Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 671 questões
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188938
Química
A constante de dissociação iônica em meio aquoso
aumenta com o aumento da temperatura.
Considerando que a constante de dissociação
iônica do ácido acético a 35 °C seja de 2,00.10-5
,
qual seria aproximadamente o pH de uma solução
0,05 M deste ácido a 35 °C?
Q3164191
Química
A Tabela abaixo apresenta dados de concentração de íons hidrogênio [H+ ] de algumas soluções:
Com base na Tabela, considere as seguintes afirmações:
I. O vinagre é cem vezes mais ácido que o café.
II. A [H+ ] na solução 4 é igual à [OH- ] na solução 2.
III. A solução 4 é dez vezes mais básica que a solução 5.
IV. Na tabela há três soluções ácidas e 2 soluções básicas.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2024
Banca:
METRÓPOLE
Órgão:
Prefeitura de Ipuiúna - MG
Prova:
METRÓPOLE - 2024 - Prefeitura de Ipuiúna - MG - Auxiliar de Farmácia |
Q4402438
Química
Sobre os princípios básicos de química
aplicados à farmácia, marque a alternativa
correta:
Ano: 2024
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2024 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |
Q3435048
Química
Indicadores ácido-base são muito utilizados em
reações de titulação, eles permitem uma
visualização a olho nu do ponto de equivalência
dessas reações, geralmente, por troca de
coloração. Assinale a alternativa que melhor
explica o que é um indicador ácido-base:
Ano: 2024
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2024 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |
Q3435041
Química
Uma titulação é feita utilizando NaOH e HF e o
indicado adequado. Sabendo que a reação foi
feita a temperatura ambiente até atingir o ponto
de equivalência, o que se pode afirmar sobre a
acidez ou basicidade da solução final:
Ano: 2024
Banca:
FGV
Órgão:
EPE
Prova:
FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Gás Natural) |
Q3259527
Química
São dissolvidos 2,52g de HNO3 em água suficiente para 4000mL de solução. Considerando-se 100% de ionização, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) Para o cálculo do pH a concentração deve ser expressa em mol/L.
( ) O pH está diretamente relacionado a quantidade de íons H3O+ existentes em uma solução.
( ) O PH da solução é igual a 2.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2024
Banca:
FGV
Órgão:
EPE
Prova:
FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Bioenergia) |
Q3258859
Química
O pH é a sigla usada para o potencial (ou potência) hidrogeniônico,
porque se refere à concentração de [H+
] (ou de H3O+
) em uma
solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida,
neutra ou básica.
Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir.
I. O método mais preciso para medição de pH é a utilização de um pHmetro. Entretanto, para processos em que não seja adequado usar o medidor de pH ou por simplicidade, são usados indicadores, menos precisos, que mudam de cor em diferentes faixas de pH.
II. Observe que quanto menor o valor do pH, mais ácida a solução será. Isso acontece porque a escala de pH é logarítmica, o que quer dizer que o pH é definido como logaritmo negativo da concentração dos íons [H+(aq)] na base 10: colog [H+] = - log [H+] ; pH = - log [H+]; [H+] = 10-pH, em mol/L.
III. O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01mol L-1 terá pH igual a 1.
Está correto o que se afirma em
Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir.
I. O método mais preciso para medição de pH é a utilização de um pHmetro. Entretanto, para processos em que não seja adequado usar o medidor de pH ou por simplicidade, são usados indicadores, menos precisos, que mudam de cor em diferentes faixas de pH.
II. Observe que quanto menor o valor do pH, mais ácida a solução será. Isso acontece porque a escala de pH é logarítmica, o que quer dizer que o pH é definido como logaritmo negativo da concentração dos íons [H+(aq)] na base 10: colog [H+] = - log [H+] ; pH = - log [H+]; [H+] = 10-pH, em mol/L.
III. O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01mol L-1 terá pH igual a 1.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2024 - UNIFESP - Técnico de Laboratório | Química |
Q3228717
Química
A adição de íons cloreto (Cl–
) em uma solução de ácido
hipocloroso (HClO) produz um equilíbrio com a formação
de cloro (Cl2
), representado pela equação a seguir:
HOCl (aq) + Cl– (aq) + H+(aq) ⇌ Cl2 (g) + H2 O (l)
A formação de cloro gasoso é reprimida ao adicionar, ao sistema em equilíbrio descrito, certo volume de
HOCl (aq) + Cl– (aq) + H+(aq) ⇌ Cl2 (g) + H2 O (l)
A formação de cloro gasoso é reprimida ao adicionar, ao sistema em equilíbrio descrito, certo volume de
Ano: 2024
Banca:
FURG
Órgão:
FURG
Prova:
FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3227758
Química
Na expedição de estudos de inverno do projeto intitulado "Monitoramento da qualidade das águas
e dos sedimentos da área de proteção ambiental da Lagoa Verde, Rio Grande RS", o pH da água de um
determinado ponto de coleta foi de 5,0. A concentração de H+ por litro de água e seu pOH é de:
Ano: 2024
Banca:
FURG
Órgão:
FURG
Prova:
FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3227751
Química
Considerando que há 20 mL de uma solução de ácido acético 0,05 mol L-¹ e um litro de solução
de NaOH 0,02 mol L-1, qual é o volume de solução da base a ser adicionado na solução do ácido para
obtermos uma solução-tampão de pH igual a 4,75?
