Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 671 questões
Q4426444
Química
Suplementos de magnésio são, sem dúvida, um dos maiores fenômenos de popularidade na área da saúde e nutrição
atualmente. O magnésio auxilia na contração e recuperação muscular, mas não atua sozinho, precisando formar um
complexo para que os equilíbrios energéticos do corpo funcionem. A enzima que gera a reserva de energia rápida para
os músculos só consegue utilizar o ATP se ele estiver complexado com magnésio. Em uma primeira etapa, o magnésio
reage com o ATP, formando o complexo que, em uma segunda etapa, reage com creatina para formar a fosfocreatina,
conforme mostrado pelas duas reações de equilíbrio a seguir:
ATP4–(aq) + Mg2+(aq) ⇌ [MgATP]2–(aq)
[MgATP]2–(aq) + Creatina(aq) ⇌ [MgADP]–(aq) + Fosfocreatina(aq) + H+(aq)
Em situações de esforço físico intenso, quando o limiar anaeróbico é superado, o músculo passa a degradar a glicose na ausência de oxigênio. Essa via metabólica leva à acidose, que se traduz na queda do pH intracelular. Nesses casos, os equilíbrios mencionados são perturbados, resultando em:
ATP4–(aq) + Mg2+(aq) ⇌ [MgATP]2–(aq)
[MgATP]2–(aq) + Creatina(aq) ⇌ [MgADP]–(aq) + Fosfocreatina(aq) + H+(aq)
Em situações de esforço físico intenso, quando o limiar anaeróbico é superado, o músculo passa a degradar a glicose na ausência de oxigênio. Essa via metabólica leva à acidose, que se traduz na queda do pH intracelular. Nesses casos, os equilíbrios mencionados são perturbados, resultando em:
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Alimentos |
Q4400787
Química
Em um laboratório de Alimentos do IFPI,
dois lotes experimentais de patê de carne caprina
são preparados para avaliar a influência do pH
sobre a ação de um conservante. As formulações
apresentam composição semelhante e recebem
a mesma concentração de sorbato de potássio.
Após o ajuste da acidez, são obtidos os seguintes
valores:
Na interpretação dos resultados, a técnica responsável considera que a atividade antimicrobiana dos sorbatos depende, entre outros fatores, da proporção do ácido sórbico presente na forma não dissociada.
Mantidas as demais condições do experimento, considerando a infl uência do pH sobre a atuação desse conservante, assinale a alternativa CORRETA:
Na interpretação dos resultados, a técnica responsável considera que a atividade antimicrobiana dos sorbatos depende, entre outros fatores, da proporção do ácido sórbico presente na forma não dissociada.
Mantidas as demais condições do experimento, considerando a infl uência do pH sobre a atuação desse conservante, assinale a alternativa CORRETA:
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400127
Química
Durante a preparação de uma solução
tampão para uma atividade experimental de
Química Analítica, um Técnico de Laboratório
dispõe de soluções aquosas de ácido acético
(CH₃COOH) 0,100 mol·L⁻¹ e acetato de sódio
(CH₃COONa) 0,100 mol·L⁻¹. Deseja-se preparar
250,0 mL de uma solução tampão com pH = 5,06,
utilizando exclusivamente essas duas soluções.
Considere que:
• o pKa do ácido acético é 4,76;
• a relação entre pH, pKa e as concentrações do ácido fraco e de sua base conjugada é expressa pela equação de Henderson–Hasselbalch:
• 100,30≈2,0;
• as concentrações das duas soluções de partida são iguais;
• despreze alterações de volume decorrentes da mistura.
Com base nessas informações, os volumes aproximados de ácido acético 0,100 mol·L⁻¹ e acetato de sódio 0,100 mol·L⁻¹, respectivamente, que devem ser empregados no preparo do tampão são:
Considere que:
• o pKa do ácido acético é 4,76;
• a relação entre pH, pKa e as concentrações do ácido fraco e de sua base conjugada é expressa pela equação de Henderson–Hasselbalch:
• 100,30≈2,0;
• as concentrações das duas soluções de partida são iguais;
• despreze alterações de volume decorrentes da mistura.
