Uma indústria de papel enviou ao laboratório ambiental uma amostra de água residual contendo sulfeto em concentração desconhecida. Sabe-se que a empresa precisa destruir esse sulfeto com peróxido de hidrogênio e que, antes de descartar o efluente, é essencial determinar sua quantidade. Na análise, 50,00 mL da amostra foram alcalinizados e titulados com 3,50 mL de AgNO3 0,1000 mol/L.

Qual é a concentração de sulfeto na água original em mol/L?

Em titrimetria, alguns produtos químicos são frequentemente usados em determinadas concentrações como soluções de referência. Essas substâncias são conhecidas como padrões primários ou padrões secundários. Em volumetria de oxirredução, o dicromato de potássio é utilizado como padrão primário, e o permanganato de potássio não.

O que justifica o dicromato como padrão primário, diferentemente do permanganato, é sua

Considere, hipoteticamente, que de uma solução estoque de HCl de 500 mL retirou-se a décima parte em volume e diluiu 10 vezes. Retirou-se a décima parte da solução diluída e titulou com NaOH 0,1 mol/L, gastando-se 10 mL da base.

Quantos mols de íons hidrogênio há na solução original?

Considere que um estudante realizou uma titulação de 20,00 mL de uma solução de HCl com 18,30 mL de NaOH de concentração aproximada de 0,1 mol/L, que foi padronizada, previamente, com um padrão primário. Considere também os dados experimentais da prática de titulação:
• Massa do padrão primário (biftalato de potássio) = 0,4085 g
• Massa molar do biftalato de potássio = 204,22 g/mol
• Volume de NaOH gasto na padronização = 19,85 mL
Nesse contexto, determine a concentração de HCl, em mol/L, com o número correto de algarismos significativo

Em um laboratório de aulas práticas de Química, um técnico ficou incumbido de recuperar o chumbo oriundo de rejeitos de nitratos. Para esse feito o químico adicionou sulfato de sódio na solução. Considere que a solução continha 500 mL, cuja concentração de nitrato de chumbo era 0,2 mol/L, e que a recuperação teve um rendimento de 90%.

Nessas condições hipotéticas, qual a massa mínima de sulfato de sódio, em gramas, que deve ser adicionada para recuperar chumbo via precipitação? 

O preparo de soluções para um método analítico deve considerar especialmente a pureza das substâncias químicas que serão colocadas nas amostras e reagentes. A água de alta pureza é particularmente crucial porque muitas das amostras e reagentes em Química Analítica consistem em soluções aquosas. É fato que existem vários contaminantes que podem ser encontrados na água comum.
Associe a COLUNA II com a COLUNA I, relacionando os tipos de contaminantes encontrados na água a seus respectivos exemplos.

COLUNA I
1. Sólidos inorgânicos solúveis.
2. Materiais particulados.
3. Orgânicos dissolvidos.
4. Micro-organismos.
5. Pirogênios.

COLUNA II
(    ) Bactérias, algas e amebas.
(    ) Íons magnésio, fluoreto e fosfatos.
(    ) Pesticidas, cloraminas e herbicidas.
(    ) Fragmentos da parede celular e lipopolissacarídeos de bactérias.
(    ) Areia, argila e detritos de canos.

Assinale a sequência correta.

Um químico ficou responsável pelo preparo de uma solução de ácido tricloroacético (Cl₃CCOOH). As informações que o químico recebeu foram as seguintes. O ácido é 70% ionizável em água e deve ser preparada 50 mL de solução pela dissolução de 327 mg do reagente.

Qual o valor mais próximo da concentração de íon acetato presente na solução em mol/L?

Em um laboratório de Química, após uma série de aulas práticas, restaram pequenos volumes de soluções de ácido clorídrico (HCl) com suas respectivas concentrações, conforme descrito no quadro a seguir:

Para o descarte adequado, o químico responsável resolveu executar os seguintes procedimentos:

1. Misturou todos os restos de ácido clorídrico em um único recipiente;

2. Diluiu a solução em duas etapas: primeiro adicionou 245,7 mL de água destilada e, depois, diluiu duas vezes a solução resultante.

3. Neutralizou o rejeito ácido com NaOH 80 g/L antes do descarte.

Nesse contexto, qual o volume mais próximo adicionado à base, em mililitros, para a completa neutralização da solução ácida? 

Um químico preparou 250 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L a partir de uma solução estoque, cujas informações no rótulo são descritas no quadro a seguir:

Nesse contexto, qual o valor mais próximo do volume, em mililitros, do estoque necessário para o preparo dessa solução?

Quanto de KCl é necessário para preparar 200 ml de uma solução contendo 3% de Potássio (K)?
(Dados: K = 39 g mol⁻¹; Kcl (Cloreto de Potássio) = 74,5 g mol⁻¹)

No preparo de 10 L de solução contendo 1% de Cálcio (Ca), utilizando Cloreto de Cálcio (CaCl₂) como fonte, quantos gramas do sal deverão ser pesados?

