Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.527 questões
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AM
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-AM - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3274308
Química
Um técnico de laboratório realizou uma titulação para determinar a concentração de
uma solução de ácido clorídrico usando uma solução padrão de hidróxido de sódio de concentração
0,100 mol/L. Foram gastos 25,0 mL da solução de NaOH para neutralizar 50,0 mL da solução de HCl.
A reação balanceada entre o ácido e a base é:
HCl+NaOH → NaCl+H2O
Qual é a concentração da solução de HCl, em mol/L?
HCl+NaOH → NaCl+H2O
Qual é a concentração da solução de HCl, em mol/L?
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AM
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-AM - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3274298
Química
Uma solução de ácido clorídrico 0,80 mol/L foi preparada dissolvendo-se uma certa
quantidade do ácido em água destilada, suficiente para obter 1 litro de solução. Em seguida, 200 mL
dessa solução foram diluídos para um volume final de 500 mL. Qual é a concentração final da solução
diluída?
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Biotério |
Q3274184
Química
Considera-se uma solução a 0,5% de solução salina aquela com as seguintes características:
Ano: 2025
Banca:
FADESP
Órgão:
UNIFESSPA
Prova:
FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3272240
Química
Um estudante ficou responsável por determinar a porcentagem de ferro em uma amostra de mineral
siderita. Para isso, o estudante dissolveu 1,5 g do mineral em 20 mL de uma solução de HCl 2,5 M. O
estudante neutralizou o excesso de HCl com 10 mL de NaOH 1,5 M.
Considere as seguintes Massas Molares: H = 1 g/mol; C= 12 g/mol, O= 16 g/mol, Na = 23 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; Fe = 56 g/mol e faça o balanceamento das funções quando necessário.
A pureza do ferro, em percentagem, é de
Considere as seguintes Massas Molares: H = 1 g/mol; C= 12 g/mol, O= 16 g/mol, Na = 23 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; Fe = 56 g/mol e faça o balanceamento das funções quando necessário.
A pureza do ferro, em percentagem, é de
Ano: 2025
Banca:
FADESP
Órgão:
UNIFESSPA
Prova:
FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3272235
Química
Foi retirada uma alíquota de 5 mL de uma solução 5,0 ppm de Fe(III) e ela foi tratada com KSCN em
excesso e diluída a 50 mL. A amostra foi lida em um espectrofotômetro da 580 nm, usando uma cubeta de
2,0 cm.
Dados: Absortividade molar de FeSCN2+ é 7,0x103 L cm-1 .mol-1 e MM Fe = 56 g/mol.
A absorbância encontrada foi de
Dados: Absortividade molar de FeSCN2+ é 7,0x103 L cm-1 .mol-1 e MM Fe = 56 g/mol.
A absorbância encontrada foi de
Ano: 2025
Banca:
FADESP
Órgão:
UNIFESSPA
Prova:
FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3272226
Química
A titulação de 10 mL de uma solução de ácido acético (CH3COOH) consumiu 5,13 mL de uma solução
padrão de NaOH 1 M. Considere as seguintes massas moleculares: C= 12 g/mol; H= 1 g/mol e O= 16 g/mol.
A percentagem de ácido acético na solução é de
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3263962
Química
Sobre a análise volumétrica, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras,
ou F, se falsas.
( ) A análise volumétrica é uma técnica quantitativa que utiliza a medição de volumes de soluções reagentes para determinar a concentração de um analito.
( ) Na titulação ácido-base, a escolha do indicador não afeta o resultado da titulação, pois todos os indicadores apresentam a mesma faixa de transição.
( ) A padronização da solução titulante é um passo essencial para garantir a exatidão dos resultados na análise volumétrica.
( ) Em titulações redox, o coeficiente estequiométrico entre o titulante e o analito pode variar, dependendo da reação envolvida.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) A análise volumétrica é uma técnica quantitativa que utiliza a medição de volumes de soluções reagentes para determinar a concentração de um analito.
( ) Na titulação ácido-base, a escolha do indicador não afeta o resultado da titulação, pois todos os indicadores apresentam a mesma faixa de transição.
( ) A padronização da solução titulante é um passo essencial para garantir a exatidão dos resultados na análise volumétrica.
( ) Em titulações redox, o coeficiente estequiométrico entre o titulante e o analito pode variar, dependendo da reação envolvida.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3263960
Química
Em uma análise quantitativa, a concentração de um analito foi determinada como
(0,800 ± 0,020) mol/l. Sabendo que o composto possui massa molar de 150,00 g/mol, converta essa
concentração para g/l e determine o erro absoluto associado à conversão. Assinale a alternativa que
apresenta o valor correto.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3263959
Química
Um técnico de laboratório precisa preparar 500 ml de uma solução de HNO3 com
concentração 0,020 mol/l a partir de ácido nítrico concentrado com massa molecular de 63 g/mol a
65% e com densidade de 1,4 g/ml. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume (em ml)
de ácido necessário para essa preparação.
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Controle de Qualidade |
Q3262264
Química
Texto associado
A imagem a seguir contextualiza a questão. Observe-a atentamente.
