Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.424 questões
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Solos |
Q4221119
Química
A análise de fósforo remanescente (P-rem) pode
ser utilizada para medir indiretamente a
capacidade tampão do solo em relação a P, S e Zn.
Um técnico de laboratório realizou essa análise e
preparou a curva padrão para determinação do
valor de P-rem. Para isso, obteve o gráfico a seguir
com a seguinte equação y = 0,4286x + 0,2057 com
um R² de 0,9905.
Considerando a equação da curva padrão e a diluição de 1:50 do extrato que passou pela leitura no espectrofotômetro, assinale a alternativa que apresenta o teor de P-rem de uma amostra que apresentou leitura de 0,500.
Considerando a equação da curva padrão e a diluição de 1:50 do extrato que passou pela leitura no espectrofotômetro, assinale a alternativa que apresenta o teor de P-rem de uma amostra que apresentou leitura de 0,500.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Solos |
Q4221112
Química
A molaridade, ou concentração molar, é uma
medida que define a concentração de uma solução
através da relação entre a quantidade de soluto
(em mols) e o volume total da solução (em litros).
Ela indica a quantidade de matéria (mol) existente
por volume (L), sendo medida em mol/L.
Considerando que o técnico de laboratório precisa
preparar uma solução de 0,0125 mol L-1 de
carbonato de cálcio (CaCO3), quantos gramas de
CaCO3 ele precisa para preparar tal solução?
(Massa molar: Ca = 40 g mol-1 ; C = 12 g mol-1 ; O = 16 g mol-1 .)
(Massa molar: Ca = 40 g mol-1 ; C = 12 g mol-1 ; O = 16 g mol-1 .)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Solos |
Q4221093
Química
Chegou ao laboratório uma amostra para
quantificação do nitrogênio da matéria orgânica do
solo. Para isso, é necessário o preparo de diversas
soluções, entre elas a solução de ácido bórico
(H3BO3) 1% e a solução de hidróxido de sódio
(NaOH) 10 M. Dessa forma, assinale a alternativa
correta em relação à massa necessária de cada
reagente para preparo de 1 litro de cada solução
descrita.
(Massa molar: H = 1 g mol-1 ; B = 11 g mol-1 ; O = 16 g mol-1 ; Na = 23 g mol-1 .)
(Massa molar: H = 1 g mol-1 ; B = 11 g mol-1 ; O = 16 g mol-1 ; Na = 23 g mol-1 .)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221053
Química
A fim de proceder a uma análise química, o técnico
do laboratório precisa preparar 500 mL de uma
solução de HNO3 0,20 mol/L. Sabendo que o ácido
nítrico concentrado apresenta pureza de 70% (em
massa) e densidade igual a 1,5 g/mL, assinale a
alternativa que apresenta o volume aproximado de
ácido concentrado necessário para preparar a
referida solução.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221043
Química
Em um procedimento experimental, o técnico do
laboratório de química analítica preparou uma
solução de NaOH 0,2 mol/L e, para determinar a
concentração exata, ele deve padronizar essa
solução. A respeito desse procedimento, assinale
a alternativa que apresenta o reagente padrão
primário adequado para padronizar essa solução,
considerando que os reagentes possuem pureza
de 99,9%.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220976
Química
Um técnico em química misturou 150 mL de uma
solução 2,0 mols/L de NaCl com 250 mL de uma
solução 1,0 mol/L de KCl. Após a mistura, quais
são as concentrações molares da solução
resultante em relação aos íons Na+
, K+ e Cl-
,
respectivamente?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220974
Química
O vinagre, utilizado como conservante e tempero
culinário, pode ser considerado uma solução
aquosa de ácido acético com concentração
4,32% (m/V). Esse ácido é fraco e apresenta uma
constante de ionização ácida (Ka) de 1,8 x 10-5
, a
25 oC. O valor do pH do vinagre, nessa temperatura
é de aproximadamente
(Dado: CH3COOH = 60 g/mol.)
