Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.527 questões
Q4413510
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Foi realizado um experimento em laboratório, cujo objetivo era ilustrar a reação entre ferro metálico, utilizando palha de aço, e um
sal de níquel, em seu estado mais comum e estável. Para tanto, foi necessário o preparo de uma solução 0,1 mol L–1 de íons níquel.
À disposição, havia reagente comercial nitrato de níquel hexaidratado, pureza 70% e balão volumétrico de 125 mL. Em seguida, a
solução foi transferida para um béquer, e um pedaço de palha de aço de cerca de 5 g foi imerso. A reação foi observada por 1 hora.
Por fim, os produtos foram separados, secos e suas massas medidas. A massa de hidróxido de ferro (III) produzido na reação foi de
0,21 g.
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Fe = 56, N = 14, Ni = 59, O = 16.
Qual foi o valor de massa (em gramas) do sal de níquel necessário para preparar essa solução?
Ano: 2026
Banca:
FUNCAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
FUNCAMP - 2026 - UNICAMP - Técnico de Apoio Universitário – Perfil Técnico em Bioterismo |
Q4403893
Química
Na área de higienização de uma instalação animal,
o procedimento operacional padrão (POP) para desinfecção
dos calçados utilizados nas áreas limpas estabelece que,
após a lavagem com detergente e o enxágue, os calçados
sejam submetidos à imersão, durante 10 minutos, em uma
solução de hipoclorito de sódio contendo 0,5% de cloro
ativo.
Considerando que está disponível uma solução concentrada de hipoclorito de sódio contendo 2,5% de cloro ativo e que se deseja preparar 50 litros da solução desinfetante, determine o volume da solução concentrada e o volume de água necessários para o preparo.
Considerando que está disponível uma solução concentrada de hipoclorito de sódio contendo 2,5% de cloro ativo e que se deseja preparar 50 litros da solução desinfetante, determine o volume da solução concentrada e o volume de água necessários para o preparo.
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400141
Química
Uma amostra impura de um mineral contendo
o metal analito M (massa molar = 65,0g mol-1
)
foi submetida a um tratamento analítico. Uma
massa de 0,850g do mineral foi completamente
dissolvida em meio ácido e diluída para 250,0 mL
em balão volumétrico.
Uma alíquota de 15,00 mL da solução preparada foi transferida para um erlenmeyer e tratada com 25,00 mL de uma solução de EDTA 0,0200 mol L-1 para formar um complexo estável 1:1 com o íon M2+ . O excesso de EDTA não reagido consumiu exatamente 12,50 mL de uma solução padronizada de Zn2+ 0,0160 mol L-1 para atingir o ponto final na titulação de retorno.
Sabendo que as impurezas da amostra não reagem com o EDTA, a porcentagem em massa do analito M na amostra mineral original é mais próxima de:
Uma alíquota de 15,00 mL da solução preparada foi transferida para um erlenmeyer e tratada com 25,00 mL de uma solução de EDTA 0,0200 mol L-1 para formar um complexo estável 1:1 com o íon M2+ . O excesso de EDTA não reagido consumiu exatamente 12,50 mL de uma solução padronizada de Zn2+ 0,0160 mol L-1 para atingir o ponto final na titulação de retorno.
Sabendo que as impurezas da amostra não reagem com o EDTA, a porcentagem em massa do analito M na amostra mineral original é mais próxima de:
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400140
Química
Em um laboratório de análise de qualidade
da água, uma amostra de 50,0 mL foi submetida
à determinação da dureza total por titulação
complexométrica. Para atingir o ponto final da
titulação, foram consumidos 20,0 mL de uma
solução padrão de EDTA de concentração
0,0100 mol L-1
.
Desprezando eventuais erros experimentais e a presença de espécies interferentes, e considerando que o EDTA reage com os íons Ca2+ e Mg2+ na proporção molar de 1:1, calcule a dureza total da amostra, expressa como concentração equivalente de CaCO3, em mg L-1 , e assinale a alternativa CORRETA.
Dados: massas atômicas: Ca=40u; C=12u; O=16u
Desprezando eventuais erros experimentais e a presença de espécies interferentes, e considerando que o EDTA reage com os íons Ca2+ e Mg2+ na proporção molar de 1:1, calcule a dureza total da amostra, expressa como concentração equivalente de CaCO3, em mg L-1 , e assinale a alternativa CORRETA.
