Considerando-se o pH de uma solução de uma substância X com concentração de 4,6 x 10^-3 mol/L, um aluno classificou corretamente, tal solução como:

A 25ºC, o pH de uma solução de [OH^- ] = 2,0 x 10^-3 mol/L é:

(Sugestão: use log 2 = 0,30)

O pH da maior parte das águas naturais contendo organismos vivos está entre 6,5 e 8,5. Para níveis de pH abaixo de 4,0, todos os vertebrados, a maioria dos invertebrados e muitos microrganismos são destruídos. Os lagos mais suscetíveis ao estrago são os de baixas concentrações de íons básicos, como HCO₃ ^- , que os tamponam contra variações de pH. Mais de 300 lagos no estado de Nova York não contêm peixes e 140 lagos em Ontário, Canadá, são destituídos de vida. A chuva ácida que parece ter matado os organismos nesses lagos origina-se a centenas de quilômetros no sentido contrário ao vento nas regiões do Vale de Ohio e dos Grandes Lagos. Fonte: BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.p.660.

Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, analise as afirmativas:

I. Como os ácidos reagem com os metais e com os carbonatos, a chuva ácida é corrosiva tanto para metais quanto para materiais de construção em pedra.

II. A acidez tem afetado muitos lagos no norte da Europa, dos Estados Unidos e do Canadá, reduzindo as populações de peixes, bem como afetando outras partes do ecossistema dentro dos lagos e nas florestas das redondezas.

III.O dióxido de enxofre por si só é prejudicial tanto à saúde humana quanto à propriedade; além disso, SO₂ atmosférico pode ser oxidado a SO₃ por quaisquer dos vários diferentes caminhos e este, se dissolve na água, produzindo ácido sulfúrico, causando efeitos ambientais desastrosos; constituindo o “maior vilão” da chuva ácida.

A alternativa que indica, apenas afirmação (ões) verdadeira(s) é:

Um solo de características ácidas, pH = 4, é impróprio para a plantação de tomates que crescem em solos com pH que variam de 6 a 7. Considere uma área cultivável de 800 m² desse solo, onde a profundidade tratada deva ser de 10 cm. Qual a massa mínima aproximada de óxido de cálcio, em gramas, que deve ser adicionado a esse solo para que seja atingido o pH mínimo adequado ao crescimento de tomates?

Determine o pH aproximado de uma solução tampão preparada pela adição de 14,5 g de bicarbonato de sódio e 9 g de carbonato de sódio em água suficiente para completar 500 mL de solução.

(Dados: pKa do ácido é 10,32 ; log 2 = 0,3 ; log1/2 = ‒0,3.)

A escala de pH indica a concentração de íons H⁺ (prótons) livres em uma solução. Assinale a alternativa que apresenta a forma matemática da função pH.

Acrescentou-se cloreto de potássio (KCI) a uma solução de ácido clorídrico (HCI) em água. Assinale a alternativa que apresenta variação da acidez (pH) da solução após a adição do sal.

O pH ideal do plasma sanguíneo é aproximadamente 7,4. Quando, nesse meio, o pH fica menor que 6,8 ocorre acidose e quando ultrapassa 7,8 ocorre alcalose. São vários os processos que contribuem para a manutenção do pH plasmático e um dos mais importantes diz respeito ao equilíbrio mostrado a seguir:

HCO^- ₃ + H⁺ ⇆ H₂CO₃ ⇆ H₂O + CO₂

Para que o pH ideal se mantenha, é necessário que a concentração de ácido carbônico seja vinte vezes menor que a concentração do bicarbonato. Nesse contexto, a melhor expressão para descrever o equilíbrio envolvido é

Considere as seguintes soluções.

I. Uma solução 0,1 mol L^-1 de NaCl.

II. Uma solução 0,1 mol L^-1 de CH₃COONa.

III. Uma solução 0,1 mol L^-1 de NH₄Cl.

IV. Uma solução mista de CH₃COOH e CH₃COONa com concentrações iguais a 0,1 mol L ^-1 de ambas as substâncias.

Com relação ao parâmetro acidez, podemos afirmar que as soluções são, respectivamente:

Um técnico de laboratório precisa preparar um tampão a ser elaborado a partir da adição de 3 partes da “solução A” e 6 partes da “solução B”. Os volumes da solução A e da solução B necessários para preparar 180 mL desse tampão devem ser, respectivamente,

 A tabela a seguir fornece os valores de pH ou pOH de soluções. 

Arespeito da concentração molar de íons hidrogênio [H⁺] presente nas soluções, é CORRETO afirmar: 

Considerando o sistema tampão formado pelo par ácido/base conjugada ácido propanoico/íon propanoato (CH₃CH₂COOH/CH₃CH₂COO^-), calcule o valor de pH de 1,0 L de solução cuja concentração de ácido propanoico é 0,0300 mol L^-1 e de propanoato de sódio é 0,300 mol L^-1 . A resposta CORRETA é:                                                                                                   (Ka = 1,0 x 10^-5 )    

Assinale a alternativa correta segundo o equilíbrio ácido-base.

Diante desses resultados, assinale a alternativa que classifica corretamente cada amostra de água, respectivamente.

Um aluno verificou no laboratório de química, por meio de um pH-metro, que a polpa integral de acerola possui pH = 4. Ele resolveu adicionar 20 mL dessa polpa a 180 mL de água para fazer um suco de acerola.

Ao final, ele obteve um suco com concentração hidrogeniônica de 

Quando um sal se dissolve em água, a solução pode ser ácida, básica ou neutra, dependendo da natureza do sal. Sabendo disso, é correto afirmar que a hidrólise do acetato de amônio (NH₄C₂H₃O₂) em água resulta em uma solução:

(Dado: K_a do ácido acético = 1,8 x 10^-5 e K_b da amônia = 1,8 x 10^-5).

Uma solução tampão foi preparada a partir da mistura de uma solução 1,00 M de hidróxido de amônio (NH₄OH) com uma solução 1,00 M de cloreto de amônio (NH₄Cl), totalizando 1,0 litro. Em seguida foi adicionado 0,20 mol de OH^- a solução tampão e o pH calculado. Sabendo que o valor de pKb é igual a 4,74, o pH da solução após a adição de 0,20 mol de OH^- é igual a:

(Dado K_b:1,8 x 10^-5; log de 0,66 = - 0,176)