Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 1.087 questões
Q398921
Química
Calcule a massa molar do gás nobre criptônio, Kr, em uma amostra natural que consiste de: 0,3% de 78Kr (massa nuclídica de 77,92 g mol-1), 2,3% de 80Kr (massa nuclídica de 79,91 g mol-1), 11,6% de 82Kr (massa nuclídica de 81,91 g mol-1 ), 11,5% de 83Kr (massa nuclídica de 82,92 g mol-1), 56,9% de 84Kr (massa nuclídica de 83,91 g mol-1) e __________ de 86Kr (massa nuclídica de 85,91 g mol-1 ).
Assinale a alternativa que complete corretamente a lacuna.
Assinale a alternativa que complete corretamente a lacuna.
Q398918
Química
Para preparar uma solução de NaCI, deve-se pesar 2,634 (±0,002) g e dissolver a massa em um balão volumétrico cujo volume é 100,00 (±0,08) mL. Calcule a concentração (g L-1) e a molaridade da solução resultante, juntamente com a incerteza e com o número apropriado de Algarismos significativos NaCI (58,443 ± 0,001) g mol-1.
Q398916
Química
O íon S032- é de grande importância na química ambiental no problema da chuva ácida. Esse íon é também usado como conservante em alguns alimentos. Para a padronização de uma solução da Na2S03 preparada pela dissolução de certa quantidade desse sal em 1 litro de água adotou-se o seguinte procedimento: em um erlenmeyer de 500 mL imerso em gelo adicionou-se 25,00 mL de NalO3 0,01299 M, 25 ml de água e 10 mL de H2S041,0 M e 25,00 mL da solução de sulfito de sódio (reação 1). A seguir, adicionou-se 2,0 g de Kl sólido (reação 2). O l2 formado foi titulado com solução padrão de tiossulfato de sódio 0,1017 M e o volume utilizado foi de 16,45 mL (reação 3). Calcular a concentração da solução de Na2S03. Considere a seqüência de reações (equacões não balanceadas) abaixo:
Q394031
Química
Um grande problema ambiental é a liberação excessiva de dióxido de carbono na atmosfera, ocasionada em grande parte pela queima de combustíveis. A queima de carbono produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão (
H0c), definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. A Tabela 68 apresenta a relação entre alguns combustíveis.
Neste contexto, indique qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida.
H0c), definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. A Tabela 68 apresenta a relação entre alguns combustíveis.Neste contexto, indique qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida.
Q394007
Química
Existem inúmeras preparações químicas para a restauração de vestígios latentes de gravações alfanuméricas, especialmente, em armas e chassis veiculares. Um destes reagentes químicos conhecidos é o Reagente de Hume- Rothery, produzido com cloreto de cobre em meio de ácido clorídrico. A forma anidra pode ser preparada a partir do metal cobre e gás cloro:
Uma mistura em equilíbrio contém 20 g de Cu, 35 g de Cl2 e 198 g de CuCl2 num recipiente de 2,5 L de capacidade. Identifique a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações molares (mol/L) do Cu, Cl2 e do CuCl2.
Uma mistura em equilíbrio contém 20 g de Cu, 35 g de Cl2 e 198 g de CuCl2 num recipiente de 2,5 L de capacidade. Identifique a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações molares (mol/L) do Cu, Cl2 e do CuCl2.
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367087
Química
O álcool hidratado usado como combustível tem densidade aproximada de 1 g/mL e apresenta em média 3,7% em massa de água dissolvida em álcool puro. O número de mols de etanol (C2H60) em 1L dessa solução é de, aproximadamente:
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367076
Química
São misturados 25mL de Ca(N03)2 (0,2M) e de Na3P04 (0,1M). Considere a precipitação completa e um volume final igual a 50 mL. Despreze a baixa solubilidade em água do Ca3(P04)2. Com base nessas informações, responda às questões 39 e 40.
Quantos gramas de Ca3(P04)2 são formados?
Quantos gramas de Ca3(P04)2 são formados?
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367075
Química
Quantos mL de KMn04 (0,05M) são necessários para oxidar 25 mL de H2S03 (0,04M) em solução ácida? (Mn04" oxida H2S03 e forma Mn2+ e H2S04)
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367074
Química
O hexano (C6H14) queima ao ar (02) para formar C02 e H20. De acordo com essa informação, responda às questões 36 e 37
Que massa do reagente em excesso resta quando o hexano for queimado?
Que massa do reagente em excesso resta quando o hexano for queimado?
