A química está presente em todos os momentos do nosso cotidiano. Mesmo sem percebermos ela faz parte de nossas vidas. Desde as coisas mais complexas como a transferência energética dentro de nossas células até as coisas mais simples como rasgar uma folha de papel, ferver a água ou quebrar um copo. Marque a alternativa que descreve o que está ocorrendo com as coisas ditas mais simples.

Qual o pH de uma solução de um ácido HAc, a 0,02 mol L^-1 ? (Dados: K_HAc = 1,8 x 10^-5, log 6 = 0,77)

No preparo de uma solução-tampão foi dissolvido 0,4 mol de ácido fórmico (HCOOH) e 0,8 mol de formiato de sódio (HCOONa) em água até a obtenção de 1 litro de solução. Determine o valor do pH da solução.

Dados: Ka (HCOOH) = 1,8 x 10^-4 ,

log 1,8 = 0,25

log 2 = 0,3

Avalie as sentenças de acordo com os conceitos de titulometria.

I) O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de titulante adicionada é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica com o titulado.

II) Titulação é a operação que tem a finalidade de determinar a concentração de uma das soluções a partir da concentração já conhecida da outra solução.

III) Análise volumétrica ou volumetria é o processo de análise química qualitativa, no qual determinamos a concentração de uma solução pela medida do volume de uma solução titulada.

IV) Todo Indicador é um composto de caráter básico com propriedade física, normalmente a cor, que muda quando próximo ao ponto de equivalência.

Estão corretas,

Dados publicados pelo Ministério da Saúde do Brasil em Julho de 2016, revelam que entre os 20 alimentos mais consumidos pelos adolescentes (com idades entre 12 e 17 anos), os refrigerantes ocupam o sexto lugar. Algumas destas bebidas apresentam, em sua composição, ácido fosfórico que é uma substância prejudicial à fixação de cálcio, mineral que é o principal componente da matriz dos dentes, constituída pela hidroxiapatita. Adicionalmente, pela presença da sacarose, o refrigerante faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando a estrutura dental. A equação química a seguir representa este processo:

Ca₅(PO₄)₃ OH (s) + H₂O (l) 5Ca²⁺(aq) + 3PO₄ ³⁻ (aq) + OH⁻ (aq)

Considerando que uma pessoa consuma refrigerante diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de

Com o intuito de preparar uma solução tampão, adicionou−se 200,0 mL de ácido acético (HC₂H₃O₂) 0,25 mol/L e 820 mg de acetato de sódio (NaC₂H₃O₂) em um balão volumétrico de 1,0 L. Sabendo−se que a solução foi aferida com água destilada, qual o pH dessa solução?

Dados: Constante de ionização do ácido acético a 25ºC = 1,8 × 10^–5; log 9 = 0,95; Massas atômicas: Na = 23 u; C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u.

O pH de um tampão preparado pela adição de 0,10 mol de ácido acético (HC₂H₃O₂) e 0,10 mol de acetato de sódio (NaC₂H₃O₂) aferido a 1 L com água destilada é de 4,74. O pH após a adição de 0,01 mol de NaOH e o pH caso o NaOH fosse substituído por 0,01 mol de HCl são, respectivamente:

Dados: Constante de ionização do ácido acético a 25ºC = 1,8 × 10^–5; Produto iônico da água a 25ºC = 10^–14; log 1,47 = 0,17; log 4,54 = 0,66

O azul-de-bromotimol é um indicador ácido-base, que apresenta faixa de viragem [6,0 - 7,6] predominando cor amarela em meio ácido (abaixo de 6,0), coloração verde em meio neutro (entre 6,4 e 7,2) e cor azul em meio básico (acima de 7,6). Considere a tabela abaixo com as seguintes espécies químicas e a cor correspondente na presença do indicador citado no texto. Assinale a alternativa que corresponde corretamente à coloração assumida pelo indicador a cada uma das respectivas substâncias.