Assinale a alternativa que indica outra forma de expressar a concentração do cloreto de sódio a 0,9% (p/v).
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Controle de Qualidade |
Q3262263
Química
Texto associado
A imagem a seguir contextualiza a questão. Observe-a atentamente.
Para a continuidade do teste de determinação de proteínas totais no complexo protrombínico humano total liofilizado é necessário adiocionar 2 mL da solução em estudo em um tubo de centrífuga de fundo redondo, acrescentar 2 mL de solução de molibdato de sódio a 75 g/L e outros 2 mL de uma mistura de ácido sulfúrico isento de nitrogênio e água. Após essas etapas, a concentração aproximada de proteínas em mg/mL no tubo de centrífuga é de:
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Controle de Qualidade |
Q3262261
Química
Texto associado
A imagem a seguir contextualiza a questão. Observe-a atentamente.
Qual a concentração de proteína na vidraria 5?
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262054
Química
O ácido cloroacético é a matéria-prima para agentes pesticidas, corantes e fármacos. É utilizado em modificações de sílica,
para aplicação em reações de epoxidação de olefinas e álcoois insaturados. Esse ácido carboxílico é altamente reativo e é
um útil bloco de construção em síntese orgânica:
A concentração em mol/L de uma solução de ácido cloroacético de concentração 25% em massa e densidade 1,8 g/mL é, aproximadamente, igual a:
A concentração em mol/L de uma solução de ácido cloroacético de concentração 25% em massa e densidade 1,8 g/mL é, aproximadamente, igual a:
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262049
Química
Um estagiário de química, ao chegar no laboratório, recebeu um protocolo de atividades. Em uma das atividades estava
descrito que ele precisaria determinar a porcentagem de pureza de uma amostra de NaOH impuro. Junto com o protocolo
estava descrito também os procedimentos (etapas) que o estagiário deveria realizar:
1. Pesar 0,5 g de NaOH impuro;
2. Dissolver o NaOH impuro em água e filtrar as impurezas insolúveis;
3. No balão volumétrico, adicionar mais água até completar exatamente 250 mL de solução;
4. Com o auxílio de uma pipeta, retirar 50 mL dos 250 mL da solução-problema e transferir para um Erlenmeyer;
5. No Erlenmeyer, com a solução-problema, adicionar 3 gotas de fenolftaleína;
6. Titular a solução-problema com HCl 0,2 mol/L.
Seguindo o protocolo de atividade, o estagiário concluiu que a porcentagem de pureza da amostra de NaOH impuro é:
(Volume gasto de HCl na titulação: 10 mL.)
1. Pesar 0,5 g de NaOH impuro;
2. Dissolver o NaOH impuro em água e filtrar as impurezas insolúveis;
3. No balão volumétrico, adicionar mais água até completar exatamente 250 mL de solução;
4. Com o auxílio de uma pipeta, retirar 50 mL dos 250 mL da solução-problema e transferir para um Erlenmeyer;
5. No Erlenmeyer, com a solução-problema, adicionar 3 gotas de fenolftaleína;
6. Titular a solução-problema com HCl 0,2 mol/L.
Seguindo o protocolo de atividade, o estagiário concluiu que a porcentagem de pureza da amostra de NaOH impuro é:
(Volume gasto de HCl na titulação: 10 mL.)
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262045
Química
Um técnico de química precisava realizar no laboratório uma titulação ácido-base. O experimento foi feito por meio da
determinação da concentração de solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de
concentração conhecida 0,1 mol/L. Para prosseguir com o experimento, ele acompanhou os procedimentos descritos:
1. Prender a bureta no suporte universal e completar com uma solução de H2SO4. Acertar o nível da solução na marca zero;
2. Com uma pipeta de 50 mL, pipetar esse volume de NaOH e adicionar no Erlenmeyer;
3. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína ao Erlenmeyer, agitar e anotar a cor;
4. Colocar o Erlenmeyer sob a bureta e gotejar cuidadosamente a solução de H2SO4 no frasco, agitando-o constantemente;
5. Deixar gotejar até que a solução contida no Erlenmeyer mude de cor de forma permanente. Fechar a torneira imediatamente;
6. Ler na bureta o volume de H2SO4 gasto na titulação. Anotar o valor do volume de H2SO4. (Volume gasto de H2SO4 na titulação: 20 mL.)
A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.
I. A reação química entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico é 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
II. A quantidade de matéria, em mols, de ácido sulfúrico presente no volume consumido no processo, é 0,02 mol.
III. Sendo a reação entre o ácido e a base completa, a concentração, em mol/L, da amostra de hidróxido de sódio, é 0,08 mol/L.
