Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 653 questões
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Solos |
Q4221095
Química
Considerando a análise de pH do solo, assinale a
alternativa correta sobre os princípios e os
procedimentos a serem seguidos.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220986
Química
Considere que você trabalha como técnico em
química no laboratório de microbiologia de um
Instituto Federal auxiliando um docente em uma
pesquisa para produção de uma substância
bioativa de origem bacteriana. Para a obtenção
dessa substância, é necessário cultivar a bactéria
em um meio líquido com pH ácido. Sendo assim,
você preparou uma solução tamponante ou buffer
a partir da mistura de uma solução 3,28 g/L de
CH3COONa(aq) e 4,80 g/L de CH3COOH(aq) em 25 °C.
Qual é o pH aproximado dessa solução?
(Dados: CH3COONa = 82 g/mol; CH3COOH = 60 g/mol; pKa CH3COOH = 4,74; log 0,5 ≈ -0,30.)
Qual é o pH aproximado dessa solução?
(Dados: CH3COONa = 82 g/mol; CH3COOH = 60 g/mol; pKa CH3COOH = 4,74; log 0,5 ≈ -0,30.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220974
Química
O vinagre, utilizado como conservante e tempero
culinário, pode ser considerado uma solução
aquosa de ácido acético com concentração
4,32% (m/V). Esse ácido é fraco e apresenta uma
constante de ionização ácida (Ka) de 1,8 x 10-5
, a
25 oC. O valor do pH do vinagre, nessa temperatura
é de aproximadamente
(Dado: CH3COOH = 60 g/mol.)
(Dado: CH3COOH = 60 g/mol.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Biologia |
Q4218803
Química
Considere as reações simplificadas de dissociação do ácido carbônico (H2CO3) em íon bicarbonato (HCO3-) e, posteriormente, em íon carbonato (CO3-2) dissolvidos em água, conforme demonstrado a seguir. Os valores de pKa nas condições experimentais padrão (25ºC, 1 atm) para as reações 1 e 2, respectivamente, são: pKa1 = 6,3; pKa2 = 10,3.
A respeito do equilíbrio ácido-base e propriedades das soluções tampão no sistema carbônico apresentado, é correto afirmar que
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
UNILAB
Prova:
IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |
Q4215654
Química
A potenciometria é uma técnica eletroanalítica baseada na medida da diferença de potencial entre um eletrodo indicador e
um eletrodo de referência, sob condições de corrente praticamente nula. No caso da determinação de pH, utiliza-se geralmente
um eletrodo de vidro combinado, cujo funcionamento está associado ao equilíbrio de troca iônica na membrana sensível ao H⁺ e
à aplicação da equação de Nernst. Considerando os fundamentos teóricos e aspectos operacionais da potenciometria, indique a
alternativa correta.
Q4209571
Química
No auxílio a uma aula prática de Química Analítica, um técnico de laboratório deve preparar uma solução diluída de ácido acético
(HAc), um ácido fraco monoprótico, a partir de uma alíquota de concentração 0,4 mol/L. Seguindo o roteiro, o técnico realiza uma
diluição adicionando água destilada até que o volume final seja quatro vezes maior que o volume da alíquota inicial. Considerando que
a temperatura do laboratório permaneceu constante, que a constante de acidez do ácido acético seja Ka = 10-5 e que o técnico utilizou vidraria volumétrica adequada, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE o pH teórico da solução final após o
restabelecimento do equilíbrio.
Ano: 2026
Banca:
IDCAP
Órgão:
SAAE de Aracruz - ES
Prova:
IDCAP - 2026 - SAAE de Aracruz - ES - Técnico Químico |
Q4193093
Química
A cloração é a etapa de desinfecção mais utilizada nas
Estações de Tratamento de Água (ETAs) do Brasil,
sendo responsável pela inativação de microrganismos
patogênicos antes da distribuição da água tratada à
população. Sobre o processo de cloração e seus
parâmetros operacionais, analise as assertivas a seguir:
I.O ácido hipocloroso (HOCl), formado a partir da reação do cloro com a água, é o principal agente desinfetante, atuando por oxidação de enzimas essenciais e de componentes da membrana celular dos microrganismos patogênicos.
