Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.397 questões
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Técnico em Laboratório |
Q4081459
Química
Sabendo que a massa molecular do ácido acético é de
60,1 g e sua densidade 1,05 g/mL, qual o volume aproximado de ácido acético (em mililitros) necessário para
preparar 1 litro de uma solução 1 molar?
Q4081164
Química
Uma solução aquosa de um ácido monoprótico fraco HA
foi preparada dissolvendo-se 0,10 mol do ácido em água
suficiente para completar 100 ml de solução a 25 °C. Se
a constante de ionização do ácido é Ka = 2,5 × 10-5,
assinale a alternativa que apresenta o grau de ionização
do ácido e o pH da solução respectivamente:
Q4081162
Química
Um técnico de laboratório precisa preparar 200 ml de
uma solução 0,10 mol·L-1 de ácido clorídrico a partir do
ácido concentrado, cujas informações do rótulo são
apresentadas a seguir:
Ácido clorídrico
Pureza: 37% (m/m)
Densidade: 1,19 g·ml-1
PM: 36,5 g·mol-1
Considerando que o técnico utilizará apenas vidrarias volumétricas adequadas e desprezará perdas no processo, o volume de ácido clorídrico concentrado que deve ser coletado para preparar a solução desejada é, aproximadamente:
Ácido clorídrico
Pureza: 37% (m/m)
Densidade: 1,19 g·ml-1
PM: 36,5 g·mol-1
Considerando que o técnico utilizará apenas vidrarias volumétricas adequadas e desprezará perdas no processo, o volume de ácido clorídrico concentrado que deve ser coletado para preparar a solução desejada é, aproximadamente:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |
Q4064864
Química
A volumetria é uma técnica quantitativa baseada na
medição precisa do volume de uma solução de
concentração conhecida necessária para reagir
integralmente com o analito. Acerca dos conceitos de
ponto de equivalência e padrões primários, registre V,
para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__)O ponto de equivalência é o momento teórico da titulação onde a quantidade de titulante adicionada é quimicamente equivalente à quantidade de analito.
(__)O erro de titulação decorre da diferença volumétrica entre o ponto final observado pelo indicador e o ponto de equivalência teórico da reação.
(__)Um padrão primário deve possuir baixa massa molar e ser altamente higroscópico para facilitar a absorção de umidade atmosférica durante a pesagem.
(__)A padronização é o processo de determinar a concentração exata de uma solução através da sua reação com uma massa pesada de um padrão primário.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)O ponto de equivalência é o momento teórico da titulação onde a quantidade de titulante adicionada é quimicamente equivalente à quantidade de analito.
(__)O erro de titulação decorre da diferença volumétrica entre o ponto final observado pelo indicador e o ponto de equivalência teórico da reação.
(__)Um padrão primário deve possuir baixa massa molar e ser altamente higroscópico para facilitar a absorção de umidade atmosférica durante a pesagem.
(__)A padronização é o processo de determinar a concentração exata de uma solução através da sua reação com uma massa pesada de um padrão primário.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064102
Química
Um laboratório dispõe de uma solução comercial de
um ácido monoprótico HA, utilizada como reagente
concentrado. Essa solução apresenta concentração C [ %( m/m)] e densidade d (g · mL-1 ). A partir desse
reagente, deseja-se preparar um volume Vf (L) de
uma solução aquosa do ácido com concentração
molar [HA]f, admitindo-se que não ocorram perdas
durante o preparo. Considere que a massa molar do
ácido monoprótico HA seja M ( g · mol-1), podemos
afirmar que o volume mínimo VHA da solução
comercial, necessário para o preparo da solução
desejada, pode ser expresso por:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064096
Química
Uma Estação de Tratamento de Água (ETA) utiliza
sulfato de alumínio, comercialmente mais comum 
como coagulante no tratamento
convencional. Em um ensaio de jar test (ensaio de
jarros), determinou-se que a dosagem ótima é de 35 mg · L-1do produto comercial. Sabendo que essa
ETA trata 2500 m3 · dia-1, podemos afirmar que a
massa diária de sulfato de alumínio necessária para
o processo de coagulação é:
como coagulante no tratamento
convencional. Em um ensaio de jar test (ensaio de
jarros), determinou-se que a dosagem ótima é de 35 mg · L-1do produto comercial. Sabendo que essa
ETA trata 2500 m3 · dia-1, podemos afirmar que a
