Questões de Química - Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. para Concurso - Página 22

Q665847

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665847 Química

Imagem associada para resolução da questão

O ácido lisérgico é um alcaloide a partir do qual se originaram lisergamidas como a MLD-41, substância com propriedades psicodélicas. Considerando as estruturas químicas mostradas nas figuras precedentes, bem como as propriedades físicas e químicas dos grupos funcionais presentes em suas moléculas, assinale a opção correta.

A

A estrutura do ácido lisérgico apresenta duas aminas terciárias

B

A reação de adição de H₂ catalisada por paládio (0) na MLD-41 promove a oxidação desse composto

C

A MLD-41 é mais solúvel em solventes polares próticos que o ácido lisérgico.

D

No ácido lisérgico, a reação do grupo funcional ácido carboxílico com SOCl₂ ocasiona a formação de um cloreto de ácido, que reage com uma amina secundária para formar a amida presente em MLD-41.

E

Ácidos carboxílicos apresentam pKa entre 8,0 e 10,0.

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Q665834

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665834 Química

A remoção de metais pesados em efluentes líquidos pode ser realizada por meio da precipitação do metal, empregando-se um ânion adequado. Por exemplo, a concentração de Cd²⁺ em água pode ser reduzida pela precipitação, em meio alcalino, de Cd(OH)₂. Nesse sentido, considerando-se que o produto de solubilidade (Kps) do Cd(OH)₂ seja igual a 1,0 × 10^-14, é correto concluir que a concentração residual de Cd²⁺ (aq) em uma solução aquosa com comportamento ideal e pH igual a 10 será igual a

A

1,0 × 10^-4 mol/L.

B

1,0 × 10^-5 mol/L.

C

1,0 × 10^-6 mol/L.

D

1,0 × 10^-7 mol/L.

E

1,0 × 10^-3 mol/L.

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Q665833

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665833 Química

Texto associado

Texto 5A3BBB

O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida (Ka), à temperatura T0, é igual a 1,6 × 10-5 .

A partir das informações apresentadas no texto 5A3BBB e considerando que as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, assinale a opção que apresenta, respectivamente, um sal adequado para a preparação de uma solução tampão com o ácido acético e a faixa de pH em que se encontrará a referida solução tampão, na temperatura T₀, se ela for preparada empregando-se as mesmas concentrações, em quantidade de matéria, do sal e do ácido.

A

acetato de sódio; entre 4 e 5

B

cloreto de sódio; entre 3 e 4

C

cloreto de sódio; entre 4 e 5

D

acetato de sódio; entre 2 e 3

E

acetato de sódio; entre 3 e 4

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Q665831

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665831 Química

Soluções aquosas dos sais cianeto de sódio (NaCN) e cloreto de amônio (NH₄C Imagem associada para resolução da questão ) apresentam pH

A

ácido.

B

básico.

C

básico e ácido, respectivamente.

D

ácido e básico, respectivamente.

E

neutro.

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Q665830

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665830 Química

O ácido sulfúrico (H₂SO₄), em água, ioniza completamente um de seus hidrogênios e, parcialmente, o outro. Considerando-se que a constante de hidrólise da água seja igual a 1,0 × 10^-14 e que 0,30 seja valor aproximado para log 2, é correto afirmar que uma solução aquosa de H₂SO₄ com concentração analítica igual a 0,010 mol/L e comportamento ideal apresentará

A

pOH inferior a 12,0.

B

pOH superior a 12,3.

C

pOH superior a 12,0 e inferior a 12,3.

D

pH superior a 12,3.

E

pH superior a 12,0 e inferior a 12,3.

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Q662352

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662352 Química

Solução-tampão é uma solução cujo pH mantém-se estável frente a pequenas adições de ácidos, ou de bases, ou a diluições. Considerando pKa = 4,757, acerca desse assunto, é correto afirmar que o pH de uma solução-tampão de CH₃COONa/CH₃COOH, que apresenta razão molar igual a 12,00, é

A

1,75x10^-5 .

B

3,14.

C

3,83.

D

5,84.

E

9,80.

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Q655909

Ano: 2016 Banca: FUNRIO Órgão: IF-PA Prova: FUNRIO - 2016 - IF-PA - Assistente de Laboratório |

Q655909 Química

O pH é um dos símbolos para uma medida físico-química potencial hidrogeniônico (ou potencial de hidrogénio) que serve para indicar a acidez ou alcalinidade de soluções aquosas, por exemplo. Dos valores listados abaixo para o pH de uma solução, assinale aquele cuja solução é considerada mais ácida.

A

1.

B

3.

C

5.

D

7.

E

9.

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Q607899

Ano: 2016 Banca: CESGRANRIO Órgão: ANP Prova: CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |

Q607899 Química

Uma massa de 50,00 g de óleo foi dissolvida totalmente em uma mistura de água, isopropanol e tolueno. Essa solução foi titulada com uma solução alcoólica de hidróxido de potássio 0,10 mol L^-1, e o ponto de equivalência foi atingido com 2,5 mL.
O índice de acidez do óleo, expresso em miligramas de KOH por cada 1(um) grama de óleo, é igual a:
Dado Massa molar do KOH = 56 g mol^-1

A

0,028.

