Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.397 questões
Ano: 2024
Banca:
UFMT
Órgão:
UFMT
Prova:
UFMT - 2024 - UFMT - Técnico de Laboratório/ Área: Biologia |
Q2764870
Química
Considere uma solução genérica formada pelos componentes A e B, em proporção de 3:1, respectivamente.
Ao preparar uma solução com volume total de 140mL, quanto deve ser adicionado de cada um dos
componentes para que a proporção seja mantida?
Ano: 2024
Banca:
ACAFE
Órgão:
CELESC
Prova:
ACAFE - 2024 - CELESC - Técnico de Nível Médio - Química |
Q2610411
Química
É frequente o uso de açúcar (sacarose, C12H22O11) como ingrediente em sucos, refrigerantes, chás e muitos outros produtos, a fim de adoçar e, consequentemente, tornar seu sabor mais atrativo e agradável. Porém, é importante saber que o seu consumo em excesso pode estar associado a diversos problemas de saúde, como a obesidade, diabetes e doenças cardiovasculares. Suponha que o rótulo de um chá gelado (250 mL), de uma determinada marca, mostra em seus ingredientes que há 2 g de sacarose. O cliente, não muito satisfeito com o sabor doce, resolveu adicionar 20 mL de água em seu copo que já continha 80 mL do chá comercial. Diante do exposto, calcule a concentração em mol/L de sacarose no chá gelado comercial e a concentração em g/L de sacarose no seu copo após adição de água.
Dados: C: 12 u, H: 1 u, O: 16 u.
Assinale a afirmativa CORRETA que apresenta a concentração em mol/L de sacarose no chá gelado comercial e a concentração em g/L de sacarose no copo do cliente, respectivamente.
Q2602450
Química
A entalpia de uma reação qualquer pode ser calculada a
partir das entalpias de formação dos reagentes e produtos,
que são encontradas em tabelas termodinâmicas. Observe
a tabela a seguir.
Dadas as entalpias de formação das substâncias listadas na tabela e considerando a equação acima, qual o valor da entalpia de reação para a reação, em kJ mol-1?
Dadas as entalpias de formação das substâncias listadas na tabela e considerando a equação acima, qual o valor da entalpia de reação para a reação, em kJ mol-1?
Q2602443
Química
A titulação é um procedimento analítico laboratorial
amplamente utilizado para se determinar a concentração,
em mol L-1, de uma solução ácida ou básica. Em um dado
experimento, titulou-se uma alíquota de 5,0 mL de solução
aquosa de Ca(OH)2 0,100 mol L-1 com solução aquosa de
HCl 0,100 mol L-1. O volume necessário da solução ácida,
em ml, para a neutralização completa da alíquota de
Ca(OH)2 é igual a
Q2602442
Química
Utilizando vidrarias adequadas, um estudante de Química
preparou, em laboratório, 500,0 mL de uma solução aquosa
de ácido clorídrico adicionando-se 21,0 mL de ácido
concentrado em 479,0 mL de água. O rótulo do frasco do
ácido concentrado apresenta as seguintes informações: HCl
= 36,5 g mol-1; Teor = 37,0% (m/m); d = 1,2 g mL-1. Com
base nessas informações, determina-se que a solução
preparada pelo estudante possui concentração, em mol L-1,
aproximadamente igual a
Q2602436
Química
Considere soluções aquosas independentes de dois sais
solúveis em água: nitrato de chumbo (II) e cloreto de prata
(I). Ao se misturar as duas soluções em um único recipiente,
promove-se a formação de um produto insolúvel em água,
que possui fórmula molecular
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577139
Química
A diálise é uma técnica de purificação usada para remover
sais ou outras moléculas de baixo peso molecular de uma
amostra. Esta técnica é frequentemente utilizada na
purificação de extratos contendo enzimas, em que o extrato
é selado em um tubo de diálise composto por uma
membrana semipermeável e então posicionado em um
recipiente com concentração salina diferente da solução do
extrato. Nesse arranjo a membrana semipermeável permite
a passagem de íons de dentro para fora do tubo e vice-versa, mas não das proteínas devido ao seu elevado
tamanho. Para que se consiga diminuir a concentração
salina de um extrato enzimático por diálise, a concentração
da solução externa ao tubo deve ser
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577134
Química
A rodamina B (C28H31O3N2Cl) é um corante utilizado em
pesquisas de diversas naturezas em química analítica.
