Sabe-se que uma solução de 26,8g de cloreto de cálc...
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Q492284
Química
Sabe-se que uma solução de 26,8g de cloreto de cálcio (CaCl2) apresenta um volume de 0,250 L. Considerando a massa dos elementos do soluto Ca = 40,1 e Cl = 35,5, a molaridade dessa solução será
FONTE: http://www.infoescola.com/fisico-quimica/molaridade/
Inicia-se o cálculo somando o número de massa (A) dos elementos do soluto, nesse caso, cálcio (Ca) e cloro (Cl):
Ca = 40,1
Cl = 35,5
40,1 + (2 x 35,5) = 111,1 (massa molar do CaCl2)
Para encontrar o número de mols de CaCl2 é preciso calcular:
1 mol de CaCl2 → 111,1 g de CaCl2
Nº de mols de CaCl2 → 26,8 g de CaCl2
Logo o número de mols de CaCl2 é 0,241 mol de CaCl2.
Aplicamos por fim, a fórmula (M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução) para encontrar a concentração molar da solução:
M = 0,241 mol / 0,250L = 0,964 mol/L
Gabarito: B
m= 26,8 g
V= ,250 l
MM (massa molar)= Ca= 40,1 + Cl= 35,5 x 2= 71-------M= 111,1
Fórmula: M= m/MM.V------M= 26,8/111,1.0,250= 0,964 mol/L
Resposta: Letra D
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