B

0,056.

C

0,14.

D

0,28.

E

0,56.

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Q606072

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: CASAN-SC Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Técnico de Laboratório |

Q606072 Química

Sobre a titulação de um ácido forte por uma base forte, assinale a alternativa correta.

A

Antes de iniciar a titulação, o pH da solução será determinado pela dissociação da base forte e será um pH baixo.

B

Após o ponto de equivalência, há um excesso de ácido, portanto o pH é alto e determinado pela dissociação do ácido.

C

Após o ponto de equivalência, não existirá a presença da base forte, pois esta foi consumida na reação.

D

Após o ponto de equivalência, os produtos presentes na reação serão água e óxidos de bases fortes.

E

No ponto de equivalência, a quantidade de base forte adicionada foi suficiente para reagir com todo o ácido forte presente na solução.

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Q2059612

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059612 Química

A leitura da bureta abaixo foi realizada após atingir-se o ponto de equivalência numa titulação de 10 mL de uma solução de ácido lático (pKa = 3,86) empregando-se NaOH 0,01 M.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Baseado nessas informações, assinale a alternativa correta.

A

Consumiu-se 31,70 mL de NaOH nessa reação com ácido lático.

B

No ponto de equivalência, será formada uma solução tampão pH 3,86.

C

A concentração da solução de ácido lático é de aproximadamente 0,03 M.

D

A leitura do volume da bureta deve ser sempre realizada na parte superior do menisco.

E

O melhor indicador a ser empregado nesse procedimento deve ser o amarelo de metila (faixa de viragem pH 2,9 a 4,0).

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Q2059611

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059611 Química

Na titulação ácido-base da substância X empregou-se NaOH 0,01 M cuja curva de titulação está ilustrada abaixo
Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa correta.

A

A substância X trata-se de um ácido triprótico.

B

A curva acima não garante que a substância X seja um ácido.

C

A titulação da substância X apresenta dois pontos de equivalência.

D

A adição de 9 mL de NaOH à substância X forma um solução tampão.

E

O ponto de equivalência desta titulação é alcançado com adição de cerca de 14 mL de NaOH.

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Q2059607

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059607 Química

Para medir a quantidade de ácido cítrico (massa molar = 192 g mol-1 , pKa1 = 3,13; pKa2 = 4,76; pKa3 = 6,4) presente num alimento, procedeu-se com uma titulação ácido-base. Pesou-se 10,00g da amostra que foi dissolvida em água, sendo em seguida titulada empregando-se uma solução padrão de NaOH 0,001M, cujo consumo foi de 9,00 mL. Baseado nessas informações, assinale a alternativa correta.

A

O pH no ponto de equivalência será abaixo de 3.

B

A quantidade de ácido cítrico presente nesta amostra foi inferior a 1 %.

C

O pH no ponto de equivalência deve ser dentro da faixa de viragem do indicador empregado.

D

O indicador mais adequado para este procedimento deve ser o violeta de metila (faixa de viragem pH 0-2).

E

Sem que seja informado o volume de água usado para dissolver a amostra não é possível realizar essa medida.

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Q2059604

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059604 Química

Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura das seguintes espécies abaixo

A

H3O + e OH

B

HCl e NaOH

C

NaCl e NaOH

D

HNO3 e NaNO3

E

CH3COOH e CH3COONa

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Q2059601

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059601 Química

A mistura de uma solução de 0,1 M de NaOH e 0,1 M de ácido acético (pKa = 4,8) pode originar uma solução tamponante. Baseado nessa informação é correto afirmar-se que:

A

uma solução de ácido acético 0,1 M gera pH 4,8 e funciona como uma solução tampão.

B

uma solução tamponante com pH 7,0 seria possível de se preparar misturando 50 mL de NaOH 0,1 M com 50 mL de HCl 0,1 M.

C

a mistura de 25 mL de uma solução de NaOH 1M com 50 mL de ácido acético 1M origina uma solução tampão cujo pH é 4,8.

D

para se preparar uma solução tampão pH 4,8, necessita-se misturar 30 mL da solução de 0,1 M NaOH com 70 mL de 0,1 M de ácido acético.

E

a mistura, em quaisquer proporções, das soluções de NaOH 0,1 M e ácido acético 0,1 M originarão sempre uma solução com alta capacidade tamponante.

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Q2059598

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059598 Química

Indicadores ácido-base são alternativas simples para a medição da acidez e basicidade de substâncias. Para o indicador HIn, tem-se o equilíbrio ácido-base descrito abaixo, sendo que na sua forma protonada apresenta coloração amarela e na forma iônica coloração azul.
Imagem associada para resolução da questão

Com respeito a esse indicador, indique a afirmativa correta.

