Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 1.112 questões
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463235
Química
No preparo de uma solução aquosa de um eletrólito forte que se dissocia por completo, ficam presentes no meio apenas as espécies iônicas. Sulfato de alumínio é um sal sólido e um eletrólito forte muito solúvel em água. Na sua dissolução ocorre o seguinte fenômeno:
Um técnico pesou, em balança semianalítica, 17,1 g de Al2 (SO4 ) 3 , dissolveu o sal em água e levou o volume da solução a 500 mL em balão volumétrico.
As concentrações de Al3+ e SO42- , em mol/L, após a dissolução naquele volume final são, respectivamente,
Um técnico pesou, em balança semianalítica, 17,1 g de Al2 (SO4 ) 3 , dissolveu o sal em água e levou o volume da solução a 500 mL em balão volumétrico.
As concentrações de Al3+ e SO42- , em mol/L, após a dissolução naquele volume final são, respectivamente,
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463229
Química
De acordo com o Princípio de Avogadro, volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas. Em um laboratório há dois cilindros com rigorosamente o mesmo volume e nas mesmas condições de temperatura e de pressão.
Admitindo comportamento de gases ideais, se 140 g é a quantidade máxima de gás nitrogênio (N2 ) que pode ser introduzida no primeiro cilindro, a quantidade máxima de gás metano (CH4 ), em gramas, que pode ser introduzida no segundo cilindro é
Admitindo comportamento de gases ideais, se 140 g é a quantidade máxima de gás nitrogênio (N2 ) que pode ser introduzida no primeiro cilindro, a quantidade máxima de gás metano (CH4 ), em gramas, que pode ser introduzida no segundo cilindro é
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463226
Química
Considere um experimento em que, no meio aquoso, o NaOH reage por completo com o H2SO4 , segundo a equação:
2NaOH(aq) + H2 SO4(aq) → 2H2 O(l) + Na2 SO4(aq)
Nesse experimento, a massa, em gramas, de NaOH que reage por completo com 2,94 g de H2 SO4 é
2NaOH(aq) + H2 SO4(aq) → 2H2 O(l) + Na2 SO4(aq)
Nesse experimento, a massa, em gramas, de NaOH que reage por completo com 2,94 g de H2 SO4 é
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463225
Química
Considerando 6,0 x 1023 como a quantidade de unidades referente a 1 mol, e sendo “massa molar” a massa, em gramas, de 1 mol de matéria, a quantidade, em mols, de íons Na+ e a quantidade de íons Cl- que há em 117 g de NaCl dissolvidos em água e totalmente dissociados nos seus íons são, respectivamente,
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462061
Química
A 60 mL de solução aquosa de SnCl2 0,10 mol/L juntamos 40 mL de solução FeCl3 0,80 mol/L e água suficiente para levar a solução a 500 mL. Considere que se trata de uma reação de oxirredução representada pela equação abaixo e que um dos reagentes está em excesso.
SnCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) → SnCl4(aq)+ 2 FeCl2(aq)
Qual a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da espécie Sn 4+ formada?
SnCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) → SnCl4(aq)+ 2 FeCl2(aq)
Qual a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da espécie Sn 4+ formada?
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462060
Química
Considere uma solução preparada pela adição de 0,01mol do ácido carboxílico indicado como HA, em água, formando 1,0 L de solução.
HA ⇌ A- + H+ ; Ka = 1,0 x 10-4
A alternativa que indica, com melhor aproximação, a concentração, em mol L-1 , de íons H+ na solução é:
HA ⇌ A- + H+ ; Ka = 1,0 x 10-4
A alternativa que indica, com melhor aproximação, a concentração, em mol L-1 , de íons H+ na solução é:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462056
Química
O silício pode ser obtido a partir de uma matéria-prima muito abundante, o óxido de silício (SiO2 ). No processo, a matéria-prima é reduzida pela reação com carbono, segundo a equação abaixo.
