Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 1.112 questões
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601234
Química
No funil de separação, ao serem depositados 0,2 dm3 de cloreto de metileno e 0,3 dm3 de água, percebeu-se a formação de duas fases líquidas. Sabendo-se que as massas específicas do cloreto de metileno e água são, respectivamente, iguais a 1,326 g/cm3 e 0,998 g/cm3 , quando medidas a 293,15 K, concluiu-se que a fase superior é constituída por água e a inferior por cloreto de metileno.
A respeito dessas informações, julgue o item que segue, tendo como referência o sistema internacional de medidas (SI).
A soma dos volumes dos produtos utilizados no experimento foi de 50 mL.
A respeito dessas informações, julgue o item que segue, tendo como referência o sistema internacional de medidas (SI).
A soma dos volumes dos produtos utilizados no experimento foi de 50 mL.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601233
Química
No funil de separação, ao serem depositados 0,2 dm3
de
cloreto de metileno e 0,3 dm3
de água, percebeu-se a formação de
duas fases líquidas. Sabendo-se que as massas específicas do
cloreto de metileno e água são, respectivamente, iguais a
1,326 g/cm3
e 0,998 g/cm3
, quando medidas a 293,15 K,
concluiu-se que a fase superior é constituída por água e a inferior
por cloreto de metileno.
A respeito dessas informações, julgue o item que segue, tendo como referência o sistema internacional de medidas (SI).
Caso seja medida a 273,15 K, a massa específica da água será igual a 0,998 kg/m3
A respeito dessas informações, julgue o item que segue, tendo como referência o sistema internacional de medidas (SI).
Caso seja medida a 273,15 K, a massa específica da água será igual a 0,998 kg/m3
Ano: 2015
Banca:
VUNESP
Órgão:
SAEG - SP
Prova:
VUNESP - 2015 - SAEG - Técnico de Saneamento - Estação de Tratamento de Água |
Q593496
Química
A reação de síntese da molécula da água ocorre sob condições específicas entre os gases de hidrogênio (H2) e de oxigênio (O2), e é representada da seguinte forma:
2H2 + O2 → 2H2O.
Se foram utilizados 0,4 g de hidrogênio e 3,2 g de oxigênio, obtendo 3,6 g de água, quais as relações de massas entre hidrogênio e oxigênio e entre hidrogênio e água, respectivamente?
2H2 + O2 → 2H2O.
Se foram utilizados 0,4 g de hidrogênio e 3,2 g de oxigênio, obtendo 3,6 g de água, quais as relações de massas entre hidrogênio e oxigênio e entre hidrogênio e água, respectivamente?
Ano: 2015
Banca:
VUNESP
Órgão:
SAEG - SP
Prova:
VUNESP - 2015 - SAEG - Técnico de Saneamento - Estação de Tratamento de Água |
Q593486
Química
Texto associado
Em uma estação de tratamento de água, uma substância utilizada na etapa de coagulação é o sulfato de alumínio [Al2(SO4)3]. Este composto pode reagir com hidróxido de cálcio.
Essa reação é representada por:
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2➝2Al(OH)3 + 3CaSO4
Se foram utilizados 7,4 kg de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2], com rendimento de 100% na reação, a massa de hidróxido de alumínio [Al(OH)3] obtida será de
Dadas as massas molares: [Al2(SO4)3] = 342 g/mol; [Ca(OH)2] = 74 g/mol; [Al(OH)3] = 78 g/mol; [CaSO4] = 136 g/mol.
Dadas as massas molares: [Al2(SO4)3] = 342 g/mol; [Ca(OH)2] = 74 g/mol; [Al(OH)3] = 78 g/mol; [CaSO4] = 136 g/mol.
Ano: 2015
Banca:
VUNESP
Órgão:
SAEG - SP
Prova:
VUNESP - 2015 - SAEG - Técnico de Saneamento - Estação de Tratamento de Água |
Q593485
Química
Em uma solução preparada a partir de 30 g de soluto em 500 mL de solução, qual será a concentração comum obtida?
Q563479
Química
Uma amostra de solo possui massa igual a 30,2 kg e seu volume é de 17,9 l. Após secagem em estufa, o seu peso se reduz a 26,8 kg. A densidade das partículas é de 2,65. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o teor de umidade e o índice de vazios da amostra.
Q549841
Química
Na reação de neutralização das soluções de KOH com H2SO4, o sal formado foi o K2SO4.
