Durante a etapa de preparação de insumos para um processo industrial, um operador precisa preparar uma solução padrão de cloreto de sódio (NaCl) utilizada na calibração de sensores de condutividade. Para isso, ele dissolve 20 g de NaCl em água até completar 500 mL de solução.

Sabendo que a massa molar do NaCl é de 58,5 g/mol, a concentração molar (mol/L) da solução preparada é  

Uma indústria de papel enviou ao laboratório ambiental uma amostra de água residual contendo sulfeto em concentração desconhecida. Sabe-se que a empresa precisa destruir esse sulfeto com peróxido de hidrogênio e que, antes de descartar o efluente, é essencial determinar sua quantidade. Na análise, 50,00 mL da amostra foram alcalinizados e titulados com 3,50 mL de AgNO3 0,1000 mol/L.

Qual é a concentração de sulfeto na água original em mol/L?

Em titrimetria, alguns produtos químicos são frequentemente usados em determinadas concentrações como soluções de referência. Essas substâncias são conhecidas como padrões primários ou padrões secundários. Em volumetria de oxirredução, o dicromato de potássio é utilizado como padrão primário, e o permanganato de potássio não.

O que justifica o dicromato como padrão primário, diferentemente do permanganato, é sua

Considere, hipoteticamente, que de uma solução estoque de HCl de 500 mL retirou-se a décima parte em volume e diluiu 10 vezes. Retirou-se a décima parte da solução diluída e titulou com NaOH 0,1 mol/L, gastando-se 10 mL da base.

Quantos mols de íons hidrogênio há na solução original?

Considere que um estudante realizou uma titulação de 20,00 mL de uma solução de HCl com 18,30 mL de NaOH de concentração aproximada de 0,1 mol/L, que foi padronizada, previamente, com um padrão primário. Considere também os dados experimentais da prática de titulação:
• Massa do padrão primário (biftalato de potássio) = 0,4085 g
• Massa molar do biftalato de potássio = 204,22 g/mol
• Volume de NaOH gasto na padronização = 19,85 mL
Nesse contexto, determine a concentração de HCl, em mol/L, com o número correto de algarismos significativo

Em um laboratório de aulas práticas de Química, um técnico ficou incumbido de recuperar o chumbo oriundo de rejeitos de nitratos. Para esse feito o químico adicionou sulfato de sódio na solução. Considere que a solução continha 500 mL, cuja concentração de nitrato de chumbo era 0,2 mol/L, e que a recuperação teve um rendimento de 90%.

Nessas condições hipotéticas, qual a massa mínima de sulfato de sódio, em gramas, que deve ser adicionada para recuperar chumbo via precipitação? 

O preparo de soluções para um método analítico deve considerar especialmente a pureza das substâncias químicas que serão colocadas nas amostras e reagentes. A água de alta pureza é particularmente crucial porque muitas das amostras e reagentes em Química Analítica consistem em soluções aquosas. É fato que existem vários contaminantes que podem ser encontrados na água comum.
Associe a COLUNA II com a COLUNA I, relacionando os tipos de contaminantes encontrados na água a seus respectivos exemplos.

COLUNA I
1. Sólidos inorgânicos solúveis.
2. Materiais particulados.
3. Orgânicos dissolvidos.
4. Micro-organismos.
5. Pirogênios.

COLUNA II
(    ) Bactérias, algas e amebas.
(    ) Íons magnésio, fluoreto e fosfatos.
(    ) Pesticidas, cloraminas e herbicidas.
(    ) Fragmentos da parede celular e lipopolissacarídeos de bactérias.
(    ) Areia, argila e detritos de canos.

Assinale a sequência correta.

Um químico ficou responsável pelo preparo de uma solução de ácido tricloroacético (Cl₃CCOOH). As informações que o químico recebeu foram as seguintes. O ácido é 70% ionizável em água e deve ser preparada 50 mL de solução pela dissolução de 327 mg do reagente.

Qual o valor mais próximo da concentração de íon acetato presente na solução em mol/L?

Em um laboratório de Química, após uma série de aulas práticas, restaram pequenos volumes de soluções de ácido clorídrico (HCl) com suas respectivas concentrações, conforme descrito no quadro a seguir:

Para o descarte adequado, o químico responsável resolveu executar os seguintes procedimentos:

1. Misturou todos os restos de ácido clorídrico em um único recipiente;

2. Diluiu a solução em duas etapas: primeiro adicionou 245,7 mL de água destilada e, depois, diluiu duas vezes a solução resultante.