SiO2(s)+ C(s)⇌ Si (s) + CO2(g)
Se, em uma certa condição experimental, obteve-se 787 kg de silício a partir de 2.000 kg de SiO2 , o rendimento percentual da reação foi de
Dado
MSi: 28 g mol -1
MO: 16 g mol -1
SiO2(s)+ C(s)⇌ Si (s) + CO2(g)
Se, em uma certa condição experimental, obteve-se 787 kg de silício a partir de 2.000 kg de SiO2 , o rendimento percentual da reação foi de
Dado
MSi: 28 g mol -1
MO: 16 g mol -1
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462055
Química
Dióxido de manganês é um composto sólido que reage com solução aquosa de ácido clorídrico de acordo com a equação representada abaixo:
A massa de 1,3 g de dióxido de manganês reage com solução aquosa de ácido clorídrico em excesso produzindo, aproximadamente,
Dado
Constante de Avogadro = 6,0 x 1023
A massa de 1,3 g de dióxido de manganês reage com solução aquosa de ácido clorídrico em excesso produzindo, aproximadamente,
Dado
Constante de Avogadro = 6,0 x 1023
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q460410
Química
A reação de queima do enxofre em atmosfera de oxigênio é indicada na equação abaixo.
Considerando-se que há excesso de oxigênio e que ocorre reação completa, o valor do calor, em kcal, liberado na formação de 10 mol de SO 3(g) é
Considerando-se que há excesso de oxigênio e que ocorre reação completa, o valor do calor, em kcal, liberado na formação de 10 mol de SO 3(g) é
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q460409
Química
O preparo de uma solução, a partir de um soluto no estado sólido e solúvel em água, passa pelas etapas: i) pesar o soluto, ii) dissolver o soluto em água, e iii) ajustar o volume da solução. Uma solução de dicromato de potássio foi assim preparada e a concentração resultante foi igual a 0,400 mol/L.
O valor mais próximo da massa, em gramas, de K2 Cr 2 O7 presente em uma alíquota de 25,00 mL dessa solução é
Dado M(K2Cr2O7) = 294 g/mol
O valor mais próximo da massa, em gramas, de K2 Cr 2 O7 presente em uma alíquota de 25,00 mL dessa solução é
Dado M(K2Cr2O7) = 294 g/mol
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q460408
Química
Em uma bancada de laboratório há dois frascos: um deles contém 50 mL de uma solução aquosa 2 mol/L de hidróxido de sódio, e o outro contém 200 mL de uma solução aquosa 0,4 g/L hidróxido de sódio. Ao se misturarem as duas soluções, o volume final é de 250 mL e o valor aproximado da concentração de NaOH, em mol/L, da solução resultante é
Dado MM(NaOH) = 40 g/mol
Dado MM(NaOH) = 40 g/mol
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q460407
Química
A um recipiente com 18,7 g de um minério contendo 90% m/m de MgCO3 e o complemento (10% m/m) de impurezas inertes, adiciona-se solução aquosa de ácido sulfúrico suficiente para atacar por completo o carbonato de magnésio de acordo com a equação abaixo
A quantidade, em gramas, de H2SO4 que reage estequiometricamente com o MgCO3 presente no minério é, aproximadamente, igual a
A quantidade, em gramas, de H2SO4 que reage estequiometricamente com o MgCO3 presente no minério é, aproximadamente, igual a
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Engenheiro(a) de Petróleo Júnior |
Q458029
Química
Eteno + O2 + CO → Ácido propenoico (não balanceada)
Na produção de ácido acrílico (ácido propenoico) a partir do eteno, acima representada, para uma alimentação estequiométrica contendo apenas os reagentes, foi produzido 0,8 mol do ácido carboxílico para cada mol de eteno alimentado.
Logo, a razão molar Ácido/O2 igual a obtida na saída do reator é igual a:
Na produção de ácido acrílico (ácido propenoico) a partir do eteno, acima representada, para uma alimentação estequiométrica contendo apenas os reagentes, foi produzido 0,8 mol do ácido carboxílico para cada mol de eteno alimentado.
Logo, a razão molar Ácido/O2 igual a obtida na saída do reator é igual a:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Engenheiro(a) de Processamento Júnior |
Q457822
Química
Propano é queimado completamente com 60% de excesso de ar. Considerando a composição do ar 80% N2 e 20% O2 em base molar, a razão entre o número de mols de N2 /CO2 no gás de exaustão é, aproximadamente, igual a
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454963
Química
Quando se transfere 1,00mL de uma solução a 3,00mol/L de NaOH para um Recipiente 1 de 100,0mL, completa-se este volume com água, homogeneizando a solução, obtendo-se um Sistema A. Em seguida, transfere-se 2,00mL da solução do Sistema A em um Recipiente 2 de 50,00mL, completando este volume com água e homogeneizando novamente a solução, obtendo-se um Sistema B de concentração de NaOH que é igual a
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454962
Química
Considere uma solução de etilenodiamina (C2H8N2), cuja densidade é 0,900 g/cm3 . (Dados de massas atômicas (u): C = 12; H = 1,0; N = 14). A partir destes dados, analise as assertivas abaixo.
I. A densidade também pode ser considerada como sendo 9,00.102 g/L.
II. Se um rótulo informa que tem 50,0Kg de etilenodiamina, então, o volume da embalagem tem que ser maior do que 100L.
III. É possível considerar que o teor de etilenodiamina é 90,0%(m/v).
IV. A concentração da solução de etilenodiamina pode ser considerada como sendo 15,0mol/L.
É correto o que se afirma em
I. A densidade também pode ser considerada como sendo 9,00.102 g/L.
II. Se um rótulo informa que tem 50,0Kg de etilenodiamina, então, o volume da embalagem tem que ser maior do que 100L.
III. É possível considerar que o teor de etilenodiamina é 90,0%(m/v).
IV. A concentração da solução de etilenodiamina pode ser considerada como sendo 15,0mol/L.
É correto o que se afirma em
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454961
Química
A bula de um frasco de 15,0mL de paracetamol em gotas indica que cada gota contém 13,0mg de paracetamol. Sabendo que cada gota tem 0,0500mL, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de paracetamol (% m/v) neste frasco.
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454957
Química
Os triazóis são uma classe de substâncias de grande importância no tratamento de doenças infecciosas emergentes, tais como candidíases. Essa classe de compostos apresenta, em sua estrutura, um ciclo composto por três átomos nitrogênios. São dadas a seguir as estruturas de alguns triazóis:
Diante do exposto, assinale a alternativa incorreta.
Diante do exposto, assinale a alternativa incorreta.
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454954
Química
Uma amostra impura de chumbo (IV) e água tem a massa total de 10,00g. Com a finalidade de determinar a quantidade total de chumbo, foi retirada uma alíquota de 2,50g da amostra que foi decomposta por aquecimento a temperatura acima de 470°C e foi obtido 0,91g de sólido. Observe a equação química que representa a decomposição.
Pb(NO3)4(s) → Pb(s) + N2O4(g) + O2(g)
(Dado de massas molares (g/mol): Pb(NO3)4 = 455; Pb = 207; N2O4 = 92, O2 = 16)
Então, é correto afirmar que a massa total de nitrato de chumbo (IV) presente na amostra é de, aproximadamente,
Pb(NO3)4(s) → Pb(s) + N2O4(g) + O2(g)
(Dado de massas molares (g/mol): Pb(NO3)4 = 455; Pb = 207; N2O4 = 92, O2 = 16)
Então, é correto afirmar que a massa total de nitrato de chumbo (IV) presente na amostra é de, aproximadamente,
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454953
Química
1,5225g de um sólido com a fórmula genérica MgCl2.X H2O a 100°C perde todas as moléculas de água, formando um sólido branco de massa 0,7125g. Sendo assim, é correto afirmar que o número de moléculas de água (X) presentes na fórmula genérica é
(Dados: massas molares (g/mol): Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16)
(Dados: massas molares (g/mol): Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16)
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