Dados: massas atômicas: Ca=40u; C=12u; O=16u
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396038
Química
Em um experimento, realizou-se a eletrólise de 250 mL
de uma solução de íons crômio(III). Aplicou-se uma corrente de 6 A durante 965 segundos com a deposição de
50% do crômio(III) presente na solução.
Considerando a constante de Faraday como F = 96.500 C.mol–1, a concentração inicial de íons crômio(III) na solução na cuba eletrolítica era de
Considerando a constante de Faraday como F = 96.500 C.mol–1, a concentração inicial de íons crômio(III) na solução na cuba eletrolítica era de
Q4387549
Química
Texto associado
Utilize a informação a seguir para responder à questão:
Para a preparação de uma aula foi solicitada a compra de um frasco de 1 L de ácido fosfórico (H3 PO4) de concentração 1 mol/L. A partir dessa compra, o técnico, atuando de acordo com normas de segurança de laboratório e individual (EPI), precisaria preparar 10 frascos que deveriam conter, cada um, 100 mL de ácido fosfórico na concentração 0,05 mol/L.
Para a preparação dessa solução, a quantidade (mL) de ácido fosfórico do frasco comprado, a quantidade de água (mL) necessária para o preparo da solução a ser distribuída para os 10 frascos e a quantidade de ácido fosfórico (g/L) em cada frasco serão, respectivamente,
Dados: valores de massa atômica
H = 1µ
P = 31µ
O = 16µ
Ano: 2026
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Cachoeira do Sul - RS
Prova:
OBJETIVA - 2026 - Prefeitura de Cachoeira do Sul - RS - Biomédico |
Q4380104
Química
Sobre o preparo de soluções e reagentes químicos
empregados nas rotinas laboratoriais de análises biológicas,
analisar os itens.
I. A molaridade expressa a concentração de uma solução em termos de número de mols de soluto por litro de solução.
II. O balão volumétrico é o frasco de laboratório mais adequado para medir volumes de alta precisão no preparo de soluções com concentrações definidas.
III. O uso de pipetas graduadas dispensa a necessidade de aferição prévia quando se manipulam ácidos concentrados de alta periculosidade.
Está CORRETO o que se afirma:
I. A molaridade expressa a concentração de uma solução em termos de número de mols de soluto por litro de solução.
II. O balão volumétrico é o frasco de laboratório mais adequado para medir volumes de alta precisão no preparo de soluções com concentrações definidas.
III. O uso de pipetas graduadas dispensa a necessidade de aferição prévia quando se manipulam ácidos concentrados de alta periculosidade.
Está CORRETO o que se afirma:
Q4358628
Química
Durante o planejamento de uma aula experimental, o Engenheiro Químico responsável pelo laboratório deverá preparar 250 ml de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,10 N. Considerando, para fins de cálculo, H2SO4 com pureza de 100% e massa molar de 98 g·mol-1, a massa de H2SO4 necessária para o preparo da solução é:
Ano: 2026
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Amparo - SP
Prova:
Avança SP - 2026 - Prefeitura de Amparo - SP - Análises Laboratóriais |
Q4355913
Química
Um laboratório precisa preparar uma solução
utilizando a fórmula de diluição:
C1 × V1 = C2 × V2
Para preparar 100 mL de uma solução 2 mol/L a partir de uma solução estoque de 10 mol/L, o volume necessário da solução inicial será:
C1 × V1 = C2 × V2
Para preparar 100 mL de uma solução 2 mol/L a partir de uma solução estoque de 10 mol/L, o volume necessário da solução inicial será:
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348552
Química
Uma indústria de galvanoplastia precisa tratar 5.000 L
de efluente contendo, simultaneamente, Pb2+
(0,00350 mol.L-1) e Cu2+ (0,00220 mol.L-1), que
devem ser precipitados como sulfetos metálicos (PbS
e CuS) pela adição de Na2S, com 92,0% de pureza
(MM(Na₂S) = 78,0 g.mol-1). Assinale a alternativa que
apresenta a massa mínima de Na2S necessária para
precipitar completamente os dois contaminantes.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348529
Química
Um técnico de laboratório utilizou o método de Mohr
para determinar a concentração de íons cloreto em
uma amostra de água. Para isso, transferiu 25,0 mL
da amostra para um erlenmeyer, adicionou algumas
gotas de solução de cromato de potássio (K2CrO4)
como indicador e titulou com uma solução de nitrato
de prata (AgNO3) 0,0200 mol/L. O ponto final foi atingido após o consumo de 18,5 mL da solução de AgNO3.