Com base nessas informações, os volumes aproximados de ácido acético 0,100 mol·L⁻¹ e acetato de sódio 0,100 mol·L⁻¹, respectivamente, que devem ser empregados no preparo do tampão são:
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396037
Química
No tratamento de água para abastecimento público, o
cloro residual livre estabelece o seguinte equilíbrio químico dinâmico em solução aquosa:
HClO(aq) ⇌ H+ (aq) + ClO– (aq)
O gráfico ilustra a distribuição percentual das espécies químicas desse equilíbrio em função do pH.
(Disponível em: https://pt.engormix.com/pecuaria-corte/a-agua-pecuaria- -corte/uso-manejo-cloracao-agua_a36919/. Adaptado)
O ácido hipocloroso (HClO) apresenta potencial bactericida significativamente maior do que o do íon hipoclorito (ClO– ).
Em uma estação de tratamento de água (ETA), para manter o máximo de eficiência do processo de desinfecção da água deve-se
HClO(aq) ⇌ H+ (aq) + ClO– (aq)
O gráfico ilustra a distribuição percentual das espécies químicas desse equilíbrio em função do pH.
(Disponível em: https://pt.engormix.com/pecuaria-corte/a-agua-pecuaria- -corte/uso-manejo-cloracao-agua_a36919/. Adaptado)
O ácido hipocloroso (HClO) apresenta potencial bactericida significativamente maior do que o do íon hipoclorito (ClO– ).
Em uma estação de tratamento de água (ETA), para manter o máximo de eficiência do processo de desinfecção da água deve-se
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396035
Química
A nicotina (C10H14N2
) interage com a água e forma o íon
C10H15N2
+. A 25 °C, uma solução aquosa de nicotina
com concentração 10–2 mol/L apresenta pH = 10.
Nessa temperatura, o pKb da nicotina é igual a
Nessa temperatura, o pKb da nicotina é igual a
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
UENP
Prova:
VUNESP - 2026 - UENP - Técnico em Laboratório - Biologia |
Q4391269
Química
No laboratório, o técnico precisa preparar uma solução tampão a partir de 200 mL de uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) e 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH).
Sabendo-se que ambas as soluções estão na concentração de 2,0 M, o pH da solução tampão obtida após a mistura dessas soluções é cerca de
Dado: Considerar pKa do ácido fraco = 4,74.
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jardinópolis - SP - Químico |
Q4294460
Química
Em um experimento em laboratório químico, o hipoclorito
de sódio (NaClO) foi dissolvido em solução tamponada
em pH 6,20.
Considerando que na temperatura do experimento o pKa do ácido hipocloroso (HClO) é igual 7,53, a relação entre as concentrações do íon hipoclorito e do ácido hipocloroso ([ClO– ]/[HClO]) nessa solução é igual a
Considerando que na temperatura do experimento o pKa do ácido hipocloroso (HClO) é igual 7,53, a relação entre as concentrações do íon hipoclorito e do ácido hipocloroso ([ClO– ]/[HClO]) nessa solução é igual a
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jardinópolis - SP - Químico |
Q4294459
Química
A equação a seguir apresenta o equilíbrio estabelecido na interação da dimetilamina e a água formando o íon dimetilamônio em condições padrão.
Considerando Kw = 1 × 10–14 nas condições padrão, a constante Ka do íon dimetilamônio nessas condições é igual a
Considerando Kw = 1 × 10–14 nas condições padrão, a constante Ka do íon dimetilamônio nessas condições é igual a
Ano: 2026
Banca:
Ápice Consultoria
Órgão:
Prefeitura de Taperoá - BA
Prova:
Ápice Consultoria - 2026 - Prefeitura de Taperoá - BA - Professor B - Ciências |
Q4285543
Química
Uma garrafa de vinho contendo 16% em
massa, de etanol e densidade igual a 0,92g/mL foi
aberta e 250mL não consumidos foram
guardados. Após determinado tempo, metade do
etanol tinha se oxidado a ácido acético.
Considerando-se que o etanol não oxidado não
causou modificação na acidez, assinale a
alternativa que indica qual o pH da solução
resultante.
(Dados: log 2 = 0,3; grau de ionização do ácido = 0,05; massas molares em g/mol: H=1, C=12, O=16)
(Dados: log 2 = 0,3; grau de ionização do ácido = 0,05; massas molares em g/mol: H=1, C=12, O=16)
Q4284947
Química
O ácido perclórico é extremamente forte e pode ser utilizado na indústria química na produção de algumas classes de agrotóxicos e explosivos. Para a utilização em um desses processos, um químico preparou uma solução
deste ácido na concentração de 0,0034 mol.L−1. Dentre algumas medições realizadas pelo químico, assinale a
alternativa que corresponde ao pOH e ao pH da solução, respectivamente.
(Dados: log 3,4 = 0,53).
(Dados: log 3,4 = 0,53).
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247383
Química
O potencial de um eletrodo de oxigênio imerso em solução
depende fortemente do pH e da pressão parcial do oxigênio e é
muito utilizado para determinar a concentração de oxigênio
dissolvido, analisar o potencial redox da solução e estudar reações
de oxirredução, sendo crucial no monitoramento ambiental e nos
processos industriais.
Sabendo-se que o potencial padrão de redução do oxigênio é de 1,230 Volts a 25°C e a pressão do oxigênio, em condições atmosféricas, sobre a solução é de 1,0 atm.
Reação envolvida: 02 (g) + 4H+(αq) + 4e −A → 2H20 (l)
Dados: Potencial de eletrodo de Nernst,
,
onde n é o número de elétrons transferidos na reação redox e Q o
cociente de reação.
O potencial do eletrodo do oxigênio, em Volts, imerso em uma solução de pH = 8, é
Sabendo-se que o potencial padrão de redução do oxigênio é de 1,230 Volts a 25°C e a pressão do oxigênio, em condições atmosféricas, sobre a solução é de 1,0 atm.
Reação envolvida: 02 (g) + 4H+(αq) + 4e −A → 2H20 (l)
Dados: Potencial de eletrodo de Nernst,
,
onde n é o número de elétrons transferidos na reação redox e Q o
cociente de reação. O potencial do eletrodo do oxigênio, em Volts, imerso em uma solução de pH = 8, é
Ano: 2026
Banca:
MSConcursos
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
MSConcursos - 2026 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor PEB II - Química |
Q4242241
Química
Em uma aula prática de Físico-Química, o professor apresentou aos alunos duas amostras
de água pura: a amostra I foi mantida a 25°C e a II foi aquecida até 60°C. Em seguida, afirmou
que, embora o pH da amostra II seja menor que o da amostra I, ambas permanecem
quimicamente neutras. Tendo como base os conceitos de autoionização da água, pH, pOH e
produto iônico da água, (Kw), marque a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Solos |
Q4221095
Química
Considerando a análise de pH do solo, assinale a
alternativa correta sobre os princípios e os
procedimentos a serem seguidos.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220986
Química
Considere que você trabalha como técnico em
química no laboratório de microbiologia de um
Instituto Federal auxiliando um docente em uma
pesquisa para produção de uma substância
bioativa de origem bacteriana. Para a obtenção
dessa substância, é necessário cultivar a bactéria
em um meio líquido com pH ácido. Sendo assim,
você preparou uma solução tamponante ou buffer
a partir da mistura de uma solução 3,28 g/L de
CH3COONa(aq) e 4,80 g/L de CH3COOH(aq) em 25 °C.
Qual é o pH aproximado dessa solução?
(Dados: CH3COONa = 82 g/mol; CH3COOH = 60 g/mol; pKa CH3COOH = 4,74; log 0,5 ≈ -0,30.)
Qual é o pH aproximado dessa solução?
(Dados: CH3COONa = 82 g/mol; CH3COOH = 60 g/mol; pKa CH3COOH = 4,74; log 0,5 ≈ -0,30.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220974
Química
O vinagre, utilizado como conservante e tempero
culinário, pode ser considerado uma solução
aquosa de ácido acético com concentração
4,32% (m/V). Esse ácido é fraco e apresenta uma
constante de ionização ácida (Ka) de 1,8 x 10-5
, a
25 oC. O valor do pH do vinagre, nessa temperatura
é de aproximadamente
(Dado: CH3COOH = 60 g/mol.)
(Dado: CH3COOH = 60 g/mol.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Biologia |
Q4218803
Química
Considere as reações simplificadas de dissociação do ácido carbônico (H2CO3) em íon bicarbonato (HCO3-) e, posteriormente, em íon carbonato (CO3-2) dissolvidos em água, conforme demonstrado a seguir. Os valores de pKa nas condições experimentais padrão (25ºC, 1 atm) para as reações 1 e 2, respectivamente, são: pKa1 = 6,3; pKa2 = 10,3.