(Dados: Ca = 40 g mol^-1; CaCl₂ = 111 g mol^-1)

Qual a molaridade de uma solução obtida pela dissolução de 4,9 g de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄) em água suficiente para completar 500 ml de solução?

Para preparar 2,5 dm³ de solução de Ácido Clorídrico (HCl) a 8% (v/v), quanto de HCl deve ser utilizado? 

Um técnico de laboratório auxilia um professor na preparação de uma aula prática para determinar o teor de cloreto (Cl^-) em uma amostra de água usando a Volumetria de Precipitação (Método de Mohr). Para viabilizar a análise e não gastar excesso de titulante, o técnico realiza uma diluição de 25,0 mL da amostra bruta para um balão volumétrico de 250,0 mL com água destilada. Em seguida, retira uma alíquota de 20,0 mLdessa solução diluída e titula com uma solução padrão de Nitrato de Prata (AgNO₃) 0,2 mol/L. O ponto final da titulação, indicado pela formação do precipitado avermelhado de cromato de prata (Ag₂CrO₄), foi atingido com o consumo de 10,0 mLdo titulante.

Considerando a estequiometria de reação de 1:1 entre os íons (Ag⁺) e (Cl^-), assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE a concentração de cloreto na amostra bruta original. 

Em uma aula prática de Fotometria de Chama, um técnico de laboratório auxilia um professor na quantificação de íons de Sódio (Na⁺) e Potássio (K⁺) em uma amostra de efluente industrial. Devido à alta sensibilidade do equipamento, o técnico precisou realizar uma diluição prévia da amostra bruta, transferindo uma alíquota de 10 mL para um balão volumétrico de 200 mL, completando o volume com água deionizada. As curvas de calibração obtidas no início do dia, com padrões analíticos, forneceram as seguintes equações, em que y é a intensidade de emissão lida e x é a concentração em ppm:

(Na+): y = 2,0 x
(K+): y = 4,0 x

As leituras de intensidade registradas pelo aparelho para a solução diluída foram 20 para o sódio e 40 para o potássio. Considerando a relação de linearidade do equipamento e o procedimento de diluição executado pelo técnico, assinale a alternativa CORRETA que apresenta, respectivamente, os teores reais de Sódio e Potássio presentes na amostra bruta (original).

Considere o comportamento dos sais inorgânicos no gráfico 1 a seguir.



Fonte: MCMURRY, John E.; FAY, Robert C.; ROBINSON, Jill K. Chemistry. 8. ed. Harlow: Pearson Education Limited, 2020. 1164 p. ISBN 9781292336145.

(Dado: H = 1,0 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; Na = 23 g/mol; S = 32 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; K = 39 g/mol; Br = 80 g/mol; Cu = 63,5 g/mol;)

Com base nos dados de solubilidade em g/100mLfornecidos e nas respectivas massas molares das espécies, assinale a alternativa que apresenta uma comparação CORRETAentre as solubilidades molares a 20 °C. 

A figura representa a preparação de 100 mL de uma solução de nitrato de ferro (III) em meio ácido, seguindo as boas práticas de preparação de soluções, usando-se 5 mL da solução de Fe(NO_₃)_₃ 2 mol/L e 0,5 mL da solução de HNO_₃2 mol/L.

(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)


A concentração de íons nitrato na solução preparada é igual a

As análises físico-químicas de alimentos, como a determinação da acidez e do pH, são fundamentais para o controle de qualidade e para a verificação do atendimento aos padrões de identidade. A execução dessas técnicas exige que o técnico de laboratório domine as propriedades químicas dos reagentes e os protocolos de calibração dos instrumentos. A falha na preparação dos insumos ou na manutenção dos equipamentos compromete a exatidão dos resultados e impacta diretamente a interpretação sobre a estabilidade e a segurança do produto analisado. Considerando os requisitos técnicos para a realização de análises de acidez titulável e pH em um laboratório de alimentos, assinale a alternativa que apresenta a conduta correta. 

Para preparar 250 mL de solução 0,2 mol/L a partir de solução 1,0 mol/L, o volume da solução estoque deve ser de  

Um técnico em química precisa preparar 500 mL de solução de NaOH a 0,1 mol/L para utilizar em uma série de titulações. O laboratório dispõe de um estoque de NaOH a 2,0 mol/L. O técnico deverá transferir o volume calculado da solução estoque para um balão volumétrico de 500 mL e completar com água destilada até a marca de aferição. Qual é o volume de solução estoque de NaOH 2,0 mol/L necessário para preparar 500 mL de solução 0,1 mol/L?