Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
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Na espectrofotometria UV/Visível, a relação entre a absorbância (A) de uma solução e a concentração (c) do analito é descrita pela Lei de Beer-Lambert. Sobre essa técnica, assinale a alternativa CORRETA:
A rota sintética do composto alanina, preparada a partir do ácido 2‑bromopropanoico, é representada pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e supondo‑se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando‑se que
M C3H7NO2 = 89 g·mol‑1 e M H2O = 18 g·mol‑1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol‑1·K‑1, julgue o item seguinte.
A fração molar de alanina na solução preparada é inferior a 0,00190.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Se, a partir de uma solução de peróxido de hidrogênio a 30% (massa/massa), com densidade de 1,13 g/mL, for preparada uma solução a 3% (massa/massa), a concentração molar desta última será superior a 1,5 mol·L⁻¹.
Considerando a titulação de 100 mL de ácido acético CH3 COOH (simplificado por HOAc) 0,100 mol/L com hidróxido de sódio NaOH 0,100 mol/L, e a equação química entre titulante a analito descrita abaixo, pode-se fazer a seguinte afirmação depois do Ponto de Equivalência (PE):
HOAc + Na+ + OH- => H2 O + Na+ + OAc-
➜C=12u ➜H=1u ➜O=16u ➜Vinagre tem 4%(m/m) de ácido acético ➜d=1,05g/cm3
Diante dos dados podemos concluir que a concentração em mol/L de ácido acético no vinagre é:
Título/Dosagem = 37,0%. Densidade = 1,20 g/cm3. Massa molar = 36,5 g/mol.
Isso posto, qual a quantidade desse HCl concentrado terá que ser utilizada para o preparo dessa solução?
Acerca das características de misturas e soluções e da influência das propriedades coligativas, julgue o seguinte item.
Em uma solução saturada, a adição de mais soluto aumenta a concentração deste no equilíbrio.
Analise as seguintes afirmações sobre soluções e vidrarias de laboratório:
I. Uma solução padrão consiste em uma solução cuja concentração é exatamente conhecida.
II. Um Becker apresenta uma medida exata de volume, podendo ser utilizado como medida precisa.
III. Uma pipeta volumétrica apresenta diversas marcações de volume, enquanto a pipeta graduada é calibrada para ter exatamente um volume.
Das afirmações acima, estão INCORRETAS:
Um químico deseja preparar uma solução de HCl e tem a sua disposição:
I. Um Becker de 100 mL
II. Uma pipeta graduada de 50 mL acoplada a um pipetador
III. Um balão volumétrico de 100 mL
IV. Um frasco de HCl 36,5% de 1L
V. 2L de Água destilada
O protocolo do laboratório diz que, para 100 mL de solução deve-se usar 25 mL de HCl e o resto de água, visando utilizar as quantidades mais próximas possíveis do seu protocolo e seguir as normas de segurança, o melhor procedimento a adotar será:
Após analisar os gráficos a pesquisadora conclui que o(s) melhor(es) ácido(s) para utilizar nessa metodologia:
Dados: Massa molar (g moi-1): C = 12 H = 1 O= 16 K = 39
Dados: d (solução em estoque): 1,42 g mL-1 título (solução em estoque): 70% (m/m) Massa molar (g mol-1): H (1); N (14); O (16)
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