As características físicas, químicas e biológicas da água estão associadas a uma série de processos que ocorrem no corpo hídrico e em sua bacia de drenagem. Quanto às propriedades da água, marque a alternativa incorreta.

Considere que um professor de uma escola estadual queria ensinar aos estudantes, de forma prática, os conceitos de ácido/base e indicadores de mudança de pH. Como ele não tinha os recursos necessários para comprar os reagentes decidiu fazer o experimento de forma “caseira” utilizando componentes disponíveis na cozinha da própria escola. Ele usou vinagre como componente ácido, cloreto de sódio como base e repolho roxo como indicador da mudança de pH. No entanto, o experimento do professor não funcionou adequadamente porque ele não conseguiu observar mudança de cor no repolho.

Assinale a alternativa que explica o porquê de o experimento não ter funcionado corretamente.

O perfil enzimático das bactérias rizobiais são pouco estudados. Um trabalho conduzido por Oliveira e colaboradores (2010) avaliou o efeito do pH e da temperatura sobre a atividade amilolítica de rizóbios isolados de solos da Amazônia. Nesse estudo, as atividades amilolíticas mais significativas foram avaliadas em ambientes ácidos.

Oliveira, A.N. Influência do pH e temperatura sobre a atividade amilolítica de rizóbios isolados de solos da Amazônia. Acta Amaz. 40 (2): 2010.

Um técnico de laboratório do IFAM preparou uma solução tampão para a simulação desse ambiente ácido em laboratório. A solução foi preparada com acetato de sódio (CH₃COONa) 0,04 mol L^-1 e 0,08 mol L^-1 de ácido acético (CH₃COOH), a 25 °C. Dado: pKa= 4,75 e Ka= 1,8 x 10<sup>-5


Qual foi o pH obtido, aproximadamente, no preparo dessa solução em laboratório?</sup>

De acordo com a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo, CETESB, dentre os poluentes atmosféricos mais frequentes nos grandes centros urbanos, relata-se o monóxido de carbono, o dióxido de enxofre, o ozônio, o dióxido de nitrogênio e a amônia.

Dentre os poluentes atmosféricos relatados pela CETESB, o que pode causar a elevação dos valores de pH da água da chuva é a substância de massa molar igual a

Inúmeras especIes de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base. Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidas. Em relação aos indicadores ácido-base, é correto afirmar:

Em 1923, Brõnsted e Lowry propuseram que o aspecto essencial de uma reação ácido-base é a transferência de um próton de uma espécie para outra.

Dado o equilibrio: HCO₃^-_(aq)+NH_4(aq) ⇆ H₂CO_3(aq)+NH_3(aq)

São considerados ácido conjugado e base conjugada de Brösted -Lowry, respectivamente, no equilíbrio dado acima:

Um técnico de laboratório preparou uma solução somente com ácido acético, em uma concentração de 0,5 mol/ L. Considerando que K_a (25ºC) = 1,8 ⋅ 10^-5 , qual é a concentração de H₃O⁺, em mol/L, nessa solução em equilíbrio?

Uma solução-tampão clássica é formada pela mistura de ácido acético com acetato de sódio. Ao saber disso, um professor de química preparou uma solução-tampão com as seguintes concentrações: [CH₃COOH] = 0,05 mol/L e [CH₃COO^-] = 0,01 mol/L. Tendo em vista log 5 = 0,7 e pK_a (CH₃COOH) = 4,75, o pH dessa solução é

A aspirina é um medicamento antitérmico mundialmente conhecido e, em 2022, completou 123 anos desde o seu registro. O princípio ativo deste medicamento é o ácido acetilsalicílico, que é um ácido orgânico fraco.

Considere uma solução aquosa preparada por meio da dissolução de 18,0 g de ácido acetilsalicílico (100% de pureza) em 1,0 L de água, a 25 ºC e 1 atm. A concentração de H⁺ nessa solução é igual a 5,70 x 10^-3 mol L^-1 .

Dados: log (5,7) = 0,76.

Fórmula molecular do ácido acetilsalicílico = C₉H₈O₄

Baseado nestas informações, e considerando que a solução se encontra em equilíbrio químico, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O valor da constante de acidez (Ka) é de 3,2 x 10^-4, aproximadamente, nas condições descritas.

II – O pH da solução é aproximadamente 3,76.

III – A adição de ácido clorídrico deslocaria o equilíbrio no sentido do reagente.

