Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
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Q443817
Química
Em uma aula prática, os alunos foram divididos em equipes e cada uma deveria preparar 500 mL de uma solução de NaOH 2M. Uma das equipes utilizou essa solução para titular 10 mL de uma solução padronizada de H2SO4 2M. Nessa titulação, foram gastos 25 mL da solução preparada. Com base nesses dados, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439683
Química
Texto associado
O processo de “reforma seca” do metano (reação I), principal componente do gás natural, é de grande interesse ambiental e econômico: ambiental, porque permite o “sequestro” de gás carbônico; econômico, porque leva à produção do gás de síntese (CO + H2), largamente empregado na indústria. Um exemplo do emprego do gás de síntese é a síntese do metanol (reação II), que é realizada em pressões e temperaturas elevadas.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
Com base nas informações acima, julgue os itens subsequentes, considerando que, para a reação II, a uma temperatura T, a constante de equilíbrio seja igual a K.
Considerando a ocorrência exclusiva das reações I e II, a quantidade máxima de metanol que pode ser formada a partir de uma mistura de 0,5 mol de CH4 e 1 mol de CO2 é de 0,5 mol.
Considerando a ocorrência exclusiva das reações I e II, a quantidade máxima de metanol que pode ser formada a partir de uma mistura de 0,5 mol de CH4 e 1 mol de CO2 é de 0,5 mol.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439653
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
Considerando o comportamento ideal para o gás, a decomposição completa de 17,0 g de água oxigenada em H2O( l ) e O2 (g) libera um volume de O2(g), medido nas CNTP, superior a 5,0 L.
Considerando o comportamento ideal para o gás, a decomposição completa de 17,0 g de água oxigenada em H2O( l ) e O2 (g) libera um volume de O2(g), medido nas CNTP, superior a 5,0 L.
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Prova:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química |
Q424719
Química
Ao preparar uma solução de HCl, um técnico em química adicionou 5mL do reagente estoque e completou com água completando o volume em um recipiente apropriado de 100mL.
Considerando-se que o percentual em massa de HCl no estoque é 36,5% e sua densidade específica é 1,2, é CORRETO afirmar que a concentração da solução preparada pelo técnico é igual a
Considerando-se que o percentual em massa de HCl no estoque é 36,5% e sua densidade específica é 1,2, é CORRETO afirmar que a concentração da solução preparada pelo técnico é igual a
Ano: 2014
Banca:
IESES
Órgão:
GasBrasiliano
Prova:
IESES - 2014 - GasBrasiliano - Engenheiro de Gás Natural Júnior |
Q422710
Química
Dentre as alternativas abaixo, qual apresenta grandezas fundamentais aos estudo dos gases:
Q421919
Química
Uma proveta contendo 200 mL de 
de concentração igual a 2,5 mol/L tombou e quebrou-se numa bancada de laboratório. Todo o ácido nela contido espalhou-se pela bancada. Para neutralizálo completamente pode-se utilizar, no mínimo, uma massa de cal hidratada, 
em gramas, igual a
de concentração igual a 2,5 mol/L tombou e quebrou-se numa bancada de laboratório. Todo o ácido nela contido espalhou-se pela bancada. Para neutralizálo completamente pode-se utilizar, no mínimo, uma massa de cal hidratada, em gramas, igual a
Q421916
Química
Um técnico químico precisa preparar 100 mL de uma solução aquosa que contenha íons 
em concentração igual a 0,1 mol/L. Ele tem disponível para isso o sal 
A massa desse sal que o técnico deve utilizar é, em gramas, aproximadamente igual a
em concentração igual a 0,1 mol/L. Ele tem disponível para isso o sal A massa desse sal que o técnico deve utilizar é, em gramas, aproximadamente igual a
Q421910
Química
Resíduos de sódio metálico podem ser eliminados, com segurança, no laboratório, imergindo-os em etanol. Lentamente, tais resíduos vão sendo consumidos por meio da reação representada por:
Para eliminar um resíduo de 230 mg de sódio, a massa necessária de etanol é, em miligramas, igual a
Para eliminar um resíduo de 230 mg de sódio, a massa necessária de etanol é, em miligramas, igual a
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
EPE
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - EPE - Analista de Pesquisa Energética - Gás e Bioenergia |
Q414390
Química
A hidrazina, N2 H4 , na forma líquida, usada como combustível, é carregada em um dos tanques de um foguete. Para que o foguete seja impulsionado, deve ocorrer a reação com oxigênio, O2 , também na forma líquida, presente em um outro tanque do foguete. A reação ocorre numa câmara, logo acima dos propulsores, na proporção de 1 mol de N2 H4 para 1 mol de O2 , gerando dois produtos, sendo um deles o gás nitrogênio, N2 . Considerando-se que um foguete carrega 3.200 kg de hidrazina, a massa mínima de oxigênio, em kg, que o foguete tem de levar, de modo a reagir com toda a hidrazina existente, e o segundo produto da reação são, respectivamente,
Dados
MO = 16 g mol -1
MN = 14 g mol -1
MH = 1 g mol -1
Dados
MO = 16 g mol -1
MN = 14 g mol -1
MH = 1 g mol -1
Q412619
Química
0,214 g de um sal do tipo MeCl2 foram dissolvidos em água e titulados com 36,0 mL de AgNO3 0,125 mol/L. A massa molar do metal Me, em g/mol, calculada com os resultados dessa análise, é
Q412618
Química
Considere a seguinte reação:
5H2 C2 O4 + 2KMnO4 + 6H+
O volume, em mL, de solução de KMnO4 0,165 mol/L, necessário para reagir com 108 mL de ácido oxálico, de igual concentração molar, é
5H2 C2 O4 + 2KMnO4 + 6H+
→
10 CO2 + 2Mn2+ + 8H2 OO volume, em mL, de solução de KMnO4 0,165 mol/L, necessário para reagir com 108 mL de ácido oxálico, de igual concentração molar, é
Q412598
Química
Considere uma solução aquosa de Mg(NO3 )2 1,0 mol/L, completamente dissociada, a 25 ºC.
