Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.424 questões
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108058
Química
Em uma aula de química geral, o professor
solicitou aos alunos que efetuassem os cálculos
de concentração, em unidades mol/L, envolvendo
três soluções aquosas de sulfato de sódio. As
informações a seguir expressam a massa de sulfato
de sódio e o volume total correspondente a cada
solução.
Diante desses dados, os alunos puderam calcular a concentração (mol/L) de cada solução e discutir os resultados. Nesse contexto e com base nesses dados, assinale a alternativa correta.
Diante desses dados, os alunos puderam calcular a concentração (mol/L) de cada solução e discutir os resultados. Nesse contexto e com base nesses dados, assinale a alternativa correta.
Ano: 2022
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-GO
Prova:
IV - UFG - 2022 - IF-GO - Técnico de Laboratório/Ciências |
Q4104219
Química
Para preparar 300 mL de uma solução aquosa de cloreto de
sódio (NaCl) na concentração de 0,2 M, qual é a quantidade
deste sal (em gramas) a ser usada?
Dado PM aproximado NaCl = 58
Dado PM aproximado NaCl = 58
Ano: 2022
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-GO
Prova:
IV - UFG - 2022 - IF-GO - Técnico de Laboratório/Biologia |
Q4104155
Química
Para preparar 300 mL de uma solução na concentração de
0,2 M a partir de uma solução estoque de concentração 0,7
M, qual é a quantidade da solução estoque a ser usada?
Q4103369
Química
Entende-se por solução o sistema homogêneo composto de
Ano: 2026
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Taiúva - SP
Prova:
Avança SP - 2026 - Prefeitura de Taiúva - SP - Químico |
Q4098333
Química
Uma solução apresenta concentração de 0,1
mol/L. Em 1,5 L dessa solução, a quantidade de
matéria é:
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087362
Química
Um químico analítico está preparando uma solução
de padrão primário de dicromato de potássio
(K2Cr2O7), que será empregado em análise analítica
de volumetria de oxirredução. Para o preparo
dessa solução, ele dissolveu 735 mg de dicromato
de potássio em água destilada e ajustou o volume
para 500,00 ml em uma vidraria apropriada. A
solução preparada foi armazenada em um vidro
âmbar com a sinalização de concentração e a de
risco e para mantê-la longe de fontes de calor. Qual
foi o valor da concentração, em mol/L, que o
químico analítico sinalizou corretamente no vidro
de armazenamento?
(Dados: massas molares (g/mol) K = 39; O = 16; Cr = 52.)
(Dados: massas molares (g/mol) K = 39; O = 16; Cr = 52.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087355
Química
Um professor de química analítica preparou uma
solução de H2SO4 a ser usada em sua aula. Foi
preparado 1 L dessa solução, na concentração de
0,25 mol/L, a partir de uma solução estoque
95% (m/m) e densidade de 1,96 g/ml.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do volume da solução estoque que foi utilizada nesse preparo.
(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; S = 32.)
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do volume da solução estoque que foi utilizada nesse preparo.
(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; S = 32.)
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 26: Química |
Q4083947
Química
Supondo que, em um laboratório, seja necessário comparar a água pura e uma solução aquosa concentrada de NaCl, ambas à mesma temperatura, julgue o próximo item.
A temperatura constante, a solução de NaCl apresenta menor viscosidade que a água pura, porque a presença de íons facilita o escoamento do líquido.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 26: Química |
Q4083936
Química
Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.
Em qualquer diluição, a quantidade de matéria de soluto aumenta.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 26: Química |
Q4083934
Química
Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.
Uma maneira correta de obter a solução em questão consiste em medir 50 mL da solução estoque 1,0 mol/L, transferi-los para um balão volumétrico de 250 mL e completar o volume com água destilada.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 26: Química |
Q4083914
Química
Texto associado
A ureia — CO(NH2)2 —, principal fertilizante
nitrogenado mundial, é sintetizada industrialmente a partir de
amônia — NH3 — e dióxido de carbono — CO2 —, ambos
derivados do metano — CH4 —, o que posiciona o CH4 como
matéria-prima central dessa cadeia produtiva, a qual se estende à
produção de resinas e de melamina — C3H6N6. A tioureia —
CS(NH2)2 —, análoga à ureia, também apresenta aplicação como
fertilizante. Por sua vez, o nitrato de amônio — NH4NO3 — e o
fosfato de cálcio — Ca3(PO4)2 — constituem exemplos de
fertilizantes que fornecem, respectivamente, nitrogênio (N) e
fósforo (P) às plantas.
Considerando essas informações e que MN = 14 g/mol, MCH4 = 16 g/mol, MH2O = 18 g/mol, MCO2 = 44 g/mol, MCO(NH2 )2 = 60 g/mol, MCS(NH2 )2 = 76 g/mol, ZN = 7 e ZP = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico.
Considere que, na determinação do teor de nitrogênio em uma amostra de ureia impura, a amônia liberada pelo tratamento de 0,4 g de amostra tenha sido absorvida em 100 mL de H2SO4 0,1 mol/L. Nessa situação, sabendo-se que o excesso de ácido foi posteriormente titulado, consumindo 20 mL de NaOH 0,5 mol/L para neutralização completa, é correto afirmar que o teor de nitrogênio na amostra é superior a 30%.
