O técnico do laboratório preparou uma solução aquosa 0,060 M...

O correto seria fornecer o log 1,04 = 0,0170 para a resolução da questão.

Ka= 1,8 x 10^-5

[CH3COOH] = 0,060 M

CH3COOH <=======> CH3COO^- + H^+

I. 0,060 M. 0. 0

V. - x. +X. +X

E. 0,060 -x. X. X

Admite-se que 0,060 - x seja aproximadamente 0,060

Ka = [CH3COO^-] x [H^+]/[CH3COOH]

[CH3COO^-] . [H^+] = ka x [CH3COOH]

x . x = (1,8 x 10^-5) . (6,0 x 10^-2)

x2= 1,080 x 10^-6

x = 1,04 x 10^-3 = [H+]

pH = - log (H^+)

pH= - log (1,04 x 10^-3)

pH = - (log 1,04 + log 10^-3)

pH = - (0,0170 + (-3) )

pH= - (-2,98)

pH= 2,98