O técnico do laboratório preparou uma solução aquosa 0,060 M...
O correto seria fornecer o log 1,04 = 0,0170 para a resolução da questão.
Ka= 1,8 x 10^-5
[CH3COOH] = 0,060 M
CH3COOH <=======> CH3COO^- + H^+
I. 0,060 M. 0. 0
V. - x. +X. +X
E. 0,060 -x. X. X
Admite-se que 0,060 - x seja aproximadamente 0,060
Ka = [CH3COO^-] x [H^+]/[CH3COOH]
[CH3COO^-] . [H^+] = ka x [CH3COOH]
x . x = (1,8 x 10^-5) . (6,0 x 10^-2)
x2= 1,080 x 10^-6
x = 1,04 x 10^-3 = [H+]
pH = - log (H^+)
pH= - log (1,04 x 10^-3)
pH = - (log 1,04 + log 10^-3)
pH = - (0,0170 + (-3) )
pH= - (-2,98)
pH= 2,98