75 mL de uma solução de HCl 0,100 mol L^-1 foram misturados com 25 mL de uma solução de NaOH 0,100 mol L^-1 . Considerando essas informações, o pH da solução final foi igual a:

Dado: log 5 = 0,70

As soluções-tampão são controladores de pH, importantes em muitas aplicações químicas, incluindo agricultura, processamento de alimentos, medicina e fotografia. Sobre as características dessas soluções, assinale a alternativa CORRETA.

Durante uma limpeza no Laboratório de Química, um auxiliar de laboratório querendo economizar espaço começou a juntar as substâncias de mesma fórmula química no mesmo frasco. Mas numa dessas uniões, de forma leviana, misturou 500,0 mL de acetato de sódio a 0,1 mol.L^-1 com 500,0 mL de ácido acético 0,2 mol.L^-1 . Inicialmente ele pensou em descartar esta mistura, porém lembrou-se de uma das aulas práticas e chegou à conclusão de que tinha feito uma solução tampão. Agora só precisava responder uma pergunta: qual o valor do pH? (dados: pKa(AC. acético) = 4,7 ; log½ = -0,3 ; log2 = 0,3)

O preparo adequado da maioria das soluções tamponadas demanda o uso do pHmetro, responsável pela mensuração do pH. Esse aparelho deve ser calibrado regularmente de acordo com os valores referenciados em soluções de calibração. Assim, as soluções de calibração mais usadas são as de pH

Um técnico de laboratório preparou uma solução 0,5M do corante verde malaquita e mediu o pH dessa solução. Em relação a esse parâmetro, é correto afirmar que:

O potencial hidrogeniônico (pH) é o cologaritimo da concentração de íons hidrogênio em uma amostra, expresso em mol/L. Em relação ao pH, assinale a alternativa incorreta.

Álcoois são de grande versatilidade do ponto de vista sintético, pois podem participar de uma série de reações. Exemplos dessa versatilidade são mostrados nas reações não balanceadas nas quais apenas o produto principal é mostrado:

Sobre essa reação e os compostos nela envolvidos, assinale a alternativa INCORRETA.

Em relação aos conceitos químicos apresentados a seguir, assinale a alternativa INCORRETA.

O carbureto (carbeto de cálcio) é um sólido empregado tanto para iluminação quanto para processos de solda, devido à formação de acetileno (C₂H₂), quando da sua exposição à água, de acordo com a equação não balanceada:

CaC_2(s) + H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq) + C₂H_2(g)

Uma amostra de 10g de um sólido contendo 40,0% de carbeto de cálcio foi colocada em 200g de água, produzindo acetileno. Considere que as impurezas são imiscíveis em água e não interferem na produção de acetileno e que, na reação, todo o carbureto foi convertido em acetileno. Com base no exposto, a quantidade mais próxima de acetileno produzida e o pH do meio aquoso após a reação serão: Dados:

massas molares: H: 1g/mol; C: 12g/mol; O: 16g/mol; Ca:40g/mol

solubilidade do Ca(OH)_2(aq) = 1,2g/L

Uma análise iodométrica por titulação indireta foi utilizada para se determinar o teor de NaOCl de um desinfectante adquirido por uma estação de tratamento de água. Para isso, 25,0 mL do desinfectante foram diluídos a 1000 mL em um balão volumétrico. Um volume de 25,0 mL dessa solução diluída foi transferida para um erlenmeyer e tratada com excesso de KI, reduzindo OCl^- a Cl^- e produzindo I₃^- . A redução de I₃^- a I^- foi executada via titulação com uma solução 0,10 mol L^-1 de Na₂S₂O₃, (que foi oxidado a Na₂S₄O₆). Foram necessários 9,00 mL para se atingir o ponto de viragem do indicador utilizado. Assim, o percentual em %m/v, de NaOCl no desinfectante adquirido é de aproximadamente

Dados massas molares (g mol^-1): O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5; I = 127.