massa diária de sulfato de alumínio necessária para
o processo de coagulação é:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064089
Química
Uma solução de ácido oxálico (
M = 126,07 g · mol-1 ) é utilizada para padronizar
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025 mol · L-1. Foram pesados de ácido
oxálico, dissolvidos em água, e titulados com
KMnO4, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é:
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO4 utilizada na titulação é igual a:
M = 126,07 g · mol-1 ) é utilizada para padronizar
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025 mol · L-1. Foram pesados de ácido
oxálico, dissolvidos em água, e titulados com
KMnO4, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é: A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO4 utilizada na titulação é igual a:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064088
Química
Um analista de laboratório necessita preparar 500 mL de uma solução aquosa de nitrato de sódio
(NaNO3), com concentração igual a 0,10 mol . L-1,
para uso em análises químicas. No laboratório
encontra-se disponível apenas uma solução estoque
contendo 5,0% m/m de NaNO3, com densidade igual
a 1,10 g . L-1. Sabendo que a massa molar do
NaNO3 é igual a 85,0 g · mol -1, podemos afirmar que
o volume aproximado da solução estoque que deve
ser utilizado para o preparo da solução desejada é:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064085
Química
Em um laboratório de análise de água, um técnico
deseja determinar a concentração de sódio (Na⁺) em
amostras utilizando um fotômetro de chama. A curva
de calibração foi obtida com soluções padrão de 0,5, 1,0, 2,0 e 4,0 mg · L-1, e os sinais de intensidade
obtidos em absorbância foram, respectivamente, 0,12, 0,24, 0,48 e 0,95. A intensidade medida de
absorbância para a amostra foi 0,36. A partir dessas
informações, podemos afirmar que a concentração
aproximada de Na⁺ na amostra é igual a:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064083
Química
Em um laboratório de análises químicas, foi realizada
a determinação da concentração de íons ferro (II)
(Fe2+) em uma amostra aquosa por titulometria de
oxidação–redução, utilizando permanganato de
potássio (KMnO4), como titulante em meio ácido.
Durante o ensaio, foram titulados 50,0 mL da solução
da amostra, consumindo-se 25,0 mL de uma solução
de KMnO4 0,020 mol · L-1até o ponto final,
caracterizado pelo aparecimento de coloração rósea
persistente. A reação química que representa o
processo é:
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração de Fe2+ na solução da amostra é igual a:
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração de Fe2+ na solução da amostra é igual a:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Técnico de Laboratório/ Área: Agronomia |
Q4063661
Química
O preparo de soluções químicas para análise de
nutrientes exige precisão nas etapas de medição e
diluição. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta
um procedimento adequado para o preparo de uma
solução volumétrica.
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Técnico de Laboratório/ Área: Biologia |
Q4062784
Química
O manejo adequado de reagentes e o rigor no preparo
de soluções são fundamentais para garantir a
reprodutibilidade dos resultados analíticos e a segurança
no ambiente laboratorial. No que diz respeito às técnicas
de diluição, pesagem e condições de armazenamento de
soluções químicas, assinale a alternativa correta.
Q4060372
Química
Um farmacêutico precisa neutralizar 100mL de HCl 0,1M para preparar uma solução-tampão de pH 5,0.
Nessa situação, ele utiliza NaOH 0,1M :
Q4060369
Química
No preparo de soluções, a molaridade (M) expressa
o(a):
Q4058495
Química
Em um experimento de físico-química, um gás é
estudado em condições próximas à temperatura
ambiente, e o grupo avalia em que situações o modelo
de gases ideais fornece uma boa aproximação do
comportamento real do sistema. No mesmo relatório
experimental, há uma discussão sobre soluções
aquosas, destacando propriedades que dependem do
número de partículas dispersas no solvente, e não da
identidade química específica do soluto. Considerando
essas duas abordagens conceituais, o analista deve
reconhecer os pressupostos do modelo de gás ideal e a
natureza das propriedades coligativas das soluções.
Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA.
Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA.
Q4057354
Química
A solução salina é amplamente utilizada nos
laboratórios de micologia, seja de pesquisa ou
ensino. A solução pode ser usada desde o transporte
do material até mesmo na lavagem e preparo das
amostras, dentre outras funções. Você como
técnico(a) do laboratório de micologia preocupa-se
em não deixar faltar a solução em questão e, sempre
que necessário, prepara meio litro para uso nos
laboratórios, esteriliza em autoclave e acondiciona
corretamente. Para o preparo de 500 ml de solução
salina a 0,85%, a quantidade de cloreto de sódio
necessária é:
Q4056971
Química
A expressão da concentração de soluções em unidades
de molaridade e normalidade é comum em análises
titulométricas, onde a estequiometria da reação deve ser
rigorosamente observada. No que concerne a essas unidades de concentração, assinale a alternativa correta.
Q4056965
Química
O preparo de soluções em laboratórios de bioquímica
exige precisão na pesagem de reagentes e no ajuste de
volumes para garantir a reprodutibilidade dos ensaios
analíticos. Considerando os procedimentos e cálculos
envolvidos no preparo de soluções, analise as
afirmativas a seguir.
I.A dissolução de um soluto sólido deve ser realizada diretamente em um balão volumétrico, adicionando-se o reagente e completando-se o volume com solvente até o menisco de uma só vez.
II.Soluções padrão são aquelas cuja concentração é conhecida com alta exatidão, preparadas a partir de reagentes de grau analítico chamados de padrões primários.
III.O uso de água deionizada é mandatório na limpeza final de vidrarias volumétricas para evitar a interferência de íons residuais nos testes colorimétricos.
Está correto o que se afirma em:
I.A dissolução de um soluto sólido deve ser realizada diretamente em um balão volumétrico, adicionando-se o reagente e completando-se o volume com solvente até o menisco de uma só vez.
II.Soluções padrão são aquelas cuja concentração é conhecida com alta exatidão, preparadas a partir de reagentes de grau analítico chamados de padrões primários.
III.O uso de água deionizada é mandatório na limpeza final de vidrarias volumétricas para evitar a interferência de íons residuais nos testes colorimétricos.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Araquari - SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - Prefeitura de Araquari - SC - Engenheiro Agrônomo |
Q4045296
Química
O cultivo hidropônico representa uma estratégia intensiva de produção vegetal em
que o solo é substituído por soluções nutritivas balanceadas, exigindo o controle rigoroso de variáveis
físico-químicas e ambientais. Sua compreensão demanda integração entre fisiologia vegetal, química
de nutrientes e engenharia de sistemas de cultivo protegido. Nesse sentido, analise as afirmações
abaixo:
1. No sistema hidropônico, os nutrientes essenciais são fornecidos diretamente às plantas por meio de soluções nutritivas, em substituição à função química do solo.
2. O cultivo hidropônico elimina a necessidade de controle ambiental, uma vez que o fornecimento direto de nutrientes estabiliza o desenvolvimento vegetal.
3. A utilização de substratos inertes pode ocorrer no sistema hidropônico, desempenhando função exclusivamente estrutural, sem participação significativa na nutrição mineral.
4. O cultivo hidropônico é tipicamente realizado em ambiente protegido, permitindo maior controle sobre variáveis como temperatura, radiação e contaminação.
O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:
1. No sistema hidropônico, os nutrientes essenciais são fornecidos diretamente às plantas por meio de soluções nutritivas, em substituição à função química do solo.
2. O cultivo hidropônico elimina a necessidade de controle ambiental, uma vez que o fornecimento direto de nutrientes estabiliza o desenvolvimento vegetal.
3. A utilização de substratos inertes pode ocorrer no sistema hidropônico, desempenhando função exclusivamente estrutural, sem participação significativa na nutrição mineral.
4. O cultivo hidropônico é tipicamente realizado em ambiente protegido, permitindo maior controle sobre variáveis como temperatura, radiação e contaminação.
O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971326
Química
Texto associado
Durante a caracterização de novos materiais
desenvolvidos no departamento de engenharia de materiais de
uma universidade, o laboratório de análise instrumental utiliza
técnicas espectroscópicas de absorção molecular e espectrometria
de massa. A interpretação de espectros de infravermelho e a
aplicação correta da lei de Beer em análises no UV-VIS são
tarefas cotidianas que exigem do técnico domínio sobre
transições energéticas e componentes ópticos dos instrumentos.
A partir dessas informações, julgue o item a seguir.
Considere que, ao realizar a leitura de transmitância no UV-VIS de uma amostra de permanganato de potássio, o técnico tenha observado uma transmitância percentual (T%) de 10%. Nesse caso, o valor da absorvância (A) para essa amostra é igual a 1,0.
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