Questões de Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. para Concurso - Página 5

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164093 Química

Acerca do estudo das soluções, assinale a opção correta.

A

Uma solução supersaturada é aquela que atinge o equilíbrio de solubilidade numa concentração de soluto maior que a da solução saturada.

B

A solubilidade de um soluto num dado solvente é a sua concentração efetiva, desde que abaixo do ponto de saturação.

C

A presença de um soluto numa solução provoca aumento da pressão de vapor em relação ao solvente puro, para a mesma temperatura.

D

A pressão parcial de vapor de um composto na solução líquida é proporcional à sua fração mássica multiplicada pela sua pressão de vapor quando puro.

E

A presença de um soluto numa solução líquida provoca elevação do ponto de ebulição em relação ao solvente puro.

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Q4154894

Ano: 2022 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Goiânia - GO Prova: IV - UFG - 2022 - Prefeitura de Goiânia - GO - Técnico de Laboratório |

Q4154894 Química

Um técnico em laboratório deseja obter 40 mL de uma solução de hidróxido de amônio diluída na concentração de 0,04 mol/L a partir de uma solução mãe de 16 mol/L. Qual o volume em uL de solução mãe é necessário para a obtenção da solução diluída?

A

0,1 µL

B

1 µL

C

10 µL

D

100 µL

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Q4151276

Ano: 2024 Banca: INEP Órgão: INEP Prova: INEP - 2024 - INEP - Química |

Q4151276 Química

Com o objetivo de abordar o tema soluções e cálculo de concentração utilizando o preparo de soro caseiro, o professor explicou a importância das soluções no dia a dia e sua aplicação em diversas áreas e solicitou que os estudantes preparassem um soro caseiro com as quantidades corretas dos solutos. Para isso, escreveu no quadro a seguinte informação:
“O soro caseiro é formado por uma solução aquosa de 0,06 mol/L de cloreto de sódio e 0,06 mol/L de sacarose. Quantos gramas de NaCl e C12H22O11 seriam necessários para preparar 100 mL de soro caseiro?”
Dados: MCl = 35,45 g/mol; MNa = 23 g/mol; MC = 12,0 g/mol; MH = 1,0 g/mol; MO = 16,0 g/mol
Nessa situação, os estudantes devem preparar a solução utilizando

A

0,0035 g de NaCl e 2,5 g de sacarose.

B

0,035 g de NaCl e 2,5 g de sacarose.

C

0,35 g de NaCl e 2,05 g de sacarose.

D

3,5 g de NaCl e 2,05 g de sacarose.

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Q4150098

Ano: 2022 Banca: FEPESE Órgão: CASAN-SC Prova: FEPESE - 2022 - CASAN-SC - Químico |

Q4150098 Química

A definição do conceito de “Molalidade” ou “Concentração Molal” é fornecida por:

A

Número de mol de soluto por litro de solvente.

B

Número de mol de soluto em relação ao numero total de mols da solução.

C

Número de mol de soluto por 1,00 kg de solvente.

D

Massa em gramas de soluto por 100,00 g de solvente.

E

Massa em gramas de solvente por 100,00 g de solução.

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Q4150097

Ano: 2022 Banca: FEPESE Órgão: CASAN-SC Prova: FEPESE - 2022 - CASAN-SC - Químico |

Q4150097 Química

A salmoura é tradicionalmente usada para conservação de alimentos, como carnes, peixes e conservas em geral.

Para a determinação da concentração de Cloreto de Sódio, NaCl(aq), uma amostra de 10,00 mL foi analisada por titulação que consumiu 40,0 mL de Nitrato de Prata, AgNO₃(aq), 0,100 mol.L^–1.

Determine a concentração de NaCl (58,50 g.mol^–1) na salmoura, respectivamente, em mol.L^–1e g.L^–1.

A

0,100 mol.L^–1 • 58,50 g.L^–1.

B

0,400 mol.L^–1 • 23,40 g.L^–1.

C

0,585 mol.L^–1• 34,22 g.L^–1.

D

0,840 mol.L^–1 • 49,14 g.L^–1.

E

1,640 mol.L^–1 • 95,94 g.L^–1.

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Q4150092

Ano: 2022 Banca: FEPESE Órgão: CASAN-SC Prova: FEPESE - 2022 - CASAN-SC - Químico |

Q4150092 Química

Calcule:

1. a concentração molar do ácido nítrico concentrado, HNO3, massa molar= 63,00 g.mol^–1, cujo teor de ácido nítrico é de 80,00 % (m/m) e a densidade d= 1,40 g/mL.
2. o volume do ácido nítrico concentrado necessário para preparação de 5,0 L de solução 0,7112 molar.

Assinale a alternativa que indica corretamente os valores calculados.

A

(1) 7,87 molar • (2) 40,00 mL.

B

(1) 11,20 molar • (2) 280,00 mL.

C

(1) 12,74 molar • (2) 420,00 mL.

D

(1) 15,78 molar • (2) 80,00 mL.

E

(1) 17,78 molar • (2) 200,00 mL.

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Q4150091

Ano: 2022 Banca: FEPESE Órgão: CASAN-SC Prova: FEPESE - 2022 - CASAN-SC - Químico |

Q4150091 Química

Para propósitos comerciais, a amônia é facilmente encontrada em diversos produtos de limpeza de nível doméstico e industrial. Por sua característica altamente corrosiva, está presente em desengordurantes, alguns multiusos, tira-manchas e outros produtos.

Nos produtos de limpeza doméstica, a amônia, geralmente, compõe de 5 a 10% do produto. No entanto, é possível encontrar à venda produtos em que 20% deles são compostos por amônia, aumentando cada vez mais o seu poder corrosivo e intoxicante.

Supondo que o frasco de amônia contenha uma solução aquosa 5,10% p/p e cuja densidade é 1,00 g.cm^–3, calcule concentração molar de amônia.

A

0,510 mol.L^–1

B

1,50 mol.L^–1

C

3,00 mol.L^–1

D

4,50 mol.L^–1

E

5,10 mol.L^–1

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Q4150090

Ano: 2022 Banca: FEPESE Órgão: CASAN-SC Prova: FEPESE - 2022 - CASAN-SC - Químico |

Q4150090 Química

Na preparação de uma solução de ácido clorídrico, utilizando-se de balão volumétrico de 100 mL, foram adicionados cuidadosamente 48,62 mL de HCl concentrado (12,34 M) em 50 mL de água destilada, completando o volume para 100 mL após o resfriamento do balão.

Calcule a concentração final dessa solução.

A

0,550 M

B

0,60 M

C

1,234 M

D

4,86 M

E

6,00 M

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Q4150086

Ano: 2022 Banca: FEPESE Órgão: CASAN-SC Prova: FEPESE - 2022 - CASAN-SC - Químico |

Q4150086 Química

A água de mananciais naturais pode conter altas concentrações de íons cálcio e magnésio, expressos como carbonato de cálcio.

Esse tipo de água resiste à ação dos sabões e pode provocar incrustações nas tubulações e recipientes e é chamada de:

A

Água régia.

B

Água dura.

C

Água pesada.

D

Água sulfurosa.

E

Água deuterada.

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Q4150071

Ano: 2022 Banca: FEPESE Órgão: CASAN-SC Prova: FEPESE - 2022 - CASAN-SC - Químico |

Q4150071 Química

Segundo a Resolução CONAMA no 020, de 18 de junho de 1986, que estabelece a classificação das águas, o valor máximo permitido (VMP) de tricloroeteno (TCE) na água potável é 30 μg/L na classe 1.

Uma das formas de redução do TCE é a utilização de ferro metálico, na forma de pequenos grânulos, que quando colocado em contato com certos compostos orgânicos clorados dissolvidos na água, o ferro atua como doador de elétrons, proporcionando a redução de tricloroeteno (TCE) para a sua forma completamente livre de cloro e pode ser representada pela equação:

3Fe (s) + C₂HCl₃ (aq) + 3H₂O(l) →
3Fe²⁺(aq) + C₂H₄ (aq) + 3OH^– (aq) + 3Cl^–1 (aq)

Calcule a massa de ferro necessária para reagir com o tricloroeteno (TCE) contido em 1,0 litro de água subterrânea contaminada com 540 ppm de tricoloeteno.

