Uma solução tampão é preparada a 25^oC a partir da mistura de 500,0mL de solução de ácido acético (CH₃COOH) 1,0molL^-1 com 500,0mL de solução de acetato de sódio (CH3COONa) 0,20molL^-1 . Sabendo que, na mesma temperatura, a constante de ionização ácida (Ka) do ácido acético é 1,8 x 10^-5 , determine o pH dessa solução.

Dado: log 3 = 0,48

Em um laboratório, o técnico responsável encontra três garrafas na estante das soluções com as seguintes etiquetas:





Considerando que todas as bases têm 100% de dissociação iônica e que o técnico precisa organizar as garrafas em ordem decrescente dos valores de pH, assinale a alternativa que indica a ordem correta das garrafas.
Massas molares em g/mol: H = 1; O = 16; Li = 7; Na = 23; K = 39

Ao realizar uma titulação, um técnico adiciona uma solução titulante de base forte com concentração conhecida a uma solução de um ácido fraco, como mostra a figura. Durante toda a titulação, o pH da solução contida no erlenmeyer é monitorado. Sabendo que S é o ponto estequiométrico ou ponto de equivalência, assinale a alternativa que representa corretamente o gráfico dessa titulação.

Uma solução tampão é uma solução que

Assinale a alternativa que indique corretamente a relação entre o pH e a concentração de íons H+ em uma solução.

É correto afirmar que o princípio que rege o equilíbrio ácido-base é o Princípio

Um pesquisador solicitou a um técnico que preparasse soluções de sais de sódio utilizando os ácidos listados na tabela a seguir com uma concentração inicial de 0,500 M.

Nessa situação, a solução que terá o pH mais alto e será a mais básica é(são)

A titulação de um ácido forte e uma base fraca pode ser ilustrado pela reação do HCl e NH₄OH, conforme representada abaixo:

HCl + NH₄OH ⇄ NH₄Cl + H₂O

Assinale a alternativa que apresente corretamente o indicador mais apropriado para a titulação.

Qual é um indicador de pH comumente utilizado em titulações ácido-base que muda de cor na faixa de pH adequada para essa titulação?

Uma amostra de uma solução desconhecida foi analisada e os seguintes dados foram obtidos: concentração de íons H+ = 1 x 10^-4 M e concentração de íons OH- =1 x 10^-10. Com base nesses dados, qual das seguintes conclusões é mais adequada?

Uma empresa de vinagre teve seus produtos adulterados com ácido clorídrico. Para determinar a concentração do ácido clorídrico na amostra de vinagre adulterado, utilizando potenciometria, um analista titulou a amostra com hidróxido de sódio. A partir do que se observa durante a titulação potenciométrica da mistura dos ácidos, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Na mistura de ácidos, titula-se primeiro o ácido fraco, ácido acético, e depois o ácido forte, ácido clorídrico.

( ) No início da titulação, a concentração de ácido acético está reprimida e não é analisada.

( ) Uma maneira de obter os volumes de titulante gasto para a titulação potenciométrica da mistura é utilizar a 1ª e 2ª derivadas da curva potenciométrica.

( ) É possível determinar cada um dos componentes de uma mistura contendo um ácido forte e um fraco, desde que a constante de dissociação do ácido fraco seja algo maior que 10-4 e que as concentrações dos dois tenham uma diferença de até duas ordens de grandeza.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Considere a reação entre 10 mL de NH3 (0,01 mol/L) e 20 mL de HCl. Qual é o valor da concentração de íons H+ na solução? Dados Ka NH4+: 5,7.10^-10.

A análise das características químicas da água é essencial para garantir sua qualidade em aplicações laboratoriais. Considerando parâmetros como acidez, pH, alcalinidade, alumínio, ferro e manganês, cloretos, fluoreto, sulfetos e sulfatos, sólidos dissolvidos, sólidos em suspensão, nitritos e nitratos, qual das alternativas a seguir descreve corretamente o impacto dessas características na qualidade da água?

Em uma titulação ácido-base, qual dos seguintes fatores é mais crucial para garantir a precisão e a exatidão dos resultados obtidos?

A preparação correta de soluções, tampões, indicadores e padrões é essencial para garantir a precisão das análises laboratoriais. Sobre o assunto, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Um padrão primário deve ser altamente solúvel em água, estável e ter uma pureza elevada.

( ) Soluções tampão são preparadas utilizando pares ácido-base conjugados e são utilizadas para manter o pH constante em um intervalo específico.

( ) Soluções tampão são utilizadas para manter o pH constante, mas são ineficazes quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.

( ) Indicadores são substâncias que mudam de cor em resposta a alterações no pH e são usados para identificar pontos de equivalência em titulações ácido-base.

( ) A concentração de uma solução padrão não precisa ser conhecida com alta precisão, pois pequenos erros não afetam os resultados analíticos.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Foi solicitado auxílio a um laboratorista para o desenvolvimento de um método analítico relacionado à análise de alguns analitos em recursos hídricos. Sabendo-se que a amostragem é uma importante etapa de desenvolvimento de métodos analíticos, é CORRETO afirmar que:

A padronização ácido-base é um procedimento essencial em laboratórios químicos para determinar a concentração exata de uma solução ácida ou básica. Um exemplo comum desse processo envolve a padronização do ácido clorídrico (HCl) e do hidróxido de sódio (NaOH). Inicialmente, uma solução de concentração conhecida de NaOH é utilizada para neutralizar uma solução de HCl, com o auxílio de um indicador apropriado, como a fenolftaleína. A partir da quantidade de NaOH consumida para neutralizar o HCl, é possível calcular a concentração exata do ácido clorídrico. A padronização ácido-base com HCl e NaOH é crucial para garantir a precisão e confiabilidade das análises químicas que dependem dessas soluções.

Suponha que você tenha um NaOH 0,25 molar e gastou 6 mL para titular o HCl com concentração de 0,1 molar. Qual o volume de HCl que continha no Erlenmeyer? Assinale a alternativa CORRETA.

Uma das propriedades relevantes dessas soluções que deve ser confirmada é o pH, que indicaria se a solução é ácida, neutra ou básica, como se espera para os frascos 1, 2 e 3, respectivamente. Essa medida de acidez e basicidade pode ser feita, qualitativa ou quantitativamente, no laboratório de Química usando diferentes equipamentos, vidrarias e/ou reagentes.

Das alternativas abaixo, qual apresenta as três possibilidades adequadas para estimar o pH das soluções?

No estudo realizado na UFMG, é mencionado que uma das análises feitas foi do pH das amostras de água do lago. O pH é uma escala bastante útil em Química já que a concentração dos íons hidrônio [H₃O⁺] pode variar em várias ordens de grandezas. Assim, evitando uma faixa extensa de valores, o pH é expresso em termos do logaritmo negativo (na base 10) da concentração dos íons hidrônio, em mol por litro, ou seja, pH = - log [H₃O⁺]. Contudo, essa definição é uma simplificação que se aplica às soluções suficientemente diluídas, já que o pH dessas soluções é medido orginalmente com base na ___________ dos íons H₃O⁺.

Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna do texto:

O detergente neutro é um produto químico de limpeza responsável pela higienização mais básica das superfícies e utensílios. O fato de ser neutro significa que o valor do seu pH é de: