Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.397 questões
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971325
Química
Texto associado
Durante a caracterização de novos materiais
desenvolvidos no departamento de engenharia de materiais de
uma universidade, o laboratório de análise instrumental utiliza
técnicas espectroscópicas de absorção molecular e espectrometria
de massa. A interpretação de espectros de infravermelho e a
aplicação correta da lei de Beer em análises no UV-VIS são
tarefas cotidianas que exigem do técnico domínio sobre
transições energéticas e componentes ópticos dos instrumentos.
A partir dessas informações, julgue o item a seguir.
A lei de Beer estabelece que a absorvância de uma solução é inversamente proporcional à concentração da espécie absorvente e ao caminho óptico percorrido pela radiação.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971319
Química
Texto associado
Em um projeto de monitoramento da qualidade da água
em bacias hidrográficas urbanas conduzido por uma
universidade, o técnico de desenvolvimento realiza a
quantificação de metais pesados e parâmetros físico-químicos. A
calibração de instrumentos de espectroscopia de absorção
atômica é essencial para detectar contaminantes como chumbo e
cádmio em níveis de traços. Paralelamente, o técnico executa
titulações de neutralização para determinar a acidez da água e
titulações de oxirredução para medir a concentração de oxigênio
dissolvido ou ferro total, o que exige um rigoroso tratamento
estatístico para validar a precisão dos dados frente às normas
ambientais.
Considerando a situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente, acerca de processos de rotina em um laboratório químico.
Considere que um técnico precise preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,100 mol/L. Assumindo-se que a massa molar do NaOH seja M = 40,0 g/mol e que este reagente possua 100% de pureza, conclui-se que serão necessários exatamente 4,00 g de hidróxido de sódio sólido para preparar tal solução.
Q3905201
Química
Qual das reações de soluções aquosas resultará em um composto pouco solúvel, ou na formação de
um precipitado?
Q3854543
Química
Durante a etapa de preparação de insumos para um processo
industrial, um operador precisa preparar uma solução padrão de
cloreto de sódio (NaCl) utilizada na calibração de sensores de
condutividade. Para isso, ele dissolve 20 g de NaCl em água até
completar 500 mL de solução.
Sabendo que a massa molar do NaCl é de 58,5 g/mol, a concentração molar (mol/L) da solução preparada é
Sabendo que a massa molar do NaCl é de 58,5 g/mol, a concentração molar (mol/L) da solução preparada é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
HCFMUSP
Prova:
VUNESP - 2025 - HCFMUSP - Residência Multiprofissional - Biologia Translacional |
Q4131793
Química
Um biólogo, na área translacional, precisa preparar
100 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com
concentração final de 0,5 mol/L, a partir de uma solução
concentrada de 2,0 mol/L.
Qual volume da solução concentrada deve ser utilizado
para preparar a solução desejada?
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108064
Química
Para proceder a um experimento no laboratório de
química, será necessário preparar 1,0 L de uma
solução que contém 104 mg/L de íons Cr3+. O sal
que será utilizado para preparar essa solução é o
cloreto de crômio (III) hexahidratado (massa
molar = 265 g/mol). Diante dessas informações,
assinale a alternativa que apresenta a massa desse
sal que deve ser utilizada para obter a referida
solução.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108058
Química
Em uma aula de química geral, o professor
solicitou aos alunos que efetuassem os cálculos
de concentração, em unidades mol/L, envolvendo
três soluções aquosas de sulfato de sódio. As
informações a seguir expressam a massa de sulfato
de sódio e o volume total correspondente a cada
solução.
Diante desses dados, os alunos puderam calcular a concentração (mol/L) de cada solução e discutir os resultados. Nesse contexto e com base nesses dados, assinale a alternativa correta.
Diante desses dados, os alunos puderam calcular a concentração (mol/L) de cada solução e discutir os resultados. Nesse contexto e com base nesses dados, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Indígena |
Q3929557
Química
Texto associado
A genipina (C11H14O5), extraída do jenipapo, reage com
proteínas presentes na pele. Essa reação, que origina um
pigmento azul tradicionalmente utilizado em pinturas corporais
indígenas, deve-se à interação da genipina com uma amina
primária presente na cadeia lateral de alguns aminoácidos, como
na lisina (C6H14N2O2), conforme equação apresentada acima.
Tendo por base as informações do texto e considerando que
MC11H14O5
= 226 g·mol⁻1
e MC6H14N2O2
= 146 g∙mol⁻1
sejam,
respectivamente, as massas molares da genipina e da lisina,
que o tempo de degradação (meia-vida) da genipina seja de
38 dias e que 100,3 ≅ 2, julgue o item a seguir.
Suponha que, para a obtenção de uma coloração mais intensa, possa ser adicionada ao meio reacional uma solução ácida com pH = 6,7. Nesse caso, a concentração em quantidade de matéria de íons H⁺ nessa solução ácida é superior a 3 × 10−7 mol∙L−1.