A

0,240 g

B

0,688 g

C

144,0 g

D

630,0 g

E

732,0 g

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Q4147705

Ano: 2022 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Erechim - RS Prova: FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |

Q4147705 Química

Texto associado

Considere os sais hipotéticos representados por A, B, C e D, no seguinte gráfico do coeficiente de solubilidade em função da temperatura:
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Fonte: Gráfico Adaptado - Página Brasil Escola.

Analise o gráfico e assinale a alternativa INCORRETA.

A

Se acrescentarmos 125 g de A em 50 g de H₂O, com a temperatura igual a 40°C, obtemos uma solução saturada com corpo de fundo.

B

No intervalo de temperatura de 10°C a 20°C, B apresenta maior solubilidade que C.

C

A dissolução de C em água ocorre com absorção de calor.

D

Na temperatura de 15°C, D terá uma melhor solubilidade em água do que C.

E

A massa de A a 60°C corresponde a 110 g.

Q4141417

Ano: 2022 Banca: Fundação CETREDE Órgão: UFC Prova: Fundação CETREDE - 2022 - UFC - Técnico de Laboratório/Biotecnologia |

Q4141417 Química

Solução de lugol é utilizada em diversas técnicas em laboratório como, por exemplo, na identificação de microrganismos. Essa solução é geralmente preparada usando iodeto de potássio e iodo metaloide, sua formulação deve ser ajustada e/ou suplementada, conforme necessário, para cumprir os critérios de análise. Em um laboratório, há uma solução de lugol que apresenta uma concentração de 1,5 mol/L. Ao misturar 6,0 mL dessa solução com água deionizada para ter um volume total de 10,0 mL, qual será a concentração dessa nova solução em mol/L?

A

0,25 mol/L.

B

0,9 mol/L.

C

2,5 mol/L.

D

9,0 mol/L.

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Q4139447

Ano: 2026 Banca: Instituto Legatus Órgão: Prefeitura de Domingos Mourão - PI Prova: Instituto Legatus - 2026 - Prefeitura de Domingos Mourão - PI - Cirurgião Dentista |

Q4139447 Química

No laudo de cloração de água potável, o cirurgiãodentista observa pH elevado e cloro residual informado em mg/L. A ação desinfetante do cloro e a interpretação de concentração se relacionam do seguinte modo:

A

em pH ao redor de 7,0, aumenta a fração de ácido hipocloroso, mais germicida, e em água 1 mg/L equivale a 1 parte por milhão (ppm).

B

em pH elevado, aumenta a fração de ácido hipocloroso, o que intensifica ação germicida, e mg/L representa percentual em volume para conversões diretas.

C

em pH ao redor de 7,0, predomina o íon hipoclorito, mais reativo que o ácido hipocloroso, e mg/L corresponde a microgramas por litro em laudos.

D

em pH baixo, o cloro se mantém como íon hipoclorito, com ação superior, e mg/L representa gramas por litro, útil para comparar soluções comerciais.

E

em pH neutro, a forma do cloro varia pouco e o efeito depende da quantidade total, e mg/L se interpreta como parte por bilhão em relatórios.

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Q4138986

Ano: 2022 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biomedicina/Farmácia |

Q4138986 Química

Uma solução de NaCl a 10% foi adquirida por um laboratório de pesquisa da universidade via licitação. O técnico responsável pelo laboratório identificou que a solução está no prazo de validade e armazenada nas condições ideais de luminosidade, temperatura e umidade. Esse técnico, entretanto, estava à procura de solução concentrada a 0,4%. Considerando-se que o recipiente de estoque de NaCl 0,4% comporta 20x10^-3 litros e que esse será o volume utilizado, qual deve ser o procedimento do técnico para obter a solução de NaCl no volume desejado?

A

Diluir 0,4 g do soluto NaCl em 19,6 mL de solução de NaCl a 10%.

B

Acrescentar 0,8 mL da solução de NaCl a 10% a 19,8 mL de solvente.

C

Filtrar o excesso de NaCl saturado e diluir a solução estoque 9,6 vezes.

D

Centrifugar 28 mL da solução mãe e descartar 8 mL do sobrenadante.

E

Evaporar 500 mL da solução de NaCl a 10% até o volume de 20 mL.

