pressão de vapor de qualquer substância líquida ou sólida ...

Alternativa Correta: A) NH₃ > PH₃ > SbH₃ > BiH₃

Vamos explorar o tema central da questão: Pressão de Vapor. Este é um conceito importante em química, pois está relacionado à tendência de uma substância mudar do estado líquido para o gasoso. A pressão de vapor depende das interações intermoleculares: quanto mais fortes forem estas interações, menor será a pressão de vapor.

Para compreender melhor, considere que o NH₃ (amônia) apresenta ligações de hidrogênio, um tipo forte de interação intermolecular. Esta característica faz com que o NH₃ tenha uma pressão de vapor menor do que substâncias com interações intermoleculares mais fracas.

Por outro lado, PH₃, SbH₃ e BiH₃ possuem interações de van der Waals, que são mais fracas se comparadas às ligações de hidrogênio. Dessa forma, a ordem decrescente de pressão de vapor será inversa à força dessas interações.

Agora, vamos justificar por que a alternativa A é correta:

Justificativa: A amônia (NH₃) possui ligações de hidrogênio, sendo menos volátil que os outros compostos citados. Assim, a ordem correta de pressão de vapor, do maior para o menor, é: PH₃ > SbH₃ > BiH₃ > NH₃. Portanto, a alternativa correta é A.

Agora, vamos analisar as alternativas incorretas:

• Alternativa B: Esta afirmação coloca NH₃ como tendo a menor pressão de vapor, o que está incorreto devido às ligações de hidrogênio que ele possui.
• Alternativa C: Esta opção coloca BiH₃ com a maior pressão de vapor, o que não é correto, pois BiH₃ tem interações mais fracas do que NH₃.
• Alternativa D: Aqui, a ordem também está incorreta, colocando BiH₃ antes de SbH₃, o que não condiz com a força das interações intermoleculares.

Dica para interpretação: Ao resolver questões de química, sempre avalie a natureza das interações intermoleculares dos compostos. As ligações de hidrogênio são significativamente mais fortes do que as forças de van der Waals, afetando diretamente a volatilidade e a pressão de vapor das substâncias.

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Letra A

é só olhar (ou lembrar) da localização dos cátions na tabela periodica, nesse caso grupo 5A -> nitrogênio (N), fósforo (P), arsênio (As), antimônio (Sb), bismuto (Bi)

maior a densidade eletrônica (relação da eletronegatividade) maior a força da ligação, ou seja, maior a atração entre os átomos da ligação.

Substância que apresentam fortes interações intermoleculares , como a ligação de hidrogenio,  terão pressão de vapor baixa e portanto baixa volatilidade. Pra mim, essa questão está errada

"Quanto mais forte for a ligação entre os átomos, maior será a pressão de vapor da substância" é uma afirmação errada. A resposta também está errada.

Pois a pressão de vapor é uma medida da tendência de evaporação de um líquido. Quanto maior for a sua pressão de vapor, mais volátil será o líquido, e menor será sua temperatura de ebulição relativamente a outros líquidos com menor pressão de vapor à mesma temperatura de referência.

Ebulição da fosfina: -87,77 °C

amônia: -33,34 °C

Questão com gabarito errado.