Suponha que, para a obtenção de uma coloração mais intensa, possa ser adicionada ao meio reacional uma solução ácida com pH = 6,7. Nesse caso, a concentração em quantidade de matéria de íons H⁺ nessa solução ácida é superior a 3 × 10−7 mol∙L−1.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Indígena |
Q3929553
Química
Texto associado
A bixina (C25H30O4), cuja fórmula estrutural é
representada acima, é o principal pigmento natural extraído das
sementes de urucum, sendo tradicionalmente utilizada por povos
indígenas da Amazônia e do cerrado. Uma alternativa sustentável
para sua obtenção, embora de alto custo, é a extração por dióxido
de carbono (CO2) supercrítico, técnica que dispensa o uso de
solventes orgânicos tóxicos e permite extração com alto
rendimento.
Tendo como referência o texto precedente e sabendo que a constante universal dos gases vale 0,082 atm·L·mol−1·K−1, que 0 K = −273 ºC, que MCO2 = 44 g·mol−1 e MC25H30O4 = 394 g·mol−1 são, respectivamente, as massas molares do CO2 e da C25H30O4, julgue o item que se segue.
Supondo-se que, em um ensaio de extração de bixina, tenham sido utilizados 394 g de sementes de urucum e que o rendimento de extração de bixina tenha sido de 30%, então, se o pigmento recuperado for dissolvido em 500 mL de solvente apropriado, a concentração em quantidade de matéria de bixina na solução resultante será superior a 0,55 mol∙L−1.
Supondo-se que, em um ensaio de extração de bixina, tenham sido utilizados 394 g de sementes de urucum e que o rendimento de extração de bixina tenha sido de 30%, então, se o pigmento recuperado for dissolvido em 500 mL de solvente apropriado, a concentração em quantidade de matéria de bixina na solução resultante será superior a 0,55 mol∙L−1.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814912
Química
O chumbo (Pb2+) é um metal pesado altamente tóxico, mesmo em baixas
concentrações, e sua presença em efluentes industriais (baterias, mineração, tintas) exige tratamento
rigoroso para atender a limites regulatórios (<0,01 mg·L-1 na água potável, conforme a OMS). A
precipitação com sulfeto de sódio é um dos métodos mais eficazes para remover íons chumbo (Pb2+)
de efluentes, formando o composto sulfeto de chumbo (PbS), o qual é extremamente insolúvel em
água. Para tratar 1.000L de efluente com 50 mg/L de Pb2+ foram utilizados 15,6 g de sulfeto de
sódio. Sobre o procedimento anterior, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814910
Química
Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que mudam de cor em resposta
à variação do pH de uma solução. Eles são amplamente utilizados em laboratórios, indústrias e até no
cotidiano para determinar o ponto final de titulações ou para estimar o pH de um meio. Abaixo, são
apresentados dois indicadores e as cores que adquirem em função do pH do meio onde estão inseridos.
No laboratório, esses indicadores foram utilizados nas seguintes condições:
I. Solução 0,01 mol/L de HNO3, 100% ionizado.
II. Solução 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado.
III. Solução 0,01 mol/L de H2SO4, 100% ionizado.
IV. Solução 0,01 mol/L de NH4OH, 10% ionizada.
Considere que T = 25 °C, Kw = 1,0·10-14 e log2 = 0,3.
De acordo com os dados expostos, assinale a alternativa correta.
No laboratório, esses indicadores foram utilizados nas seguintes condições:
I. Solução 0,01 mol/L de HNO3, 100% ionizado.
II. Solução 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado.
III. Solução 0,01 mol/L de H2SO4, 100% ionizado.
IV. Solução 0,01 mol/L de NH4OH, 10% ionizada.
Considere que T = 25 °C, Kw = 1,0·10-14 e log2 = 0,3.
De acordo com os dados expostos, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814908
Química
O resveratrol é uma fitoalexina presente em uma ampla variedade de espécies
vegetais. Em um experimento para determinar o teor de resveratrol em um extrato, utilizando um
espectrofotômetro UV-Vis, 1,0 mL da amostra foi colocada num balão volumétrico de 10,0 mL diluída
até a marca do balão. A absorbância em 320 nm foi de 0,840 numa cubeta de 1,0 cm de caminho
óptico. A absorvidade molar para esse composto em 320 nm é ε = 17.400 L·mol-1
cm-1.
A partir dos dados expostos, nota-se que a _________________ do resveratrol na amostra inicial é de __________________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
A partir dos dados expostos, nota-se que a _________________ do resveratrol na amostra inicial é de __________________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814907
Química
A padronização de uma solução é um procedimento essencial em química analítica
para determinar com exatidão a concentração real de um reagente. Muitas soluções não podem ser
preparadas com precisão direta, devido a fatores como impurezas, instabilidade ou higroscopicidade
dos compostos. Para a padronização de uma solução de ácido sulfúrico, são realizados os seguintes
procedimentos:
• Primeira etapa: secar o Na2CO3 em estufa a 110 °C por 24h para eliminar umidade.
