Em relação ao conceito pH, é correto afirmar, EXCETO:

Tema Central da Questão: O conceito de pH e suas relações com ácido-base são fundamentais na química, especialmente em equilíbrio químico. O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução, e está intrinsecamente ligado à concentração de íons hidrogênio (⁺) na solução.

Resumo Teórico: O pH é definido pela fórmula: pH = -log [H⁺]. Para soluções aquosas, o produto iônico da água é uma constante importante, dado por: K_w = [H⁺] [OH^-] = 1,0 x 10^-14 M² a 25°C. Substâncias ácidas aumentam a concentração de H⁺ em solução, enquanto substâncias básicas aumentam a concentração de OH^-. Bases fracas se dissociam parcialmente, ao contrário de bases fortes que se dissociam completamente.

Alternativa Correta (EXCETO): B - o produto iônico da água K_w é de fato 1,0 x 10^-14 M², não 1,0 x 10^-7 M². Este erro faz com que a alternativa B seja a única incorreta.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - pH = - log [H⁺]: Esta é a definição correta de pH em termos logarítmicos, refletindo a relação inversa entre pH e concentração de H⁺.
• C - Substâncias ácidas liberam H⁺ em solução: Esta é uma característica básica dos ácidos segundo a definição de Arrhenius, o que torna a afirmação correta.
• D - Substâncias básicas que se dissociam parcialmente em solução são denominadas de bases fracas: De fato, bases fracas não se dissociam completamente, ao contrário das bases fortes, caracterizando essa afirmação como correta.

Estratégias de Interpretação: Quando lidar com questões de EXCETO, busque identificar a afirmação que foge do conceito padrão ou que contém erros sutis, como valores numéricos incorretos ou definições contraditórias. Atente-se também para dados padronizados, como o valor correto de K_w.

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Kw = 10^(-14)