Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
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I- Os valores de ka e pKa não podem ser utilizados de forma quantitativa, somente qualitativa. II- De maneira genérica, a constante de dissociação de um ácido em água pode ser escrita como Ka = ([A- ] [H3O+ ]) / ([HA] [H2O]). III- Quanto maior o valor de Ka, maior é a força do ácido.
É correto o que se afirma em:
Considerando essa situação e o fato de que o experimento de titulação é uma das formas de se avaliar se uma solução apresenta propriedade tamponante, assinale a opção correta.
pH = –log10[H+]
Considerando que uma amostra de sangue apresenta uma concentração iônica [H+] de 100,61 × 10–8 mol/L, qual é o pH dessa amostra de sangue?
Considere a mistura das soluções: 20,0 mL da solução A + 80,0 mL da solução B. Sabendo-se que:
solução A = NaOBr 0,500 mol.L-1
solução B = HCl 0,100 mol.L-1
Sabendo-se que a constante de ionização do ácido hipobromoso (HBrO) a 25oC apresenta o valor de 2,5 . 10-9, assinale a alternativa que representa o pH da solução resultante da mistura a 25 oC após o estabelecimento do equilíbrio químico.
Os indicadores ácido-base são compostos orgânicos, que se comportam como ácidos fracos (indicadores ácidos) ou bases fracas (indicadores básicos) e mudam gradualmente de coloração dentro de uma faixa estreita da escala de pH, chamada zona de transição. Assinale a alternativa correta que representa a zona de transição do Azul de bromotimol.
Uma solução tampão pode ser constituída por uma solução moderadamente concentrada de ácido forte ou de base forte, isto é, soluções de ácidos e bases fortes com pH nas extremidades da escala de pH, respectivamente. Assinale alternativa que representa corretamente a variação de pH para soluções de bases fortes.
Os indicadores ácido-base são substâncias que mudam sua coloração de acordo com o pH do meio e são utilizadas, dentre outros, em experimentos de titulação. A substância que é incolor em meio ácido e, em meio básico, é rosacarmim (avermelhada) é:
O pH é o parâmetro indicativo do grau de acidez ou alcalinidade do meio. No caso das águas de irrigação, o pH normal está compreendido entre:
A toxidez de alumínio é, provavelmente, 0 fator limitante mais importante para as plantas em solos muito ácidos (pH menor que 5,0 e mesmo pH 5,5 em solos cauliníticos). A toxidez por íons de hidrogênio (H+) pode afetar diretamente o crescimento das plantas em solos com pH menor que 4,2. O pH de um solo é uma expressão da atividade do íon hidrogénio. A principal fonte de hidrogênio, na maioria dos solos com pH menor que 5,5 é a reação do alumínio com a água, como mostrado na equação seguinte:
AI3+ + H2O ------> AI(OH)2+ + H+.
Assim, sobre esse aspecto, julgue os itens a seguir:
I - Essa reação libera H+ (acidificação) que, por outro lado, aumenta a quantidade de AI3+ pronto para reagir novamente.
II - O calcário reduz a acidez do solo (aumenta o PH) convertendo alguns íons de hidrogênio em água.
III - Acima de pH 5,5 0 Al precipita como Al(OH)3 e, assim, sua ação tóxica e a principal fonte de H+ são eliminadas.
Assinale a opção correta:
Dados: Ka = 5,79 . 10-10 ; pKa = 9,24 ; Log(0,57) = - 0,24 ; Log(1,70) = 0,23 ; Log(1,75) = 0,24
(Atkins, P.W.; Jones, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Ed. 5, Bookman, 2011.)
Dessa forma, assinale a alternativa correta:
Dados: log 2 = 0,30 e log 3 = 0,48
Os valores que indicam alcalinidade estão na faixa de:
Desejando-se preparar um solução tamponada com pH 10,0, utilizando-se ácido bórico e borato de sódio, e sendo, para ácido bórico o pKa 9,24, calcule a razão, entre a base conjugada e o ácido, necessária para a preparação deste tampão.
O valor correto resultante do cálculo é
Sendo o Ka do ácido acético é 1,75 x 10-5 , calcule a concentração da solução de ácido acético e o pH após a adição de 18,00 ml de NaOH.
Os valores encontrados são, respectivamente,
Com base no exposto, são feitas as seguintes afirmações:
I. Os indicadores são compostos adicionados que sofrem uma alteração de cor ou turbidez sinalizando que o ponto final foi atingido. II. Os requisitos de um padrão primário são: alta pureza, baixa solubilidade no meio de titulação, massa molar razoavelmente alta e estabilidade à atmosfera. III. O ponto final de uma titulação de 1,00 mol de HCl é alcançado com a adição de 1,00 mol de Mg(OH)2.
Está(ão) corretas(s) a(s) afirmativa(s)
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