• Segunda etapa: pesar 0,25 g do Na2CO3 anidro, transferir para um Erlenmeyer de 250 mL e dissolver em 50 mL de água destilada.
• Terceira etapa: adicionar 3 gotas de indicador alaranjado de metila.
• Quarta etapa: titular com a solução de H2SO4 até a viragem do indicador.
• Quinta etapa: anotar o volume gasto e repetir em triplicata.
Sobre o tema, assinale a alternativa correta.
• Primeira etapa: secar o Na2CO3 em estufa a 110 °C por 24h para eliminar umidade.
• Segunda etapa: pesar 0,25 g do Na2CO3 anidro, transferir para um Erlenmeyer de 250 mL e dissolver em 50 mL de água destilada.
• Terceira etapa: adicionar 3 gotas de indicador alaranjado de metila.
• Quarta etapa: titular com a solução de H2SO4 até a viragem do indicador.
• Quinta etapa: anotar o volume gasto e repetir em triplicata.
Sobre o tema, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814903
Química
Um professor solicitou com antecedência a preparação de uma solução de ácido
clorídrico de concentração 0,5 mol·L-1 para realização de aula experimental com uma turma, que será
dividida em 5 grupos e cada grupo necessitará de 200 mL dessa solução. O técnico de laboratório
precisará preparar a solução solicitada a partir do ácido clorídrico PA 37% (massa/massa). A densidade
ácido clorídrico é igual 1,20 g·mL-1
. O procedimento que o técnico deve adotar para o preparo da
solução solicitada é, com auxílio de um(a) ___________________, medir ______ da solução inicial, transferir para
um de ________________, já contendo um pouco de água destilada, e completar com mais água
destilada até o menisco.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703612
Química
Texto associado
O impacto da chuva ácida em um ecossistema depende
tanto da quantidade de ácido depositado quanto
da capacidade das rochas locais em neutralizá‑lo. O
calcário (CaCO3), por exemplo, fornece íons que, em
excesso, possibilita o tamponamento de corpos d’água
frente às variações bruscas de pH.
A reação entre dióxido de carbono (CO2), H2O e o CaCO3
promove a formação de bicarbonato de cálcio, Ca(HCO₃)₂,
conforme a reação a seguir.
CO2 (g) + CaCO3 (s) + H2O (l) ⇌ Ca(HCO3)2 (aq)
A dissociação do íon bicarbonato (HCO3‑) está diretamente
relacionada ao efeito tampão do sistema carbonato em
águas naturais. Esse equilíbrio pode ser representado pela
reação que se segue.
HCO3‑ (aq) ⇌ CO32⁻ (aq) + H⁺ (aq)
Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que ZCa = 20, ZSr = 38 e ZBa = 56 e considerando que M CaCO3 = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.
Considerando uma solução a 200 ppm em CaCO3, é correto afirmar que a concentração, em mol/L, de CaCO3 é superior a 2,5 x 10-3 mol.L-1.
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703611
Química
Texto associado
A rota sintética do composto alanina, preparada a partir do ácido 2‑bromopropanoico, é representada pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e supondo‑se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando‑se que
M C3H7NO2 = 89 g·mol‑1 e M H2O = 18 g·mol‑1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol‑1·K‑1, julgue o item seguinte.
A fração molar de alanina na solução preparada é inferior a 0,00190.
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703603
Química
Texto associado
A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é
um clássico experimento de cinética química que permite
compreender como a alteração de fatores experimentais
influencia na velocidade das reações químicas.
Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio
ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de
iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂),
conforme a reação a seguir representada.
H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)
O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido
ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor,
convertendo‑o novamente em íons iodeto e originando
ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a
reação subsequente.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Se, a partir de uma solução de peróxido de hidrogênio a 30% (massa/massa), com densidade de 1,13 g/mL, for preparada uma solução a 3% (massa/massa), a concentração molar desta última será superior a 1,5 mol·L⁻¹.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635082
Química
Qual será a concentração de uma solução preparada
pela mistura de 25 mL de HCl 0,200 mol/L e 75 mL de
água?
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - Polícia Federal - Papiloscopista |
Q3531928
Química
Acerca das características de misturas e soluções e da influência das propriedades coligativas, julgue o seguinte item.
Em uma solução saturada, a adição de mais soluto aumenta a concentração deste no equilíbrio.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2018 |
Q3528054
Química
A concentração máxima de cloreto de vinila (C2
H3
Cl,
massa molar = 62,5 g/mol) permitida na atmosfera de ambientes de trabalho é 2,0 μg/L. Em um laboratório químico
com as dimensões 3 m × 4 m × 5 m, a quantidade máxima de cloreto de vinila, em mol, que pode estar presente no ambiente, sem ultrapassar o limite permitido, é de
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