Está correto o que se afirma em
1. Prender a bureta no suporte universal e completar com uma solução de H2SO4. Acertar o nível da solução na marca zero;
2. Com uma pipeta de 50 mL, pipetar esse volume de NaOH e adicionar no Erlenmeyer;
3. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína ao Erlenmeyer, agitar e anotar a cor;
4. Colocar o Erlenmeyer sob a bureta e gotejar cuidadosamente a solução de H2SO4 no frasco, agitando-o constantemente;
5. Deixar gotejar até que a solução contida no Erlenmeyer mude de cor de forma permanente. Fechar a torneira imediatamente;
6. Ler na bureta o volume de H2SO4 gasto na titulação. Anotar o valor do volume de H2SO4. (Volume gasto de H2SO4 na titulação: 20 mL.)
A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.
I. A reação química entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico é 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
II. A quantidade de matéria, em mols, de ácido sulfúrico presente no volume consumido no processo, é 0,02 mol.
III. Sendo a reação entre o ácido e a base completa, a concentração, em mol/L, da amostra de hidróxido de sódio, é 0,08 mol/L.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233363
Química
A determinação da concentração de ácido cítrico (ácido tricarboxílico) em amostras de
sucos de frutas pode ser feita por volumetria de neutralização utilizando-se solução de
hidróxido de sódio como titulante. Considere que na titulação de uma amostra de 100 mL
de suco de laranja foram gastos 30 mL de solução 0,1 mol.L-1 de hidróxido de sódio para
atingir o ponto de viragem.
A concentração de ácido cítrico na amostra de suco de laranja é de
A concentração de ácido cítrico na amostra de suco de laranja é de
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233353
Química
A determinação de cloretos em água pode ser realizada por condutometria ou por titulação
com solução de nitrato de prata usando gotas de solução de cromato de potássio como
indicador. Na titulação de 100 mL de uma amostra de água do estuário da Lagoa dos
Patos (região onde há mistura da água doce da lagoa com a água salgada do oceano) com
solução 0,1 mol.L-1 de nitrato de prata (na presença de solução de cromato de potássio)
foram gastos 20 mL do titulante para atingir o ponto final.
A concentração de cloreto de sódio encontrada na amostra de água do estuário é de
A concentração de cloreto de sódio encontrada na amostra de água do estuário é de
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205330
Química
Os reagentes químicos são substâncias utilizadas em laboratórios para diversas
finalidades, como a pesquisa, o controle de qualidade e o monitoramento de ambientes.
Comercialmente, muitas destas substâncias são vendidas com a denominação P.A., o que
garante a confiabilidade de seu grau de pureza. Dentre os reagentes mais usados em
laboratórios de química, destaca-se o ácido clorídrico P.A. de concentração 37% p/p e
densidade de 1,19 g.mL-1 (Dados: H – 1 g.mol-1 e Cl – 35,5 g.mol-1
).
Ao transferir-se 8,3 mL de HCl P.A. para um balão volumétrico de 500mL, qual a concentração final da solução após diluição com água destilada?
Ao transferir-se 8,3 mL de HCl P.A. para um balão volumétrico de 500mL, qual a concentração final da solução após diluição com água destilada?
Q3190696
Química
Para preparar 500 mL de uma solução de ácido clorídrico com uma concentração molar de 0,2 mol/L (M),
você tem disponível ácido clorídrico concentração 3 M. Para preparar a solução desejada, qual volume da
solução concentrada deve ser diluído e qual será o volume final da solução após a diluição?
Ano: 2025
Banca:
INAZ do Pará
Órgão:
Prefeitura de Bocaina do Sul - SC
Prova:
INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |
Q3179323
Química
As soluções são misturas homogêneas formadas por
um soluto dissolvido em um solvente, apresentando
propriedades dependentes de sua composição e
concentração.
Sobre os conceitos de soluções, tipos de concentração e solubilidade, analise as assertivas abaixo e a seguir, assinale a alternativa CORRETA.
I. Uma solução saturada é aquela que contém a quantidade máxima de soluto dissolvido em um solvente, a uma dada temperatura, e a adição de mais soluto forma um precipitado.
II. A molaridade (M) é uma unidade de concentração que expressa a relação entre a massa do soluto e o volume da solução em litros, sendo influenciada pela temperatura.
III. A solubilidade de um soluto em água aumenta sempre com o aumento da temperatura, independentemente do tipo de substância dissolvida.
IV. Soluções supersaturadas são instáveis e podem precipitar o excesso de soluto dissolvido quando submetidas a perturbações, como agitação ou adição de um cristal de soluto.
Sobre os conceitos de soluções, tipos de concentração e solubilidade, analise as assertivas abaixo e a seguir, assinale a alternativa CORRETA.
I. Uma solução saturada é aquela que contém a quantidade máxima de soluto dissolvido em um solvente, a uma dada temperatura, e a adição de mais soluto forma um precipitado.
II. A molaridade (M) é uma unidade de concentração que expressa a relação entre a massa do soluto e o volume da solução em litros, sendo influenciada pela temperatura.
III. A solubilidade de um soluto em água aumenta sempre com o aumento da temperatura, independentemente do tipo de substância dissolvida.
IV. Soluções supersaturadas são instáveis e podem precipitar o excesso de soluto dissolvido quando submetidas a perturbações, como agitação ou adição de um cristal de soluto.
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