Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 1.112 questões
Q604057
Química
Qual a concentração molar (mol/L) de uma solução de
1.000 mL de NaCl em que foram utilizados 117 g de soluto?
Massas moleculares: Na = 23, Cl = 35,5.
Q543242
Química
Um comprimido antiácido e analgésico efervescente contém
0,325 g de ácido acetilsalicílico. Considerando a massa
molar dessa substância igual a 180 g.mol–1
, a concentração
mol.L–1
de ácido acetilsalicílico após dissolução completa
do comprimido em meio copo d’água (cerca de 100 mL) é
de, aproximadamente,
Q543241
Química
A transformação de carbonato de cálcio em óxido de cálcio pode ser representada pela equação a seguir:
A massa, em gramas, correspondente a X é igual a
Q543237
Química
Para determinação de cálcio em uma amostra foi feita uma
análise gravimétrica, partindo-se de uma massa inicial de
2,50 g de CaCO3
. Depois de terminada a análise, recuperou-se 95,0% da massa original em CaCO3
. A massa final de
CaCO3
obtida nessa análise foi igual a
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490188
Química
Um dos processos de obtenção de níquel metálico se dá em duas etapas a partir de minérios contendo NiS, conforme as reaçõesaseguir:
I:2NiS+3O2 → 2NiO+2SO2
II:NiO+C→ Ni+CO
Duas toneladas de um minério contendo NiS foram processadas,obtendo-se 293,5gramasdeNíquel metálico. O percentualaproximadodeNiSnominérioprocessadofoide:
I:2NiS+3O2 → 2NiO+2SO2
II:NiO+C→ Ni+CO
Duas toneladas de um minério contendo NiS foram processadas,obtendo-se 293,5gramasdeNíquel metálico. O percentualaproximadodeNiSnominérioprocessadofoide:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490186
Química
Deseja-seneutralizar200mLdeumasolução0,2MdeH2SO4 e 300mLdeumasoluçãocontendo1,46gramasdeHCl.Paraisto utiliza-seumasolução0,3MdeCa(OH)2.Ovolume,emmL,da solução básica necessária para se neutralizar completamente assoluçõesácidaséiguala:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490185
Química
Umasoluçãodesulfatodesódioreagecomonitratodebário, precipitandoosulfatodebárioeformandonitratodesódio.Se utilizarmos100mLdeumasolução0,5Mdesulfatodesódio, reagindocomonitratodebárioemexcesso,amassaformada, emgramas,denitratodesódioseráde:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490184
Química
Deseja-sepreparar5litrosdeumasolução2Mdeácidonítrico, apartirde2litrosdeumasolução0,5Mdomesmoácido.Para isto, o volume deve ser completado com uma solução mais concentrada. A massa em gramas de ácido na solução que será adicionadaéde:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490181
Química
Numareaçãodeneutralização,foramnecessários312gramas de hidróxido de alumínio para neutralizar completamente uma soluçãodeácidosulfúrico.Aquantidadedemolesdesalque foramproduzidoséiguala:
Q482174
Química
O ácido ascórbico ou vitamina C é uma das 13 principais vitaminas que fazem parte deste grupo de
substâncias químicas complexas necessárias para o funcionamento adequado do organismo. O ácido
ascórbico é uma lactona insaturada e muito importante para a integridade do colágeno. Em solução aquosa
possui uma facilidade excepcional para ser oxidado, formando o ácido dehidroascórbico e de acordo com
a figura a seguir, essa característica faz com que seja um ótimo antioxidante.
Baseado nestas informações, é correto afirmar que:
Baseado nestas informações, é correto afirmar que:
Q482165
Química
Ao chegar a um laboratório de química, um técnico encontrou os seguintes reagentes em cima da bancada: HCOOH, NaOH e NaAlH 4 . Neste contexto, é correto afirmar que:
Q482162
Química
O Permanganato de potássio é um composto químico classificado como um sal inorgânico, formado pelos íons potássio (K + ) e permanganato (MnO 4 -). Quando 5 g de KMnO 4 são colocados para reagir com 5 g de ácido oxálico e 5 g de cloreto de potássio, a seguinte reação não balanceada ocorre: KMnO4(aq) + H 2C 2O4(aq)+ HCl (g) → MnCl2(aq) + KCl (aq) + CO 2(g)+ H 2O(l)
Baseado nessas informações, é INCORRETO afirmar que:
Baseado nessas informações, é INCORRETO afirmar que:
Q482155
Química
O sulfato de alumínio é frequentemente utilizado como floculante na purificação de água potável e nos resíduos de tratamento de água de esgoto. Pode ser produzido segundo a equação química não balanceada: Al(s) + H 2SO 4 (aq) → Al 2(SO 4 ) 3 (s) + H2(g). Com base nessa informação, e sabendo que a massa molar do alumínio = 27 g/mol e a massa molar do sulfato de alumínio = 342 g/mol, a massa de sulfato de alumínio que será formada a partir de 10,0 g de alumínio é
Q482149
Química
Um professor de química solicitou que o aluno preparasse 100 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido clorídrico para ser utilizada em uma reação de precipitação com íons prata. Sabe-se, que o frasco comercial do ácido clorídrico pode ser adquirido como uma solução concentrada de título 37% e densidade igual a 1,2 g/cm 3 , e que a massa molar do cloro e do hidrogênio é 35,5 e 1,0 g/mol, respectivamente. O volume que deve ser coletado do frasco comercial de ácido clorídrico para o preparo da solução é de:
Q479403
Química
A ingestão de alimentos contendo ácido ascórbico (vitamina C) é indicada como uma forma de e prevenir a deficiência desta vitamina no organismo. Entre o os alimentos ricos em vitamina C estão a laranja e a acerola.
A concentração de e ácido ascórbico (massa molar 176 g.mol -1 ), em um suco extraído de laranjas, é de 0,704 g.L –1.
O número de mols de ácido ascórbico, em 250 mL do suco destas lanrajas, é:
A concentração de e ácido ascórbico (massa molar 176 g.mol -1 ), em um suco extraído de laranjas, é de 0,704 g.L –1.
O número de mols de ácido ascórbico, em 250 mL do suco destas lanrajas, é:
Q479399
Química
A partir do fruto de uma palmeira conhecida como Dendezeiro pode ser extraído um óleo capaz de substituir o óleo diesel nos motores a combustão. Uma substância que pode ser isolada deste óleo é a estearina (C57H110O6).
Considere a reação de combustão total da estearina, balanceada com os menores coeficientes inteiros, produzindo dióxido de carbono e água. A soma destes coeficientes é igual a:
Considere a reação de combustão total da estearina, balanceada com os menores coeficientes inteiros, produzindo dióxido de carbono e água. A soma destes coeficientes é igual a:
Q479387
Química
Texto associado
O aparelho de Kipp é. Trata-se de um dispositivo constituído por 3 balões sobrepostos e que foi desenvolvido com o objetivo de se produzir pequenos volumes de gases. Nele, 3 balões comunicam- se entre si por intermédio de terminações cilíndricas, conforme a figura a seguir.
Em um aparelho de Kipp foram colocados 352 gramas de sulfeto de ferro (II) sobre o qual foram adicionados um total de 219 gramas de ácido clorídrico, para reagirem segundo a equação:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
A massa máxima de gás sulfídrico que pode ser obtida nesse procedimento é:
Dados: Massas molares H = 1g.mol –1 , S= 32 g.mol –1 Cl= 35,5 g.mol –1 Fe= 56g.mol –1
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
A massa máxima de gás sulfídrico que pode ser obtida nesse procedimento é:
Dados: Massas molares H = 1g.mol –1 , S= 32 g.mol –1 Cl= 35,5 g.mol –1 Fe= 56g.mol –1
Q479386
Química
Em um determinado recipiente, à temperatura constante, foram misturados, estequiometricamente, amônia e oxigênio para reagirem segundo a equação:
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
Considerando que a reação foi completa, é possível observar que, em um recipiente fechado, a pressão do sistema deverá
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
Considerando que a reação foi completa, é possível observar que, em um recipiente fechado, a pressão do sistema deverá
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463240
Química
Na análise gravimétrica por precipitação, de um modo geral, o constituinte a se determinar é separado na forma de um composto estável e sólido.
Uma amostra sólida contendo bário é solubilizada e, a seguir, precipitada com sulfato formando o precipitado de BaSO4. Essa reação está representada a seguir.
Ba2+ (aq)+ SO42- (aq) → BaSO4(s)
Para uma amostra sólida pesando 1,000 g houve formação de 0,932 g BaSO4 (reação completa). A porcentagem em massa de bário na amostra sólida é, aproximadamente, igual a
Uma amostra sólida contendo bário é solubilizada e, a seguir, precipitada com sulfato formando o precipitado de BaSO4. Essa reação está representada a seguir.
Ba2+ (aq)+ SO42- (aq) → BaSO4(s)
Para uma amostra sólida pesando 1,000 g houve formação de 0,932 g BaSO4 (reação completa). A porcentagem em massa de bário na amostra sólida é, aproximadamente, igual a
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463236
Química
Com o objetivo de preparar uma solução padrão, um técnico realizou a seguinte operação: pesou 0,642 g de iodato de potássio, transferiu quantitativamente essa massa para um balão volumétrico de 250,00 mL, acrescentou água destilada até dissolver por completo o KIO3 e, a seguir, acrescentou mais água destilada até levar o volume da solução ao traço de referência 250,00 mL.
A concentração de KIO3 na solução preparada em quantidade de matéria, em mol L-1 , é
Dado
M (KIO3 ) = 214 g mol -1
A concentração de KIO3 na solução preparada em quantidade de matéria, em mol L-1 , é
Dado
M (KIO3 ) = 214 g mol -1
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