Q4138640

Ano: 2022 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia |

Q4138640 Química

Uma determinada solução é composta por Tris (1 M), EDTA (0,02 M) e ácido bórico (0,5 M). A tabela a seguir mostra a fórmula e o peso molecular dessas substâncias.

Imagem associada para resolução da questão

Quantos gramas de cada substância são necessários para preparar 1L de solução?

A

12,11 g de Tris; 5,84 g de EDTA; 3,91 g de ácido bórico.

B

60,55 g de Tris; 292,20 g de EDTA; 30,91 g de ácido bórico.

C

121,11 g de Tris; 292,20 g de EDTA; 61,82 g de ácido bórico.

D

121,11 g de Tris; 10,20 g de EDTA; 61,82 g de ácido bórico.

E

121,11 g de Tris; 5,84 g de EDTA; 30,91 g de ácido bórico.

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Q4138611

Ano: 2022 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia |

Q4138611 Química

Num laboratório para aulas práticas de Biologia, um técnico dispõe de diferentes tipos de vidrarias, conforme imagens a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

Para preparar 100 mL de solução de NaCl a 0,15 mol/L, qual seria a vidraria mais indicada?

A

Seria recomendado utilizar a opção 3 devido à sua maior precisão em relação às demais opções disponíveis.

B

Seria recomendado utilizar a opção 2, pois facilitaria a homogeneização da solução após seu preparo.

C

Seria recomendado preparar em 1, porque ela apresenta a indicação do volume necessário e seu bico facilita a dispensação durante o experimento.

D

Poderia ser utilizada uma combinação das opções 1 e 2, a fim de garantir um preparo preciso da solução no volume e concentração desejados.

E

Poderiam ser recomendados 1 ou 3 devido ao fato de terem graduação de volume, o que facilita a preparação do total desejado.

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Q4138607

Ano: 2022 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia |

Q4138607 Química

Um procedimento comum em laboratório é o uso de soluções estoque. Por definição, uma solução estoque é aquela preparada em uma alta concentração e que pode ser armazenada para posteriormente ser diluída. Para dosar o teor de carboidratos totais é necessário o uso de uma solução de ácido sulfúrico a 0,2 mol/L. Considerando que existe no laboratório a solução estoque de ácido sulfúrico na concentração de 15 mol/L, para preparar 225 mL na concentração desejada, será necessário adicionar

A

3 mL da solução estoque a 225 mL de água

B

3 mL da solução estoque a 222 mL de água

C

5 mL da solução estoque a 225 mL de água

D

5 mL da solução estoque a 220 mL de água

E

6 mL da solução estoque a 219 mL de água

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Q4138598

Ano: 2022 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia /Medicina Veterinária/Biomedicina |

Q4138598 Química

Considere as soluções 1 e 2 a seguir:
Solução 1: concentração = 4,0 g/L e volume = 200 mL
Solução 2: concentração = 6,0 g/L e volume = 300 mL

Ao misturar os volumes totais das soluções 1 e 2, a concentração final da solução resultante é:

A

4,8 g/L

B

4,9 g/L

C

5,0 g/L

D

5,1 g/L

E

5,2 g/L

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Q4138597

Ano: 2022 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia /Medicina Veterinária/Biomedicina |

Q4138597 Química

Considerando o coeficiente de solubilidade do bicarbonato de sódio igual a 9,6 g/100 mL de água a 20 °C, ao diluir-se 4,0 g de NaHCO₃ em 50 mL de água a 20 °C, a solução formada será do tipo

A

insaturada com corpo de fundo

B

saturada com corpo de fundo

C

supersaturada

D

insaturada

E

saturada

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Q4138586

Ano: 2022 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia /Medicina Veterinária/Biomedicina |

Q4138586 Química

Em situação hipotética, para a realização de uma aula prática, é necessário preparar uma solução aquosa de cloreto de sódio a 2,1 mol/L. Considerando a massa molar aproximada Na=23 e Cl=35, qual a quantidade aproximada necessária de NaCl para uma diluição em 100 mL de água?

A

0,2 g

B

5,8 g

C

12,2 g

D

58,0 g

E

122,0 g

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Questões de Concurso Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química

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