Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
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Considerando a equação que representa o equilíbrio desse ácido e sua constante de equilíbrio, conclui-se que esse ácido apresenta solução aquosa
A concentração é uma característica importante para análise e interpretações de propriedades para as soluções e um dado necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano.
Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH = 40g/mol).
I. A solução contida no frasco I apresenta concentração de 1,0 mol/L;
II. As 4 soluções apresentarão pH acima de 7;
II. A solução mais concentrada está presente no frasco III.
São corretas as afirmações:
Na titulação de dois sucos de laranja com hidróxido de sódio, NaOH, 0,10 mol.L−1 foram obtidos os resultados abaixo.
Considerando apenas o ácido cítrico, um ácido triprótico, conclui-se que a laranja pera é
O pH de uma solução 0,001 mol/L de NaOH a 25 °C em relação a uma solução 0,0001 mol/L da mesma substância à mesma temperatura será
Dados:
Kw = 1,0 × 10−14
Considere o sistema tampão entre ácido acético e acetato de sódio. A relação necessária entre concentração de base conjugada e seu ácido, para que o pH da solução tampão seja igual a 7 será
Dados:
pKa (ácido acético/acetato de sódio) = 4,74
A amônia atmosférica é de fundamental importância para a química ambiental, pois se trata de um composto capaz de neutralizar, em determinada extensão, gases ácidos e espécies ácidas adsorvidas em partículas.
Em uma determinada temperatura, a amônia apresenta pKb= 5. Nessas condições uma solução 0,1mol.L–1 de amônia apresentará valor de pH igual a
Dado: pKw = 14
Acerca das teorias ácido-base e tampão são feitas as seguintes afirmações:
I. Segundo a teoria de Arrhenius ácidos e bases são classificados segundo sua capacidade de doar e receber prótons.
II. Quanto maior o valor da constante de ionização de uma base, maior será o valor do pH da solução.
III. Para uma solução de amônia que apresenta concentração dos íons OH- igual a 10-3 mol L-1, o pH é igual a 3.
IV. Um sistema tampão pode ser formado por um ácido forte e sua base conjugada.
V. Dobrando a concentração de ácido e sua base conjugada, que formam a solução tampão, o pH permanece constante, porém o poder tamponante aumenta.
É CORRETO o que se afirma em:
em que, o HA é o ácido e A– é a base conjugada.
Com base no exposto, identifique as afirmativas verdadeiras.
I. O pH da solução será igual ao pKa se a [A– ] for igual a [HA]
II. O pH tende a aumentar se a concentração a [A– ] for maior que [HA]
III. O pH tende a diminuir se a concentração a [A– ] for maior que [HA]
IV.O pH tende a aumentar se a concentração a [A– ] for menor que [HA]
V. O pH tende a diminuir se a concentração a [A– ] for menor que [HA]
Assinale a alternativa correta:
Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas que apresentam cores bem distintas em ácido e básico. Para uma série de indicadores, as seguintes cores e faixa de pH sobre a qual a mudança de cor ocorre são apresentadas na tabela abaixo:
Assinale a alternativa que apresenta a afirmação
CORRETA:
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