Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 1.112 questões
Q533283
Química
Uma amostra de 120 g de magnésio com 80% de pureza reage com oxigênio, produzindo óxido de magnésio. Determine a
massa de óxido de magnésio produzida. (Dadas massas molares: Mg= 24g/mol; MgO= 40g/mol).
Q533280
Química
A água oxigenada, normalmente comercializada em farmácias, na verdade é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio
(M= 34 g/mol), em cujo rótulo aparecem as indicações do tipo “10 volumes”, “20 volumes” etc. Assim, qual é a massa de
peróxido de hidrogênio necessária para obtermos 1L de solução de água oxigenada a 10 volumes, sabendo que irá liberar, na
sua decomposição, 10L de O2, medidos nas CNTP.
Q533276
Química
O cálcio presente em uma amostra de 200,0 mL de uma água natural foi determinado pela precipitação do cátion como
CaC2O4. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho com uma massa de 26,6002 g quando vazio. A massa
do cadinho mais CaO (56,077 g/mol) foi de 26,7134g. Calcule a concentração de Ca (40,078 g/mol) em água em unidades de
gramas por 100 mL de água.
Q533114
Química
Para a ocorrência de uma neutralização, misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de hidróxido de sódio. Determine a
massa do reagente que sobra em excesso após a neutralização (Dadas massas molares: H=1, O=16, Na=23, S=32).
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522644
Química
Tratando-se 0,5 kg de nitrato de potássio pelo ácido sulfúrico, a quente, ocorre a formação de sulfato de potássio e ácido nítrico. Sabendo-se que o rendimento da reação é de 90%, a massa (em gramas) de ácido nítrico obtida é de:
Dados: K=39; N=14; S=32
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522643
Química
Certa amostra pesando 805 g é formada por Na2 SO4 . 10 H2 O e 20% de umidade. A percentagem em peso de sódio na amostra úmida é de:
Dados: Na=23; S=32; O=16; H=1
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522642
Química
A calcinação de 0,5 mol de cromato de amônio
formará uma massa de gás amônia, em gramas, de:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522636
Química
A massa, em gramas, de magnésio que encerra o mesmo número de átomos que 9,0 g de alumínio é de:
Dados: Mg=24 e Al= 27
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522633
Química
Certo gás “X” escapa por um orifício com velocidade 1,2 vezes maior que o oxigênio. Dessa forma, a massa molecular desse gás “X” é:
Dado: O=16
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522632
Química
Um composto “X” apresenta 48% de oxigênio.
Sabe-se também que existem 3 átomos desse
elemento por molécula de “X”. O peso molecular desse
composto é:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522630
Química
Um composto é formado de 92,32% de carbono e 7,68% de hidrogênio. Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 11,2 L de seu vapor pesam 39 g. A sua fórmula molecular é:
Dados: C=12 e H=1.
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |
Q522400
Química
Tem-se 500 mL de uma solução 0,5 mol/L de
HCl e se quer diluir para ter uma solução 0,1 mol/L. A
quantidade de água que deve ser adicionada é igual a:
Q515274
Química
Uma amostra de 1,0 g de benzeno cuja massa molecular é igual a 78 g.mol -1 foi queimada completamente em um calorímetro. Sabendo-se que os produtos são apenas CO2 e H2O e que NA é igual a 6 x 1023 mol -1 , foram consumidos nessa reação
Ano: 2015
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
UEG
Prova:
FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |
Q509455
Química
O soro fisiológico é uma solução aquosa de NaCl a 0,9%. Sabendo que as massas atômicas aproximadas do Na e do Cl correspondem respectivamente a 23 g.mol -1 e a 35,5 g.mol -1 , assinale a alternativa que apresenta as massas, em gramas, de íons Na+ e Cl- em 100 mL do soro fisiológico.
Ano: 2015
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
UEG
Prova:
FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |
Q509452
Química
Considerando que o ferro tem densidade igual a 7,9 g.cm-3 , o chumbo tem densidade igual a 11,3 g.cm-3 e o diamante tem densidade igual a 3,53 g.cm-3 e que uma amostra de 1 kg de cada material foi considerada, a que ocupará menor volume será a amostra de
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503844
Química
A análise elementar quantitativa de 2,035 g de um composto orgânico oxigenado X forneceu 4,840 g de CO2 e 2,475 g de H2 O, por combustão. Verficou-se também que a referida massa de X ocupa um volume de 1,1275 L, a 227°C e 1atm de pressão. Dentre todos os possíveis isômeros, X é o único que possui enantiômeros. O número total de isômeros (constitucionais e estereoisômeros) com a fórmula molecular em questão e o nome do composto X estão respectivamente indicados em:
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503837
Química
Uma amostra de 0,265 g de um antibiótico em pó foi dissolvida em HCl e completou-se o volume até 100,00 mL de solução. Uma alíquota de 25,00 mL foi transferida para um balão, seguida da adição de 25,00 mL de solução aquosa 0,018 mol.L–1 de KBrO3. Um excesso de KBr foi adicionado para formar Br2, segundo a equação a seguir: BrO3– + 5Br – + 6H+ → 3Br2 + 3H2O
O bromo formado reage com toda a sulfanilamida presente no antibiótico e, após um tempo, é adicionado excesso de KI, para reagir com o excesso de bromo, formando I2. Finalmente, o iodo formado é titulado, consumindo 13,00 mL de uma solução aquosa 0,12 mol.L–1 de tiossulfato de sódio. As demais equações químicas são:
A porcentagem de sulfanilamida presente na amostra do antibiótico em pó é aproximadamente igual a:
Dado: Massa molar da sulfanilamida= 172 g. mol -1
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
INMETRO
Prova:
IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |
Q499610
Química
Em um laboratório foram realizados três experimentos para determinar como a velocidade inicial de consumo de CO na equação CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) varia à medida que as concentrações dos reagentes são mudadas. Observe a tabela a seguir. 
O valor da constante da velocidade, em L . mol–1 . s–1, para esse experimento é de, aproximadamente,
O valor da constante da velocidade, em L . mol–1 . s–1, para esse experimento é de, aproximadamente,
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
INMETRO
Prova:
IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |
Q499608
Química
Uma solução de H2SO4 15% p/v deverá ser utilizada em um laboratório de pesquisa para acidificar o meio e favorecer a reação no ensaio limite de (Cl – ). O volume, em mL, necessário de solução de H2SO4, dado pureza 90% p/p, densidade 1,84 g/mL e peso molecular 98 g . mol – para o preparo de 300 mL da solução 15% p/v, é de, aproximadamente,
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Assistente de Laboratório |
Q492284
Química
Sabe-se que uma solução de 26,8g de cloreto de cálcio (CaCl2) apresenta um volume de 0,250 L. Considerando a massa dos elementos do soluto Ca = 40,1 e Cl = 35,5, a molaridade dessa solução será
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