Sobre essa solução, é correto afirmar que
Dado: massa molar Mg(NO3 )2= 148 g. mol –1
Sobre essa solução, é correto afirmar que
Dado: massa molar Mg(NO3 )2= 148 g. mol –1
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405511
Química
Através de um processo de pirólise, o H2 se oxida para formar H2O de acordo com o processo descrito pela equação .
H2 + 1/2 O2 → H2O
Nesse processo, quantos mols de O2 são necessários para produzir 10 mols de H2 O?
H2 + 1/2 O2 → H2O
Nesse processo, quantos mols de O2 são necessários para produzir 10 mols de H2 O?
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q395381
Química
Um técnico dispõe de um frasco de iodeto de potássio sólido (90,0% de pureza) e de outro de nitrato de chumbo II sólido (95,0% de pureza), ambos muito solúveis em água. A partir dos conteúdos desses dois frascos, foram preparadas duas soluções: cada uma contendo 5,00 g de um dos sais em 1,00 L de solução aquosa.
A massa, em gramas, de PbI 2 , sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é
Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(Pbl2) = 461 g/mol
A massa, em gramas, de PbI 2 , sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é
Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(Pbl2) = 461 g/mol
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392943
Química
Na combustão completa de 1 mol de butanol (C4 H10 O), a quantidade máxima, em mols, de dióxido de carbono produzido é igual a
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392942
Química
Qual é, aproximadamente, a porcentagem da massa de cobre (Cu) no sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4 .5H2 O)?
Q390361
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para responder às questões de números 21 a 24.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Considerando a massa molar do NaCl igual a 58,5 g/mol e sabendo que um organismo adulto contém em média 250 g de NaCl e que nele circulam 42 litros de água, a
concentração de NaCl, em mol/L, no corpo de um adulto corresponde aproximadamente a
concentração de NaCl, em mol/L, no corpo de um adulto corresponde aproximadamente a
Q390359
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para responder às questões de números 21 a 24.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
A deficiência de ferro no organismo é a mais comum das causas da anemia, e pode ser corrigida com uma dieta da qual participam alimentos enriquecidos com ferro.
Uma amostra contendo 2 g de um cereal enriquecido com ferro (II) foi transferida para um frasco contendo solução aquosa de ácido sulfúrico e em seguida titulada com solução padronizada de KMnO4 , conforme descrito na literatura. A equação iônica da titulação está representada a seguir:
MnO4 – (aq) + 8H+ (aq) + 5Fe2+ (aq) ? Mn2+ (aq) + 4H2 O (l) + 5Fe3+ (aq)
Terminada a titulação, calculou-se que foram consumidos 0,00075 mol de KMnO4 . Sabendo que a massa molar do Fe é 56 g/mol, a quantidade, em g de ferro (II) na amostra analisada é
Uma amostra contendo 2 g de um cereal enriquecido com ferro (II) foi transferida para um frasco contendo solução aquosa de ácido sulfúrico e em seguida titulada com solução padronizada de KMnO4 , conforme descrito na literatura. A equação iônica da titulação está representada a seguir:
MnO4 – (aq) + 8H+ (aq) + 5Fe2+ (aq) ? Mn2+ (aq) + 4H2 O (l) + 5Fe3+ (aq)
Terminada a titulação, calculou-se que foram consumidos 0,00075 mol de KMnO4 . Sabendo que a massa molar do Fe é 56 g/mol, a quantidade, em g de ferro (II) na amostra analisada é
Q388506
Química
Uma amostra de um determinado calcário foi triturada até se obter um pó fino, e deixou-se secando até o dia seguinte a 130 ºC. A amostra foi, então, esfriado à temperatura ambiente num dessecador, e uma parte foi transferida a um cadinho de platina previamente aquecido até peso constante. O cadinho foi coberto e aquecido lentamente a cerca de 600 ºC, e esta temperatura foi mantida por 15 minutos. A temperatura foi, então, aumentada a 900 ºC, e o cadinho e seu conteúdo foram calcinados a esta temperatura até o peso constante. Após o resfriamento num dessecador, o cadinho foi pesado novamente. Foram registrados os seguintes dados: Peso do cadinho de platina + tampa = 38,8763 g. Peso do cadinho de platina + tampa + amostra antes da calcinação = 39,7195 g. Peso do cadinho de platina + tampa + amostra depois da calcinação = 39,4394 g.
A perda por calcinação, expressa em percentual de CO2 na amostra original é de:
A perda por calcinação, expressa em percentual de CO2 na amostra original é de:
Q388498
Química
A calcinação de 0,5mol de nitrato de ferro III formará uma massa de gás oxigênio, em gramas, igual a:
(Dados: Fe = 56 e O =16)
(Dados: Fe = 56 e O =16)
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