Banca: CESGRANRIO Órgão: EPE

Q1229506 Química

Uma planta de dessulfurização de gás natural (GN) opera com tratamento cáustico para remover H₂S de 680.000 m³ de GN por dia. Para tal, 1000 kg de solução aquosa contendo 18% em massa de NaOH circulam, continuamente, em contra-corrente com o GN, até que a solução atinja uma concentração, em massa, de 2% de NaOH. Nessa ocasião, a solução básica é removida e substituída por nova solução concentrada a 18% em massa de NaOH. Considere que: • o teor de H₂S no GN é de 200 mg/m3; • o H₂S é a única espécie reativa no GN e a reação é total; • as variações de volume são desprezíveis. O número mínimo de vezes por dia que a solução básica deverá ser removida para substituição corresponde a: (Dados: Massas molares em g/mol: H = 1; S = 32; Na = 23; O = 16)

A

2

B

3

C

4

D

5

E

6

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Q1188920

Ano: 2017 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: IF-RN

Q1188920 Química

A titulação de uma solução é um procedimento que permite determinar a concentração desconhecida de uma solução. Considere que, na titulação de 80 mL de solução de hidróxido de potássio (KOH), são usados 60 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L. A concentração da solução de hidróxido de potássio é

A

0,7 mol/L.

B

1,4 mol/L.

C

0,3 mol/L.

D

2,8 mol/L.

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Q1187090

Ano: 2017 Banca: FUNDEPES Órgão: UFVJM-MG

Q1187090 Química

Durante os processos de estiramento e sopro para a modelagem de peças de vidro, esses processos sofrem modificações controladas pelo hialotécnico.Nessas operações, realizadas durante o trabalho na chama, para se fazer uma peça, há efeitos provocados no seu diâmetro e espessura.
Considerando esse contexto, assinale alternativa INCORRETA.

A

O diâmetro de um tubo de vidro e a espessura de suas paredes não modificam com a compressão na sua temperatura de trabalho.

B

O aquecimento do vidro por si só diminui o diâmetro e aumenta a espessura das paredes.

C

Ao se fazer um estiramento, o vidro tem o diâmetro e a espessura das suas paredes diminuídos.

D

Ao soprar um tubo de vidro com a temperatura de trabalho, esse tubo tem seu diâmetro aumentado e sua parede afinada.

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Q1110263

Ano: 2017 Banca: IBFC Órgão: SEDUC-MT Prova: IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |

Q1110263 Química

Correlacione as importantes propriedades da água (enumeradas de 1 a 8) com suas respectivas funções no transporte de espécies entre os compartimentos litosfera, hidrosfera e atmosfera durante o ciclo hidrológico. Após a correta correlação, assinale a alternativa correta: Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa que corresponde à ordem correta das correlações das propriedades com as funções, de cima para baixo segundo o que foi preenchido no quadro anterior:

A

8, 3, 7, 4, 2, 6, 5, 1

B

8, 7, 5, 4, 2, 3, 6, 1

C

8, 3, 5, 4, 2, 6, 7, 1

D

8, 2, 7, 4, 3, 6, 5, 1

E

1, 3, 7, 4, 2, 6, 5, 8

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Q1110262

Ano: 2017 Banca: IBFC Órgão: SEDUC-MT Prova: IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |

Q1110262 Química

Considere as reações abaixo, as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta: Reação 1 - HCO₃ - (aq) + H₂O (l) ⇆ H₃O+ (aq) + CO₃^² -(aq) Reação 2 - NH₃(aq) + H₂O(l) ⇆ NH₄ +(aq) + OH- (aq)
I. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, o íon bicarbonato na Reação 1 é um ácido. II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia na Reação 2 é uma base, pois ela doa elétrons. III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato na Reação 1 é anfótero. IV. Segundo Brønsted-Lowry, o íon carbonato na Reação 1 é uma base, chamada de base conjugada do íon bicarbonato. V. Todas as bases de Brønsted-Lowry mostradas nas equações são também consideradas bases de Lewis.
Assinale a alternativa correta:

A

Estão corretas as afirmativas, I, II, III, IV e V

B

Somente a afirmativa I está incorreta

C

Somente a afirmativa II está incorreta

D

Somente a afirmativa III está incorreta

E

Somente a afirmativa IV está incorreta

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Q1110239

Ano: 2017 Banca: IBFC Órgão: SEDUC-MT Prova: IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |

Q1110239 Química

Quais são as espécies predominantes nas soluções aquosas descritas abaixo? Solução I: solução aquosa de HCl (ácido forte) Solução II: solução aquosa de NaOH (base forte) Solução III: solução aquosa de HCN (ácido fraco)

A