Uma amostra (100,0 mL) de água foi coletada e seu pH inicial foi de 10,9. A amostra foi titulada com uma solução 0,010 mol L^-1 de ácido sulfúrico e gastou-se 9,8 mL para se atingir o pH de 8,3 (pH de viragem da fenolftaleína, F) e 14,5 mL para se atingir o pH de 4,5 (pH de viragem do alaranjado de metila, AM). Assim, para essa amostra, em mg L^-1 CaCO₃, a alcalinidade
Dados: massa molar CaCO3 = 100,0 g mol^-1 .

Uma solução aquosa de um soluto desconhecido é testada com papel tornassol azul e apresenta coloração vermelha. A solução é um condutor fraco comparado com uma solução de NaCl da mesma concentração.

A partir dessas informações, é correto afirmar que o soluto dessa solução é o composto:

Uma solução tampão pode ser preparada a partir da mistura de soluções de

Ácido sulfúrico (H₂SO₄), ácido fosfórico (H₃PO₄) e ácido perclórico (HClO4) são empregados em diversas atividades industriais importantes. A ordem crescente de acidez destas espécies é

Uma solução-tampão, ou simplesmente tampão, tem a capacidade de resistir a modificações do pH frente à adição de quantidades limitadas de ácido ou de base. Em relação às soluções-tampão, é incorreto revelar-se que

Em um município, foram coletadas amostras em três poços freáticos. A tabela a seguir apresenta os valores de pH de cada amostra e a vazão de cada poço. As águas desses poços foram misturadas e houve a necessidade de calcular o valor médio do pH após a mistura da água dos três poços.
Sendo assim, o pH resultante desta mistura será:

Sabões são sais de sódio ou potássio de ácidos graxos, obtidos pela reação de gorduras e óleos (triglicerídeos) com NaOH, KOH ou Na₂CO₃. A reação de saponificação é representada a seguir:

em que R¹ , R² e R³ são cadeias lineares saturadas ou insaturadas, geralmente com doze ou mais átomos de carbono.

Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas:

1. Uma solução aquosa de sabão puro apresenta pH < 7.

2. Adição de ácido forte a uma solução de sabão acarreta precipitação de ácidos graxos.

3. Ca(OH)₂ não pode ser usado na obtenção de sabão, pois sais de cálcio de ácidos graxos são insolúveis em água.

4. A obtenção de sabão com Na₂CO₃ segue a mesma estequiometria que no uso do NaOH.

Assinale a alternativa correta.

O ácido etilenodiamino tetra-acético (EDTA) é usado como “sequestrante” em detergentes, impedindo a precipitação do surfactante (princípio ativo) pelos íons Ca⁺², Mg⁺² e Fe⁺³ presentes na água. Em análise química, o EDTA é utilizado como titulante para a determinação de dureza (Ca⁺² , Mg⁺²) de águas, cujo sal dissódico é obtido pela seguinte reação:

De acordo com a reação de neutralização parcial do EDTA acima apresentada, assinale a alternativa que apresenta o intervalo de pH no qual é obtido apenas o sal dissódico.

A constante de equilíbrio para a dissociação de um mol ácido monoprótico em 1 litro de água é aproximadamente 1x10^-5 à temperatura de 25 ºC. Se a pressão é constante, o valor aproximado da variação na energia de Gibbs (kJ mol^-1) para essa reação é de 

DADOS:

Constante dos gases ideais = 8,31 J K^-1 mol^-1 Log₁₀ e = 0,434

Cada curva na figura abaixo representa a mobilidade efetiva de uma espécie química em função do pH, utilizada para se determinar as condições de separação dessas espécies por eletroforese. 

Fonte: PIOVEZAN, Marcel. Desenvolvimento de Metodologias por Eletroforese Capilar para Avaliação de Parâmetros Químicos da Qualidade de Biodiesel, 2010.70 f. Dissertação (Mestrado em Química) – PPGQ-UFSC, Florianópolis - SC. Adaptado. 

Assim, o pH que deve ser utilizado para a separação de tais espécies por este experimento de eletroforese deve ser