Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 671 questões
Q2293510
Química
A adição de uma determinada solução aquosa em um papel tornassol resultou na alteração
da coloração do papel de vermelho para azul. A adição, em excesso, de qual das seguintes
soluções reverterá a mudança de cor do papel tornassol?
Q2293508
Química
Em uma dada solução tampão, com concentrações iguais de um ácido fraco (HA) e sua
base conjugada (A-), como ficarão as concentrações relativas desses constituintes quando:
(i) um ácido forte for adicionado?
(ii) uma base forte for adicionada?
(i) um ácido forte for adicionado?
(ii) uma base forte for adicionada?
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Analista Químico |
Q2265686
Química
Analise as afirmativas abaixo em relação ao equilíbrio químico.
1. Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
2. As propriedades microscópicas do sistema como colisões, formação de complexos e transformações de substâncias permanecem constante, pois o equilíbrio é estático.
3. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado.
4. A concentração de cada substância do sistema permanece constante no equilíbrio.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
1. Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
2. As propriedades microscópicas do sistema como colisões, formação de complexos e transformações de substâncias permanecem constante, pois o equilíbrio é estático.
3. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado.
4. A concentração de cada substância do sistema permanece constante no equilíbrio.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2023 - IF Goiano - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2258087
Química
Ácidos fracos são espécies químicas muito pouco dissociadas
em meio aquoso. Um exemplo é o ácido acético (CH3COOH),
que possui uma constante de dissociação ácida, Ka, igual a
1,8x10-5 e está em equilíbrio com os íons acetato, CH3COOe próton, H+
, conforme a equação a seguir.
CH3COOH(aq) ⇄ CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Dado: pH = -log [H+]
Suponha que foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de ácido acético 0,2 mol L-1. O pH dessa solução possui valor aproximado de
CH3COOH(aq) ⇄ CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Dado: pH = -log [H+]
Suponha que foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de ácido acético 0,2 mol L-1. O pH dessa solução possui valor aproximado de
Ano: 2023
Banca:
FAU
Órgão:
UNIOESTE
Prova:
FAU - 2023 - UNIOESTE - Técnico em Laboratório (Química) |
Q2252773
Química
Podemos dizer que alguns extratos de flores e frutos podem ser usados como indicadores de variação de pH, porque mudam de cor de acordo com a acidez ou a basicidade do meio onde se encontram, podendo assim servir para avaliar o pH de uma solução. Preencha a lacuna e assinale a alternativa correta. A acidez do solo, em geral compromete a produtividade das lavouras, sendo assim o pH é uma das _______________ para se afirmar se o solo é ____________ou não. O solo ideal para _________________ apresenta pH entre __________ e ____________.
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2236025
Química
O técnico do laboratório preparou 25,00 mL de uma solução 0,060 M de CH3COOH(aq) e a titulou com
uma solução 0,25 M de NaOH(aq). Qual é o pH do ponto estequiométrico da titulação? Dados: Ka do
CH3COOH = 1,8 x 10-5
.
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2236024
Química
O técnico do laboratório preparou uma solução aquosa 0,060 M de ácido acético. Qual é o pH da solução
preparada? Dados: Ka do CH3COOH = 1,8 x 10-5
.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235111
Química
Texto associado
Em uma rotina de laboratório, foi construída uma curva de
calibração para quantificação do corante rodamina
B (C28H31ClN2O3) por espectroscopia UV-VIS em uma solução
preparada anteriormente e armazenada no laboratório. O técnico
preparou uma solução padrão estoque a 1.000 mg/L em pH = 3,
utilizando um padrão sólido comercial certificado. A partir dela,
foram preparados, por diluição, 5 padrões de 50 mL, nas
concentrações de 10 mg/L, 20 mg/L, 30 mg/L, 40 mg/L e
50 mg/L, para as leituras no espectrofotômetro. Para correção de
pH, o técnico tinha à disposição soluções de hidróxido de sódio e
ácido clorídrico a 0,01 mol/L. No laboratório, estavam
disponíveis, entre outros, os seguintes equipamentos e vidrarias:
balança analítica, balança semianalítica, pipetas e micropipetas
diversas, balões volumétricos, provetas, cubetas de vidro,
espectrofotômetro UV-VIS, ph-metro, eletrodo combinado de
vidro e água destilada.
Considerando essa situação hipotética e os múltiplos aspectos a ela relacionados, julgue o item a seguir.
