A determinação de glicose foi feita em quatro réplicas, isto é, n = 4, em uma amostra coletada em jejum. Os seguintes resultados foram obtidos: 91,0 mg dL^-1 ; 95,0 mg dL^-1 ; 96,0 mg dL^-1 e 98,0 mg dL^-1 , com desvio padrão 2,9 mg d^L-1 . A distribuição dos dados tende à normalidade (com t = 3,2 para 3 graus de liberdade e com 95% de limite de confiança).

Considerando o valor médio e o intervalo de confiança do resultado, o valor mais próximo, em mg dL^-1 , da maior concentração admitida para glicose na amostra é

A reação representada abaixo é a titulação potenciométrica de Cr²⁺ com solução padrão de Ce⁴⁺, usando um eletrodo indicador de Pt.

                              Cr²⁺ + Ce⁴⁺ → Cr³⁺ + Ce³⁺

Antes do ponto de equivalência, quando a concentração de Cr²⁺ é 100 vezes maior que a de Cr³⁺, o potencial medido, em V (numa temperatura T em que RT/F = 0,06 V), é

Dados

Potenciais em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio.

Cr³⁺ + e → Cr²⁺       E^o = - 0,41 V

Ce⁴⁺ + e → Ce³⁺     E^o = +1,44 V

Um volume igual a 2,00 mL de uma amostra de ácido muriático (ácido clorídrico comercial) foi transferido para um balão volumétrico e diluído, com água destilada, até o volume de 250,00 mL. Com auxílio de pipeta volumétrica, transferiu-se uma alíquota de 25,00 mL para um frasco Erlenmeyer contendo 100 mL de água. Essa alíquota foi titulada com solução aquosa padronizada de NaOH (0,100 mol L^-1 ), e o ponto final, detectado com o indicador apropriado, foi atingido com 21,00 mL.

Nessas condições, a concentração, em mol L^-1 , de HCℓ no ácido comercial é 

O sal, contido em uma amostra de petróleo, foi extraído em água por meio de uma extração líquido-líquido. A solução aquosa obtida (em que o único sal dissolvido era o NaCℓ) foi diluída para 1000 mL com água, formando a denominada solução de amostra salina. Um volume de 100 mL desta solução foi adicionado a uma célula de um sistema de titulação coulométrica, contendo 500 mL de água, onde se manteve contínua agitação da solução com barra magnética. No anodo de prata da célula, a reação, representada abaixo, ocorre de forma completa por conta da aplicação de uma diferença de potencial.

Ag_(s) + Cℓ^-_(aq) → AgCℓ_(s) + e

A carga total envolvida na reação foi calculada a partir do gráfico.

A concentração, em mol L^-1 , de cloreto de sódio na solução de amostra salina era

Dado

A carga de 1 mol de elétrons é 96.500 C

O cloreto de potássio (KCℓ), um sal muito solúvel em água, é derivado de um ácido forte. Sobre o cloreto de potássio e sua solução aquosa, fazem-se as seguintes afirmações:

I - O cloreto de potássio é um sal derivado de base forte.

II - O cloreto de potássio não se dissocia quando colocado em água.

III - Numa solução aquosa de cloreto de potássio tem-se [OH^- ] = [H⁺].

Está correto o que se afirma em:

Um volume igual a 25,00 mL de solução aquosa 1,0 x 10^-2 mol L^-1 de um pesticida foi transferido para um balão volumétrico que teve seu volume ajustado, com água, para 100,00 mL. Dessa solução, 20,00 mL foram coletados e passados numa coluna de extração em fase sólida onde o pesticida foi totalmente retido. Utilizaram-se 5 mL de solvente adequado para eluir 90,0% do pesticida (em mol) para um balão volumétrico onde se ajustou o volume para 10,00 mL. A fração complementar de 10,0% ficou retida na coluna sem chance de recuperação.

A concentração, em mol L^-1 , do pesticida no balão de 10,00 mL é

Uma mistura ácida é feita com 100,00 mL de solução aquosa 1,00 mol L^-1 de HCℓ e 250,00 mL de solução aquosa 2,00 mol L^-1 de HNO₃ , ajustado, com água, o volume final para 1,0 L. Uma alíquota de 100,00 mL dessa mistura de ácidos foi coletada e neutralizada com solução 0,50 mol L^-1 de NaOH.

O volume, em mL, da solução de base forte que foi necessário para promover a neutralização foi

O rótulo de um frasco de solução de ácido nítrico concentrado (com 65% de HNO₃ m/m) indica que 1,0 L tem massa igual a 1,4 kg. Deseja-se preparar 250 mL de uma solução 3,0 mol L^-1 de HNO₃ , com apenas uma etapa de diluição do ácido concentrado com água pura.

Para tal preparação, o volume aproximado de ácido necessário, em mL, é

Dados

M (HNO₃ ) = 63 g mol^-1

Um sal possui várias características.

NÃO constitui uma dessas características

Os compostos químicos abaixo são comumente utilizados em laboratório de química. Assinale a alternativa que corresponde às funções inorgânicas a que essas substâncias pertencem, de cima para baixo.
I. NaHCO₃ II. HClO₄ III. NH₄OH IV. H₃PO₄ V. CaCl₂

Ainda quanto ao descarte da solução aquosa de ácido clorídrico, indique a vidraria que deve ser utilizada para preparar, de forma precisa, 1000 mL da solução alcalina, com concentração de 2 mol/L.

Para preparar a solução aquosa alcalina indicada na questão 16, é preciso dissolver em água uma substância classificada como base. Qual substância deve ser utilizada para preparar a solução?

Em um laboratório de química, uma solução aquosa de ácido clorídrico com concentração 2 mol/L e volume igual a 1000 mL precisa ser descartada. Sabendo que para descartá-la na pia é necessário tratá-la corretamente, qual procedimento de reação pode ser usado para esse tratamento, a partir da utilização de uma solução aquosa alcalina?

Assinale a opção correta com relação a soluções, termoquímica e cinética química.

A respeito das funções da química inorgânica e das reações químicas, assinale a opção correta.

A cinética química estuda a velocidade com que as reações químicas se processam. Sobre cinética química julgue os itens a seguir.

I . Quanto mais alta a energia de ativação mais lenta será a reação.

II. Quanto menor a concentração dos reagentes, mais lenta será a reação.

III. Reações envolvendo reagentes exclusivamente no estado gasoso têm sua velocida de aumentada quando se diminui a pressão.

Está(ão) correta(s) a(s) sentença(s):

Uma reação de simples troca é apresentada na alternativa:

Assinale a alternativa que possui um exemplo de óxido ácido.