IV – A adição de hidróxido de sódio à solução promoveria um aumento no valor do Ka.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Indicadores ácido/base são substâncias químicas utilizadas na identificação de substâncias ácidas ou básicas, através da alteração ou não de coloração. De acordo com os indicadores citados, assinale a alternativa INCORRETA.

A água, quando apresenta magnésio e sais de cálcio, maiormente sulfatos e bicarbonatos, intitulamo-la “água dura”; quando presente em caldeiras, produz uma “arrebentação” devido à formação de uma crosta de sais de cálcio. No momento em que interage com sabões ela não produz espuma porque o magnésio e os sais de cálcio 

Considere uma base forte, hipotética, cuja fórmula é X(OH)₂ e a massa molar é 35,4 g . mol^-1 . Uma solução foi preparada a partir dessa base, pesando 0,4 g do sólido em 1.000 mL de água Milli-Q. O pH (em número inteiro) dessa solução será de: (Dados: log 2,3 = 0,36; log 3,3 = 0,52; e, log 1,1 = 0,041.)

Considere a reação de formação da amônia, estudada pelo químico alemão Fritz Haber.
N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g) 
Considerando, ainda, as propriedades do equilíbrio químico citado, assinale a afirmativa correta. 

Um experimento para verificar o uso de vegetais como indicadores ácido-base apresentou os resultados da tabela a seguir. 




Ao testar uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,001 mol/L observou-se as seguintes cores, respectivamente, para os indicadores de flor Boa noite e do jambolão: 

O ácido fosfórico e seus sais (monobásico, dibásico e tribásico) são frequentemente empregados em diversos procedimentos em laboratório envolvendo o preparo de soluções tampão a fim de garantir a constância do pH do meio em uma ampla faixa. A partir das constantes de dissociação ácidas do H₃PO₄ (pKa₁ = 2,148; pKa₂ = 7,198; pKa₃ = 12,375), quais reagentes a seguir são corretamente empregados em laboratório para o preparo de uma solução tampão de pH= 11,5 ?

A medida instrumental do pH de soluções aquosas utiliza o eletrodo de vidro combinado conectado a um potenciômetro. Em relação ao funcionamento do eletrodo combinado na determinação do pH, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
(  ) O eletrodo combinado possui dois eletrodos de referência (Ag/AgCl) que medem a diferença de potencial elétrico por meio da membrana de vidro.
(  ) O eletrodo combinado possui um bulbo de vidro com um anel externo de prata metálica (Ag) sensível a íons H⁺.
(  ) O termo eletrodo de vidro combinado é sinônimo de eletrodo de vidro, tendo a mesma estrutura e funcionamento.
(  ) As principais interferências para esse tipo de eletrodo são os íons metálicos alcalinos, como o Na⁺, Li⁺ e K⁺.
A sequência correta é

O reativo de Kastle-Meyer é frequentemente utilizado para a detecção de sangue em amostras. Nesse teste, uma gota do reativo é colocado em uma amostra coletada via swab umedecido e na sequência adiciona-se uma gota de água oxigenada. O reativo é uma solução incolor com fenolftaleína, quando há indício de sangue a cor rósea aparece na amostra. A figura abaixo mostra a reação da fenolftaleína (A), que ao liberar um H+ se transforma em um ânion (B) responsável pela mudança de coloração do meio.
 
Sobre as espécies envolvidas na reação acima, assinale a alternativa correta: 

A utilização de soro de queijo na elaboração de bebidas lácteas constitui-se numa forma racional de aproveitamento deste produto secundário que apresenta excelente valor nutritivo. O gráfico a seguir apresenta os resultados de um experimento de preparação de bebidas lácteas com três concentrações de soro lácteo (30%, 40% e 50%) misturado ao leite.

Disponível em: https://www.scielo.br. Acesso em: 29 set. 2022.

Ao longo do experimento, o pH dessas bebidas 

A metilamina (CH₃NH₂) é importante matéria-prima na indústria química. Esse composto é um gás incolor, com forte odor, sendo comumente comercializado na forma de solução aquosa. Em água, o seguinte equilíbrio químico se estabelece
CH₃NH_2(aq) + H₂O_(l)  ⇆  CH₃NH₃⁺ _(aq) + OH^–_(aq)

Sabe-se que o valor da constante de ionização da metilamina (K_b) é igual a 3,6 x 10^-4 e que seu grau de ionização é inferior a 5%. Assim, uma solução aquosa de metilamina que seja comercializada com concentração 0,10mol.L^-1 deve apresentar pH igual a
(Dados: log 2 = 0,30 e log 3 = 0,50)