Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 659 questões
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577128
Química
Uma solução tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua
base conjugada, ou de uma base fraca e seu ácido
conjugado, que resiste a variações de pH quando pequenas
quantidades de ácido ou base são adicionadas. Este efeito
estabilizador ocorre porque os componentes da solução
tampão neutralizam os íons H+ ou OH− adicionados,
mantendo o pH da solução relativamente constante.
Quando se misturam as soluções de ácido fórmico e
formiato de sódio estabelecem-se os seguintes equilíbrios:
Calcule a concentração de íons hidrônio de uma solução tampão obtida pela mistura das soluções ácido fórmico 0,25 mol L-1 e formiato de sódio 0,9 mol L-1.
Calcule a concentração de íons hidrônio de uma solução tampão obtida pela mistura das soluções ácido fórmico 0,25 mol L-1 e formiato de sódio 0,9 mol L-1.
Ano: 2024
Banca:
COSEAC
Órgão:
Prefeitura de Maricá - RJ
Prova:
COSEAC - 2024 - Prefeitura de Maricá - RJ - Docente I – Ciências Físicas e Biológicas |
Q2573316
Química
As reações de ionização constituem
equilíbrios químicos aos quais estão
associadas as respectivas constantes de
ionização (K). Verifica-se que quanto menor o
valor da constante de ionização de um
eletrólito (ácido ou base), mais fraco será o
eletrólito.
Em relação a esse fato, os valores de pH e pOH representam um modo de exprimir a [H+] de uma solução aquosa e, indiretamente, expressar também sua [OH-]. Assim, sabendo-se que uma pessoa diluiu 40.0 mL de seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1.0, ao tomar dois copos de água, levando a solução resultante a apresentar um volume final de 400.0 mL, caracterizando uma diluição, o pH da solução resultante logo após a ingestão da água será:
Em relação a esse fato, os valores de pH e pOH representam um modo de exprimir a [H+] de uma solução aquosa e, indiretamente, expressar também sua [OH-]. Assim, sabendo-se que uma pessoa diluiu 40.0 mL de seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1.0, ao tomar dois copos de água, levando a solução resultante a apresentar um volume final de 400.0 mL, caracterizando uma diluição, o pH da solução resultante logo após a ingestão da água será:
Q2568805
Química
Os indicadores utilizados em titulação de neutralização são ácidos ou bases orgânicos que mudam de coloração com
o pH da solução. Generalizando a reação de ionização de um indicador em água, tem-se que:
HInd + H2O → H3O+ + Ind– Ki = [HInd] / [H3O+] . [Ind–]
Sabe-se que o olho humano consegue identificar a mudança de cor quando:
[HInd] = 10[Ind–] cor A [Ind–] = 10[Hind] cor B
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o intervalo de pH em que ocorre a mudança de cor de um indicador, cuja Ki = 10-7.
HInd + H2O → H3O+ + Ind– Ki = [HInd] / [H3O+] . [Ind–]
Sabe-se que o olho humano consegue identificar a mudança de cor quando:
[HInd] = 10[Ind–] cor A [Ind–] = 10[Hind] cor B
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o intervalo de pH em que ocorre a mudança de cor de um indicador, cuja Ki = 10-7.
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IFN-MG
Prova:
IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |
Q2564008
Química
O ácido clorídrico é um ácido forte com alto potencial
corrosivo, devido ao seu elevado grau de ionização. Essa
propriedade o leva a estar presente em diversos processos
químicos e industriais. Considerando uma solução aquosa
de ácido clorídrico com concentração de 0,001 M, qual o
valor de pOH dessa solução?
Ano: 2024
Banca:
UniRV - GO
Órgão:
UniRV - GO
Prova:
UniRV - GO - 2024 - UniRV - GO - Auxiliar de Laboratório |
Q2554438
Química
Compostos inorgânicos são comumente usados em laboratórios de química para estudar: solubilidade,
pH, concentração, entre outras coisas. Considerando as funções inorgânicas conhecidas, ácidos, bases,
sais e óxidos, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
UniRV - GO
Órgão:
UniRV - GO
Prova:
UniRV - GO - 2024 - UniRV - GO - Auxiliar de Laboratório |
Q2554436
Química
Em um laboratório, um auxiliar foi designado para realizar testes de pH em diferentes soluções. O pH
é uma medida que indica acidez ou alcalinidade de uma substância. Considerando esta situação, analise
as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FEPESE
Órgão:
CINCATARINA
Prova:
FEPESE - 2024 - CINCATARINA - Analista Técnico - Técnico em Saneamento |
Q2551019
Química
A medida da capacidade da água de neutralizar
os ácidos, servindo assim para expressar a capacidade
de tamponamento da água, isto é, sua condição de
resistir a mudanças do pH, é chamada de:
Ano: 2024
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Água Boa - MT
Prova:
SELECON - 2024 - Prefeitura de Água Boa - MT - Químico/40H |
Q2475843
Química
Considerando o preparo e o uso de soluções tampão, as
seguintes substâncias em solução aquosa e em concentrações
adequadas fornecem um tampão alcalino:
Ano: 2024
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Água Boa - MT
Prova:
SELECON - 2024 - Prefeitura de Água Boa - MT - Químico/40H |
Q2475842
Química
Em uma análise de água, detectou-se a presença de quatro
ácidos orgânicos. Considere os seguintes dados de equilíbrio
ácido-base das espécies em questão:
Nessas condições, o ácido mais fraco é o:
Nessas condições, o ácido mais fraco é o:
Ano: 2024
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Água Boa - MT
Prova:
SELECON - 2024 - Prefeitura de Água Boa - MT - Químico/40H |
Q2475841
Química
O pH é um dos parâmetros utilizados para realizar o
controle de qualidade da água de abastecimento humano. Para
uma amostra de água estável e corretamente acondicionada, é
esperado que o resultado da análise de pH varie de acordo com
o/a:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
INT
Prova:
Instituto Access - 2024 - INT - Tecnologista Pleno - Corrosão e Proteção |
Q2472840
Química
Dentre os métodos de avaliação da susceptibilidade à corrosão
localizada, cita-se a determinação da temperatura crítica de pite,
descrita na norma ASTM G150. Com relação às análises realizadas
para avaliação de corrosão localizada, são feitas as seguintes
afirmações:
I. A temperatura crítica de pite é definida como a temperatura em que a corrente excede 100 microA/cm2 por 60s.
II. A temperatura crítica de pite é obtida através de técnica potenciodinâmica.
III. Em geral, o potencial crítico de pite diminui com o aumento da temperatura.
Dentre essas afirmativas, está(ão) correta(s)
I. A temperatura crítica de pite é definida como a temperatura em que a corrente excede 100 microA/cm2 por 60s.
II. A temperatura crítica de pite é obtida através de técnica potenciodinâmica.
III. Em geral, o potencial crítico de pite diminui com o aumento da temperatura.
Dentre essas afirmativas, está(ão) correta(s)
Q2388253
Química
Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se ácido
hipocloroso na concentração de 0,03 mol L-1
a 25°C. Nessa temperatura, a constante de ionização do ácido hipocloroso é 3 x 10-8
a 25ºC.
O pH dessa solução é
Dado log 3 = 0,5
O pH dessa solução é
Dado log 3 = 0,5
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371367
Química
Em uma estação de tratamento de efluente industrial, uma amostra apresenta um pH mais baixo do que o permitido pela
legislação ambiental devido à presença de ácido sulfúrico. O químico responsável pela estação decide utilizar hidróxido de
sódio para neutralizar o ácido e elevar o pH para o valor desejado de 7. A relação molar (ácido:base) entre ácido sulfúrico e
hidróxido de sódio na reação de neutralização é representada corretamente por:
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355898
Química
Em uma titulação de neutralização é possível a representação gráfica do ponto final da titulação (pH x
titulante). Em uma titulação de NH4OH com HCl, o gráfico que representa a curva de titulação dessa
reação é
Q4252502
Química
Texto associado
Um professor de química preparou em laboratório uma
solução-tampão, misturando 250 mL de solução de ácido
acético, 0,01 M, e 250 mL de solução de acetato de sódio,
0,10 M. Sabendo que, para a reação apresentada, 
julgue (C ou E) os itens a seguir.
julgue (C ou E) os itens a seguir.
Uma solução-tampão é aquela que oferece resistência à
mudança de pH, utilizando-se de propriedades do
equilíbrio químico.
Q4252501
Química
Texto associado
Um professor de química preparou em laboratório uma
solução-tampão, misturando 250 mL de solução de ácido
acético, 0,01 M, e 250 mL de solução de acetato de sódio,
0,10 M. Sabendo que, para a reação apresentada, julgue (C ou E) os itens a seguir.
julgue (C ou E) os itens a seguir.
Segundo o valor de pKa do ácido acético, tal molécula é
fracamente ionizada em água, a 25 ºC.
Q4252500
Química
Texto associado
Um professor de química preparou em laboratório uma
solução-tampão, misturando 250 mL de solução de ácido
acético, 0,01 M, e 250 mL de solução de acetato de sódio,
0,10 M. Sabendo que, para a reação apresentada, julgue (C ou E) os itens a seguir.
julgue (C ou E) os itens a seguir.
O ácido acético é um ácido de Brönsted-Lowry, mas
não é um ácido de Arrhenius.
Q4252499
Química
Texto associado
Um professor de química preparou em laboratório uma
solução-tampão, misturando 250 mL de solução de ácido
acético, 0,01 M, e 250 mL de solução de acetato de sódio,
0,10 M. Sabendo que, para a reação apresentada, julgue (C ou E) os itens a seguir.
julgue (C ou E) os itens a seguir.
O pH da solução-tampão, a 25 ºC, é igual a 3,75.
Q4252498
Química
Texto associado
Um professor de química preparou em laboratório uma
solução-tampão, misturando 250 mL de solução de ácido
acético, 0,01 M, e 250 mL de solução de acetato de sódio,
0,10 M. Sabendo que, para a reação apresentada, julgue (C ou E) os itens a seguir.
julgue (C ou E) os itens a seguir.
Depreende-se que o pH da solução-tampão é dado por 
Ano: 2023
Banca:
FAU
Órgão:
Prefeitura de Foz do Jordão - PR
Prova:
FAU - 2023 - Prefeitura de Foz do Jordão - PR - Vigilante Sanitário |
Q4251931
Química
Assinale a alternativa que complete a frase
de forma correta com referência ao pH da
água: “Em águas de abastecimento,
__________valores de pH podem contribuir
para sua corrosividade e agressividade,
enquanto que valores ____________
aumentam a possibilidade de incrustações.
Para a adequada manutenção da vida
aquática, o pH deve situar-se, geralmente, na faixa de _______ a nove. ”
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