Considerando que foram misturados 6g de KOH com 10g de H2SO4, o valor encontrado para a massa formada de K2SO4 é de, aproximadamente,
Considerando que foram misturados 6g de KOH com 10g de H2SO4, o valor encontrado para a massa formada de K2SO4 é de, aproximadamente,
Q549836
Química
Um técnico em química do IFRN coletou uma amostra de vinagre no comércio de Natal para analisar a
acidez com 4 repetições e obteve os seguintes valores de ácido acético: 6,20%, 6,21%, 6,19% e 6,20%.
Considerando que o teor máximo de acidez do vinagre é de 6,00% de ácido acético, os valores obtidos na análise são
Considerando que o teor máximo de acidez do vinagre é de 6,00% de ácido acético, os valores obtidos na análise são
Q549834
Química
Um aluno verificou no laboratório de química, por meio de um pH-metro, que a polpa integral de acerola
possui pH = 4. Ele resolveu adicionar 20 mL dessa polpa a 180 mL de água para fazer um suco de acerola.
Ao final, ele obteve um suco com concentração hidrogeniônica de
Ao final, ele obteve um suco com concentração hidrogeniônica de
Q549830
Química
O bórax (Na2B4O7.10H2O), como é conhecido o tetraborato de sódio, é um padrão primário muito usado
na padronização de ácido clorídrico.
A massa de bórax necessária para preparar 1L de uma solução a 0,1mol/L é
A massa de bórax necessária para preparar 1L de uma solução a 0,1mol/L é
Q549827
Química
O volume de uma solução de hidróxido de potássio a 0,8 mol/L necessário para preparar 250 mL de uma
mesma solução a 0,1 mol/L é
Q549826
Química
O aspartame, representado pela fórmula estrutural abaixo, é um adoçante artificial 170 vezes mais doce
que a sacarose quando diluído em água. A ingestão, por dia, de 5 g desse adoçante, por uma pessoa de
aproximadamente 70 kg, pode provocar intoxicações e distúrbios neurológicos.
Fonte: FUNCERN, 2015.
Sabendo que a fórmula molecular da sacarose é C12H22O11, a quantidade de sacarose que corresponderá a 5 g de aspartame é
Fonte: FUNCERN, 2015.
Sabendo que a fórmula molecular da sacarose é C12H22O11, a quantidade de sacarose que corresponderá a 5 g de aspartame é
Q549825
Química
Uma forma de combater a formação de radicais livres em nosso organismo é a ingestão de 3,5x10-4mol
de vitamina C, representada pela fórmula estrutural abaixo.
Fonte: FUNCERN, 2015.
Sabendo que um comprido efervescente contém 1 g desta vitamina, a relação entre a quantidade ingerida de vitamina C e a quantidade indicada para ingestão é
Fonte: FUNCERN, 2015.
Sabendo que um comprido efervescente contém 1 g desta vitamina, a relação entre a quantidade ingerida de vitamina C e a quantidade indicada para ingestão é
Ano: 2015
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541359
Química
De acordo com o VIM (Vocabulário
Internacional de Metrologia, 2012) “grandeza é
uma propriedade de um fenômeno, de um
corpo ou de uma substância que pode ser
expressa quantitativamente sob a forma de
um número e de uma referência". Assinale a
alternativa que apresenta CORRETAMENTE as
sete grandezas que são tomadas como base
para o sistema internacional de grandezas
(SIQ):
Ano: 2015
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541358
Química
Por volta de 1200 a.C. o ferro metálico
começou a ser obtido, por meio de seus
minerais, em quantidades apreciáveis. Essa
época ficou conhecida como a “Idade do
Ferro". Nesse período, o minério e o carvão
vegetal eram colocados em um buraco no
solo e aquecidos, e o ar era insuflado
manualmente para facilitar a queima do
carvão. A partir dessa técnica, era obtido um
material facilmente moldável, constituído
basicamente por ferro metálico.
Este relato é um histórico importante sobre o elemento ferro, que pode ser obtido através da hematita (óxido férrico). Para a formação da hematita ocorre uma reação entre ferro metálico e gás oxigênio. Considerando este processo químico, quantas gramas de hematita, podem ser obtidas quando 20 mols de ferro reagem com quantidade suficiente de oxigênio? Assinale a alternativa CORRETA.