Ano: 2022
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2022 - IF-AM - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q4081572
Química
A titulação consiste em uma análise volumétrica muito utilizada em processos de determinação da concentração de uma espécie. Pode-se usar essa técnica
na análise do teor de ferro em uma amostra de minério. Após dissolver o minério em ácido clorídrico, os
íons Fe2+ reagem com os íons permanganato, conforme a equação não balanceada a seguir:
Equação não balanceada:
Fe2+(aq) + MnO4 - (aq) + H+ (aq) → Fe3+(aq) + Mn2+ (aq) + H2O(l)
Realizou-se a coleta de amostras de minério, pesaram-se 300 mg dessa amostra; em seguida, dissolveu-se em ácido clorídrico. A solução foi titulada em KMnO4(aq) 0,02 mol L-1. Alcançou-se o ponto estequiométrico quando o volume de titulante usado foi de 20,0 mL.
Qual é o teor de ferro aproximado, em %, na amostra analisada?
Equação não balanceada:
Fe2+(aq) + MnO4 - (aq) + H+ (aq) → Fe3+(aq) + Mn2+ (aq) + H2O(l)
Realizou-se a coleta de amostras de minério, pesaram-se 300 mg dessa amostra; em seguida, dissolveu-se em ácido clorídrico. A solução foi titulada em KMnO4(aq) 0,02 mol L-1. Alcançou-se o ponto estequiométrico quando o volume de titulante usado foi de 20,0 mL.
Qual é o teor de ferro aproximado, em %, na amostra analisada?
Ano: 2022
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2022 - IF-AM - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q4081571
Química
Um técnico de laboratório preparou uma solução estoque de NaOH(aq) de concentração igual a 0,05 mol
L-1. Para uma aula prática ele precisou preparar 250
mL de uma solução 2x10-3 mol L-1 a partir da solução
estoque inicial.
Qual o volume, em mL, da solução estoque ele deverá utilizar para o preparo da solução que será usada na aula prática?
Qual o volume, em mL, da solução estoque ele deverá utilizar para o preparo da solução que será usada na aula prática?
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Técnico em Laboratório |
Q4081461
Química
Considere que no laboratório há 2 frascos contendo soluções de KCl que se deseja misturar. O frasco 1 contém 200 mL de solução na concentração de 7 g/L, e o frasco 2 contém 300 mL de solução na concentração de 4 g/L.
Após a mistura das duas soluções, a solução final terá a concentração de
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Técnico em Laboratório |
Q4081459
Química
Sabendo que a massa molecular do ácido acético é de
60,1 g e sua densidade 1,05 g/mL, qual o volume aproximado de ácido acético (em mililitros) necessário para
preparar 1 litro de uma solução 1 molar?
Q4081164
Química
Uma solução aquosa de um ácido monoprótico fraco HA
foi preparada dissolvendo-se 0,10 mol do ácido em água
suficiente para completar 100 ml de solução a 25 °C. Se
a constante de ionização do ácido é Ka = 2,5 × 10-5,
assinale a alternativa que apresenta o grau de ionização
do ácido e o pH da solução respectivamente:
Q4081162
Química
Um técnico de laboratório precisa preparar 200 ml de
uma solução 0,10 mol·L-1 de ácido clorídrico a partir do
ácido concentrado, cujas informações do rótulo são
apresentadas a seguir:
Ácido clorídrico
Pureza: 37% (m/m)
Densidade: 1,19 g·ml-1
PM: 36,5 g·mol-1
Considerando que o técnico utilizará apenas vidrarias volumétricas adequadas e desprezará perdas no processo, o volume de ácido clorídrico concentrado que deve ser coletado para preparar a solução desejada é, aproximadamente:
Ácido clorídrico
Pureza: 37% (m/m)
Densidade: 1,19 g·ml-1
PM: 36,5 g·mol-1
Considerando que o técnico utilizará apenas vidrarias volumétricas adequadas e desprezará perdas no processo, o volume de ácido clorídrico concentrado que deve ser coletado para preparar a solução desejada é, aproximadamente:
Ano: 2021
Banca:
UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
UFAM - 2021 - UFAM - Técnico de Laboratório de Ciências da Natureza |
Q4066685
Química
A pandemia causada pela Covid-19 desencadeou
uma corrida pelo álcool em gel 70%, produto
comprovadamente eficaz na batalha contra a
infecção pelo vírus. Esse fato levou à escassez do
produto, mas uma alternativa é preparar um produto
similar (ausente do gel), a partir de álcool 90% e
álcool 40%, que podem ser encontrados em
farmácias e/ou supermercados. Qual a alternativa
correta que representa a expressão matemática
para o volume desconhecido de um dos produtos,
onde V é o volume, C é a concentração e os índices
1 é o álcool 90%, 2 é o álcool 40% e 3 é o álcool
70%?
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064102
Química
Um laboratório dispõe de uma solução comercial de
um ácido monoprótico HA, utilizada como reagente
concentrado. Essa solução apresenta concentração C [ %( m/m)] e densidade d (g · mL-1 ). A partir desse
reagente, deseja-se preparar um volume Vf (L) de
uma solução aquosa do ácido com concentração
molar [HA]f, admitindo-se que não ocorram perdas
durante o preparo. Considere que a massa molar do
ácido monoprótico HA seja M ( g · mol-1), podemos
afirmar que o volume mínimo VHA da solução
comercial, necessário para o preparo da solução
desejada, pode ser expresso por:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064089
Química
Uma solução de ácido oxálico (
M = 126,07 g · mol-1 ) é utilizada para padronizar
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025 mol · L-1. Foram pesados de ácido
oxálico, dissolvidos em água, e titulados com
KMnO4, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é:
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO4 utilizada na titulação é igual a:
M = 126,07 g · mol-1 ) é utilizada para padronizar
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025 mol · L-1. Foram pesados de ácido
oxálico, dissolvidos em água, e titulados com
KMnO4, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é: A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO4 utilizada na titulação é igual a:
Conheça nossos planos