II.O cloro residual livre é o cloro que permanece disponível na água após a satisfação da demanda inicial e é essencial para garantir a proteção sanitária da água ao longo de todo o sistema de distribuição até o ponto de consumo.
III.Conforme a legislação federal vigente, a água tratada destinada ao consumo humano deve apresentar concentração mínima de 0,2 mg/L de cloro residual livre em qualquer ponto da rede de distribuição.
Conforme os princípios físico-químicos da desinfecção por cloração e a legislação brasileira sobre potabilidade, assinale a alternativa correta:
I.O ácido hipocloroso (HOCl), formado a partir da reação do cloro com a água, é o principal agente desinfetante, atuando por oxidação de enzimas essenciais e de componentes da membrana celular dos microrganismos patogênicos.
II.O cloro residual livre é o cloro que permanece disponível na água após a satisfação da demanda inicial e é essencial para garantir a proteção sanitária da água ao longo de todo o sistema de distribuição até o ponto de consumo.
III.Conforme a legislação federal vigente, a água tratada destinada ao consumo humano deve apresentar concentração mínima de 0,2 mg/L de cloro residual livre em qualquer ponto da rede de distribuição.
Conforme os princípios físico-químicos da desinfecção por cloração e a legislação brasileira sobre potabilidade, assinale a alternativa correta:
Ano: 2026
Banca:
IDCAP
Órgão:
SAAE de Aracruz - ES
Prova:
IDCAP - 2026 - SAAE de Aracruz - ES - Técnico Químico |
Q4193089
Química
No laboratório de análises ambientais de uma ETA
(Estação de Tratamento de Água), um técnico em
química prepara uma solução de ácido clorídrico (HCl) a
0,01 mol/L para calibrar o pHmetro e realizar análises de
rotina. O HCl é um ácido forte que se dissocia
completamente em solução aquosa. O técnico precisa
calcular o pH esperado da solução a 25 °C para verificar
se a calibração está correta. Qual é o valor de pH da solução de HCl 0,01 mol/L a 25 °C, sabendo que o ácido
se dissocia completamente?
Sabendo que: pH= -log[H+] e 0,01=10-2
Sabendo que: pH= -log[H+] e 0,01=10-2
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164108
Química
Considerando a acidez dos oxoácidos, assinale a opção que apresenta corretamente os compostos em ordem de acidez, do ácido mais forte ao mais fraco.
Ano: 2026
Banca:
Instituto Legatus
Órgão:
Prefeitura de Domingos Mourão - PI
Prova:
Instituto Legatus - 2026 - Prefeitura de Domingos Mourão - PI - Cirurgião Dentista |
Q4139447
Química
No laudo de cloração de água potável, o cirurgiãodentista observa pH elevado e cloro residual informado
em mg/L. A ação desinfetante do cloro e a interpretação
de concentração se relacionam do seguinte modo:
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2026 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Química, Geoquímica e Espectrometria de Massas de Alta Resolução |
Q4126342
Química
Uma proteína produzida em G. diazothophicus apresenta
massa molecular de 55kDa e ponto isoelétrico (pI) igual
a 6,2. Após a lise celular, deseja-se purificar o extrato
proteico produzido.
Qual é a condição adequada para a purificação da proteína ao utilizar uma resina aniônica forte e eluente gradiente de NaCl?
Qual é a condição adequada para a purificação da proteína ao utilizar uma resina aniônica forte e eluente gradiente de NaCl?
Ano: 2026
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Taiúva - SP
Prova:
Avança SP - 2026 - Prefeitura de Taiúva - SP - Químico |
Q4098332
Química
O parâmetro que expressa a acidez on
alcalinidade da água é:
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087343
Química
Em uma aula teórica de química analítica, o
professor pede aos alunos que considerem duas
situações envolvendo a titulação de ácido
clorídrico com a solução padrão de hidróxido de
sódio, comum em uma aula prática de química
analítica:
• situação ideal: o ácido clorídrico de uma amostra é neutralizado exatamente quando 15,00 ml da solução de NaOH é adicionada, usando fenolftaleína como indicador;
• situação real: um aluno, usando fenolftaleína como indicador ácido-base, ao invés de parar a titulação no primeiro instante de aparecimento de tom rosa-claro da solução titulada, continua adicionando a solução de NaOH até que a solução adquira coloração rosa-escuro, gastando 15,50 ml de solução titulante.
Comparando as situações descritas, o professor explica e caracteriza a ocorrência de uma imprecisão comum em práticas de química analítica. Com base nessas informações, é correto afirmar que essa imprecisão é caracterizada quando há
• situação ideal: o ácido clorídrico de uma amostra é neutralizado exatamente quando 15,00 ml da solução de NaOH é adicionada, usando fenolftaleína como indicador;
• situação real: um aluno, usando fenolftaleína como indicador ácido-base, ao invés de parar a titulação no primeiro instante de aparecimento de tom rosa-claro da solução titulada, continua adicionando a solução de NaOH até que a solução adquira coloração rosa-escuro, gastando 15,50 ml de solução titulante.
Comparando as situações descritas, o professor explica e caracteriza a ocorrência de uma imprecisão comum em práticas de química analítica. Com base nessas informações, é correto afirmar que essa imprecisão é caracterizada quando há
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087337
Química
Texto associado
Em uma aula de química analítica, o professor
apresentou aos alunos um gráfico que ilustra o
comportamento da variação de pH de uma solução
ácida (solução titulada), em função do volume da
solução titulante (NaOH) adicionado, conforme
figura a seguir:
Em seguida, o professor pediu que os alunos
citassem uma possibilidade da solução que foi
titulada. Algumas respostas foram:
• Augusto: ácido carbônico;
• Bia: ácido oxálico;
• Caio: ácido cítrico;
• Dani: ácido clorídrico;
• Eliel: ácido acético.
Supondo que a temperatura do laboratório em que
essa titulação tenha sido realizada seja de 25 °C,
assinale a alternativa que apresenta o valor mais
próximo do pOH da solução titulada, no momento
do ponto de equivalência.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087336
Química
Texto associado
Em uma aula de química analítica, o professor
apresentou aos alunos um gráfico que ilustra o
comportamento da variação de pH de uma solução
ácida (solução titulada), em função do volume da
solução titulante (NaOH) adicionado, conforme
figura a seguir:
Em seguida, o professor pediu que os alunos
citassem uma possibilidade da solução que foi
titulada. Algumas respostas foram:
• Augusto: ácido carbônico;
• Bia: ácido oxálico;
• Caio: ácido cítrico;
• Dani: ácido clorídrico;
• Eliel: ácido acético.
Ainda na mesma aula, o professor retoma as
explicações sobre os indicadores e como proceder
à seleção. Ele apresenta cinco opções de
indicadores ácido-base e seus respectivos valores
de pKa:
• alaranjado de metila (pKa = 3,44);
• azul de timol (pKa = 1,65);
• vermelho de metila (pKa = 5,00);
• fenolftaleína (pKa = 9,30);
• azul de bromotimol (pKa = 7,10).
Considerando o gráfico e as informações apresentadas, qual é o indicador mais apropriado para essa situação?
• alaranjado de metila (pKa = 3,44);
• azul de timol (pKa = 1,65);
• vermelho de metila (pKa = 5,00);
• fenolftaleína (pKa = 9,30);
• azul de bromotimol (pKa = 7,10).
Considerando o gráfico e as informações apresentadas, qual é o indicador mais apropriado para essa situação?