Como as soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico foram destinadas apenas para correção de pH e, portanto, não precisam ser padronizadas, é adequado prepará-las pesando-se os reagentes comerciais correspondentes em balança semianalítica.
Como as soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico foram destinadas apenas para correção de pH e, portanto, não precisam ser padronizadas, é adequado prepará-las pesando-se os reagentes comerciais correspondentes em balança semianalítica.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235110
Química
Texto associado
Em uma rotina de laboratório, foi construída uma curva de
calibração para quantificação do corante rodamina
B (C28H31ClN2O3) por espectroscopia UV-VIS em uma solução
preparada anteriormente e armazenada no laboratório. O técnico
preparou uma solução padrão estoque a 1.000 mg/L em pH = 3,
utilizando um padrão sólido comercial certificado. A partir dela,
foram preparados, por diluição, 5 padrões de 50 mL, nas
concentrações de 10 mg/L, 20 mg/L, 30 mg/L, 40 mg/L e
50 mg/L, para as leituras no espectrofotômetro. Para correção de
pH, o técnico tinha à disposição soluções de hidróxido de sódio e
ácido clorídrico a 0,01 mol/L. No laboratório, estavam
disponíveis, entre outros, os seguintes equipamentos e vidrarias:
balança analítica, balança semianalítica, pipetas e micropipetas
diversas, balões volumétricos, provetas, cubetas de vidro,
espectrofotômetro UV-VIS, ph-metro, eletrodo combinado de
vidro e água destilada.
Considerando essa situação hipotética e os múltiplos aspectos a ela relacionados, julgue o item a seguir.
Para ser utilizado na aferição do pH das soluções, o ph-metro deve ser calibrado com, pelo menos, um padrão de calibração comercial, de preferência na região de pH alvo da solução a ser aferida.
Para ser utilizado na aferição do pH das soluções, o ph-metro deve ser calibrado com, pelo menos, um padrão de calibração comercial, de preferência na região de pH alvo da solução a ser aferida.
Ano: 2023
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q2229854
Química
A precipitação seletiva de metais pesados por sulfetos pode ser feita por controle do pH de uma solução saturada de
H2S, visto que a concentração do ânion S-2 pode variar de 0,1 mol/L a 10-22 mol/L, dependendo do pH. Considere uma
solução do metal divalente M+2 saturada com H2S ([H2S] = 0,1 mol/L) e as equações:
MS(s) → M+2 + S–2 H2S → H+ + HS– HS– → H+ + S–2
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão que relaciona a solubilidade (s) do composto MS com o pH da solução.
MS(s) → M+2 + S–2 H2S → H+ + HS– HS– → H+ + S–2
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão que relaciona a solubilidade (s) do composto MS com o pH da solução.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210814
Química
Um técnico de laboratório encontrou um frasco contendo um sólido com a seguinte informação, “indicador ácido
(Ka = 5,0 x 10-5
)”. Consultando um manual de soluções disponível, o técnico informou-se de que o indicador em
questão apresenta duas colorações distintas em meio aquoso, dependendo se ele está na sua forma “protonada”
ou “desprotonada”, sendo elas AMARELA e AZUL, respectivamente. Diante das informações, assinale a opção
que mostra o VALOR DE pH, no qual uma solução do indicador se apresentará com coloração VERDE:
Dado eventualmente necessário: log(5) = 0,70.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210804
Química
A autoionização da água é um processo muito importante, pois dependendo da sua posição de equilíbrio
químico, define-se a acidez (ou alcalinidade) das soluções aquosas. Através de experimentos de condutividade
elétrica da água pura e da sua condutância específica, é possível determinar o grau de ionização da água e,
posteriormente, a constante de equilíbrio, Kw, da reação de autoionização. A 25 °C, o valor de Kw é 1,00 x 10-14
.
Por outro lado, para a água pura, a 37 °C, o grau de ionização é 73% maior, tendo em vista que a autoionização
da água é endotérmica. Vale ressaltar que nesta variação de temperatura a concentração molar da água é
praticamente invariável.
Diante das informações e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção que mostra aproximadamente O VALOR DO pOH de uma solução de pH 8,50, a 37 °C:
Dados: densidade da água = 1000 g/L; massa molar da água = 18 g/mol; log(1,73) = 0,24; log(3) = 0,48.
Diante das informações e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção que mostra aproximadamente O VALOR DO pOH de uma solução de pH 8,50, a 37 °C:
Dados: densidade da água = 1000 g/L; massa molar da água = 18 g/mol; log(1,73) = 0,24; log(3) = 0,48.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210796
Química
O hidróxido de zinco, Zn(OH)2, por ser um importante precursor do óxido de zinco, ZnO, tem diversas aplicações
em diferentes áreas. Algumas das principais incluem a produção de cosméticos e protetores solares e a
vulcanização da borracha. Esse hidróxido é insolúvel em água, com constante produto de solubilidade, Kps, igual
a 1,2 x 10-17
, a 25 °C.
Diante das informações, assinale a opção que mostra o valor do pH (após o equilíbrio) de uma solução em que são adicionados 0,01 mol/L de Zn2+ e 0,02 mol/L de OH- , a 25 °C: Dados eventualmente necessários: Kw (H2O), a 25 °C = 1,00 x 10-14; (3)1/3 = 1,44; log (1,44) = 0,16; log (2,88) = 0,46; (6)1/2 = 2,45; log (2,45) = 0,39; log (4,9) = 0,69.
Diante das informações, assinale a opção que mostra o valor do pH (após o equilíbrio) de uma solução em que são adicionados 0,01 mol/L de Zn2+ e 0,02 mol/L de OH- , a 25 °C: Dados eventualmente necessários: Kw (H2O), a 25 °C = 1,00 x 10-14; (3)1/3 = 1,44; log (1,44) = 0,16; log (2,88) = 0,46; (6)1/2 = 2,45; log (2,45) = 0,39; log (4,9) = 0,69.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210795
Química
O termo “superácido” é usado para descrever os ácidos mais fortes do que o ácido sulfúrico, um dos ácidos
comuns mais fortes. George Andrew Olah (1927 - 2017), um químico húngaro-estadunidense, ganhou o Prêmio
Nobel de Química em 1994, com a aplicação de superácidos ao estudo de carbocátions. A água é um solvente
incapaz de distinguir os superácidos do ácido sulfúrico, uma vez que ela apresenta o chamado “efeito nivelador”.
Portanto, na quantificação da acidez dos superácidos é comum o uso da função de acidez de Hammett, H0, que
é definida matematicamente como:
H0 = pKa(BH+) - log [BH+] / [B]
onde B é um indicador básico, BH+ é o ácido conjugado desse indicador e pKa(BH+) é a constante de acidez deste último. Quando o indicador é nitroanilina (C6H6N2O2), experimentos realizados para ácidos puros nas mesmas condições, permitem construir a tabela abaixo:
Diante dessas informações, assinale a opção que mostra a ÚNICA reação termodinamicamente espontânea entre pares das substâncias citadas acima:
H0 = pKa(BH+) - log [BH+] / [B]
onde B é um indicador básico, BH+ é o ácido conjugado desse indicador e pKa(BH+) é a constante de acidez deste último. Quando o indicador é nitroanilina (C6H6N2O2), experimentos realizados para ácidos puros nas mesmas condições, permitem construir a tabela abaixo:
Diante dessas informações, assinale a opção que mostra a ÚNICA reação termodinamicamente espontânea entre pares das substâncias citadas acima:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório: Biologia |
Q2210770
Química
Você deseja preparar 2 L de uma solução tampão de fosfato de sódio, pH 8,0. Para tanto, você dispõe de duas
soluções: A e B. A solução A é uma solução estoque 1 M de fosfato de sódio monobásico (NaH2PO4) e a
solução B é uma solução estoque 1 M de fosfato de sódio dibásico (Na2HPO4). Que volumes de cada solução
devem ser combinados para se alcançar o volume de tampão desejado?
Dado:
1- NaH2PO4 em água dissocia-se em Na+ e H2PO4 - e este dissocia-se, posteriormente, e HPO4 2- + H+ e tem um pKa de 6,82 a 25 0C.
2- antilog 1,18 = 15,14
Dado:
1- NaH2PO4 em água dissocia-se em Na+ e H2PO4 - e este dissocia-se, posteriormente, e HPO4 2- + H+ e tem um pKa de 6,82 a 25 0C.
2- antilog 1,18 = 15,14
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206540
Química
Os compostos anfetamínicos atuam como estimulantes do sistema
nervoso central, sendo uma das suas principais características a
eliminação da sonolência. A anfetamina é rapidamente absorvida
após a administração oral, distribuindo-se, preferencialmente, no
cérebro, rins e pulmões. Os compostos resultantes da sua
biotransformação, bem como a substância alterada são
excretados pela urina. Sabe-se ainda que a anorexia causada por
esses compostos pode provocar uma cetose, com consequente
acidificação da urina.
FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense. 3ª edição. Campinas, SP: Editora Átomo, 2010. p. 38-39 (adaptado).
Considere o pH 6,0 da urina um valor dentro dos padrões. A urina de um indivíduo que sofre de anorexia, após consumo de anfetamina, pode ter
FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense. 3ª edição. Campinas, SP: Editora Átomo, 2010. p. 38-39 (adaptado).
Considere o pH 6,0 da urina um valor dentro dos padrões. A urina de um indivíduo que sofre de anorexia, após consumo de anfetamina, pode ter
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED-PR
Prova:
IBFC - 2023 - SEED-PR - DOCÊNCIA DOS COMPONENTES CURRICULARES DA MATRIZ - QUÍMICA |
Q2201128
Química
A acidez do solo é considerada um dos graves
problemas para a cultura de diversos produtos
agrícolas.
“Apesar dos conceitos básicos de acidez e da capacidade de troca de cátions (CTC) serem bastantes conhecidos, tanto nas regiões de clima temperado como nas regiões de clima tropical, ainda existe muita confusão gerada pelo uso inadequado destes conceitos na solução de problemas ligados à fertilidade do solo”. (CAMARGOS, 2005)
Diante do exposto, analise as afirmativas abaixo.
I. Acidez ativa é dada pela concentração de H+ livre na solução do solo, que é liberada pelas substâncias que compõem a acidez potencial e é medida pelo valor de pH, em escala que, para a maioria dos solos do Brasil, varia de 4,0 a 7,5.
II. A acidez ativa é muito fácil de ser corrigida, pois em 1 ha com pH = 4,0, com 25% de água, precisa apenas de 2,5 kg de CaCO3 para ser corrigido. Porém, à medida que se neutraliza o H+ em solução, as substâncias que compõem a acidez potencial passam a liberar mais H+ que tende a manter, ao final de reações no solo, altos índices de acidez ativa.
Assinale a alternativa correta.
“Apesar dos conceitos básicos de acidez e da capacidade de troca de cátions (CTC) serem bastantes conhecidos, tanto nas regiões de clima temperado como nas regiões de clima tropical, ainda existe muita confusão gerada pelo uso inadequado destes conceitos na solução de problemas ligados à fertilidade do solo”. (CAMARGOS, 2005)
Diante do exposto, analise as afirmativas abaixo.
I. Acidez ativa é dada pela concentração de H+ livre na solução do solo, que é liberada pelas substâncias que compõem a acidez potencial e é medida pelo valor de pH, em escala que, para a maioria dos solos do Brasil, varia de 4,0 a 7,5.
II. A acidez ativa é muito fácil de ser corrigida, pois em 1 ha com pH = 4,0, com 25% de água, precisa apenas de 2,5 kg de CaCO3 para ser corrigido. Porém, à medida que se neutraliza o H+ em solução, as substâncias que compõem a acidez potencial passam a liberar mais H+ que tende a manter, ao final de reações no solo, altos índices de acidez ativa.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
UFMA
Órgão:
UFMA
Prova:
UFMA - 2023 - UFMA - Técnico de Laboratório - Área: Histologia |
Q2197356
Química
A solução de formalina neutra tampa o 10% e um
fixador usado amplamente nos procedimentos de
rotina em muitos laboratórios. Para tamponarmos
essa soluça o, evitando a formação de artefatos no
tecido a ser analisado, devemos utilizar a seguinte
substância:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-AC
Prova:
IBFC - 2023 - SEE-AC - ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA |
Q2186472
Química
A tabela a seguir fornece a concentração
hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em
mol/L, de alguns materiais utilizados no
cotidiano:
Ao observarmos os dados da tabela, assinale a alternativa correta em relação aos valores de pH dos materiais apresentados. Use: log2=0,3.
Ao observarmos os dados da tabela, assinale a alternativa correta em relação aos valores de pH dos materiais apresentados. Use: log2=0,3.
Q2183171
Química
Após manusear peixes, o cheiro desagradável que fica nas mãos pode ser eliminado utilizando-se soluções de
característica ácida, como suco de limão ou vinagre, devido à reação de neutralização dos compostos nitrogenados
que ficam nas mãos. A avaliação da basicidade de um composto é realizada pelo valor de pKa do ácido
conjugado (pKaH). A basicidade de cinco compostos nitrogenados foi avaliada: acetonitrila, anilina, íon amideto,
cicloexilamina e difenilamina.
A ordem crescente de pKaH é:
A ordem crescente de pKaH é:
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