(Dado: CH3COOH = 60 g/mol.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220970
Química
A volumetria ácido-base é rotineiramente utilizada
em laboratórios de química para determinar a
pureza de amostras. Como técnico em química do
laboratório de um Instituto Federal, você recebe
uma amostra de hidróxido de sódio para a
determinação de sua pureza. Usando as vidrarias
adequadas, 25 g dessa amostra de hidróxido de
sódio impuro foram dissolvidos em água destilada
suficiente para completar 500 mL de solução. Uma
alíquota de 50 mL dessa solução foi gasta para
titular 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico
1,0 mol/L. Nesse caso, qual é a pureza (%) da
amostra de hidróxido de sódio inicial?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Biologia |
Q4218806
Química
Para preparar 500 mL de uma solução de trabalho
que será utilizada pelos estudantes em uma aula
prática, o responsável pelo laboratório didático
precisa realizar a diluição de uma solução estoque
que se encontra preparada em concentração 10
vezes maior (10x) do que a desejada. Qual das
alternativas a seguir apresenta o procedimento
correto para se obter precisamente a solução
desejada?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Biologia |
Q4218804
Química
Um técnico de laboratório precisa preparar uma
solução salina fisiológica de NaCl a 0,9% (m/v),
para uso em procedimentos experimentais. Qual é
a massa de NaCl que deve ser pesada para o
preparo correto de 2,0 L dessa solução?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Biologia |
Q4218802
Química
Para auxiliar em um experimento educacional, foi solicitado a um técnico de laboratório que preparasse 500 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre na concentração de 0,2 mol/L (em CuSO4). Em seu armário de reagentes, ele dispõe apenas de um pacote comercial desta substância cujo rótulo indica:
Sulfato de Cobre II pentahidratado 95% (CuSO4●5H2O)
Massa molar = 250 g/mol.
Quanto do reagente disponível o técnico deverá pesar para preparar a solução solicitada?
Q4215759
Química
Uma solução de NH3 0,500 M foi preparada a partir da diluição
de 16,90 (±0,2%) ml de uma outra solução de NH3 28,0
(±0,2%) m/m em um balão de 500 (±0,2%) ml completado com
água destilada. A massa específica da solução usada no
preparo é de 0,899 (±0,2%) g/ml. A respeito dos valores da
concentração da solução obtida e seu respectivo erro em valor
absoluto, assinale a alternativa correta.
Q4215755
Química
Dois tubos de ensaio estão parcialmente preenchidos com 10
ml de uma solução de 3,7M de KCl cada, sendo esta uma
solução saturada. No primeiro tubo, se adiciona 10 ml de uma
solução de 6M de HCl, já no segundo tubo são adicionados 10
ml de uma solução 12M de HCl. Após agitação, os sistemas
atingem um novo equilíbrio. Sobre esse novo equilíbrio,
assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
UNILAB
Prova:
IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |
Q4215667
Química
Um laboratório de análises ambientais precisa determinar a
concentração de cromo total (Cr) em uma amostra de efluente
industrial utilizando espectrofotometria UV-Vis. Para isso, foi
construída uma curva de calibração com soluções padrão de Cr
nas concentrações de 0,0; 0,5; 1,0; 2,0; 3,0 e 4,0 mg/L, obtendo-se a equação da reta y = 0,185x + 0,003, com R² = 0,999. A
amostra de efluente, por apresentar coloração escura e alta
concentração do analito, precisou ser diluída antes da análise.
Foi transferida uma alíquota de 5,00 mL da amostra para um
balão volumétrico de 100,00 mL e o volume foi completado com
água destilada. Após reação com difenilcarbazida, essa solução
diluída apresentou absorbância de 0,373.