A respeito do equilíbrio ácido-base e propriedades das soluções tampão no sistema carbônico apresentado, é correto afirmar que
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
UNILAB
Prova:
IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |
Q4215654
Química
A potenciometria é uma técnica eletroanalítica baseada na medida da diferença de potencial entre um eletrodo indicador e
um eletrodo de referência, sob condições de corrente praticamente nula. No caso da determinação de pH, utiliza-se geralmente
um eletrodo de vidro combinado, cujo funcionamento está associado ao equilíbrio de troca iônica na membrana sensível ao H⁺ e
à aplicação da equação de Nernst. Considerando os fundamentos teóricos e aspectos operacionais da potenciometria, indique a
alternativa correta.
Q4209571
Química
No auxílio a uma aula prática de Química Analítica, um técnico de laboratório deve preparar uma solução diluída de ácido acético
(HAc), um ácido fraco monoprótico, a partir de uma alíquota de concentração 0,4 mol/L. Seguindo o roteiro, o técnico realiza uma
diluição adicionando água destilada até que o volume final seja quatro vezes maior que o volume da alíquota inicial. Considerando que
a temperatura do laboratório permaneceu constante, que a constante de acidez do ácido acético seja Ka = 10-5 e que o técnico utilizou vidraria volumétrica adequada, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE o pH teórico da solução final após o
restabelecimento do equilíbrio.
Ano: 2026
Banca:
IDCAP
Órgão:
SAAE de Aracruz - ES
Prova:
IDCAP - 2026 - SAAE de Aracruz - ES - Técnico Químico |
Q4193093
Química
A cloração é a etapa de desinfecção mais utilizada nas
Estações de Tratamento de Água (ETAs) do Brasil,
sendo responsável pela inativação de microrganismos
patogênicos antes da distribuição da água tratada à
população. Sobre o processo de cloração e seus
parâmetros operacionais, analise as assertivas a seguir:
I.O ácido hipocloroso (HOCl), formado a partir da reação do cloro com a água, é o principal agente desinfetante, atuando por oxidação de enzimas essenciais e de componentes da membrana celular dos microrganismos patogênicos.
II.O cloro residual livre é o cloro que permanece disponível na água após a satisfação da demanda inicial e é essencial para garantir a proteção sanitária da água ao longo de todo o sistema de distribuição até o ponto de consumo.
III.Conforme a legislação federal vigente, a água tratada destinada ao consumo humano deve apresentar concentração mínima de 0,2 mg/L de cloro residual livre em qualquer ponto da rede de distribuição.
Conforme os princípios físico-químicos da desinfecção por cloração e a legislação brasileira sobre potabilidade, assinale a alternativa correta:
I.O ácido hipocloroso (HOCl), formado a partir da reação do cloro com a água, é o principal agente desinfetante, atuando por oxidação de enzimas essenciais e de componentes da membrana celular dos microrganismos patogênicos.
II.O cloro residual livre é o cloro que permanece disponível na água após a satisfação da demanda inicial e é essencial para garantir a proteção sanitária da água ao longo de todo o sistema de distribuição até o ponto de consumo.
III.Conforme a legislação federal vigente, a água tratada destinada ao consumo humano deve apresentar concentração mínima de 0,2 mg/L de cloro residual livre em qualquer ponto da rede de distribuição.
Conforme os princípios físico-químicos da desinfecção por cloração e a legislação brasileira sobre potabilidade, assinale a alternativa correta:
Ano: 2026
Banca:
IDCAP
Órgão:
SAAE de Aracruz - ES
Prova:
IDCAP - 2026 - SAAE de Aracruz - ES - Técnico Químico |
Q4193089
Química
No laboratório de análises ambientais de uma ETA
(Estação de Tratamento de Água), um técnico em
química prepara uma solução de ácido clorídrico (HCl) a
0,01 mol/L para calibrar o pHmetro e realizar análises de
rotina. O HCl é um ácido forte que se dissocia
completamente em solução aquosa. O técnico precisa
calcular o pH esperado da solução a 25 °C para verificar
se a calibração está correta. Qual é o valor de pH da solução de HCl 0,01 mol/L a 25 °C, sabendo que o ácido
se dissocia completamente?
Sabendo que: pH= -log[H+] e 0,01=10-2
Sabendo que: pH= -log[H+] e 0,01=10-2
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