Considere a reação: Ag + (aq) + Cl − (aq) → AgCl (s)
Assinale a alternativa que apresenta a concentração molar de íons cloreto na amostra.
Considere a reação: Ag + (aq) + Cl − (aq) → AgCl (s)
Assinale a alternativa que apresenta a concentração molar de íons cloreto na amostra.
Q4346787
Química
O dióxido de enxofre (SO2) é um composto muito
importante utilizado na conservação de vinhos, devido
às suas propriedades antioxidantes e antimicrobianas.
Sobre a análise de dióxido de enxofre para o controle
de qualidade de vinhos, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Técnico de Laboratório – Área: Ciências da Natureza |
Q4346340
Química
Um técnico de laboratório precisa preparar 1L de uma
solução aquosa de azul de metileno na concentração
de 1:10.000 (m/v). Considerando as boas práticas de
preparo de soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente a massa do soluto e o procedimento de preparo.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Técnico de Laboratório – Área: Ciências da Natureza |
Q4346339
Química
Para a execução de uma aula prática de química foi
solicitado ao técnico o preparo de 500 mL de uma
solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração
de 0,20 mol/L. Considerando que a massa molar do
NaOH é 40 g/mol, a massa de NaOH que deve ser
pesada é
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Técnico de Laboratório – Área: Ciências da Natureza |
Q4346338
Química
Um técnico de laboratório dispõe de álcool etílico
comercial a 80% (v/v) e precisa preparar 1L de álcool
etílico 70% (v/v). O volume de água que deve ser
adicionado ao álcool para completar 1L de solução a
70% (v/v) é
Q4345955
Química
Observe a figura:
Em relação à figura apresentada, assinale a alternativa correta.
Em relação à figura apresentada, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jardinópolis - SP - Químico |
Q4294470
Química
As padronizações de soluções de hidróxido de sódio e de
ácido clorídrico para titulometria empregam, respectivamente, quais padrões primários?
Ano: 2026
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Itajaí - SC
Prova:
FEPESE - 2026 - Prefeitura de Itajaí - SC - Analista Ambiental |
Q4285083
Química
Um curso d’água apresenta vazão de 5,0 m³/s
e concentração de DBO igual a 0 mg/L a montante
do ponto de lançamento. Uma indústria lança nesse
curso d’água um efluente com vazão de 0,5 m³/s e
concentração de DBO igual a 120 mg/L.
Admitindo mistura completa e instantânea entre o rio e o efluente, bem como ausência de reações de degradação no trecho considerado, a concentração de DBO imediatamente após a mistura será de aproximadamente:
Admitindo mistura completa e instantânea entre o rio e o efluente, bem como ausência de reações de degradação no trecho considerado, a concentração de DBO imediatamente após a mistura será de aproximadamente:
Q4284944
Química
A solubilidade (S), ou também chamada de Coeficiente de Solubilidade (CS), é a quantidade máxima de soluto que
pode ser dissolvido a uma quantidade definida de solvente, sob determinada temperatura. Em função disso, uma
solução pode ser saturada ou insaturada, entre outras classificações possíveis, e, nesses casos, a temperatura é
um fator importante, que afeta a solubilidade de sólidos em líquidos. A seguir, é apresentado um gráfico hipotético da solubilidade de cinco sólidos em água, sob determinadas condições de temperatura.
A partir da análise do gráfico, pode-se afirmar que:
A partir da análise do gráfico, pode-se afirmar que:
Q4284943
Química
Uma solução formada por água e etanol (C₂H₆O) pode apresentar diversas finalidades, dependendo do teor de
etanol presente. Considerando uma solução formada por 90 g de etanol e 108 g de água, marque a alternativa
que apresenta a molalidade da solução, a fração em quantidade de matéria do soluto e a porcentagem em massa
do soluto.
(Dados: C = 12; H = 1, O = 16; para os cálculos da quantidade de matéria, considere duas casas decimais).
(Dados: C = 12; H = 1, O = 16; para os cálculos da quantidade de matéria, considere duas casas decimais).
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