Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 640 questões
Ano: 2014
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2014 - ITAIPU BINACIONAL - Técnico Químico |
Q842998
Química
Ácido cítrico é um ácido triprótico, cuja primeira constante de acidez é Ka = 7,4 x 10-3 . A uma solução contendo 0,5 mol.L-1 de ácido cítrico, foi adicionado dihidrogenocitrato de sódio, de modo que sua concentração também é de 0,5 mol.L-1 . (Dados: ℓog(7,4) = 0,87.)
O valor de pH da solução final é:
Q823176
Química
A água pura a 25°C em equilíbrio com o ar contendo 390 ppm CO2 possui uma concentração de CO2 dissolvido próximo a 1 x 10–5 mol/L, conforme reação a seguir.
CO2 + H2O 
HCO3–
+ H+
Considerando que a constante de equilíbrio da reação anterior é igual a 4 x 10–7, qual será o pH da água?
Q755363
Química
Na operação de uma ETA, a alcalinidade, o teor de gás carbônico
e o pH estão relacionados. A observação de um pH acima de
9,5 indica a presença apenas de
Ano: 2014
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2014 - COMPESA - Analista de Saneamento - Engenheiro Civil |
Q753708
Química
A titulação é uma técnica volumétrica em que, por meio da
medição rigorosa de volumes, é possível determinar a
concentração de uma solução utilizando outra solução
cuja concentração seja conhecida. Para determinar a alcalinidade
da água que chega em uma ETA, colocou-se em um erlenmeyer
50 mL dessa água e uma solução de verde de bromocresol/
vermelho de metila. Em uma bureta colocou-se uma solução de
ácido sulfúrico a 0,02 N como titulante e abriu-se o registro sobre
o erlenmeyer.
Na determinação da alcalinidade total, o carbonato de cálcio
(CaCO3) é um padrão muito utilizado.
Sabendo-se que:
• H2SO4(aq) + CaCO3(s) = CO2(g) + CaSO4(s) + H2O(l);
• O peso molecular do CaCO3 é 100;
assinale a opção que indica a alcalinidade da água em mg/L de
CaCO3 se esta mudou de cor azul-esverdeada para róseo, após
receber o volume de 10 mL de ácido.
Q732374
Química
Um analista recebeu uma solução de NaOH 0,5 mol/L (NaOH – MM = 40 g/mol) para ser padronizada. Nesta padronização,
foi usado, adequadamente como padrão primário, o ácido oxálico dihidratado (H2C2O4 . 2H2O – MM = 126,07 g/mol)
convenientemente preparado. O analista mediu uma massa equivalente a 0,8303 g de ácido oxálico dihidratado e a
diluiu em 100 mL de água em um Erlenmeyer, adicionando algumas gotas de fenolftaleína. O analista encheu uma
bureta de 50 mL com a solução de NaOH e iniciou a titulação dos 100 mL da solução de ácido oxálico. O ponto de
viragem, em que a fenolftaleína tornou‐se violeta, foi alcançado quando o volume NaOH da bureta era de 27,3 mL e a
titulação parou. Assinale a alternativa que apresenta o valor da concentração padrão de NaOH.