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367073
Química
O hexano (C6H14) queima ao ar (02) para formar C02 e H20. De acordo com essa informação, responda às questões 36 e 37
Se 215g de hexano são misturados com 215g de 0 2, as massas de C02 e H20 produzidas na reação são, respectivamente:
Se 215g de hexano são misturados com 215g de 0 2, as massas de C02 e H20 produzidas na reação são, respectivamente:
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367072
Química
O brometo de carbonila decompõe-se em monóxdo de carbono e bromo.
COBr2(g) ⇆CO(g)+Br2(g)
K é 0,190 a 73°C. São colocados 0,500 mol de COBr2 em um frasco de 2L com aquecimento até 73°C. Que porcentagem de COBr2 original se decompõe a essa temperatura?
COBr2(g) ⇆CO(g)+Br2(g)
K é 0,190 a 73°C. São colocados 0,500 mol de COBr2 em um frasco de 2L com aquecimento até 73°C. Que porcentagem de COBr2 original se decompõe a essa temperatura?
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367070
Química
Supondo haver a necessidade de preparação de 250mL de uma solução aproximadamente 0,0380M CuS04(aq) e a disponibilidade apenas de sulfato de cobre (II) penta- hidratado, qual é a massa do sólido necessária para utilização?
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367068
Química
A concentração em g/L, molar e normal de uma solução de ácido sulfúrico, H2S04, cujo título é x = 96% e cuja densidade é d = 1,84 g/mL é, respectivamente:
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CPRM
Prova:
CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333939
Química
Texto associado
XCH4 + YO2 ➟ ZCO2 + TH2O
A equação química acima descreve a queima do gás metano, uma reação de combustão muito utilizada na indústria. A partir dessas informações, julgue os itens a seguir.
A equação química acima descreve a queima do gás metano, uma reação de combustão muito utilizada na indústria. A partir dessas informações, julgue os itens a seguir.
Na combustão completa de 16 g de metano, são produzidos 40 g de gás carbônico e 36 g de água.
Q325023
Química
A cocaína é um alcaloide de fórmula geral C17H21NO4, que foi isolado das folhas de coca em 1860. Alguns traficantes misturam na cocaína bicarbonato de sódio para aumentar seus lucros, tornando o produto ainda mais letal que é o CRACK. Baseado nos dados acima é correto afirmar que:
Q325022
Química
Um perito precisa confirmar que uma joia foi preparada com uma liga de ouro e prata. Os dados que recebeu foi: massa de ouro é de 193 g e a massa de prata é de 105 g. Sabendo-se que a densidade do ouro é de 19,3g.cm-3 e a densidade da prata é de 10,5 g.cm-3 ,calcula-se que a densidade da joia será de:
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Técnico em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q320573
Química
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade aproximada de íons - Cl presentes numa amostra com 500g contendo CaCl2 com teor de pureza correspondente a 55,5%. (Observações: Número de Avogadro: 6.10 23 íons mol -1 ; massas atômicas: Ca = 40,1 e Cl = 35,5. Ainda considere que as impurezas não contêm cloretos de outras espécies).
Q318092
Química
Certa porção de raspas de ferro foi acrescentada a 100 mL de solução aquosa 3 mol/L de ácido sulfúrico, ocorrendo a reação representada por:
Fe (s) + H2 SO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g)
Ao término da reação, o ácido foi totalmente consumido, sobrando ferro sem reagir. A solução resultante passou por um processo controlado de evaporação, obtendo-se o sal hidratado FeSO4 .7H2O. A massa do sal hidratado obtida deve ter sido, em gramas, aproximadamente igual a
Fe (s) + H2 SO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g)
Ao término da reação, o ácido foi totalmente consumido, sobrando ferro sem reagir. A solução resultante passou por um processo controlado de evaporação, obtendo-se o sal hidratado FeSO4 .7H2O. A massa do sal hidratado obtida deve ter sido, em gramas, aproximadamente igual a
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área XI |
Q291433
Química
Se a evaporação da água de 800 mL de uma solução de MgCl2 com densidade igual a 1,27 g/mL resultou em 330,0 g do sal anidro, conclui-se que a solução original apresentava uma molalidade superior a 4,0 mol/kg.
Ano: 2012
Banca:
UNEB
Órgão:
SEAGRI-DF
Prova:
UNEB - 2012 - SEAGRI-DF - Técnico Superior - Química |
Q1775267
Química
O calcário é um minério que contém carbonato de cálcio, CaCO3. É utilizado na agricultura para corrigir o pH do solo e na produção de cal, CaO, destinada à indústria siderúrgica, de cimento, de vidro e de alvejantes.
Uma amostra de 30,0g de calcário foi calcinada a 1100ºC e liberou 6,0L de dióxido de carbono, CO2(g), medidos a 30ºC e 1,0atm.
A partir dessas informações sobre a calcinação da amostra de calcário, é correto afirmar:
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