Alguns dos seus usos incluem a avaliação de sistemas
modelo de degradação de contaminantes, construção de
isotermas de adsorção e determinação da taxa e direção de
fluxos e transportes. Quanto de rodamina B deve ser pesada
para preparar 2,8 L de solução estoque na concentração 50
mmol L-1?
Use: Massas Molares: O = 16,0 g mol-1; C = 12 g mol-1; H = 1 g mol-1; N = 14 g mol-1; Cl = 35,5 g mol-1
Use: Massas Molares: O = 16,0 g mol-1; C = 12 g mol-1; H = 1 g mol-1; N = 14 g mol-1; Cl = 35,5 g mol-1
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577127
Química
As titulações volumétricas são métodos clássicos de análise
frequentemente utilizados em laboratórios didáticos de
química e envolvem a medida do volume de uma solução de
concentração conhecida que é necessária para reagir
completamente com o analito que se deseja determinar a
concentração. Suponha que em uma aula experimental
25,00ml de uma solução de ácido oxálico, (H2C2O4) foi
titulada com uma solução 0,080 M de NaOH(aq) previamente
padronizada e que o ponto estequiométrico foi atingido após
a adição de 27,6ml da solução de base. Determine a
molaridade da solução de ácido oxálico.
Massas Molares: O = 16,0 g mol-1; C = 12 g mol-1; H = 1 g mol-
Massas Molares: O = 16,0 g mol-1; C = 12 g mol-1; H = 1 g mol-
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577125
Química
Leia o texto a seguir.
Quando um composto iônico solúvel é adicionado à água, ocorre um processo chamado de hidratação, onde as moléculas de água envolvem os íons da superfície do sólido, separando-os dos outros íons e dissolvendo-os, gradativamente. Este processo ocorre pelas interações íon-dipolo entre as moléculas da água e os íons devido ao caráter polar da molécula de H2O, onde a carga parcial negativa do átomo de O é atraída pelos cátions e as cargas parciais positivas dos átomos de H são repelidas por eles.
ATKINS, Peter; LAVERMAN, Leroy; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Porto Alegre: Bookman, 2018.[Adaptado].
Baseado no texto acima, para qual dos cátions listados abaixo espera-se a maior energia de interação íon-dipolo?.
Quando um composto iônico solúvel é adicionado à água, ocorre um processo chamado de hidratação, onde as moléculas de água envolvem os íons da superfície do sólido, separando-os dos outros íons e dissolvendo-os, gradativamente. Este processo ocorre pelas interações íon-dipolo entre as moléculas da água e os íons devido ao caráter polar da molécula de H2O, onde a carga parcial negativa do átomo de O é atraída pelos cátions e as cargas parciais positivas dos átomos de H são repelidas por eles.
ATKINS, Peter; LAVERMAN, Leroy; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Porto Alegre: Bookman, 2018.[Adaptado].
Baseado no texto acima, para qual dos cátions listados abaixo espera-se a maior energia de interação íon-dipolo?.
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577123
Química
Uma solução de perclorato de níquel(II) a 5,63% tem
densidade de 1,48 g mL-1
. A massa em gramas de
perclorato de níquel(II) em um litro de solução é
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |
Q2577115
Química
A destilação é o processo de separação mais aplicado em
indústrias químicas, sendo adequado para separação de
misturas homogêneas cujos componentes apresentam
considerável diferença de temperatura de ebulição. Na
destilação,
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |
Q2577114
Química
A água é um fluido vital para processos químicos.