3. Neutralizou o rejeito ácido com NaOH 80 g/L antes do descarte.

Nesse contexto, qual o volume mais próximo adicionado à base, em mililitros, para a completa neutralização da solução ácida? 

Um químico preparou 250 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L a partir de uma solução estoque, cujas informações no rótulo são descritas no quadro a seguir:

Nesse contexto, qual o valor mais próximo do volume, em mililitros, do estoque necessário para o preparo dessa solução?

A figura representa a preparação de 100 mL de uma solução de nitrato de ferro (III) em meio ácido, seguindo as boas práticas de preparação de soluções, usando-se 5 mL da solução de Fe(NO_₃)_₃ 2 mol/L e 0,5 mL da solução de HNO_₃2 mol/L.

(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)


A concentração de íons nitrato na solução preparada é igual a

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄), com volume de 2,5 litros, contém 5,0 moles do soluto dissolvido. Determine a molaridade da solução.

Um biólogo, na área translacional, precisa preparar 100 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com concentração final de 0,5 mol/L, a partir de uma solução concentrada de 2,0 mol/L. Qual volume da solução concentrada deve ser utilizado para preparar a solução desejada?

Para proceder a um experimento no laboratório de química, será necessário preparar 1,0 L de uma solução que contém 104 mg/L de íons Cr³⁺. O sal que será utilizado para preparar essa solução é o cloreto de crômio (III) hexahidratado (massa molar = 265 g/mol). Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta a massa desse sal que deve ser utilizada para obter a referida solução. 

Em uma aula de química, o professor da disciplina ensinou como preparar uma solução aquosa 0,10 mol/L de ácido fórmico (HCOOH, K_a = 1,8×10⁻⁴) a 25 °C e explicou como calcular o pH de soluções de ácidos fracos. Sabendo que essa solução de ácido fórmico, no equilíbrio, produz 4,2×10⁻³ mol/L de íons H₃O⁺(aq) a 25°C, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de ionização do ácido fórmico nessa solução.  

Considere desprezível o equilíbrio de autoionização da água.

Em uma aula de química geral, o professor solicitou aos alunos que efetuassem os cálculos de concentração, em unidades mol/L, envolvendo três soluções aquosas de sulfato de sódio. As informações a seguir expressam a massa de sulfato de sódio e o volume total correspondente a cada solução.
                                                           

Diante desses dados, os alunos puderam calcular a concentração (mol/L) de cada solução e discutir os resultados. Nesse contexto e com base nesses dados, assinale a alternativa correta.  

O chumbo (Pb²⁺) é um metal pesado altamente tóxico, mesmo em baixas concentrações, e sua presença em efluentes industriais (baterias, mineração, tintas) exige tratamento rigoroso para atender a limites regulatórios (<0,01 mg·L^-1 na água potável, conforme a OMS). A precipitação com sulfeto de sódio é um dos métodos mais eficazes para remover íons chumbo (Pb²⁺) de efluentes, formando o composto sulfeto de chumbo (PbS), o qual é extremamente insolúvel em água. Para tratar 1.000L de efluente com 50 mg/L de Pb²⁺ foram utilizados 15,6 g de sulfeto de sódio. Sobre o procedimento anterior, assinale a alternativa correta.

Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que mudam de cor em resposta à variação do pH de uma solução. Eles são amplamente utilizados em laboratórios, indústrias e até no cotidiano para determinar o ponto final de titulações ou para estimar o pH de um meio. Abaixo, são apresentados dois indicadores e as cores que adquirem em função do pH do meio onde estão inseridos.

No laboratório, esses indicadores foram utilizados nas seguintes condições:

I. Solução 0,01 mol/L de HNO₃, 100% ionizado.
II. Solução 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado.
III. Solução 0,01 mol/L de H₂SO₄, 100% ionizado.
IV. Solução 0,01 mol/L de NH₄OH, 10% ionizada.

Considere que T = 25 °C, Kw = 1,0·10^-14 e log2 = 0,3.

De acordo com os dados expostos, assinale a alternativa correta.