Q619774
Química
O grau de acidez da água pode ser medida pelo aparelho medidor de
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586172
Química
Uma solução tampão de qualquer pH desejado pode ser preparada pela combinação de quantidades calculadas de um par
ácido-base conjugado adequado. Na prática, porém, os valores de pH de tampões preparados em laboratório utilizando
quantidades teóricas diferem dos valores previstos, por conta de incertezas nos valores numéricos de muitas constantes de
dissociação e das simplificações utilizadas nos cálculos. Em virtude disso, é comum se prepararam tampões gerando uma
solução cujo pH seja aproximadamente aquele desejado, e então o ajustam pela adição de um ácido forte ou base forte até
que o pH requerido seja indicado por um pH-metro. Assim, para preparar 500 mL de uma solução tampão com pH= 5,00 a
partir do ácido acético (HOAc) e acetato de sódio (NaOAc) 1,00 mol/L, a concentração e a massa de acetato de sódio
respectivamente devem ser aproximadamente iguais a: (Dados: ka = 
= 1,75 x 10-5 e Massa molar de
NaOAc = 82,034 g )
= 1,75 x 10-5 e Massa molar de
NaOAc = 82,034 g )
Q482164
Química
Na ausência de qualquer contaminante
atmosférico, a água precipitada pela chuva é
levemente ácida, devido à formação do ácido
carbônico (H2CO3
), e, portanto o pH da água em
equilíbrio com o CO2
atmosférico é em torno de
5,6 a 25ºC. Um estudante de química que mora no
interior do Rio de Janeiro recolheu a água em um
dia de chuva e comparou o pH desta solução com
amostras de água da torneira da sua casa, onde o
pH variava entre 6,5 e 7,5. Os indicadores ácidobase
em contato com amostras de água podem
mudar sua coloração, conforme a tabela a seguir:
Indicadores ácido-base Cor e pH
fenolftaleína Incolor em pH ≤ 8,3
Rosa-claro em pH entre 8,3 e 10,0
Vermelho em pH ≥ 10,0
Azul de bromotimol amarelo em pH ≤ 6
azul em pH ≥ 7,6
verde em pH entre 6,0 e 7,6
Alaranjado de metila vermelho em pH ≤ 3,1
alaranjado em pH entre 3,1 e 4,4
amarelo em pH ≥ 4,4
A amostra da água da chuva em contato com a solução de:
Indicadores ácido-base Cor e pH
fenolftaleína Incolor em pH ≤ 8,3
Rosa-claro em pH entre 8,3 e 10,0
Vermelho em pH ≥ 10,0
Azul de bromotimol amarelo em pH ≤ 6
azul em pH ≥ 7,6
verde em pH entre 6,0 e 7,6
Alaranjado de metila vermelho em pH ≤ 3,1
alaranjado em pH entre 3,1 e 4,4
amarelo em pH ≥ 4,4
A amostra da água da chuva em contato com a solução de:
Q482160
Química
Os tampões têm a propriedade de resistir a mudanças no pH. Isto ocorre porque essas soluções contêm um componente ácido e um básico em sua constituição. Um sistema tampão muito utilizado é o ácido acético/acetato de sódio: CH3COOH(aq) → CH 3COO –(aq)+ H +(aq)
Dados que as concentrações iniciais do CH 3 COOH CH3COO– são iguais e valem 0,125 mol/L, o pKa = 4,75, e que log 0,98 = -0,007, pode-se afirmar que:
Dados que as concentrações iniciais do CH 3 COOH CH3COO– são iguais e valem 0,125 mol/L, o pKa = 4,75, e que log 0,98 = -0,007, pode-se afirmar que:
Q482152
Química
A extração líquido-líquido é um método utilizado para separar um ou mais componentes específicos de uma mistura de líquidos, levandose em consideração suas diferentes solubilidades em dois líquidos imiscíveis, geralmente água e um solvente orgânico. Baseado nessas informações, um experimento de extração líquido-líquido foi realizado para determinar o coeficiente de partição do ácido acetilsalicílico (AAS) em éter etílico e água. Inicialmente foi feita a titulação de 20 mL de uma solução contendo 0,50 g de AAS em 100 mL de água com hidróxido de sódio 0,10 mol/ L e fenolftaleína. O ponto de viragem (ou equivalência) foi obtido com a adição de 5,0 mL da base. Após isso, 20 mL da solução de AAS foram transferidos para um funil de separação contendo 20 mL de éter etílico e fez-se a partição da amostra. A fase aquosa recolhida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L e fenolftaleína, com o ponto de viragem alcançado com o volume da base igual a 2,0 mL. Sabendo-se que para o AAS a massa molar = 180,16 g/mol e a fórmula química = C 9H8O4 , o valor do coeficiente de partição do AAS é:
Q482145
Química
O ácido nítrico é produzido pelo processo Ostwald e utilizado na fabricação de fertilizantes e explosivos. Um químico deve preparar 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido nítrico, partindo-se de uma solução em estoque com concentração igual a 2,5 mol/L. Sabe-se que a massa molar do hidrogênio, nitrogênio e oxigênio é 1,0; 14,0 e 16,0 g/mol, respectivamente. Assinale a alternativa correta:
Q479394
Química
A valeriana é uma planta utilizada como fitoterápico por seus efeitos ansiolíticos e tranquilizantes. O ácido valérico (ácido pentanóico) é um ácido fraco e pode ser obtido a partir do extrato desta planta.