A

Podemos afirmar que HIn é uma base conjugada forte.

B

Esse indicador na presença de suco de limão (rico em ácido cítrico) terá cor azul.

C

Uma solução de hidróxido de amônio 0,01 M tornar-se-á azul após adição de algumas gotas desse indicador.

D

Esse indicador é apropriado para uma titulação volumétrica de uma solução de amônia 0,01 M com ácido clorídrico 0,01 M.

E

Após a mistura de 50 mL de NaOH 0,01 M com 10 mL de HCl 0,1 M e adição de 2 gotas desse indicador, a solução apresentará cor azul.

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Q2059589

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059589 Química

A absorção de certos fármacos é fortemente dependente do pH, o que altera sua carga em solução. Um fármaco HX (pKa=3,0) apresenta um equilíbrio ácido base envolvendo HX e X- , sendo que na forma neutra observa-se sua máxima absorção. Sabendo-se que o pH estomacal em jejum encontra-se ao redor de 1, e logo após refeição pode chegar até a pH 6, assinale a alternativa correta.

A

Esse composto será sempre melhor absorvido à noite, antes da refeição.

B

No caso do medicamento HX, o pH estomacal não importa na sua absorção.

C

Ingerir uma cápsula desse medicamento antes de se alimentar elevará o pH estomacal.

D

Se esse fármaco for comercializado na sua forma sódica (NaX), ele será então melhor absorvido após a refeição.

E

A forma indicada de ingerir esse medicamento seria após refeição, preferencialmente com água de coco, cujo pH é de 4,9.

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Q1347896

Ano: 2015 Banca: PROGESP - UFRR Órgão: UFRR Prova: PROGESP - UFRR - 2015 - UFRR - Vestibular - Seriado - Primeiro Semestre - E2 |

Q1347896 Química

Considere os seguintes equilíbrios que ocorrem em solução aquosa, a 25ºC, e analise as seguintes proposições:
Hcl↔H⁺ + Cl^- (K = 1,0.10 ⁺⁷)
H₂SO₄ ↔H⁺ + HSO₄^- (Ka = 1,0.10 ⁺³)
H₂CO₃ ↔H⁺ + HCO₃^- (Ka = 4,3.10^-7)
I - O ácido clorídrico é o que apresenta maior ionização. II - O ácido carbônico é um ácido mais forte que o ácido sulfúrico. III- A ordem de acidez para essas substâncias é HCl > H₂SO₄ > H₂CO₃ IV - O ácido sulfúrico possui uma maior tendência em liberar íons H⁺ que o ácido clorídrico.
Estão corretas:

A

III

B

I, III e IV

C

I, II, e IV

D

I e II

E

I e III

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Q1233284

Ano: 2015 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN

Q1233284 Química

O sal que, ao ser adicionado à água destilada, torna o pH dessa solução menor que 7, é o

A

sulfato de potássio.

B

cloreto de sódio.

C

nitrato de amônio.

D

acetato de cálcio.

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Q1024305

Ano: 2015 Banca: IF-RR Órgão: IF-RR Prova: IF-RR - 2015 - IF-RR - Técnico de Laboratório - Química |

Q1024305 Química

Qual será o valor do pH de uma solução a 0,10mol.L^-1 de cloreto de amônio, a 25°C:

(Dados: K_b = 2x10^-5 , K_w = 1x10^-14 , Log₇ = 0,85)

A

6,15

B

5,15

C

4,15

D

3,15

E

2,15

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Q1024300

Ano: 2015 Banca: IF-RR Órgão: IF-RR Prova: IF-RR - 2015 - IF-RR - Técnico de Laboratório - Química |

Q1024300 Química

Texto associado

O ácido benzóico pode ser encontrado na natureza, em frutas como: ameixas, morangos, amoras, framboesas e groselha, também em resinas da árvore benjoeiro, onde surgiu o nome ácido benzóico. Como qualquer ácido deve se tomar cuidado quanto ao seu manuseio. Se inalado seus vapores causam irritações no nariz, garganta, provocando dores na garganta e tosse. Quando ingerido poderá ocorrer dores abdominais, náusea e vômito. Em contato com os olhos causam irritações e dores. Disponível em:< http://quipibid.blogspot.com.br/2012/03/acido-benzoico.html > acesso em 24/11/2015.

Assinale a alternativa que contem o valor aproximado do pH de um tampão de ácido benzóico (C₆H₅CO₂H) e benzoato de sódio (NaC₆H₅CO₂) de concentrações iguais a 0,1 mol.L^-1 e 0,5 mol.L^-1 , respectivamente: (Dados: Ka do ácido benzóico = 6,3x10^-5 ; Log 6,3 = 0,80)

A

4,9

B

4,7

C

4,6

D

5,0

E

5,1

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7.7: MENOR PREÇO É HOJE!

7.7: MENOR PREÇO É HOJE!

Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

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