Este relato é um histórico importante sobre o elemento ferro, que pode ser obtido através da hematita (óxido férrico). Para a formação da hematita ocorre uma reação entre ferro metálico e gás oxigênio. Considerando este processo químico, quantas gramas de hematita, podem ser obtidas quando 20 mols de ferro reagem com quantidade suficiente de oxigênio? Assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2015
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541347
Química
A padronização de soluções é muito
importante para um bom procedimento em
análise quantitativa. Sabendo disso, um
técnico preparou uma solução de NaOH 0,1 M
e padronizou utilizando o biftalato de potássio
(KHC8H4O4), um reagente padrão primário.
Para a realização do experimento, o técnico
procedeu da seguinte forma: preparou a
solução 0,1 M de NaOH e a seguir calculou a
massa de biftalato de potássio necessária
para reagir com 20 mL de NaOH 0,1 M,
encontrando 0,408 g de biftalato de potássio.
Posteriormente, ele preparou 3 soluções de
biftalato de potássio, contendo cada uma
0,408 g do padrão primário, dissolvidos em
100 mL de água destilada. A essas soluções foram adicionadas 2 gotas do indicador
fenolftaleína. Em seguida, cada uma dessas
soluções foi submetida à análise titrimétrica
com a solução de NaOH preparada. Sabendo
que no experimento foram gastos os
seguintes volumes de NaOH:
1ª análise: foram gastos na titulação 21,3 mL da amostra de NaOH.
2ª análise: foram gastos na titulação 22,0 mL da amostra de NaOH.
3ª análise: foram gastos na titulação 21,5 mL da amostra de NaOH.
(Dado: equação da reação, NaOH(aq) + HOOCC6H4COOK(aq) → NaOOCC6H4COOK(aq) + H2O(liq); NaOH = 40,00 g mol-1 e KHC8H4O4 = 204, 22 g mol-1).
A concentração da solução de NaOH padronizada é:
1ª análise: foram gastos na titulação 21,3 mL da amostra de NaOH.
2ª análise: foram gastos na titulação 22,0 mL da amostra de NaOH.
3ª análise: foram gastos na titulação 21,5 mL da amostra de NaOH.
(Dado: equação da reação, NaOH(aq) + HOOCC6H4COOK(aq) → NaOOCC6H4COOK(aq) + H2O(liq); NaOH = 40,00 g mol-1 e KHC8H4O4 = 204, 22 g mol-1).
A concentração da solução de NaOH padronizada é:
Q537634
Química
Quando uma amostra de 4,0 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) é posta em contato com acido
clorídrico (HCl), libera 0,96 L de CO2, medido a 273 K e 1 atm?
A equação que descreve a reação é a seguinte:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Podemos afirmar que o grau de pureza da amostra de bicarbonato de sódio é
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Podemos afirmar que o grau de pureza da amostra de bicarbonato de sódio é
Ano: 2015
Banca:
FUNRIO
Órgão:
UFRB
Prova:
FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |
Q533292
Química
40,0 g de NH3 estão dissolvidos em 60,0 g de água. Indique a concentração molar dessa solução.
Dados: massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u; densidade da NH3 = 0,98 g/mL
Ano: 2015
Banca:
FUNRIO
Órgão:
UFRB
Prova:
FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |
Q533290
Química
O cloreto de magnésio tem sido muito usado como uma cura natural para muitos males do corpo humano. Ele pode ser obtido por meio da reação:
Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
Quantos gramas de cloreto de magnésio podem ser obtidos quando 140 g de magnésio reagem com 355 g de ácido clorídrico?
Dados: massas atômicas: H = 1 u; Mg = 24 u; Cl, 35,5 u
Ano: 2015
Banca:
FUNRIO
Órgão:
UFRB
Prova:
FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |
Q533289
Química
“Cerca de 60% do nosso corpo é composto por água. Esse líquido precioso é fundamental para manter o sangue em circulação, controlar a temperatura e permitir inúmeras reações químicas que ocorrem a todo instante no organismo. Em dias normais, perdemos aproximadamente 2,5 litros de água pela respiração, pela urina, pelo suor e, em menor escala, pelas fezes. Claro que no verão ou após uma atividade física intensa, a perda pode ser maior.” Indique a alternativa que apresenta o número de átomos de oxigênio que são perdidos pela respiração, de acordo com o texto acima.
Dados: massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u; N =; dágua = 1,0 g/mL 6,0 x 1023
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