Considerando essas informações, a concentração de cromo total na amostra original de efluente é, aproximadamente:
Considerando essas informações, a concentração de cromo total na amostra original de efluente é, aproximadamente:
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
UNILAB
Prova:
IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |
Q4215666
Química
Em uma análise de controle de qualidade de água, foi determinada a alcalinidade total por titulação com solução padrão de H₂SO₄ 0,02 mol/L, utilizando fenolftaleína e, posteriormente, alaranjado de metila como indicadores. Para uma amostra de 100,0 mL, foram consumidos 12,5 mL do ácido até o ponto final com alaranjado de metila. Considerando que a alcalinidade total é expressa em mg/L de CaCO₃ (massa molar = 100 g/mol), assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da alcalinidade total da amostra.
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
UNILAB
Prova:
IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |
Q4215665
Química
Um técnico de laboratório precisa preparar 250 mL de uma
solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L. Para
isso, ele deverá pesar o soluto, transferi-lo quantitativamente
para um recipiente adequado, dissolvê-lo em pequeno volume
de água destilada e, em seguida, completar o volume até a
marca de aferição. Após o preparo, a solução será armazenada
em frasco apropriado e devidamente rotulado. Considerando as
boas práticas laboratoriais para o manuseio, conservação de
materiais e armazenamento de soluções, assinale a alternativa
correta.
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
UNILAB
Prova:
IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |
Q4215664
Química
Para análise de metais pesados, uma amostra de efluente
com concentração inicial de chumbo de 180 mg/dL foi submetida
à diluição seriada em duas etapas: primeiramente, 25 mL da
amostra foram diluídos para 250 mL; em seguida, 50 mL dessa
solução foram diluídos para 100 mL. Tendo por base o exposto,
marque o item que informa corretamente a concentração final de
chumbo, em mg/L, pronta para análise.
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
UNILAB
Prova:
IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |
Q4215662
Química
Um técnico de laboratório precisa preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,5 mol/L para utilização em uma análise titulométrica. Sabendo que o ácido sulfúrico possui massa molar igual a 98 g/mol, avalie as afirmações abaixo e marque a alternativa que designa corretamente a massa necessária para o preparo da solução e sua normalidade correspondente.
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
UNILAB
Prova:
IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |
Q4215661
Química
A determinação de ferro (Fe²⁺) em amostras de água pode ser realizada por titulometria de oxirredução utilizando solução padrão de permanganato de potássio (KMnO₄) em meio ácido. Nessa reação, o íon permanganato (MnO₄⁻) é reduzido a Mn²⁺, enquanto o ferro (Fe²⁺) é oxidado a Fe³⁺, conforme a equação balanceada em meio ácido:
Uma amostra de 50,0 mL contendo Fe²⁺ consumiu 10,0 mL de solução 0,020 mol/L de KMnO₄ até o ponto final. Com base nos princípios da titulometria redox, assinale a alternativa que apresenta corretamente a concentração de Fe²⁺ na amostra.
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
UNILAB
Prova:
IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |
Q4215656
Química
Um laboratório de análises ambientais recebeu uma amostra
de água de um rio com o objetivo de determinar a concentração
de fósforo total, expresso como fosfato, por meio do método do
ácido ascórbico com leitura em espectrofotometria UV-Vis a 880
nm. Para isso, foi construída uma curva de calibração utilizando
padrões de fosfato, obtendo-se, após o desconto do branco dos
padrões, a equação A = 0,045 × C, em que A corresponde à
absorbância e C à concentração em mg/L na cubeta. O branco
do método (água destilada acrescida dos reagentes) apresentou
absorbância de 0,020 quando medido contra água destilada.
No preparo da amostra, o analista transferiu 25,00 mL da água
do rio para um balão volumétrico de 50,00 mL, completando o
volume com os reagentes específi cos do método, previamente
submetidos à digestão e neutralização. A solução fi nal
apresentou absorbância igual a 0,290 no espectrofotômetro.
Com base nesses dados, determine a concentração de fósforo
total, em mg/L, na amostra original de água do rio.
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