Sabemos que existe a escala de acidez ou de pH onde verificamos se uma substância é ácida ou não, variando de 0 a 14. Quando os valores são abaixo de 7, temos substâncias ácidas, quando possuem pH igual a 7 são neutras e acima de 7 são básicas. A chuva geralmente tem pH em torno de 5,5, ou seja, ela é ácida, porém isso não traz nenhum dano ao ser humano. Quando falamos de chuva ácida, estamos falando em um pH entre 2 e 5, bastante ácido que pode afetar construções, plantações, a saúde humana entre outros. Uma amostra de água de chuva foi coletada com suspeita de pH em torno de 4,2. Com base nos valores de K_ind dos indicadores abaixo, qual o mais adequado para verificar o valor do pH da água analisada?

Necessitando realizar um procedimento experimental durante uma aula de Bioquímica, um analista dissolveu 3,0 g de NH₃ (MM= 17g/mol) e 3,0 g de NH₄Cl (MM= 53,5 g/mol) em água suficiente para 250 mL de solução. O pH do tampão resultante deve ter valor mais próximo de:

Dado: Ka do NH₄ ⁺ = 5,6 x 10^-10

Solução-tampão é uma solução que contém, geralmente, um ácido fraco com um sal desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa base, com a finalidade de manter o pH de um sistema numa faixa adequada para realização de um experimento. Dentre os pares de espécies químicas abaixo relacionadas, todas serão adequadas para produzir um sistema tampão, EXCETO:

A maneira mais fácil de identificar um ácido ou uma base é utilizando um indicador, como por exemplo, o papel de tornassol. Indicador é toda substância que, dependendo do meio em que se encontra, pode mudar de cor. Quando mergulhamos o papel de tornassol em uma solução desconhecida, esse sofrerá alteração em sua coloração. Analise as afirmativas seguintes, relacionadas ao indicador, papel de tornassol e marque a alternativa CORRETA.

I. Se o papel de tornassol ficar vermelho, é sinal de que a substância é neutra.

II. Se o papel de tornassol ficar azul, é sinal de que a substância é básica.

III. Se a cor do papel de tornassol não se alterar, é sinal de que a substância é ácida.

Os valores de pH resultantes das misturas dos itens que se seguem são, respectivamente (obs.: log10^x = x):
I. 100,00 mL de ácido acético (CH₃ COOH) 0,124 mol L^-1 (pK_a = 4,74) com 25,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,248 mol L^-1. II. 50,00 mL de hidróxido de amônio (NH₄ OH) 0,02 mol L^-1 (pK_b = 4,74) com 50 mL de cloreto de amônio (NH₄ Cl) 0,2 mol L^-1. III. 25,00 mL de ácido perclórico (HClO₄ ) 0,05 mol L^-1com 50,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,04 mol L^-1.

Uma solução saturada de Mg(OH)₂ tem pH próximo de 11. A massa em gramas de Mg(OH)₂ dissolvido em cada litro dessa solução é aproximadamente.

Em relação ao conceito pH é correto afirmar, EXCETO:

Em relação ao conceito pH, é correto afirmar, EXCETO:

Molho típico da Amazônia, o tucupi é feito com sumo de mandioca fresca apurado ao fogo até adquirir consistência. Originalmente, é feito a partir da mandioca brava, rica em glicosídeos cianogênicos que, por hidrólise, liberam o ácido cianídrico, HCN. A seguinte equação representa o equilíbrio desse ácido em solução aquosa:
Considerando a equação que representa o equilíbrio desse ácido e sua constante de equilíbrio, conclui-se que esse ácido apresenta solução aquosa

Uma solução tampão contém a mistura de um ácido fraco (HA) e sua base conjugada (A- ) na proporção de A- /HA igual a 10/1. No que se refere ao pH dessa solução tampão, assinale a alternativa correta.

O pH de uma solução é determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H+) presentes no meio através da utilização de um aparelho chamado pHmetro. Um dos cuidados prévios que deve ser seguido para garantir a leitura correta dos valores de pH durante a medição é:

A concentração é uma característica importante para análise e interpretações de propriedades para as soluções e um dado necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano.

Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH = 40g/mol).

I. A solução contida no frasco I apresenta concentração de 1,0 mol/L;

II. As 4 soluções apresentarão pH acima de 7;

II. A solução mais concentrada está presente no frasco III.

São corretas as afirmações: