Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
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Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.
Em qualquer diluição, a quantidade de matéria de soluto aumenta.
Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.
Uma maneira correta de obter a solução em questão consiste em medir 50 mL da solução estoque 1,0 mol/L, transferi-los para um balão volumétrico de 250 mL e completar o volume com água destilada.
Considerando essas informações e que MN = 14 g/mol, MCH4 = 16 g/mol, MH2O = 18 g/mol, MCO2 = 44 g/mol, MCO(NH2 )2 = 60 g/mol, MCS(NH2 )2 = 76 g/mol, ZN = 7 e ZP = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico.
Considere que, na determinação do teor de nitrogênio em uma amostra de ureia impura, a amônia liberada pelo tratamento de 0,4 g de amostra tenha sido absorvida em 100 mL de H2SO4 0,1 mol/L. Nessa situação, sabendo-se que o excesso de ácido foi posteriormente titulado, consumindo 20 mL de NaOH 0,5 mol/L para neutralização completa, é correto afirmar que o teor de nitrogênio na amostra é superior a 30%.
Considere que no laboratório há 2 frascos contendo soluções de KCl que se deseja misturar. O frasco 1 contém 200 mL de solução na concentração de 7 g/L, e o frasco 2 contém 300 mL de solução na concentração de 4 g/L.
Após a mistura das duas soluções, a solução final terá a concentração de
Ácido clorídrico
Pureza: 37% (m/m)
Densidade: 1,19 g·ml-1
PM: 36,5 g·mol-1
Considerando que o técnico utilizará apenas vidrarias volumétricas adequadas e desprezará perdas no processo, o volume de ácido clorídrico concentrado que deve ser coletado para preparar a solução desejada é, aproximadamente:
M = 126,07 g · mol-1 ) é utilizada para padronizar
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025 mol · L-1. Foram pesados de ácido
oxálico, dissolvidos em água, e titulados com
KMnO4, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é: 
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO4 utilizada na titulação é igual a:
, a partir de uma
solução-mãe de 1.600 de um fármaco
lipossolúvel. O volume da solução-mãe que deve ser
utilizado, para obter a concentração desejada, é: Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA.
I.A dissolução de um soluto sólido deve ser realizada diretamente em um balão volumétrico, adicionando-se o reagente e completando-se o volume com solvente até o menisco de uma só vez.
II.Soluções padrão são aquelas cuja concentração é conhecida com alta exatidão, preparadas a partir de reagentes de grau analítico chamados de padrões primários.
III.O uso de água deionizada é mandatório na limpeza final de vidrarias volumétricas para evitar a interferência de íons residuais nos testes colorimétricos.
Está correto o que se afirma em:
A partir dessas informações, julgue o item a seguir.
Considere que, ao realizar a leitura de transmitância no UV-VIS de uma amostra de permanganato de potássio, o técnico tenha observado uma transmitância percentual (T%) de 10%. Nesse caso, o valor da absorvância (A) para essa amostra é igual a 1,0.
A partir dessas informações, julgue o item a seguir.
A lei de Beer estabelece que a absorvância de uma solução é inversamente proporcional à concentração da espécie absorvente e ao caminho óptico percorrido pela radiação.
Considerando a situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente, acerca de processos de rotina em um laboratório químico.
Considere que um técnico precise preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,100 mol/L. Assumindo-se que a massa molar do NaOH seja M = 40,0 g/mol e que este reagente possua 100% de pureza, conclui-se que serão necessários exatamente 4,00 g de hidróxido de sódio sólido para preparar tal solução.
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