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 26: Química |
Q4083943
Química
Em análises quantitativas e separações, diversas técnicas são empregadas com fundamentos distintos. Julgue o item que se segue, a respeito de técnicas analíticas em laboratório.
Em uma titulação ácido-base com NaOH padronizado, o ponto final indicado visualmente por um indicador (como a fenolftaleína) nem sempre coincide exatamente com o ponto de equivalência teórico, pois essa concordância depende, entre outros fatores, da força e da concentração do ácido titulado, que influenciam o perfil de variação de pH ao longo da titulação.
Q4081164
Química
Uma solução aquosa de um ácido monoprótico fraco HA
foi preparada dissolvendo-se 0,10 mol do ácido em água
suficiente para completar 100 ml de solução a 25 °C. Se
a constante de ionização do ácido é Ka = 2,5 × 10-5,
assinale a alternativa que apresenta o grau de ionização
do ácido e o pH da solução respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064099
Química
Em uma titulação ácido–base monitorada por
pHmetria, o gráfico de pH em função do volume de
titulante apresenta uma região de variação brusca do pH. Essa região corresponde:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Técnico de Laboratório/ Área: Biologia |
Q4062802
Química
O preparo de soluções com concentrações precisas e a
utilização de sistemas tampões são requisitos essenciais
para a manutenção da estabilidade de biomoléculas em
experimentos laboratoriais. Acerca das propriedades das
soluções e da capacidade de tamponamento de misturas
químicas, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e
F, para as falsas:
(__)Uma solução tampão é composta por um ácido fraco e sua base conjugada, resistindo a variações bruscas de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas.
(__)A molaridade de uma solução é definida como o número de mols de soluto presentes em mil gramas de solvente puro em condições normais de temperatura.
(__)A capacidade de tamponamento de um sistema é máxima quando o pH da solução é numericamente igual ao valor da constante de dissociação ácida − pKa do tampão utilizado.
(__)Soluções hipertônicas possuem uma pressão osmótica superior à do meio intracelular, provocando a saída de água da célula e o consequente fenômeno de plasmólise.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Uma solução tampão é composta por um ácido fraco e sua base conjugada, resistindo a variações bruscas de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas.
(__)A molaridade de uma solução é definida como o número de mols de soluto presentes em mil gramas de solvente puro em condições normais de temperatura.
(__)A capacidade de tamponamento de um sistema é máxima quando o pH da solução é numericamente igual ao valor da constante de dissociação ácida − pKa do tampão utilizado.
(__)Soluções hipertônicas possuem uma pressão osmótica superior à do meio intracelular, provocando a saída de água da célula e o consequente fenômeno de plasmólise.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Técnico de Laboratório/ Área: Biologia |
Q4062787
Química
O equilíbrio ácido-base em sistemas biológicos é
fundamental para o funcionamento enzimático, sendo
monitorado através do potencial hidrogeniônico − pH que
indica a concentração de íons hidrogênio livre.
Considerando as definições de ácidos e bases e os
mecanismos de regulação fisiológica, analise as
afirmativas a seguir.
I.Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido é uma substância capaz de doar prótons, enquanto uma base é uma espécie química capaz de aceitar prótons em solução.
II.O pH de uma solução neutra a vinte e cinco graus Celsius é igual a sete, representando uma concentração de íons hidrônio equivalente a dez elevado a menos sete mols por litro.
III.O sistema tampão bicarbonato é o principal mecanismo de regulação do pH no sangue humano, atuando através do equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido e o íon bicarbonato.
Está correto o que se afirma em:
I.Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido é uma substância capaz de doar prótons, enquanto uma base é uma espécie química capaz de aceitar prótons em solução.
II.O pH de uma solução neutra a vinte e cinco graus Celsius é igual a sete, representando uma concentração de íons hidrônio equivalente a dez elevado a menos sete mols por litro.
III.O sistema tampão bicarbonato é o principal mecanismo de regulação do pH no sangue humano, atuando através do equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido e o íon bicarbonato.
Está correto o que se afirma em:
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