Ano: 2024
Banca:
FURG
Órgão:
FURG
Prova:
FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3227748
Química
O que indica o pH de uma amostra?
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130174
Química
Após preparar uma solução saturada de Mg(OH)2 e permitir que o equilíbrio químico fosse alcançado, o professor de química
mediu o pH da solução e registrou um valor de 9. Tendo em vista que toda a concentração de íons magnésio resulta
exclusivamente da dissociação da base, assinale, a seguir, a concentração aproximada de Mg2+ na solução.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130173
Química
Considere que o professor de química preparou uma solução tampão de acetato de sódio e ácido acético para uma aula sobre
equilíbrio químico ácido-base. Sabe-se que o pKa do ácido acético é 4,8 (Ka = 1,7 x 10-5) e que as concentrações usadas do sal
e do ácido foram de 3,0 mol/L e 0,3 mol/L, respectivamente. É correto afirmar o pH da solução preparada pelo professor é
de, aproximadamente:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130163
Química
Um professor de química, ao chegar em sua sala de aula, introduziu o conteúdo com a seguinte pergunta: por que o gelo
flutua? E prosseguiu: como ocorre na maioria das substâncias, a fase sólida da parafina é mais densa que a líquida e, por isso,
o sólido afunda sob a superfície do líquido. Em contraste, a fase sólida da água, o gelo, é menos densa que a sua fase líquida,
fazendo com que o gelo flutue na água. A explicação está relacionada aos conceitos de interações intermoleculares e ao
arranjo das moléculas. Então, por que a densidade do gelo é menor do que a densidade da água? Sobre a explicação do
questionamento do professor, analise as afirmativas a seguir.
I. Quando a água congela, as moléculas assumem o arranjo hexagonal aberto e ordenado. Esse arranjo otimiza as interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas e cria uma estrutura menos densa para o gelo se comparada com a da água.
II. A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.
III. Uma determinada massa de gelo ocupa maior volume que a mesma massa de água líquida.
Está correto o que se afirma em
I. Quando a água congela, as moléculas assumem o arranjo hexagonal aberto e ordenado. Esse arranjo otimiza as interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas e cria uma estrutura menos densa para o gelo se comparada com a da água.
II. A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.
III. Uma determinada massa de gelo ocupa maior volume que a mesma massa de água líquida.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099954
Química
A potenciometria é uma técnica analítica utilizada para medir o(a) _________ de
soluções, baseando-se na medição do(a) _________ de um eletrodo de referência em relação a um
eletrodo indicador. Essa técnica é amplamente aplicada na determinação do(a) _________ em águas
residuais, permitindo avaliar a _________ da água. Além disso, a potenciometria é útil na análise de
parâmetros como pH e concentração de íons, facilitando o controle da _________ em processos de
tratamento de água e esgoto.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099950
Química
Um laboratorista prepara uma solução diluindo 50 mL de uma solução de ácido
clorídrico (HCl) 0,1 M até um volume final de 100 mL. Qual é o pH da nova solução? Dado: log(5)=0,7.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099949
Química
Um analista realiza uma titulação de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com
uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando fenolftaleína como indicador. Após a titulação,
ele realiza uma titulação redox da mesma solução de H2SO4 com uma solução de permanganato de
potássio (KMnO4) em meio ácido. Sobre o caso, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |
Q3095285
Química
A água da chuva frequentemente apresenta um pH inferior a 5,6, fenômeno
geralmente atribuído à dissolução de um gás presente na atmosfera. Qual é o gás responsável por
essa acidificação da água da chuva?
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |
Q3095281
Química
Soluções-tampão são soluções que resistem às modificações de pH quando a elas é
adicionada uma pequena quantidade de um ácido forte ou de uma base forte, ou ainda quando sofrem
uma diluição. Assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de solução-tampão.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |
Q3095229
Química
Qual das seguintes alternativas sobre indicadores e soluções tampão é correta?
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