Entretanto, a sua aplicação em processos industriais acaba
por tornar os equipamentos e tubulações vulneráveis à
processos de incrustação. O fenômeno de incrustação
durante o tratamento da água pode ser minimizado através
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |
Q2577113
Química
O tratamento de água industrial tem a finalidade de
transformar a água bruta em água adequada para uso na
indústria. A água utilizada em processos industriais pode
requerer um grau de pureza diferente do atingido após o
tratamento para obtenção de água potável, a depender da
sua aplicação. Dentre os métodos de tratamento da água
para aplicação industrial, o processo de
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |
Q2577110
Química
O petróleo, para que seja processado e tenha seus
produtos de interesse separados para comercialização,
deve passar por uma série de etapas, que envolvem
sucessivas destilações realizadas em colunas de
destilação. O esquema a seguir apresenta o processo de
destilação mencionado:
No processo descrito no fluxograma anterior, as destilações ocorrem produzindo
No processo descrito no fluxograma anterior, as destilações ocorrem produzindo
Ano: 2024
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Vila Boa - GO
Prova:
OBJETIVA - 2024 - Prefeitura de Vila Boa - GO - Operário de Serviços Gerais |
Q2538599
Química
Aguarrás é um líquido utilizado para facilitar a aplicação
de tintas a óleo, vernizes e esmaltes. Trata-se de um produto
químico do tipo:
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Barra do Guarita - RS
Prova:
FUNDATEC - 2024 - Prefeitura de Barra do Guarita - RS - Professor de Ciências |
Q2531703
Química
A equação da reação entre a água oxigenada (H2O2) e o permanganato de potássio
(KMnO4) pode ser escrita por:
2KMnO4(aq) + 3H2O2(aq) → 2MnO2(s) + 3O2(g) + 2KOH(aq) + 2H2O + calor
As evidências que podem ser observadas através dessa reação são formação de:
2KMnO4(aq) + 3H2O2(aq) → 2MnO2(s) + 3O2(g) + 2KOH(aq) + 2H2O + calor
As evidências que podem ser observadas através dessa reação são formação de:
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Barra do Guarita - RS
Prova:
FUNDATEC - 2024 - Prefeitura de Barra do Guarita - RS - Professor de Ciências |
Q2531702
Química
Com base na tabela abaixo, assinale a alternativa que apresenta uma solução em
que o azul-de-bromotimol ficará azul quando usado como indicador.
Ano: 2024
Banca:
FGV
Órgão:
INPE
Prova:
FGV - 2024 - INPE - Tecnologista Júnior I - Propelentes para uso Espacial (Combustíveis e Oxidantes, Combustíveis Líquidos, Propulsão Líquida) e Propulsão Espacial |
Q2520906
Química
Para preparar uma solução 0,1M de HCl com concentração de 0,1 a
partir de uma solução de HCl a 1M, retirou-se uma alíquota de
200mL da solução original e diluiu-a até completar 1L.
Em seguida, retirou-se da solução intermediária uma alíquota de 200mL que foi diluída até perfazer a solução na concentração desejada.
A quantidade de água que foi adicionada, em mL, à última alíquota foi de
Em seguida, retirou-se da solução intermediária uma alíquota de 200mL que foi diluída até perfazer a solução na concentração desejada.
A quantidade de água que foi adicionada, em mL, à última alíquota foi de
Ano: 2024
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Água Boa - MT
Prova:
SELECON - 2024 - Prefeitura de Água Boa - MT - Químico/40H |
Q2475835
Química
Em um laboratório químico, desejava-se determinar a
concentração de uma solução de ácido clorídrico recém preparada.
A titulação de 40,0 mL dessa solução de ácido clorídrico utilizou
30,0 mL de solução de hidróxido de bário a 0,040 mol/L até o
ponto final, utilizando verde de bromocresol como indicador.
Considerando essa análise, a concentração da solução de ácido
clorídrico em mol/L é:
Conheça nossos planos