O pH de uma solução 0,006 mol.L -1 deste ácido, que possui Kaigual a 1,5x10-5 , é, aproximadamente, Dado: log 3 = 0,48
O pH de uma solução 0,006 mol.L -1 deste ácido, que possui Kaigual a 1,5x10-5 , é, aproximadamente, Dado: log 3 = 0,48
Q479390
Química
As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costumam apresentar pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar de chuva ácida aquela cujo pH é menor que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas. O ácido nítrico forma-se naturalmente durante as tempestades. Num primeiro estágio, os raios fornecem energia elétrica propiciando a reação:
N2(g)+ O2(g) →2NO(g)
Essa equação representa uma reação que pode ser classificada como
N2(g)+ O2(g) →2NO(g)
Essa equação representa uma reação que pode ser classificada como
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463263
Química
Texto associado
Na Tabela abaixo são apresentados os resultados obtidos na determinação do valor de pH de amostras de água mineral.
Esse conjunto de dados analíticos
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463262
Química
A medição de pH com eletrodo de membrana de vidro é um exemplo de determinação potenciométrica. No método potenciométrico,
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463239
Química
Texto associado
Na volumetria ácido-base, a escolha do indicador de neutralização leva em conta a curva de titulação e a faixa de viragem do indicador:
O gráfico acima refere-se à variação do pH na titulação de um ácido em função do volume de base (Vb), em mL, adicionado. O ponto estequiométrico se dá com a adição de 25 mL de base.
Um indicador do ponto final da titulação apropriado para uso nessa análise é o(a)
Um indicador do ponto final da titulação apropriado para uso nessa análise é o(a)
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462060
Química
Considere uma solução preparada pela adição de 0,01mol do ácido carboxílico indicado como HA, em água, formando 1,0 L de solução.
HA ⇌ A- + H+ ; Ka = 1,0 x 10-4
A alternativa que indica, com melhor aproximação, a concentração, em mol L-1 , de íons H+ na solução é:
HA ⇌ A- + H+ ; Ka = 1,0 x 10-4
A alternativa que indica, com melhor aproximação, a concentração, em mol L-1 , de íons H+ na solução é:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Projetos, Construção e Montagem Júnior - Instrumentação |
Q461664
Química
A medição de índice de alcalinidade ou de acidez de uma solução é descrita como pH.
Para uma solução cujo pH vale 10, o valor correspondente em íon H+ é
Para uma solução cujo pH vale 10, o valor correspondente em íon H+ é
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q460405
Química
As funções da química inorgânica reúnem compostos que apresentam comportamento químico semelhante.
É uma propriedade da função química inorgânica:
É uma propriedade da função química inorgânica:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Engenheiro(a) de Petróleo Júnior |
Q458028
Química
Em água deionizada, adiciona-se um hidróxido pouco solúvel contendo um cátion monovalente, sendo estabelecido o equilíbrio cuja constante de solubilidade é Kps .
Sabendo-se que o produto iônico da água na mesma tem- peratura é Kw, a concentração de H+, é dada por:
Sabendo-se que o produto iônico da água na mesma tem- peratura é Kw, a concentração de H+, é dada por:
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