Questões de Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. para Concurso

Q4193432

Ano: 2026 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2026 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Alimentos |

Q4193432 Química

As análises físico-químicas de alimentos, como a determinação da acidez e do pH, são fundamentais para o controle de qualidade e para a verificação do atendimento aos padrões de identidade. A execução dessas técnicas exige que o técnico de laboratório domine as propriedades químicas dos reagentes e os protocolos de calibração dos instrumentos. A falha na preparação dos insumos ou na manutenção dos equipamentos compromete a exatidão dos resultados e impacta diretamente a interpretação sobre a estabilidade e a segurança do produto analisado. Considerando os requisitos técnicos para a realização de análises de acidez titulável e pH em um laboratório de alimentos, assinale a alternativa que apresenta a conduta correta.

A

Realizar a calibração do potenciômetro com uma solução tampão de pH 7,0 para assegurar a precisão das leituras em amostras ácidas.

B

Armazenar a solução titulante de hidróxido de sódio em frascos de vidro para evitar a contaminação por componentes do plástico.

C

Utilizar o alaranjado de metila como indicador para ácidos orgânicos por apresentar viragem em pH próximo à neutralidade.

D

Padronizar a solução de hidróxido de sódio com biftalato de potássio para determinar o fator de correção da concentração real.

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Q4193419

Ano: 2026 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2026 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Alimentos |

Q4193419 Química

Para preparar 250 mL de solução 0,2 mol/L a partir de solução 1,0 mol/L, o volume da solução estoque deve ser de

A

25 mL

B

50 mL

C

100 mL

D

200 mL

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Q4193095

Ano: 2026 Banca: IDCAP Órgão: SAAE de Aracruz - ES Prova: IDCAP - 2026 - SAAE de Aracruz - ES - Técnico Químico |

Q4193095 Química

Um técnico em química precisa preparar 500 mL de solução de NaOH a 0,1 mol/L para utilizar em uma série de titulações. O laboratório dispõe de um estoque de NaOH a 2,0 mol/L. O técnico deverá transferir o volume calculado da solução estoque para um balão volumétrico de 500 mL e completar com água destilada até a marca de aferição. Qual é o volume de solução estoque de NaOH 2,0 mol/L necessário para preparar 500 mL de solução 0,1 mol/L?

A

10 mL.

B

25 mL.

C

50 mL.

D

100 mL.

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Q4193088

Ano: 2026 Banca: IDCAP Órgão: SAAE de Aracruz - ES Prova: IDCAP - 2026 - SAAE de Aracruz - ES - Técnico Químico |

Q4193088 Química

Um técnico em química realiza uma titulação ácido-base para determinar a concentração de uma amostra de ácido clorídrico (HCl). Utiliza como titulante uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) previamente padronizada, com concentração de 0,1 mol/L. Foram necessários 24,5 mL de NaOH para neutralizar completamente 20,0 mL da amostra de HCl. A reação de neutralização é: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Com base nos dados da titulação, qual é a concentração molar do HCl na amostra analisada?

A

0,098 mol/L.

B

0,245 mol/L.

C

0,1225 mol/L.

D

0,082 mol/L.

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Q4187708

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Saneamento Ambiental |

Q4187708 Química

Para preparar 500 mL de uma solução de HCl 0,2 mol/L, a partir de uma solução estoque 1,0 mol/L, o volume de estoque necessário é igual a:

A

50 mL.

B

100 mL.

C

150 mL.

D

200 mL.

E

250 mL.

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Q4187493

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório: Farmacologia |

Q4187493 Química

A expressão “diluição ”, no preparo de soluções em laboratório, indica que:

A

a massa do soluto deve ser reduzida em dez unidades absolutas, independentemente do volume final obtido.

B

a solução final apresenta concentração dez vezes maior que a solução de partida, mantendo o mesmo volume inicial.

C

dez partes do soluto puro devem ser dissolvidas em parte de solvente, obtendo-se uma solução dez vezes mais concentrada.

D

se deve adicionar parte de solvente a partes da solução-estoque, mantendo inalterada a concentração inicial.

E

uma alíquota correspondente a 1 parte da solução-estoque deve ser diluída com solvente até completar 10 partes de volume final, resultando em concentração dez vezes menor que a original.

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Q4187492

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório: Farmacologia |

Q4187492 Química

Uma solução 20% (m/V) contém:

A

20 g de soluto em 1 L de solvente.

B

0,2 g de soluto em 100 mL de solução.

C

2 g em 100 mL de solvente.

D

20 g de soluto em 100 mL de solução.

E

200 g em 1 L de solução.

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Q4187477

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório: Farmacologia |

Q4187477 Química

Para preparar 100 mL de uma solução 10% (m/V) de glicose, a massa necessária do soluto é igual a

A

0,1 g.

B

1 g.

C

5 g.

D

10 g.

E

100 g.

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Q4187475

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório: Farmacologia |

Q4187475 Química

O volume de uma solução estoque 2 mol/L necessário para preparar 250 mL de uma solução 0,5 mol/L é igual a:

A

25 mL.

B

50 mL.

C

62,5 mL.

D

125 mL.

E

200 mL.

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Q4187474

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório: Farmacologia |

Q4187474 Química

Considerando a situação na qual um técnico de laboratório preparou uma solução de H₂SO₄ a 1 N tomando 30 mL de H₂SO₄ e diluindo em 1.020 mL de água destilada. Considerando que o peso molecular do H₂SO₄ é 98,08 g/mol, que a densidade do H₂SO₄ concentrado (~98%), a 20°C, é 1,84 g/mL, podemos afirmar que a quantidade de ácido sulfúrico necessária para preparar uma solução a 5 N é igual a:

A

120 mL.

B

125 mL.

C

145,5 mL.

D

150 mL.

E

215 mL.

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Q4186346

Ano: 2026 Banca: DEPSEC Órgão: UNIFAP Prova: DEPSEC - 2026 - UNIFAP - Técnico de Laboratório (Biologia) |

Q4186346 Química

Em um laboratório de histologia, uma solução de ácido nítrico é utilizada em procedimentos de descalcificação de tecidos. Um técnico precisa preparar 200 mL de uma solução de ácido nítrico a 5%, considerando que a concentração corresponde à relação entre o volume do componente presente na solução e o volume final da solução preparada. O laboratório dispõe apenas de uma solução de ácido nítrico a 20%, expressa pela mesma relação.

Para o preparo correto da solução, quais volumes da solução inicial e de água destilada deverão ser utilizados, respectivamente?

A

25 mL e 175 mL.

B

50 mL e 150 mL.

C

75 mL e 125 mL.

D

100 mL e 100 mL.

E

150 mL e 50 mL.

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Q4181118

Ano: 2026 Banca: LEGALLE Concursos Órgão: CISCOPAR Prova: LEGALLE Concursos - 2026 - CISCOPAR - Técnico em Laboratório |

Q4181118 Química

A diluição de uma solução concentrada permite obter uma concentração de trabalho, conservando-se a quantidade de soluto transferida para o recipiente volumétrico. Para preparar 100 mL de uma solução a 5% a partir de uma solução-estoque a 20%, o Técnico deverá transferir ________ da solução-estoque para um balão volumétrico e completar o volume até __________ com o diluente indicado no procedimento.

Qual alternativa preenche, CORRETA e respectivamente, as lacunas acima?

A

20 mL - 80 mL.

B

40 mL - 100 mL.

C

25 mL - 100 mL.

D

25 mL - 75 mL.

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Q4180849

Ano: 2026 Banca: CONSULPAM Órgão: Prefeitura de Pindorama - SP Prova: CONSULPAM - 2026 - Prefeitura de Pindorama - SP - Operador de Saneamento Básico |

Q4180849 Química

Considerando que o preparo de soluções químicas exige rigor técnico para garantir precisão, assinale a alternativa CORRETA:

A

O preparo de soluções não exige medidas de segurança, pois os reagentes não apresentam riscos.

B

O uso de água destilada é dispensável, podendo-se utilizar água da torneira.

C

O preparo de soluções pode ser feito sem registro, pois não influencia na rastreabilidade.

D

O preparo deve ser realizado utilizando balança analítica, vidrarias calibradas e reagentes de pureza adequada.

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Q4180848

Ano: 2026 Banca: CONSULPAM Órgão: Prefeitura de Pindorama - SP Prova: CONSULPAM - 2026 - Prefeitura de Pindorama - SP - Operador de Saneamento Básico |

Q4180848 Química

O controle da qualidade da água e do esgoto exige uso de equipamentos e instrumentos laboratoriais. Dessa forma, é CORRETO afirmar que:

A

O espectrofotômetro é utilizado para determinar parâmetros como cor e concentração de nutrientes.

B

O pHmetro é dispensável, pois o pH pode ser avaliado visualmente.

C

As vidrarias não necessitam de calibração, pois não influenciam nos resultados.

D

O preparo de soluções químicas não exige balança analítica, pois as dosagens podem ser feitas de forma aproximada.

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Q4139447

Ano: 2026 Banca: Instituto Legatus Órgão: Prefeitura de Domingos Mourão - PI Prova: Instituto Legatus - 2026 - Prefeitura de Domingos Mourão - PI - Cirurgião Dentista |

Q4139447 Química

No laudo de cloração de água potável, o cirurgiãodentista observa pH elevado e cloro residual informado em mg/L. A ação desinfetante do cloro e a interpretação de concentração se relacionam do seguinte modo:

A

em pH ao redor de 7,0, aumenta a fração de ácido hipocloroso, mais germicida, e em água 1 mg/L equivale a 1 parte por milhão (ppm).

B

em pH elevado, aumenta a fração de ácido hipocloroso, o que intensifica ação germicida, e mg/L representa percentual em volume para conversões diretas.

C

em pH ao redor de 7,0, predomina o íon hipoclorito, mais reativo que o ácido hipocloroso, e mg/L corresponde a microgramas por litro em laudos.

D

em pH baixo, o cloro se mantém como íon hipoclorito, com ação superior, e mg/L representa gramas por litro, útil para comparar soluções comerciais.

E

em pH neutro, a forma do cloro varia pouco e o efeito depende da quantidade total, e mg/L se interpreta como parte por bilhão em relatórios.

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Q4134057

Ano: 2026 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Senador Canedo - GO Prova: IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Senador Canedo - GO - Assistente de Saúde - Técnico em Laboratório |

Q4134057 Química

Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) para diluição de amostras, ele pesa 15 gramas de NaCl sólido e o dissolve em água destilada, completando o volume final para 250 mL em um balão volumétrico. Qual a concentração comum (expressa em gramas por litro, g/L) da solução preparada?

A

15 g/L.

B

30 g/L.

C

45 g/L.

D

60 g/L.

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Q4134056

Ano: 2026 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Senador Canedo - GO Prova: IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Senador Canedo - GO - Assistente de Saúde - Técnico em Laboratório |

Q4134056 Química

Na água de uso doméstico, a concentração de íons fluoreto é de 5,0 · 10-5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 2,0 litros dessa água por dia, ao fim de um mês (30 dias), a massa de fluoreto que ela ingeriu foi de:

(massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)

A

13 mg.

B

19 mg.

C

28 mg.

D

57 mg.

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Q4126386

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2026 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Espectrometria Atômica |

Q4126386 Química

Após a eluição do analito acumulado em um experimento DGT, o técnico prepara a amostra para análise por ICP-MS. Considerando a prática operacional descrita, assinale a alternativa que representa corretamente o procedimento recomendado.

A

A solução eluída deve ser diluída antes da análise por ICP-MS, de modo a ajustar a faixa de concentração.

B

A solução eluída deve ser analisada diretamente, pois a técnica ICP-MS não requer preparo adicional de amostra.

C

A análise por ICP-MS exige evaporação completa do eluente antes da leitura para evitar interferências.

D

A solução eluída deve ser neutralizada antes da análise para evitar corrosão dos cones amostrador e skimmer pelo meio ácido.

E

A amostra deve ser filtrada novamente após eluição para remover metais dissolvidos antes da análise.

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Q4126350

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2026 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Química, Geoquímica e Espectrometria de Massas de Alta Resolução |

Q4126350 Química

Uma nanopartícula lipídica carreando um fármaco possui potencial Zeta de –45 mV em tampão fosfato pH = 7,4 e em solução salina de NaCl com concentração de 10 mmol L⁻¹ . O pesquisador deseja avaliar a estabilidade coloidal do sistema em condições fisiológicas simuladas (pH = 7,4, [NaCl]= 150 mmol L⁻¹ ).
Assinale a alternativa correta com relação ao comportamento esperado do potencial Zeta e a suas implicações.

A

O potencial Zeta permanecerá em –45 mV, pois é uma propriedade intrínseca da superfície da nanopartícula independentemente da composição do meio.

B

O aumento da força iônica comprimirá a dupla camada elétrica, reduzindo a magnitude do potencial Zeta e indicando menor estabilidade coloidal nas condições fisiológicas

C

O aumento da força iônica aumentará o potencial Zeta em magnitude, pois a maior concentração de contra-íons intensifica o potencial elétrico no plano de cisalhamento.

D

O potencial Zeta irá se tornar positivo em forca iônica fisiológica, pois os cátions monovalentes do tampão neutralizam preferencialmente as cargas negativas da superfície.

E

A redução do potencial Zeta em força iônica fisiológica indica agregação imediata da nanopartícula, pois qualquer valor acima de –30 mV é insuficiente para a manutenção da estabilidade coloidal.

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Q4098333

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Taiúva - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Taiúva - SP - Químico |

Q4098333 Química

Uma solução apresenta concentração de 0,1 mol/L. Em 1,5 L dessa solução, a quantidade de matéria é:

A

0,0015 mol

B

0,015 mol

C

0,15 mol

D

1,5 mol

E

15 mol

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Questões de Concurso Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química

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