Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 1.112 questões
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405511
Química
Através de um processo de pirólise, o H2 se oxida para formar H2O de acordo com o processo descrito pela equação .
H2 + 1/2 O2 → H2O
Nesse processo, quantos mols de O2 são necessários para produzir 10 mols de H2 O?
H2 + 1/2 O2 → H2O
Nesse processo, quantos mols de O2 são necessários para produzir 10 mols de H2 O?
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q395381
Química
Um técnico dispõe de um frasco de iodeto de potássio sólido (90,0% de pureza) e de outro de nitrato de chumbo II sólido (95,0% de pureza), ambos muito solúveis em água. A partir dos conteúdos desses dois frascos, foram preparadas duas soluções: cada uma contendo 5,00 g de um dos sais em 1,00 L de solução aquosa.
A massa, em gramas, de PbI 2 , sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é
Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(Pbl2) = 461 g/mol
A massa, em gramas, de PbI 2 , sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é
Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(Pbl2) = 461 g/mol
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392943
Química
Na combustão completa de 1 mol de butanol (C4 H10 O), a quantidade máxima, em mols, de dióxido de carbono produzido é igual a
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392942
Química
Qual é, aproximadamente, a porcentagem da massa de cobre (Cu) no sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4 .5H2 O)?
Q390361
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para responder às questões de números 21 a 24.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Considerando a massa molar do NaCl igual a 58,5 g/mol e sabendo que um organismo adulto contém em média 250 g de NaCl e que nele circulam 42 litros de água, a
concentração de NaCl, em mol/L, no corpo de um adulto corresponde aproximadamente a
concentração de NaCl, em mol/L, no corpo de um adulto corresponde aproximadamente a
Q390359
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para responder às questões de números 21 a 24.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
A deficiência de ferro no organismo é a mais comum das causas da anemia, e pode ser corrigida com uma dieta da qual participam alimentos enriquecidos com ferro.
Uma amostra contendo 2 g de um cereal enriquecido com ferro (II) foi transferida para um frasco contendo solução aquosa de ácido sulfúrico e em seguida titulada com solução padronizada de KMnO4 , conforme descrito na literatura. A equação iônica da titulação está representada a seguir:
MnO4 – (aq) + 8H+ (aq) + 5Fe2+ (aq) ? Mn2+ (aq) + 4H2 O (l) + 5Fe3+ (aq)
Terminada a titulação, calculou-se que foram consumidos 0,00075 mol de KMnO4 . Sabendo que a massa molar do Fe é 56 g/mol, a quantidade, em g de ferro (II) na amostra analisada é
Uma amostra contendo 2 g de um cereal enriquecido com ferro (II) foi transferida para um frasco contendo solução aquosa de ácido sulfúrico e em seguida titulada com solução padronizada de KMnO4 , conforme descrito na literatura. A equação iônica da titulação está representada a seguir:
MnO4 – (aq) + 8H+ (aq) + 5Fe2+ (aq) ? Mn2+ (aq) + 4H2 O (l) + 5Fe3+ (aq)
Terminada a titulação, calculou-se que foram consumidos 0,00075 mol de KMnO4 . Sabendo que a massa molar do Fe é 56 g/mol, a quantidade, em g de ferro (II) na amostra analisada é
Q388506
Química
Uma amostra de um determinado calcário foi triturada até se obter um pó fino, e deixou-se secando até o dia seguinte a 130 ºC. A amostra foi, então, esfriado à temperatura ambiente num dessecador, e uma parte foi transferida a um cadinho de platina previamente aquecido até peso constante. O cadinho foi coberto e aquecido lentamente a cerca de 600 ºC, e esta temperatura foi mantida por 15 minutos. A temperatura foi, então, aumentada a 900 ºC, e o cadinho e seu conteúdo foram calcinados a esta temperatura até o peso constante. Após o resfriamento num dessecador, o cadinho foi pesado novamente. Foram registrados os seguintes dados: Peso do cadinho de platina + tampa = 38,8763 g. Peso do cadinho de platina + tampa + amostra antes da calcinação = 39,7195 g. Peso do cadinho de platina + tampa + amostra depois da calcinação = 39,4394 g.
A perda por calcinação, expressa em percentual de CO2 na amostra original é de:
A perda por calcinação, expressa em percentual de CO2 na amostra original é de:
Q388498
Química
A calcinação de 0,5mol de nitrato de ferro III formará uma massa de gás oxigênio, em gramas, igual a:
(Dados: Fe = 56 e O =16)
(Dados: Fe = 56 e O =16)
Q388493
Química
A massa de gás oxigênio que apresenta o mesmo número de moléculas que 22 g de gás carbônico é:
(Dado: C=12, H=1 e O=16)
(Dado: C=12, H=1 e O=16)
Q388491
Química
A ustulação do cinábrio (HgS), utilizando-se 16 g de gás oxigênio, forma uma massa, em gramas, de dióxido de enxofre (admita 100% rendimento) que é igual a:
(Dado: S = 32 e O = 16)
(Dado: S = 32 e O = 16)
Q388489
Química
O ácido nítrico diluído ou concentrado atua sobre quase todos os metais (exceto ouro e platina) como poderoso agente oxidante. Assim sendo, a massa de dióxido de enxofre, em gramas, obtida a partir da reação de 31,75g de cobre com ácido sulfúrico concentrado é:
(Dado: Cu= 63,5 / S = 32 e O =16)
(Dado: Cu= 63,5 / S = 32 e O =16)
Q388484
Química
25 cm3 de uma solução aquosa de iodo, contendo 2 mg de iodo, são agitados com 5 cm3 de tetracloreto de carbono, deixando-se em seguida que este decante. Sabendo-se que a solubilidade do iodo, por unidade de volume, é 85 vezes maior no tetracloreto de carbono do que na água, à temperatura da experiência, e que ambas as soluções saturadas podem ser consideradas como “diluídas”, a quantidade de iodo, em mg, que permanece na camada aquosa é:
Q388483
Química
A quantidade, em gramas, de zinco que deve ser dissolvida em ácido sulfúrico para se obter 500 cm3 de gás hidrogênio a 20 ºC e 770 torr é:
(Dado: Zn = 65,5)
(Dado: Zn = 65,5)
Q388478
Química
No uso cotidiano, fala-se muito em água oxigenada 20 VOLUMES, que significa que cada litro de solução apresenta água oxigenada que, ao se decompor, irá libertar 20 litros de gás oxigênio, nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP). Dessa forma, a molaridade de uma solução a 22,4 volumes de água oxigenada, em MOL/L, é de:
Q1237877
Química
O calcário é um minério muito utilizado na fabricação
de cal virgem (CaO3) e é constituído principalmente por carbonato de cálcio (CaCO3 ). Entretanto, junto a ele existem outras substâncias que lhe conferem certo grau de impureza. Sabe-se que em determinada amostragem, de 100g de calcário, 85 g são de CaCO3 e os 15 g restantes, de impurezas.
De acordo com essas informações, obtenha a massa do CaO3 contidas em 280 g de calcário.
Dados complementares:
massa molar do Ca=40 g/mol massa molar do O=16 g/mol massa molar do C=12 g/mol
De acordo com essas informações, obtenha a massa do CaO3 contidas em 280 g de calcário.
Dados complementares:
massa molar do Ca=40 g/mol massa molar do O=16 g/mol massa molar do C=12 g/mol
Q1181172
Química
30A reação de Termita é uma reação clássica demonstrativa de laboratório que ilustra o poder explosivo de uma reação redox, em que alumínio reduz óxido de ferro (III) a ferro metálico.
Dados: M(g.mol-¹): Fe = 56; Al = 27, O = 16.
A razão entre as massas de alumínio e óxido de ferro (III) necessária para ocorrência da reação, com base na sua estequiometria, é
Dados: M(g.mol-¹): Fe = 56; Al = 27, O = 16.
A razão entre as massas de alumínio e óxido de ferro (III) necessária para ocorrência da reação, com base na sua estequiometria, é
Q957295
Química
Uma amostra de solo com volume de 3,2 litros pesou 5,1 kg. Os ensaios de laboratório para a determinação da umidade natural, do peso específico das partículas e do grau de compacidade do material forneceram os seguintes dados:
Umidade:
peso úmido = 7,65g — 5,05g
peso seco = 6,55g — 4,32g
O teor de umidade da amostra, em %, é:
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química |
Q877295
Química
O nitreto de silício (Si3N4), que é um composto cerâmico que combina diferentes propriedades, como alta resistência mecânica, moderada condutividade térmica e baixo coeficiente de dilatação térmica, tem sido empregado na fabricação de turbinas a gás, peças de motores automotivos e rolamentos e ferramentas de corte de metais. Industrialmente, o composto pode ser preparado por redução carbotérmica em atmosfera de nitrogênio, de acordo com a equação química a seguir.
3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g) → Si3N4(s) + 6CO(g)
Com base nesse processo, a máxima massa em Kg de nitreto de
silício formada, em quilogramas, quando são colocados para reagir
360,0 kg de SiO2(s), 160,0 kg de C(s) e 140,0 kg de N2(g)
corresponde a
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química |
Q877293
Química
Após uma reação química de queima, foram coletados, da câmara de combustão, os gases butano, oxigênio, dióxido de carbono, monóxido de carbono e água. Os gases foram acondicionados, sob temperatura e pressão constantes, em recipientes separados e deformáveis, cujos volumes aferidos estão especificados no quadro a seguir.
De acordo com a hipótese de Avogadro, é correto afirmar que o
número total de átomos é igual nos recipientes que contêm
Q833448
Química
Misturam-se massas iguais de dois líquidos cujas massas específicas são, respectivamente, 0,095
g/cm³ e 0,250 g/cm³. É correto afirmar que a massa específica da mistura, em g/cm³, é de
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